第一章 原子結構與性質 測試題 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結構與性質測試題一、選擇題1．下列表示式中錯誤的是A．Na+的電子式：Na+ B．Na+的結構示意圖：C．Na的外圍電子排布式：3s1 D．Na的電子排布式：[Na]3s12．以下說法正確的是A．同主族元素原子，從上到下半徑依次減小B．元素周期表共有7個橫行和7個縱列C．主族元素的最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)D．短周期元素是指號元素3．下列電子排布式或軌道表示式書寫正確的是A．O原子的軌道表示式：B．Ca原子的電子排布式：C．Cr原子的電子排布式：D．的電子排布式：4．現(xiàn)行元素周期表中已確定118種元素，其中元素種類最多的周期是A．第4周期 B．第5周期 C．第7周期 D．第3周期5．有關周期表和周期律的說法正確的是A．第二周期元素，第一電離能介于B和N之間的元素有1種B．周期表p區(qū)所有元素，電子最后填入的能級均為p能級C．同一周期，第IIA族元素電負性大于第IIIA族元素D．周期表第14列元素形成化合物種類最多6．下列說法正確的是A．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多B．所有非金屬元素都分布在p區(qū)C．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)D．元素周期表中從第IIIB族到第IIB族的10個縱列的元素都是金屬元素7．已知元素的原子最外層電子排布式為，則其原子序數(shù)為A．9 B．10 C．17 D．188．下列說法不正確的是A．改變條件，電離平衡常數(shù)增大，電離平衡一定移動B．溫度和壓強都是通過增大活化分百分數(shù)來加快化學反應速率C．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀對稱性相同D．原子的價電子排布為(n-1)d6-sns2的元素一定是過渡元素9．硫酸銅應用廣泛，下列說法不正確的是A．元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強電解質C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質變性10．下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．基態(tài)原子電子能量的高低順序為：D．與電子原子軌道相同，電子原子軌道的平均半徑也隨能層的增大而增大11．下列符號表征或說法正確的是A．硫離子的結構示意圖：B．HClO結構式：H-C1-OC．基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：3d54s1D．KOH電子式：12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W＜X＜Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．簡單氫化物的沸點：W＜Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z13．下列狀態(tài)的鐵粒子中，電離最外層一個電子所需能量最大的是A．[Ar] B．[Ar]C．[Ar] D．[Ar]14．下列化學用語表達正確的是()A．Mn的原子結構示意圖： B．HClO的電子式：C．Cr的外圍電子排布式：3d54s1 D．基態(tài)碳原子的電子排布圖：15．關于原子結構的下列說法中不正確的是A．基態(tài)Al原子核外電子的空間運動狀態(tài)有13種B．Cu的價電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)C．價電子中有3個單電子，該元素不一定屬于主族元素D．電子云圖中黑點密度越大，說明單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會越大二、非選擇題16．下表給出了14種元素的電負性：元素電負性元素電負性元素電負性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1運用元素周期律知識完成下列各題。(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負性__；同一主族中，從上到下，元素的電負性__。所以主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈__變化。(2)如表中所示短周期元素中，電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物屬于__化合物，用電子式表示該化合物的形成過程__。(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中屬于離子化合物的是__，屬于共價化合物的是__。17．A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________；(2)B元素的－1價離子和C元素的＋1價離子的電子層結構都與氬相同，則B的元素符號為_______，C的元素符號為________；(3)D元素的＋3價離子的3d能級為半充滿，則D的元素符號為__，其基態(tài)原子的電子排布式為___；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________________；(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn，則n＝________；原子中能量最高的是________能級。18．(1)已知錫位于第五周期，與C同主族，寫出基態(tài)的最外層電子排布式：_______；中有_______個填充電子的能級。(2)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為_______，有_______種不同能量的電子。19．構造原理(1)含義：以___________事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序。(2)構造原理示意圖①絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布的能級順序都遵循下列順序：___________②構造原理規(guī)律：___________(3)電子排布式①將能級上所容納的電子數(shù)標在該能級符號的_______角，并按照________從左到右的順序排列的式子。②Al原子電子排布式1s22s22p63s23p1，寫出其中2的意義___________20．氫元素的三種核素氫元素的原子核原子名稱原子符號(X)質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)________________________________氕________________________________________________氘________________________________________________氚________________21．(1)基態(tài)Fe原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為______。(2)基態(tài)核外電子排布式為______。(3)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]______，有______個未成對電子。(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為______。(5)基態(tài)核外電子排布式為______。22．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。對比中學教材中元素周期表，不難發(fā)現(xiàn)：①號是氫元素；③號是第二周期第族元素。請?zhí)綄ど刃卧刂芷诒淼奶畛湟?guī)律，回答下列問題：(1)寫出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子結構示意圖_________。(2)⑥~?元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_________(填化學式)；⑥、⑨兩元素的最高價氧化物對應水化物之間可發(fā)生反應，離子方程式為_________。(3)表中元素①④⑥可以形成一種強堿X，X中含有的化學鍵類型為_________。(4)元素②③④⑤的原子中，原子半徑最大的是_________(填元素名稱)，非金屬性最強的是_________(填元素符號)。(5)元素⑩的單質是毒性很大的窒息性氣體，⑩與③的原子按可形成共價化合物，該分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，則該分子的電子式為_________。23．科學家合成一種新化合物（如圖所示）。其中W、X、Y、Z為同周期元素，W是所在周期中第一電離能最小的元素，Y元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的原子核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：（1）W、X、Y、Z原子半徑由大到小的順序為__（用對應的元素符號表示）。（2）Z的核外電子排布式為__。（3）基態(tài)X原子價電子軌道表示式為__。（4）W元素基態(tài)原子核外電子有__種運動狀態(tài)，其中電子占據(jù)能量最高的原子軌道符號表示為__。（5）X的電負性__（填“大于”或“小于”）Y，原因是__?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．金屬陽離子電子式就是離子符號，故A正確；B．Na＋由鈉原子失去最外層一個電子得到，核外有10個電子，結構示意圖：，故B正確；C．Na原子最外層有一個電子，外圍電子排布式：3s1，故C正確；D．Na原子核外有11個電子，簡化的電子排布式：[Ne]3s1，故D錯誤；故答案為D。2．C解析：A．ⅠA族元素形成的單質，從上到下，熔沸點依次降低，密度呈增大趨勢除鈉密度大于鉀外，故A錯誤；B．元素周期表共有7個橫行和18個縱列，故B錯誤；C．主族元素的最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故C正確；D．短周期元素是前三周期元素，即號元素，故D錯誤。答案選C。3．D解析：A．根據(jù)洪特規(guī)則，O原子的軌道表示式為，故A錯誤；B．Ca是20號元素，Ca原子的電子排布式應為，故B錯誤；C．根據(jù)洪特規(guī)則，Cr原子的電子排布式應為，故C錯誤；D．Br是35號元素，核外有36個電子，電子排布式為，故D正確；選D。4．C解析：第一周期，2種；第二、第三周期各8種；第四、第五周期各18種，第六、七周期有32種．故選C．5．D解析：A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第二周期元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O共3種，故A錯誤；B．He是第一周期0族元素，屬于周期表p區(qū)元素，核外電子排布式為1s2，故B錯誤；C．同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，同一周期，第IIA族元素電負性小于第IIIA族元素，故C錯誤；D．周期表第14列為IVA族，所含碳元素形成化合物種類最多，故D正確；故選D。6．D解析：A．相同能級的原子軌道數(shù)目相同，A錯誤；B．除氫元素處于s區(qū)，其它非金屬元素都處于p區(qū)，B錯誤；C．第ⅡB族最外層電子數(shù)為2，可能在ds區(qū)，也可能為p區(qū)，一定不在s區(qū)，C錯誤；D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬，D正確；故選D。7．A解析：根據(jù)s軌道只能填充2個電子可知n=2，n+3=5，該元素最外層排布為，其核外電子排布為：，原子序數(shù)為9，故A正確；故選：A。8．B解析：A．電離平衡常數(shù)與溫度有關，電離平衡常數(shù)增大，說明改變的條件是溫度變化，則電離平衡一定移動，故A正確；B．壓強只能增大單位體積的活化分子數(shù)目，但活化分子的百分數(shù)不變，故B錯誤；C．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀，均為球形對稱，故C正確；D．原子的價電子排布為(n-1)d6～8ns2的元素為第VIII族元素，一定是過渡元素，故D正確；故選：B。9．A解析：A．Cu為29號元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯誤；B．硫酸銅屬于鹽類，在水溶液中能完全電離，屬于強電解質，故B正確；C．硫酸銅為強酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，故C正確；D．銅離子為重金屬離子，能使蛋白質變性，故D正確；故選：A。10．D解析：A．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，A項錯誤；B．s能級的原子軌道為球形，處在該軌道上的電子不僅能在球殼內(nèi)運動，也可在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，B項錯誤；C．p能級的3個原子軌道能量相同，C項錯誤；D．距離原子核越遠的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量也會隨能層的增大而增加，D項正確；故選D。11．C解析：A．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結構示意圖為，故A錯誤；B．HClO中H、Cl形成一根共價鍵，O形成2根共價鍵，故結構式為：H-O-C1，故B錯誤；C．鉻為24號元素，根據(jù)構造原理和洪特規(guī)則可知，基態(tài)鉻原子的價層電子排布式：3d54s1，故C正確；D．KOH為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構成，其電子式為：，故D錯誤；故選C。12．B【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（Na）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；W、X的簡單離子具有相同電子層結構，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是N或O元素，對應的Y為P或S元素；解析：A．X離子（Na+）、W離子的電子層數(shù)為2層，Z離子（Cl-）電子層數(shù)為3層，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故簡單離子半徑大小順序是：Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；B．W可能是N或O，與Na形成的化合物可能是氮化鈉、氧化鈉、過氧化鈉，它們與水反應都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B正確；C．水或氨氣都會形成氫鍵導致沸點升高，故簡單氫化物的沸點：W>Y，故C錯誤；D．Y與Z處于同周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故D錯誤；故選B。13．C解析：A．為基態(tài)Fe原子；B．為基態(tài)Fe2+；C．為基態(tài)Fe3+；D．為激發(fā)態(tài)Fe原子；電離最外層一個電子所需能量最大的是Fe3+，故選項C正確；答案選C。14．C解析：A．Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，原子結構示意圖為，A錯誤；B．HClO分子中O原子和H、Cl分別共用一對電子，電子式為，B錯誤；C．Cr為24號元素，基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布式為3d54s1，C正確；D．基態(tài)C原子的2s軌道全滿，電子排布圖為，D錯誤；綜上所述答案為C。15．A解析：A．把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；基態(tài)Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，空間運動狀態(tài)有7種，故A錯誤；B．Cu的價電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)，故B正確；C．價電子中有3個單電子，該元素不一定屬于主族元素,例如釩的價電子為3d34s2，，故C正確；D．電子云圖中黑點密度表示電子出現(xiàn)的幾率，黑點密度越大，說明單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會越大，故D正確；故選A。二、非選擇題16．逐漸增大逐漸減小周期性離子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC解析：(1)分析可知，所給元素位于元素周期表的第2、3周期，分屬于7個主族：第2周期元素BCNOF電負性1.01.52.02.53.03.54.0第3周期元素PS電負性0.91.21.51.82.12.53.0可以看出：①隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈現(xiàn)周期性變化。②同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大；同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小；(2)電負性最大的元素F為4.0與電負性最小Na為0.9相差3.1大于1.7，兩元素形成的化合物屬于離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：；(3)中、N兩元素電負性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，故為離子化合物；、、中組成元素的電負性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價鍵，故三種物質均為共價化合物。17．NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s122p解析：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，原子只能有2個電子層，核外電子排布式為1s22s22p3，為氮元素；故為：N。(2)B元素的－1價離子和C元素的＋1價離子的電子層結構都與氬相同，則B為氯元素，符號為Cl，C為鉀元素，符號為K；故為：Cl；K。(3)D元素的＋3價離子的3d能級為半充滿為3d64s2，則D為鐵元素，符號為Fe，核電荷數(shù)為26，其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；故為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，原子核外電子數(shù)目為2+8+18+1=29，核電荷數(shù)為29，E為銅元素，元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；故為：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn，可知n=2，F(xiàn)基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p2，原子中能量最高的是2p能級；故為：2；2p。18．3解析：(1)同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，位于第五周期，與C同主族，則的最外層電子排布式為；基態(tài)的核外電子排布式為，有5個填充電子的能級，故答案為：；5；(2)基態(tài)硼原子的核外電子數(shù)為5，其核外電子排布式為，不同能級上的電子具有不同的能量，故有3種不同能量的電子，故答案為：；3。19．(1)光譜學(2)1s2s2p3s3p4s_3d4p5s_4d5p6s4f5d6p7s……ns(n-2)f(n-1)dnp(3)右上能層解析：（1）以光譜學事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序，稱為構造原理。（2）①由圖可知，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布的能級順序都遵循下列順序：1s2s2p3s3p4s_3d4p5s_4d5p6s4f5d6p7s……；②由圖可知，構造原理規(guī)律為：ns(n-2)f(n-1)dnp。（3）①將能級上所容納的電子數(shù)標在該能級符號的右上角，并按照能層從左到右的順序排列的式子，稱為電子排布式；②Al原子電子排布式1s22s22p63s23p1，寫出其中2的意義是：。20．1；0；；1；1；H或D；1；2；H或T。解析：氫元素的三種核素的名稱分別為：氕、氘、氚，氕的質子數(shù)為1，中子數(shù)為0，原子符號為：，氘的質子數(shù)為1，中子數(shù)為1，原子符號為：H或D，氚的質子數(shù)為1，中子數(shù)為2，原子符號為：H或T，故答案為：1；0；；1；1；H或D；1；2；H或T。21．或2或2或解析：(1)基態(tài)Fe原子核外有26個電子，根據(jù)構造原理，其核外電子排布式為，按照洪特規(guī)則，3d能級上6個電子優(yōu)先占據(jù)5個不同軌道，故價層電子的軌道表示式為。(2)Fe是26號元素，基態(tài)核外電子排布式為或。(3)Ge的原子序數(shù)為32，核外電子排布式為或，未成對電子數(shù)為2。(4)Ni的原子序數(shù)為28，核外電子排布式為或，故3d能級上有2個未成對電子。(5)Cr的原子序數(shù)為24，基態(tài)核外電子排布式為或。22．第三周期第ⅡA族離子鍵、共價鍵硼F【分析】根據(jù)①號是氫元素；③號是第二周期第族的元素氮，可知②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分別代表B、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ni，據(jù)此分析。解析：(1)元素⑦是鎂，在周期表中的位置第三周期第ⅡA族；元素⑧是鋁，原子結構示意圖；(2)⑥~?元素中，Na、Mg、Al、S、Cl、Ni中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是；⑥、⑨兩元素的最高價氧化物對應水化物之間可發(fā)生反應，為氫氧化鈉和硫酸的反應，實質是氫離子和氫氧根離子