2025屆江蘇省四校聯(lián)考高一化學第二學期期末教學質量檢測模擬試題含解析

2025屆江蘇省四校聯(lián)考高一化學第二學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴。下列有關三元軸烯()與苯的關系說法錯誤的是A．均含有碳碳雙鍵B．均為平面結構C．互為同分異構體D．均能發(fā)生加成反應2、鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中正確的是A．銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B．銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸C．碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫D．氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀弱3、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．NH4ClB．CaCl2C．H2O2D．Na2O4、要檢驗某溴乙烷中的溴元素,正確的實驗方法是（）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成5、一定溫度壓強下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則O2與CH4的物質的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：36、下列物質在給定條件下的同分異構體數(shù)目（不包括立體異構）正確的是（）A．乙苯的一氯代物有4種B．分子式為C5H12O且屬于醇的有機物有6種C．分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物有4種D．分子式為C4H8O2且屬于酯的有機物有4種7、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均減小，可采取的措施是A．適當升高溫度 B．加入稀鹽酸 C．加入CH3COONa固體 D．加入少量水8、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（）目的操作A配制100mL，1.0mol/L的CuSO4溶液用托盤天平稱取16.0g的膽礬備用B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D苯萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出水層，后從上口倒出有機層A．A B．B C．C D．D9、下列有關敘述不正確的是()A．高分子化合物的特點之一是組成元素簡單，相對分子質量大B．聚乙烯有固定的熔點C．相同質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產生的二氧化碳質量相等D．油脂不是天然高分子化合物10、下列關于化學反應與能量的說法正確的是A．中和反應是吸熱反應 B．燃燒屬于放熱反應C．化學鍵斷裂放出能量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等11、下列說法中正確的是A．溶液和膠體的本質區(qū)別是當一束強光通過膠體時，可出現(xiàn)一條光的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象B．氯化鋁溶于水后產生的氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降，達到凈水目的。C．凡是均一、透明的、沒有丁達爾現(xiàn)象的液體都是溶液D．過濾氫氧化鋁膠體溶液，可得到氫氧化鋁固體。12、滿足分子式為C5H11Cl的有機物共有A．6種B．7種C．8種D．9種13、下列關于能量轉化的認識中，不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B．白熾燈工作時，電能全部轉變?yōu)楣饽蹸．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D．綠色植物進行光和作用時，光能轉化為化學能14、化學與生產、生活、社會發(fā)展等息息相關。下列說法正確的是A．為補充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈B．煤經過氣化、液化等物理變化可轉變?yōu)榍鍧嵢剂螩．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會造成環(huán)境污染D．在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質15、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A．負極反應式為Mg-2e－=Mg2＋B．正極反應式為Ag＋+e－=AgC．也能被KCl溶液激活D．鎂電極也會與水發(fā)生反應16、在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、OH-C．K+、Na+、NO3-、CH3COO-D．H+、NH4+、NO3-、SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO418、A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結構式為___________。（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質存在該官能團的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:①____________________________:反應類型是______________；③____________________________；反應類型是______________；19、某同學完成如下探究實驗：實驗目的：比較Cl2、Br2、I2三種單質的氧化性強弱實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實驗記錄：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論溶液變?yōu)槌赛S色Ⅰ________溶液變?yōu)辄S色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思與評價：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步驟①反應的離子方程式為：________。（3）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應的實驗現(xiàn)象）________。（4）你認為上述實轉設計（填“能”或“不能）____達到實驗目的，理由是_______。20、下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗乙烯性質的實驗，請回答下列問題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應的化學方程式為__________。(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，根據本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否直實。(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過盛溴水的洗氣瓶C氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過氫氧化鈉溶液21、利用化學反應可以為人類提供能源，也可用來解決環(huán)境問題。(1)已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據如下：化學鍵H-HO=OO-H鍵能kJ·mol-1436495463①寫出H2與O2反應生成水蒸氣的熱化學方程式____________；②利用該反應設計成燃料電池，已知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水蒸氣，則該電池的能量轉化率為

_____

%

(結果保留三位有效數(shù)字)。(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水，原理如圖所示，兩極均為惰性電極，ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜。①陰極區(qū)的pH______(填“升高”或“降低”)

；②陽極發(fā)生的電極反應式為__________；③當電路中通過1

mol電子的電量時，陰極上生成氣體的體積為_____L

(標準狀況)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結構不同，以此解答該題。詳解：A.苯中不含碳碳雙鍵，選項A錯誤；B、根據乙烯分子中6個原子共平面及苯分子中12個原子共平面，則軸烯與苯均為平面結構，選項B正確；C、軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項C正確；D、均能與氫氣發(fā)生加成反應，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查同分異構體的判斷，為高頻考點，注意把握同分異構體、同系物、同素異形體等概念，側重于學生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大。2、B【解析】

A．銫的密度比水大，放入水會沉在水底，故A錯誤；B．同主族的金屬元素，從上到下，與水反應的劇烈程度增大，銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸，故B正確；C．同一族的元素及其化合物的性質具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時不易分解，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，形成的堿的堿性逐漸增強，因此氫氧化銫是強堿，其堿性比氫氧化鉀強，故D錯誤；答案選B。3、A【解析】分析：根據含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團的含有共價鍵分析解答。詳解：A．NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A正確；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化學鍵與化合物的關系，明確物質中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關鍵。本題的易錯點為AB的區(qū)別，離子化合物中是否含有共價鍵，要看是否存在多原子形成的復雜離子，只有原子團形成的離子中才含有共價鍵。4、C【解析】

檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，據此即可解答?！驹斀狻緼.氯水與溴乙烷不反應，不能檢驗，A項錯誤；B.溴乙烷不能電離出溴離子，加AgNO3溶液不反應，B項錯誤；C.加入NaOH溶液，加熱，鹵代烴在堿性條件下水解生成溴化鈉和醇，冷卻后加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴離子和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀，C項正確；D.沒有加硝酸中和多余的氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸銀能反應生成沉淀，產生干擾，D項錯誤；答案選C。5、D【解析】

根據同溫同壓，該混合氣體相對于氫氣的密度為10計算混合氣體的平均摩爾質量，再利用平均摩爾質量計算混合氣體中CH4的與O2的物質的量比?！驹斀狻肯嗤瑮l件下密度之比等于相對分子質量之比，氫氣的相對分子質量為2，則甲烷和氧氣混合氣體的平均相對分子質量為20，取1摩爾混合氣體，其質量為20克，設其中甲烷為x摩爾，則氧氣為1-x摩爾，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩爾，則O2為0.25摩爾，故O2與CH4的物質的量之比為1：3。答案選D。6、D【解析】分析：A．乙苯分子中有5種氫原子；B．屬于醇類，含有-OH，C5H12O可以看做戊烷為-OH取代的產物，書寫戊烷的同分異構體，根據等效氫判斷屬于醇類的同分異構體數(shù)目；C．含有4個C的碳鏈連接方式有C-C-C-C和C-C（C）-C，然后添上碳碳雙鍵即可得到相應的烯烴；D．C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，根據形成酯的酸和醇的種類來確定。詳解：A．乙苯的結構簡式為C6H5CH2CH3，其一溴代物有5種，A錯誤；B．C5H12的異構體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、（CH3）4C，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH（CH3）CH3有4種H原子，（CH3）4C只有1種H原子，故-OH取代1個H得到的醇有3+4+1=8種，B錯誤；C．C4H8的碳架連接方式有①C-C-C-C和②C-C（C）-C，其中①中添加雙鍵的方式有2種，②添加雙鍵的方式有1種，所以C4H8中屬于烯烴類的同分異構體有3種，C錯誤；D．C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，D正確；答案選D。點睛：本題考查了烴、烴的含氧衍生物的分類、同分異構體的類型及書寫等知識，題目難度中等，注意掌握常見有機物結構與性質，明確同分異構體的概念及求算方法，掌握基礎是解題關鍵，注意碳鏈異構、位置異構和官能團異構的判斷方法。7、B【解析】

A．弱電解質的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，氫離子濃度增大，pH值減小，c(CH3COO-)增大，故A錯誤；B．加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，pH值減小，平衡逆向移動，c(CH3COO-)減小，故B正確；C．加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH值增大，故C錯誤；D．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，pH值增大，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查弱電解質的電離，同時考查學生分析問題和解決問題能力，難度中等，注意把握影響弱電解質的電離的影響因素。8、D【解析】分析：A．根據n=cV計算出硫酸銅的物質的量，再根據m=nM計算膽礬的質量；B．需要防止水倒流，炸裂試管；C．氣體從稀溶液中通過會帶出水蒸氣；D．苯的密度比水小，分層后，有機層在上層。詳解：A．根據n=cV，硫酸銅的物質的量為0.1L×1.0mol/L=0.1mol，則需要膽礬0.1mol，質量為0.1mol×250g/mol=25g，故A錯誤；B．為了防止水倒流，炸裂試管，需要先移出導管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；C．先通過飽和食鹽水，除去HCl，后通過濃硫酸干燥氯氣，否則氯氣中會混有水蒸氣，故C錯誤；D．苯的密度比水小，分層后，有機層在上層，則先從分液漏斗下口放出水層，后從上口倒出有機層，故D正確；故選D。9、B【解析】

A．高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到，所有組成元素較簡單；其相對分子質量在10000以上，相對分子質量較大，A項正確，不符合題意；B．聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，沒有固定的熔點，B項錯誤，符合題意；C．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，均為CH2，所以通過最簡式計算，則相同質量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃燒后產生的二氧化碳質量相等，C項正確，不符合題意；D．油脂，為高級脂肪酸的甘油酯，其相對分子質量較小，不是高分子化合物，D項正確，不符合題意；本題答案選B?！军c睛】本題考查對高分子化合物概念和性質的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。10、B【解析】

A、中和反應是酸和堿發(fā)生的反應，是放熱反應，故A錯誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應，是放熱反應，故B正確；C、斷裂化學鍵需要吸收能量，故C錯誤；D、化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；故選B。11、B【解析】A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質微粒直徑大小，選項A錯誤；B．氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降可用于凈水，選項B正確；C．因為均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水、酒精等都是均一、穩(wěn)定的液體，它們都是純凈物，不屬于溶液，選項C錯誤；D．膠體可透過濾紙，過濾氫氧化鋁膠體溶液無法得到氫氧化鋁固體，選項D錯誤。答案選B。12、C【解析】分析：分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根據C5H12的同分異構體有三種:CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4，每種同分異構體中的H原子有幾種，則其一溴代物就有幾種，據此分析。詳解：分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分異構體有三種：CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4。

CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3種,故其一氯代物有3種；（CH3）2CHCH2CH3中的H原子有4種,則其一氯代物有4種；

C(CH3)4的H原子只有一種,則其一氯代物有1種。

故C5H12的一氯代物即C5H11Cl的結構有8種，所以C選項是正確的。13、B【解析】

A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能，故A正確；B．白熾燈工作時消耗電能，除了產生光能，還會產生熱能，故B錯誤；C．煤燃燒發(fā)生化學變化，釋放熱量，化學能主要轉化為熱能，故C正確；D．光合作用需要有太陽能，故綠色植物要吸收太陽能進行光合作用儲存能量轉化為生物內的化學能，故D正確；答案選B。14、D【解析】A．直接在田間焚燒秸稈會造成大氣污染，同時也會破壞土壤中的微生物，雖然草木灰中含有少量的鉀肥，但是得不償失，所以不符合“節(jié)能減排，低碳生活”的主題，故A錯誤；B．通過煤經過氣化、液化等化學變化可轉變?yōu)榍鍧嵢剂?，故B錯誤；C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，但造成白色污染，故C錯誤；D．鐵粉有還原性，在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質，故D正確，答案為D。15、B【解析】A、Mg—AgCl電池，活潑金屬Mg是還原劑，負極反應式為：Mg-2e－=Mg2＋，正確；B、Mg—AgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，錯誤；C、KCl溶液為電解質溶液，溶液中含有自由移動的離子，因此Mg—AgCl電池也能被KCl溶液激活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正確；故選B。點睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。Mg—AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，負極反應式為:Mg-2e－=Mg2＋。16、C【解析】在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的氯離子和次氯酸根離子。A.Ca2+與CO32-能夠反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.次氯酸根離子能夠將SO32-氧化，不能大量共存，故B錯誤；C.K+、Na+、NO3-、CH3COO-與鈣離子、氯離子和次氯酸根離子都不能反應，能夠大量共存，故C正確；D.鈣離子與SO42-能夠反應生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【解析】

（1）根據正負化合價的代數(shù)和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據質量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！军c睛】本題考查化學實驗的設計和評價，物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應取代反應（酯化反應）【解析】A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F為。(1)通過以上分析知，A為乙烯，結構式為，故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團為醛基，可發(fā)生氧化反應，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液．加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：，該反應屬于加成反應；③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于取代反應或酯化反應，故答案為：；加成反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應或酯化反應。點睛：本題考查有機物的推斷，正確判斷A為解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(2)中醛基的檢驗，要注意掌握和理解有機中常見官能團的檢驗方法。19、氧化性：Cl2＞Br2溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較【解析】(1)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應，生成單質溴，說明氧化性：Cl2＞Br2；實驗③中淀粉遇到碘溶液變成藍色，故答案為氧化性：Cl2＞Br2；溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{色；(2)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應，生成單質溴，反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法，具體操作向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；(4)①中所得溶液中可能含有過量的氯氣，對后繼氧化性強弱的比較產生干擾，故答案為不能；①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較。點睛：本題為探究題和實驗設計題，用以比較鹵素單質的氧化性強弱，注意本題中要排除干擾因素的存在，掌握氧化還原反應有關知識以及鹵素的性質是解答的關鍵。20、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【解析】

（1）石蠟油需要在催化劑的作用下才能發(fā)生反應；（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁