2025屆河南省南陽市南陽市第一中學(xué)化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2025屆河南省南陽市南陽市第一中學(xué)化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)2、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2+3H22NH3，達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3mol?L-l、4mol?L-1、4mol?L-1，則反應(yīng)幵始時H2的濃度是()A．5mol?L-1 B．10mol?L-1 C．8mol?L-1 D．6.7mol?L-13、為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol·L－1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得如下數(shù)據(jù)：序號

35mL試劑

固體

混合前

溫度/℃

混合后

溫度/℃

①

水

2.5gNaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2gNa2CO3

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5gNaHCO3

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2gNa2CO3

20.0

25.1

由此得出的結(jié)論正確的是()。A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D．20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃4、X、Y、Z、M均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是().A．原子半徑:X<Y<Z<MB．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<MD．X與Y形成的化合物均易溶于水5、下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化汞 B．氧化鐵和鋁粉高溫共熱C．電解熔融氯化鈉 D．高溫煅燒碳酸鈣6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．SO2可用作食品漂白劑 B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān) D．75％的酒精為消毒酒精7、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是A． B． C． D．8、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?)A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(b＋c－a)kJ·mol－1C．(a－2b－2c)kJ·mol－1 D．(a－2b－c)kJ·mol－19、在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，則甲醛在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（）A．4.0×10-8mol/(L·h)B．3.0×10-8mol/(L·h)C．2.0×10-8mol/(L·h)D．1.0×10-8mol/(L·h)10、已知H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．436kJ/mol是指斷開1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C．由鍵能數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低11、下列各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是：A．金剛石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯12、銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，工作一

段時間后，下列不正確的()A．鋅電極反應(yīng)為

Zn-2e-=Zn2+ B．電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C．溶液中的

SO42-向鋅電極移動 D．銅電極質(zhì)量增加13、下列環(huán)境污染與SO2有關(guān)的是A．溫室效應(yīng)B．水華C．化學(xué)煙霧D．酸雨14、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。平衡時測得Z的濃度是1mol/L。保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L。下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b>c B．平衡常數(shù)減小 C．Y的轉(zhuǎn)化率增大 D．X的體積分數(shù)增大15、下列說法中，正確的是()①168O與188O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的168O2與188O2化學(xué)性質(zhì)不同②H2、H2、H2互為同位素③C60與12C、14C互為同位素④科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體⑤稀土元素14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素⑥H2O與D2O互稱同素異形體⑦Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素A．④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦16、反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）-Q，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．增加E的濃度 D．降溫二、非選擇題（本題包括5小題）17、某些有機物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是__________。（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說法正確的是____（填字母序號，下同）。a.燃燒時有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類型是______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。（5）若實驗室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是______________。18、下圖是無機物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、F_______。（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（3）③的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。19、用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究的是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。20、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學(xué)們提出了如下實驗方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是__________(填字母代號)，作負極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。21、一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）t1時刻N的轉(zhuǎn)化率為____________。（2）0～t3時間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時容器內(nèi)壓強的比值為____________。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大?。簐正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應(yīng)速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；②充入一定量的氣體N：____________。（6）下列能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）A.v逆（M）=2v正（N）B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

稀醋酸和稀氨水均是弱電解質(zhì)，氫氧化銅、D項生成的硫酸鋇均不溶于水，它們均寫化學(xué)式，A、C、D項不符合題意，B項正確，所以答案選B。2、B【解析】平衡時氨氣是4mol/L，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是6mol/L，平衡時氫氣是4mol/L，所以反應(yīng)幵始時H2的濃度是10mol/L，答案選B。3、C【解析】

A項，由②和④可知，3.2gNa2CO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個過程，其中溶解使溫度升高到24.3℃，最終溫度為25.1℃，所以Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B項，由①和③可知，2.5gNaHCO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個過程，其中溶解使溫度降低到18.5℃，最終溫度為16.2℃，所以NaHCO3與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C項，20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于沒有Na2CO3溶解過程，所以混合后的溫度低于25.1℃，C正確；D項，由于NaHCO3溶于水為吸熱過程，20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，沒有溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2℃，D錯誤。點睛：本題通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，考查學(xué)生靈活處理數(shù)據(jù)，分析、解決問題的能力注意結(jié)合題意對溶解和反應(yīng)兩個過程進行分析，得出正確結(jié)論。4、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N，Z為S，M為Cl，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)來解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，則A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Z＞M＞Y，選項A錯誤；B．非金屬性Y＞Z，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z，選項B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則最高價含氧酸的酸性Z＜M，選項C正確；D．X與Y形成的化合物中NO不溶于水，選項D錯誤。答案選C。5、D【解析】

金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，然后進行分析；【詳解】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，A、HgO受熱分解生成Hg和O2，該方法為熱分解法，故A不符合題意；B、利用鋁的還原性，發(fā)生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合題意；C、電解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合題意；D、高溫煅燒碳酸鈣：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合題意；答案選D。6、A【解析】

A.SO2有毒不可用作食品漂白劑，化合漂白不穩(wěn)定，食物會殘留二氧化硫，A項錯誤；B.聚乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料，乙烯是原材料，B項正確；C.酒在儲存的過程在生成有香味的乙酸乙酯，與酯化反應(yīng)有關(guān)，C項正確；D.75％的酒精為醫(yī)用酒精，可用于消毒，D項正確；答案選A。7、D【解析】

A．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，故A正確；B．N2和H2在催化劑、高壓并加熱條件下生成NH3，故B正確；C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故C正確；D．Fe和S在加熱條件下生成FeS，不能生成Fe2S3，該化合物不存在，故D錯誤；故答案為D。8、C【解析】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c，則有反應(yīng)①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，則根據(jù)蓋斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c)kJ·mol－1，答案選C。9、D【解析】經(jīng)10小時(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為=1.0×10-8mol/(L·h)，故選D。10、D【解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱、形成新化學(xué)鍵放熱以及反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系解答。詳解：A.436kJ/mol是指斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，A錯誤；B.431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，B錯誤；C.反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量＝（436+243－2×431）kJ/mol＝－183kJ/mol，因此該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低，D正確，答案選D。點睛：掌握反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握常見反應(yīng)熱的計算方法，根據(jù)熱化學(xué)方程式計算，即反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算，即ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物；依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算，即ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律的計算。11、B【解析】

A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故C錯誤；D.甲苯和苯在結(jié)構(gòu)上相似，在組成上相差一個“CH2”原子團，互為同系物，故D錯誤。故選B。12、B【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.金屬性Zn＞Cu，則鋅是負極，鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，A正確；B.電子從鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，B錯誤；C.溶液中的陰離子SO42-向負極，即向鋅電極移動，C正確；D.銅電極是正極，溶液中的銅離子放電析出金屬銅，所以銅電極質(zhì)量增加，D正確。答案選B。13、D【解析】試題分析：A．因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故A錯誤；B．因水質(zhì)富營養(yǎng)化造成水華現(xiàn)象，與N、P有關(guān)，故B錯誤；C．因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故C錯誤；D．因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故D正確；故選D?！究键c定位】考查幾種物質(zhì)對空氣的影響【名師點晴】相關(guān)知識的歸納：根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根據(jù)形成光化學(xué)煙霧的原因：氮的氧化物；根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因：二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體。14、D【解析】將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，當再次到平衡，Z的濃度上升至1.7mol/L，說明平衡逆向移動，a+b<c，Y的轉(zhuǎn)化率減小，X的體積分數(shù)增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，答案選D。15、D【解析】分析：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；質(zhì)子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相同，據(jù)此分析。詳解：①188O與168O是不同的核素，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，由這兩種原子組成的分子其化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故①錯誤②同位素指具有相同數(shù)目的質(zhì)子，不同數(shù)目中子的核素，11H2、21H2、31H2都是氫元素組成的單質(zhì)，而不是核素，故②錯誤；③C60是單質(zhì)，12C、14C是兩種不同的核素，故③錯誤；④H2與H3是H元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，故④正確；⑤稀土元素14462Sm與15062Sm是同一種元素的不同核素，故⑤錯誤；⑥同素異形體是對單質(zhì)而言的，而H2O與D2O屬于化合物，故⑥錯誤；⑦4822Ti和5022Ti質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，故⑦正確；答案選D。點睛：本題考查同位素、核素和同素異形體的區(qū)別。同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；解答時根據(jù)概念進行辨析。16、D【解析】

A．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B．降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；C．增大E的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，瞬間逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率不變，隨后逆反應(yīng)減小、正反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率都減小，A的濃度增大，故D正確．答案選D?！军c睛】平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【解析】A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學(xué)式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質(zhì)燃燒時有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應(yīng)；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質(zhì)，導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。18、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學(xué)式分別為NO、NH4NO3；（2）化學(xué)方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應(yīng)放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價變化，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點睛：本題考查無機物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見連續(xù)氧化反應(yīng)的物質(zhì)判斷；（5）中計算注意守恒法的靈活應(yīng)用。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O濃度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑【解析】

（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實驗①②只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學(xué)反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4mol/L=2×10-4mol，根據(jù)（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=2×2×10-410mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是①產(chǎn)物中Mn2+或MnSO4是反應(yīng)的催化劑，②反應(yīng)放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應(yīng)速率。【點睛】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，利用化合價升降法進行配平，根據(jù)所帶電荷數(shù)和原子守恒確認有無其他微粒參與反應(yīng)，注意電解質(zhì)的酸堿性。20、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L－1【解析】分析：（1）比較金屬性強弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負極等方面分析，而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān)，據(jù)此進行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，據(jù)此判斷；②構(gòu)成原電池時反應(yīng)速率加快；③先計算氫離子的物質(zhì)的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關(guān)，A錯誤；B．金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì)，與金屬活潑性無關(guān)，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強弱，D錯誤；E．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計，通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電