2024年高考化學試卷（山東）（空白卷）

2024年全省普通高中學業(yè)水平等級考試

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應的是

A.竹管、動物尾毫→湖筆B.松木→油煙→徽墨

C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D.端石→端硯

2.化學品在食品工業(yè)中也有重要應用，下列說法錯誤的是

A.活性炭可用作食品脫色劑B.鐵粉可用作食品脫氧劑

C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑D.五氧化二磷可用作食品干燥劑

3.下列化學用語或圖示正確的是

A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚

B.O3分子的球棍模型：

C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：

D.p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：

4.下列物質均為共價晶體且成鍵結構相似，其中熔點最低的是

A.金剛石(C)B.單晶硅(Si)C.金剛砂(SiC)D.氮化硼(BN，立方相)

5.物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是

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A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了Ca(OH)2的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐時添加石膏，體現了CaSO4的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現了NH3的配位性

6.下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是

A．調控滴定速B．用pH試紙測定溶液C．加熱試管中的D．向試管中滴加

度pH液體溶液

A.AB.BC.CD.D

7.我國科學家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻。在青蒿素研究實驗中，下列敘述錯誤的是

A.通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液

B.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體結構

C.通過核磁共振譜可推測青蒿素相對分子質量

D.通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團

8.植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結構簡式如圖所示。下列關于阿魏萜寧的說法錯誤的是

A.可與Na2CO3溶液反應B.消去反應產物最多有2種

C.酸性條件下的水解產物均可生成高聚物D.與Br2反應時可發(fā)生取代和加成兩種反應

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9.由O、F、I組成化學式為IO2F的化合物，能體現其成鍵結構的片段如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中O代表F原子B.該化合物中存在過氧鍵

C.該化合物中I原子存在孤對電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等

常溫下Ag(Ⅰ)-CHCOOH水溶液體系中存在反應：+-，平衡常

10.3Ag+CH3COO?CH3COOAg(aq)

+-1

數為K。已初始濃度c0Ag=c0CH3COOH=0.08mol×L，所有含碳物種的摩爾分數與pH變化關系

如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

A.線Ⅱ表示CH3OOOH的變化情況

-n

B.CH3OOOH的電離平衡常數Ka=10

10m-n

C.pH=n時，cAg+=mol×L-1

K

+-1

D.pH=10時，cAg+cCH3COOAg=0.08mol×L

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.中國美食享譽世界，東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時對食醋的妙用。食醋風味形成的關

鍵是發(fā)酵，包括淀粉水解、發(fā)酵制醇和發(fā)酵制酸等三個階段。下列說法錯誤的是

A.淀粉水解階段有葡萄糖產生B.發(fā)酵制醇階段有CO2產生

C.發(fā)酵制酸階段有酯類物質產生D.上述三個階段均應在無氧條件下進行

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12.由下列事實或現象能得出相應結論的是

事實或現象結論

A向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性

B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質量均增加電池發(fā)生了放電反應

向等物質的量濃度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3

CKsp(AgCl)<KspAg2CrO4

溶液，先生成AgCl白色沉淀

為基元反應，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，正反應活化能大于逆反應活化

2NO2?N2O4NO2

D

紅棕色變淺能

A.AB.BC.CD.D

13.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結合的循環(huán)方式，

可實現高效制H2和O2，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電極a連接電源負極

B.加入Y的目的是補充NaBr

電解

--

C.電解總反應式為Br+3H2OBrO3+3H2-

D.催化階段反應產物物質的量之比n(Z):nBr-=3:2

14.鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質，取等量少許Cu2O

分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是

實驗操作及現象

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-1

試管滴加過量0.3mol×LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，

甲溶液顯淺藍色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失

試管滴加過量6mol×L-1氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一

乙段時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色

A.試管甲中新生成的沉淀為金屬Cu

B.試管甲中沉淀的變化均體現了HNO3的氧化性

C.試管乙實驗可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物

D.上述兩個實驗表明CuO2為兩性氧化物

15.逆水氣變換反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH>0。一定壓力下，按CO2，H2物質的

量之比nCO2:nH2=1:1投料，T1，T2溫度時反應物摩爾分數隨時間變化關系如圖所示。已知該反應

0.5

的速率方程為v=kcH2cCO2，T1，T2溫度時反應速率常數k分別為k1,k2。下列說法錯誤的是

A.k1>k2

vT1k1

B.T1,T2溫度下達平衡時反應速率的比值：<

vT2k2

C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線不變

D.T2溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數與T1溫度時相同

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.錳氧化物具有較大應用價值，回答下列問題：

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（1）Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數比Mn多的

元素是_______(填元素符號)。

（2）Mn如某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學式為_______。

當MnOx晶體有O原子脫出時，出現O空位，Mn的化合價_______(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位

的產生使晶體具有半導體性質。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導體性質的是_______(填標號)。

A．CaOB．V2O5C．Fe2O3D．CuO

+--+

（3）[BMIM]BF4(見圖)是MnOx晶型轉變的誘導劑。BF4的空間構型為_______；[BMIM]中咪唑環(huán)

6

存在π5大π鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為_______。

（4）MnOx可作HMF轉化為FDCA的催化劑(見下圖)。FDCA的熔點遠大于HMF，除相對分子質量

存在差異外，另一重要原因是_______。

17.心血管藥物纈沙坦中間體(F)的兩條合成路線如下：

已知：

I．

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(2)NaBH3CN

．

ⅡR1—CHO?R1CH2NHR2

(1)R2-NH2

回答下列問題：

（1）A結構簡式為_______；B→C反應類型為_______。

（2）C+D→F化學方程式為_______。

（3）E中含氧官能團名稱為_______；F中手性碳原子有_______個。

（4）D的一種同分異構體含硝基和3種不同化學環(huán)境的氫原子(個數此為6:6:1)，其結構簡式為

_______。

（5）C→E的合成路線設計如下：

C?GC14H11NO?E

試劑X試劑Y

試劑X為_______(填化學式)；試劑Y不能選用KMnO4，原因是_______。

18.以鉛精礦(含PbS，Ag2S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下：

回答下列問題：

2--

（1）“熱浸”時，難溶的PbS和Ag2S轉化為PbCl4和AgCl2及單質硫。溶解等物質的量的PbS和

3+

Ag2S時，消耗Fe物質的量之比為_______；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時HCl揮發(fā)外，

另一目的是防止產生_______(填化學式)。

（2）將“過濾Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬Pb“電解I”陽極產物

用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為_______。

（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是_______。

（4）“置換”中可選用的試劑X為_______(填標號)。

A．AlB．ZnC．PbD．Ag

“置換”反應的離子方程式為_______。

（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作_______(填“陰極”或“陽極”)。

19.利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置略)。

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實驗過程如下：

①加樣，將amg樣品加入管式爐內瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內預裝

c(KIO3):c(KI)略小于1:5的KIO3堿性標準溶液，吸收管F內盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內滴入適

量KIO3堿性標準溶液，發(fā)生反應：KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O，使溶液顯淺藍色。

②燃燒：按一定流速通入O2，一段時間后，加熱并使樣品燃燒。

③滴定：當F內溶液淺藍色消退時(發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，立即用KIO3堿性標準溶

液滴定至淺藍色復現。隨SO2不斷進入F，滴定過程中溶液顏色“消退-變藍”不斷變換，直至終點。

回答下列問題：

-1

（1）取20.00mL0.1000mol×LKIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標準溶

液，下列儀器必須用到的是_______(填標號)。

A.玻璃棒B.1000mL錐形瓶C.500mL容量瓶D.膠頭滴管

（2）裝置B和C的作用是充分干燥O2，B中的試劑為_______。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內置一

密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是_______。

（3）該滴定實驗達終點的現象是_______；滴定消耗KIO3堿性標準溶液VmL，樣品中硫的質量分數是

_______(用代數式表示)。

（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，會因燃燒時產生粉塵而促進SO3的生成，粉塵在該過程中的作用是

_______；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導致測定結果偏大，原因是_______；若滴定過程中，有少量

-

IO3不經I2直接將SO2氧化成H2SO4，測定結果會_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

20.水煤氣是H2的主要來源，研究CaO對C-H2O體系制H2的影響，涉及主要反應如下：