高考化學一輪復習課后限時集訓8鎂鋁及其化合物含解析新人教版

一輪復習精品資料(高中)PAGE1-課后限時集訓(八)(建議用時：40分鐘)1．鎂、鋁及其化合物在日常生活中應用廣泛。下列關于鎂、鋁的說法不正確的是()A．Mg、Al單質在實驗室不用密封保存B．Al2O3的熔點高，可作耐高溫材料，實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等C．明礬可以作凈水劑，吸附懸浮物D．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應B〖Al2O3在高溫下能與NaOH、Na2CO3反應，B項不正確。〗2．根據(jù)如圖的轉化關系判斷，下列說法正確的是(反應條件已略去)()A．生成等質量H2時，①和②反應消耗n(HCl)＝n(NaOH)B．反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3C．反應③和④消耗等量的Al時，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2D．等濃度等體積的稀HCl和NaOH溶液與足量Al反應，①②生成H2的分子數(shù)之比為3∶1C〖A項，根據(jù)方程式可知n(HCl)＝3n(NaOH)，錯誤；B項，根據(jù)電子守恒，n(氧化劑)×2＝n(還原劑)×3；可知n(氧化劑)∶n(還原劑)＝3∶2，錯誤；D項，根據(jù)方程式可知生成H2的分子數(shù)比為1∶3，錯誤?！?．(2020·合肥調研)在給定條件下，下列物質的轉化不能實現(xiàn)的是()A．明礬eq\o(→,\s\up7(少量NaOH溶液))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))NaAlO2B．NaAlO2溶液eq\o(→,\s\up7(少量鹽酸))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3C．Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))NaAlO2溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3D．MgOeq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(蒸干))MgCl2D〖MgCl2溶液蒸干不能得到MgCl2，加熱過程中MgCl2水解生成Mg(OH)2?！?．下列敘述正確的是()A．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應：2Al＋3MgOeq\o(=,\s\up7(高溫))3Mg＋Al2O3B．存在于污水中的重金屬離子，常用加入明礬等電解質的方法進行處理C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應實質是：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D〖A項，Al不能把Mg置換出來，錯誤；B項，明礬只能凈水除去懸浮物，不能除去重金屬離子，錯誤；C項，Mg不溶于NaOH溶液，錯誤?！?．實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)：下列說法正確的是()A．裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B．若去掉裝置C，對產(chǎn)品純度無影響C．實驗時應先加熱裝置C，通入一段時間空氣后再加熱DD．裝置E中堿石灰的作用是吸收尾氣C〖A、B、C依次是吸收CO2、干燥、吸收O2，防止Mg3N2水解和Mg與H2O反應。E的作用是防止外界水蒸氣、CO2進入D中。〗6．(2020·朝陽區(qū)模擬)某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗，下列分析不合理的是()A．①中鋁片發(fā)生了鈍化B．②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物C．③中沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應D〖濃硝酸具有強氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故A正確；加水稀釋硝酸濃度變稀，產(chǎn)生氣泡說明鋁和稀硝酸發(fā)生反應生成一氧化氮氣體，②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物，故B正確；③中沉淀溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，故C正確；②中加水稀釋過程中，鋁表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復分解反應，過程中不僅發(fā)生了氧化還原反應，故D錯誤?！?．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：下列敘述正確的是()A．試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為Fe(OH)3C．圖中所有轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3D〖A項，試劑X不可以是鹽酸；B項，過濾后所得沉淀為Fe2O3；C項，電解Al2O3生成Al是氧化還原反應?！?．(2020·唐山質檢)某學生探究0.25mol·L－1Al2(SO4)3溶液與0.5mol·L－1Na2CO3溶液的反應，實驗如下。實驗1實驗2下列分析不正確的是()A．實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3B．實驗2中，白色沉淀b中含有COeq\o\al(2－,3)C．實驗1、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關D．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑D〖實驗1在過量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，沒有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3；實驗2在過量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解并產(chǎn)生少量氣泡，說明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸鹽。由以上分析可知，A、B兩項正確；實驗1、2中加入試劑的順序不同，混合后溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的pH有關，C項正確；檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，都可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)的方法，故可使用相同的檢驗試劑，D項錯誤?！?．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用(填標號)。a．HCl溶液 B．H2SO4溶液c．氨水 D．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為。(3)沉淀B的化學式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是?！肌冀馕觥健?1)易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質，試劑①的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質，HCl溶液和H2SO4溶液均可溶解Al及Fe、Mg雜質，會引入Fe2＋、Mg2＋，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質，故d項符合。(2)選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生的反應為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(3)濾液A中鋁元素以AlOeq\o\al(－,2)形式存在，與溶液中HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應為AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故沉淀B為Al(OH)3，明礬溶于水時，KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。〖〖答案〗〗(1)d(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(3)Al(OH)3Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大10．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，某化工廠的制備流程如下：(1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼，它的作用是，貝殼經(jīng)歷的有關變化的化學方程式是。(2)寫出由MgCl2得到金屬鎂的反應方程式：。(3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去？(寫出實驗步驟)。(4)從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應選擇在?！肌冀馕觥健皆诤Ｋ徭V的生產(chǎn)中，利用海邊的貝殼制造石灰乳，以降低運輸成本，將電解生成的氯氣與氫氣化合制備鹽酸，再將鹽酸與氫氧化鎂反應制取氯化鎂，以實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，以及將廠址選在海邊等都是為了提高經(jīng)濟效益?！肌即鸢浮健?1)作為原料，用來制堿(或石灰乳)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2(2)MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑(3)加入MgCl2溶液至過量，過濾，即可除去Ca(OH)2(4)海邊11．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子的物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9gD．原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質的量之比為1∶2D〖混合溶液中逐滴加入HCl溶液，發(fā)生的反應依次為①AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、②COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、③HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，則a曲線表示AlOeq\o\al(－,2)減少，b曲線表示COeq\o\al(2－,3)減少，c曲線表示HCOeq\o\al(－,3)增加，d曲線表示HCOeq\o\al(－,3)減少，此階段Al(OH)3不參與反應。第一、第二兩段消耗的n(HCl)相等，根據(jù)反應①、②可知COeq\o\al(2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質的量之比為1∶1，D項錯誤?！?2．某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：請回答下列問題：(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是。(2)AlO(OH)與NaOH溶液反應的化學方程式為。(3)在稀釋、結晶過程中，稀釋的目的是。加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的氣體的方法來代替。(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：(5)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)(填化學式)的循環(huán)利用?！肌即鸢浮健?1)加快反應速率(2)AlO(OH)＋NaOH=NaAlO2＋H2O(3)促進AlOeq\o\al(－,2)的水解CO2(4)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(5)NaOH13．已知：Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易與水反應。(1)某實驗探究小組探究Mg與NO2反應的固體產(chǎn)物成分，對固體產(chǎn)物提出三種假設：Ⅰ.假設為：固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ.假設為；Ⅲ.假設為。(2)該小組通過如下實驗裝置來驗證Mg在NO2中燃燒反應產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重復使用)。①實驗裝置連接的順序為(填字母序號)；②裝置B中盛裝的試劑可以是(填字母)a．濃硫酸 B．堿石灰c．無水CaCl2 D．五氧化二磷③確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為。(3)設計實驗證明：產(chǎn)物中存在Mg3N2：。(4)已知裝置C中初始加入Mg粉質量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質玻璃管中剩余固體的質量為21.0g，產(chǎn)生N2的體積為1120mL(標準狀況)。寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：。〖〖解析〗〗(1)根據(jù)已知Mg在NO2中燃燒產(chǎn)物的可能性分析判斷，Ⅰ.固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ.固體產(chǎn)物為Mg3N2；Ⅲ.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2。(2)①A中銅與濃硝酸反應產(chǎn)生二氧化氮，用B中干燥劑干燥后，通入硬質玻璃管C中與鎂粉反應，用NaOH溶液除去多余的二氧化氮，最后用排水法收集氮氣，為確保C中無水蒸氣，在C和E之間也應連接吸水干燥裝置，故裝置的連接順序為ABCBED；②二氧化氮不能使用堿性干燥劑來干燥，U形管裝的是固體干燥劑，故盛放的干燥劑可以是無水氯化鈣或五氧化二磷等，選c、d；③從C中導出的氣體通過NaOH溶液吸收NO2后，仍有氣體將D中試劑瓶中的水壓入燒杯中，則確定產(chǎn)物中有N2生成。(3)Mg3N2能與水反應生成氨氣，氨氣是具有刺激性氣味的堿性氣體，所以取少量反應后的固體產(chǎn)物，加入水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，則證明產(chǎn)物中有Mg3N2。(4)13.2g鎂的物質的量為0.55mol，設生成Mg3N2的物質的量為xmol，MgO的物質的量為ymol，根據(jù)鎂原子守恒得：3x＋y＝0.55，根據(jù)固體質量得：100x＋40y＝21.0，解得：x＝0.05，y＝0.4；氮氣的物質的量為1.12L÷22.4L·mol－1＝0.05mol，綜上分析反應物為Mg和NO2，生成物為Mg3N2、MgO和N2，且物質的量之比為1∶8∶1，所以化學方程式為11Mg＋4NO2eq\o(=,\s\up7(△))Mg3N2＋8MgO＋N2?！肌即鸢浮健?1)Ⅱ.Mg3N2Ⅲ.MgO和Mg3N2(2)①ABCBED②cd③D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中(3)取C中少量反應產(chǎn)物，加入水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(4)11Mg＋4NO2eq\o(=,\s\up7(△))Mg3N2＋8MgO＋N2課后限時集訓(八)(建議用時：40分鐘)1．鎂、鋁及其化合物在日常生活中應用廣泛。下列關于鎂、鋁的說法不正確的是()A．Mg、Al單質在實驗室不用密封保存B．Al2O3的熔點高，可作耐高溫材料，實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等C．明礬可以作凈水劑，吸附懸浮物D．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應B〖Al2O3在高溫下能與NaOH、Na2CO3反應，B項不正確。〗2．根據(jù)如圖的轉化關系判斷，下列說法正確的是(反應條件已略去)()A．生成等質量H2時，①和②反應消耗n(HCl)＝n(NaOH)B．反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3C．反應③和④消耗等量的Al時，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2D．等濃度等體積的稀HCl和NaOH溶液與足量Al反應，①②生成H2的分子數(shù)之比為3∶1C〖A項，根據(jù)方程式可知n(HCl)＝3n(NaOH)，錯誤；B項，根據(jù)電子守恒，n(氧化劑)×2＝n(還原劑)×3；可知n(氧化劑)∶n(還原劑)＝3∶2，錯誤；D項，根據(jù)方程式可知生成H2的分子數(shù)比為1∶3，錯誤?！?．(2020·合肥調研)在給定條件下，下列物質的轉化不能實現(xiàn)的是()A．明礬eq\o(→,\s\up7(少量NaOH溶液))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))NaAlO2B．NaAlO2溶液eq\o(→,\s\up7(少量鹽酸))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3C．Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))NaAlO2溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3D．MgOeq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(蒸干))MgCl2D〖MgCl2溶液蒸干不能得到MgCl2，加熱過程中MgCl2水解生成Mg(OH)2?！?．下列敘述正確的是()A．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應：2Al＋3MgOeq\o(=,\s\up7(高溫))3Mg＋Al2O3B．存在于污水中的重金屬離子，常用加入明礬等電解質的方法進行處理C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應實質是：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D〖A項，Al不能把Mg置換出來，錯誤；B項，明礬只能凈水除去懸浮物，不能除去重金屬離子，錯誤；C項，Mg不溶于NaOH溶液，錯誤?！?．實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)：下列說法正確的是()A．裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B．若去掉裝置C，對產(chǎn)品純度無影響C．實驗時應先加熱裝置C，通入一段時間空氣后再加熱DD．裝置E中堿石灰的作用是吸收尾氣C〖A、B、C依次是吸收CO2、干燥、吸收O2，防止Mg3N2水解和Mg與H2O反應。E的作用是防止外界水蒸氣、CO2進入D中?！?．(2020·朝陽區(qū)模擬)某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗，下列分析不合理的是()A．①中鋁片發(fā)生了鈍化B．②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物C．③中沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應D〖濃硝酸具有強氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故A正確；加水稀釋硝酸濃度變稀，產(chǎn)生氣泡說明鋁和稀硝酸發(fā)生反應生成一氧化氮氣體，②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物，故B正確；③中沉淀溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，故C正確；②中加水稀釋過程中，鋁表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復分解反應，過程中不僅發(fā)生了氧化還原反應，故D錯誤。〗7．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：下列敘述正確的是()A．試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為Fe(OH)3C．圖中所有轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3D〖A項，試劑X不可以是鹽酸；B項，過濾后所得沉淀為Fe2O3；C項，電解Al2O3生成Al是氧化還原反應。〗8．(2020·唐山質檢)某學生探究0.25mol·L－1Al2(SO4)3溶液與0.5mol·L－1Na2CO3溶液的反應，實驗如下。實驗1實驗2下列分析不正確的是()A．實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3B．實驗2中，白色沉淀b中含有COeq\o\al(2－,3)C．實驗1、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關D．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑D〖實驗1在過量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，沒有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3；實驗2在過量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解并產(chǎn)生少量氣泡，說明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸鹽。由以上分析可知，A、B兩項正確；實驗1、2中加入試劑的順序不同，混合后溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的pH有關，C項正確；檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，都可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)的方法，故可使用相同的檢驗試劑，D項錯誤?！?．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用(填標號)。a．HCl溶液 B．H2SO4溶液c．氨水 D．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為。(3)沉淀B的化學式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是。〖〖解析〗〗(1)易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質，試劑①的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質，HCl溶液和H2SO4溶液均可溶解Al及Fe、Mg雜質，會引入Fe2＋、Mg2＋，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質，故d項符合。(2)選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生的反應為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(3)濾液A中鋁元素以AlOeq\o\al(－,2)形式存在，與溶液中HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應為AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故沉淀B為Al(OH)3，明礬溶于水時，KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。〖〖答案〗〗(1)d(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(3)Al(OH)3Al3＋水解，使溶液中H＋濃度增大10．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，某化工廠的制備流程如下：(1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼，它的作用是，貝殼經(jīng)歷的有關變化的化學方程式是。(2)寫出由MgCl2得到金屬鎂的反應方程式：。(3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去？(寫出實驗步驟)。(4)從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應選擇在?！肌冀馕觥健皆诤Ｋ徭V的生產(chǎn)中，利用海邊的貝殼制造石灰乳，以降低運輸成本，將電解生成的氯氣與氫氣化合制備鹽酸，再將鹽酸與氫氧化鎂反應制取氯化鎂，以實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，以及將廠址選在海邊等都是為了提高經(jīng)濟效益?！肌即鸢浮健?1)作為原料，用來制堿(或石灰乳)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2(2)MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑(3)加入MgCl2溶液至過量，過濾，即可除去Ca(OH)2(4)海邊11．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子的物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9gD．原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質的量之比為1∶2D〖混合溶液中逐滴加入HCl溶液，發(fā)生的反應依次為①AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、②COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、③HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，則a曲線表示AlOeq\o\al(－,2)減少，b曲線表示COeq\o\al(2－,3)減少，c曲線表示HCOeq\o\al(－,3)增加，d曲線表示HCOeq\o\al(－,3)減少，此階段Al(OH)3不參與反應。第一、第二兩段消耗的n(HCl)相等，根據(jù)反應①、②可知COeq\o\al(2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質的量之比為1∶1，D項錯誤?！?2．某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：請回答下列問題：(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是。(2)AlO(OH)與NaOH溶液反應的化學方程式為。(3)在稀釋、結晶過程中，稀釋的目的是。加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的氣體的方法來代替。(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：(5)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)(填化學式)的循環(huán)利用。〖〖答案〗〗(1)加快反應速率(2)AlO(OH)＋NaOH=NaAlO2＋H2O(3)促進AlOeq\o\al(－,2)的水解CO2(4)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(5)NaOH13．已知：Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易與水反應。(1)某實驗探究小組探究Mg與NO2反應的固體產(chǎn)物成分，對固體產(chǎn)物提出三種假設：Ⅰ.假設為：固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ.假設為；Ⅲ.假設為