《水溶液中的離子平衡》單元測(cè)試題

《水溶液中的離子平衡》單元測(cè)試題選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電，并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①鹽酸②飽和食鹽水③熔化的氯化鈉④液態(tài)氯化氫⑤氯化鈉固體⑥氨水⑦SO3⑧金屬銅⑨醋酸⑩王水A.只有③B．①②③⑥⑧⑩C.④⑤D．全部都是2.在平衡體系H2SH++HS-和HS-H++S2-中，增大溶液的PH時(shí)，則C(S2-)A.增大B.減小C.不變D.可能增大，可能減小3.下列用來判斷醋酸是一種弱酸的說法不正確的是A.同濃度的HCl和CH3COOH溶液分別和鋅粉反應(yīng)時(shí),鹽酸產(chǎn)生H2的速率快B.同濃度、同體積的醋酸和鹽酸分別和足量的較活潑金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同C.相同條件下，CH3COOH比HCl導(dǎo)電性弱D.醋酸溶液中有兩種分子存在4.下列變化使所得溶液的PH=7的是A.將25℃PH=7的NaCl溶液加熱至80℃B.常溫下，PH=2的NaHSO4溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合C.常溫下，PH=2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合D.常溫下，0.1mol/LNaAlO2溶液與0.1mol/LHCl溶液按體積比1:4混合5.加水稀釋濃度均為0.1mol/L的下列溶液，溶液中各離子濃度都不會(huì)增大的是A.CH3COOHB.NaOHC.NaClD.Na2CO36.已知:同溫同濃度時(shí)①H2CO3比H2S電離度大，②H2S比HCO3－電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是A.Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB.Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3C.2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D.NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S7.現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液,將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合,下列說法中正確的是A.若混合前三種溶液pH相等,將它們同等倍數(shù)稀釋后,則KOH溶液pH最大B.若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等,混合后溶液呈中性,則V1＞V2＞V3C.若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等,混合后恰好完全中和,則V1＞V2＞V3D.若混合前三種溶液pH相等,混合后恰好完全中和,則V1＞V2＞V38.下列物質(zhì)的溶液中加熱蒸干、灼燒,所得固體的成分不相同的是A．FeCl2、FeCl3B.Na2CO3、NaHCO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl29.下列敘述不正確的是A.配制NaCN溶液的方法是將NaCN溶于較濃的NaOH溶液中，再稀釋到所需濃度B.AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)?c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.NH4F溶液不能用玻璃試劑瓶盛裝10.某溫度下，向PH=6的蒸餾水中加入硫酸氫鈉晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的PH為2，下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．加入硫酸氫鈉晶體抑制了水的電離C．C(H+)水電離=1.0×10-12D．C(H+)=C(OH-)+C(SO42-)11.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合,下列說法正確的是A．若pH＝7，則a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．若a＜b，則一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則a≤bD．若a＞b，則PH一定小于712.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性).下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH:②<①<③<④B．溶液中c(H+):①<③<②<④xM稀釋倍數(shù)pHBAyC．c(NH4+):①<③<②<④D．c(NH3xM稀釋倍數(shù)pHBAy13.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示.下列說法正確的是A．稀釋前,c(A)=10c(B)B．稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/LC．在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為714.下列說法正確的是A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則HC．用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1mol/L氯化鎂溶液④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③15.常溫下，某pH＝1的一元酸HA溶液中，HA的電離百分?jǐn)?shù)為10％，某0.1mol/L的一元堿BOH溶液中c(OH－)與c(H＋)之比為1012。將上述兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，若混合時(shí)體積變化忽略不計(jì),下列推論錯(cuò)誤的是A．BOH是一元強(qiáng)堿B．混合后，HA的電離百分?jǐn)?shù)仍為10％C．混合溶液中c(A－)＞c(B＋)D．c(H＋)與c(A－)之比值，原HA溶液大于混合溶液16.下表是25°化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為H2O+CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9，此時(shí)溶液pH=5 D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀17.25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY與HZ混合達(dá)到平衡時(shí):c(H+)=[Ka(HY)·c(HY)/c(Y—)]+c(Z—)+c(OH—)18.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案19.25℃時(shí)，0.1mol/L的氨水。請(qǐng)回答下列問題：⑴為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010mol/L氨水、0.1mol/L的氯化銨溶液、氯化銨晶體、酚酞試劑、PH試紙、蒸餾水。甲用PH試紙測(cè)出0.010mol/L氨水的PH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由：_____________________________________________________________________________②乙取出10mL0.010mol/L氨水,用PH試紙測(cè)出PH=a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用PH試紙測(cè)出其PH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系：____________________________________（用等式或不等式表示）③丙取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變___________（填“深”或“淺”）。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)？________（填“能”或“否”），并說明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________⑵若向氨水中加入少量的硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)_________________（填“增大”、“減小”或“不變”）⑶若向氨水中加入稀硫酸至溶液的PH=7，此時(shí)c(NH4+)=amol/L,則C(SO42-)=____________。已知BaSO4的Ksp=x,將0.03mol/L的Ba(OH)2溶液與0.01mol/L的硫酸銨溶液等體積混合，則混合后溶液中SO42-的濃度為______________（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）。已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鉀（KHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加VmL0.01mol·L-1KOH溶液.請(qǐng)回答下列問題：⑴當(dāng)V<10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________⑵①若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),PH=________,V________10（填“＞”、“＜”或“=”）②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，則溶液中溶質(zhì)為______________（填化學(xué)式）⑶當(dāng)V=20時(shí)，溶液中c(C2O42-)、c(HC2O4-)、c(H2C2O4)、c(OH-)由大到小的順序?yàn)開________________________________________________________21.已知：I2＋2＝＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________.（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。22.某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏??；D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致測(cè)定的NaOH溶液濃度偏大。F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：；③0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=。②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：。23.A、B、C、D四種濃度均為0.05mol/L的強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的一種且不重復(fù)：Fe2+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、S2O32-.已知：①常溫下用PH試紙測(cè)得A溶液的PH=13,B溶液的PH=1；②向D溶液中滴加A溶液有白色沉淀生成，且白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色試回答下列問題：⑴寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A,B,C,D.⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式B溶液和C溶液混合：.B溶液和D溶液混合：⑶常溫下，將A、B兩溶液按一定比例混合后，測(cè)得溶液的PH=12（若不考慮密度的變化）,則A、B兩溶液的體積比VA:VB=.24.25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。電離度=【n(已電離的弱電解質(zhì))/n(全部的弱電解質(zhì))】×100﹪（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是__________。a.升高溫度b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸c．加入少量NaF固體d．加水稀釋（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__（保留兩位有效數(shù)字），電離度約為___%。（3）已知在此溫度下：H＋(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)△H＝－akJ?mol-1HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)△H＝＋bkJ?mol-1則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_________。a．A處溶液中：c(F-)+c(HF)=0.2mol?L-1b．B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F-)＞c(H+)＞c(OH-)d．在A和B處溶液中都符合：C(H+)·C(F-)/C(HF)=Ka(HF)題號(hào)123456789答案ADBBCCBCC題號(hào)101112131415161718答案CBCCCBCBC19.（1）①是若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol/L氨水中c(OH－)應(yīng)為0.01