2024版新教材高中化學(xué)專題9金屬與人類文明綜合評價蘇教版必修第二冊

專題9綜合評價考試時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）閱讀下列材料，完成1～3題。2024年5月22日10時40分，“祝融號”火星車已平安駛離著陸平臺，到達(dá)火星表面，起先巡察探測?！白Ｈ谔枴彼玫男滦徒饘偌昂辖鸩牧线€包括鋁硅封裝外殼、特種高吸能合金、新型鎂鋰合金、高精尖鋁材、有機(jī)熱控涂層、三胺泡沫等。1.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列物質(zhì)所運(yùn)用的材料不屬于合金的是（）A.碳化硅光學(xué)反射鏡B.下水道井蓋（生鐵）C.航母甲板（鋼）D.潛水艇外殼（鈦、鋁等）2.“折戟沉沙鐵未銷，自將磨洗認(rèn)前朝”是唐代詩人杜牧的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是（）A.戰(zhàn)戟中的鐵元素屬于主族元素B.制作戰(zhàn)戟運(yùn)用的鋼鐵是混合物C.可利用eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(6))C測定古代戰(zhàn)戟的年頭D.可用稀酸清洗戰(zhàn)戟表面的銹跡3.“奮斗者”號接受我國科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)的新型鈦合金作為載人艙殼材料。下列敘述錯誤的是（）A.該鈦合金具有抗腐蝕功能B.該鈦合金具有耐高壓功能C.該鈦合金具有抗乏累的特點(diǎn)D.該鈦合金具有密度大的特點(diǎn)4.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的試驗(yàn)，試驗(yàn)后組員之間的溝通不合理的是（）A.甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B.乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C.丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)D.丁同學(xué)認(rèn)為用鹽酸溶解固體生成所得溶液有顏色5.自然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)自然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.脫硫過程O2間接氧化H2SB.該脫硫過程須要不斷添加Fe2（SO4）3溶液C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用自然氣煮鹽6.試驗(yàn)室有一瓶購置時間較長的綠礬（FeSO4·7H2O），老師將其交給化學(xué)探討小組某同學(xué)檢驗(yàn)藥品是否有變質(zhì)現(xiàn)象，這位同學(xué)取綠礬做了簡潔的檢驗(yàn)，得出的結(jié)論是：已經(jīng)起先氧化。該同學(xué)所用的試劑和推斷依據(jù)是（）選項(xiàng)ABCD試劑氯水氫氧化鈉溶液鐵屑KSCN溶液現(xiàn)象出現(xiàn)黃褐色先生成白色沉淀，最終轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀綠色加深有較淺的血紅色7.中科院網(wǎng)報道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增加劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下，下列敘述合理的是（）A．Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，屬于混合物B．在反應(yīng)②中FeCl3·6H2O被環(huán)丙胺（）還原為FeO（OH）C．納米四氧化三鐵材料為膠體D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是6FeO（OH）＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO28.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（）A．0.4mol·L－1B．0.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．1.0mol·L－19.下列常見試驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（）A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中確定含有Fe2＋B．為檢驗(yàn)紅磚中鐵的價態(tài)，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)檠t色，說明紅磚中只有三氧化二鐵C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵D．將（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O試樣溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明檢驗(yàn)前該試樣已變質(zhì)10.下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向少量酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該FeSO4溶液已經(jīng)完全變質(zhì)B將銅粉加入Fe2（SO4）3溶液中，銅粉慢慢溶解銅比鐵活潑C取少量Fe（NO3）2固體加水溶解，加入稀H2SO4酸化后再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該Fe（NO3）2固體已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色原溶液中含有Fe2＋11.已知A為常見的金屬單質(zhì)，依據(jù)下圖所示的關(guān)系：下列敘述中正確的是（）A．A為Fe，B為FeOB．C→D溶液的顏色變更：由淺綠色到黃色C.④的離子方程式：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．⑤的離子方程式：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）312.把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)，其次份干脆加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種狀況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是（）A．3∶8B．8∶3C．3∶4D．4∶313.下列試驗(yàn)方案可以得到白色純凈的Fe（OH）2的是（）A．在Fe2（SO4）3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液B．將鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸餾水必需加熱煮沸）D．在生成Fe（OH）3的懸濁液中加過量的鐵粉14.我國空間站的“天和”核心艙運(yùn)用了大量高性能化學(xué)材料——氮化硼（BN）陶瓷、鈦鋁合金（含Ti、Al、Mg、Li等）、碳化硅（SiC）等。下列有關(guān)說法正確的是（）A．BN、SiC均屬于新型無機(jī)非金屬材料B．鈦鋁合金的熔點(diǎn)和硬度都比其各組分金屬的高C．相同條件下，鈦鋁合金的活潑性比Mg的強(qiáng)D．SiO2是制造太陽能電池板的主要材料15.經(jīng)探討發(fā)覺，含有95%的鋁和5%的鎵、銦及錫組成的新型合金與水能快速反應(yīng)制得氫氣，整個反應(yīng)中只消耗鋁，而反應(yīng)生成的Al2O3可回收再利用，這樣不僅降低了制氫氣的成本，而且便利快捷，這一發(fā)覺將燃?xì)淦嚨难邪l(fā)推向新的里程碑。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．此合金確定比純鋁松軟B．鋁作為還原劑，有資源豐富的優(yōu)勢C．合金與水反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑D．合金中的鎵、銦及錫對鋁與水的反應(yīng)可能起催化作用二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16.（8分）利用如圖可以從不同角度探討含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～己均含鐵元素。回答下列問題：（1）K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有性；下列關(guān)于乙的說法正確的是（填標(biāo)號）。a．屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)b．屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)c．屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（2）已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲＋HNO3→戊＋己＋NO↑＋H2O（方程式未配平）。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3∶1，則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為。（3）戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，現(xiàn)象為_________________________________________________________________________________________________________________________________。17.（9分）已知甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很簡潔被氧化成I。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明）。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B，F(xiàn)。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（3）H在空氣中很簡潔被氧化成I，該過程的試驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有（填字母）。A．具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．紅褐色液體可用過濾的方法提純C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀18.（10分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。試驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有（填離子符號）。（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、、稱量。（5）假設(shè)試驗(yàn)中的損耗忽視不計，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為g。（用含a的代數(shù)式表示）。19.（13分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你幫助他們完成試驗(yàn)報告。試驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性（1）試驗(yàn)試劑及儀器：試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸儀器：除膠頭滴管外，你認(rèn)為本試驗(yàn)必不行少的一種玻璃儀器是。（2）試驗(yàn)記錄（仿照①試驗(yàn)作答，填寫劃線部分）。序號試驗(yàn)設(shè)計試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式說明與結(jié)論①在鐵粉中滴入稀硫酸鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，生成無色無味氣體Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋Fe具有還原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液無明顯變更，加入氯水馬上變成血紅色③FeCl2溶液中加入鋅片F(xiàn)e2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋④2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性（3）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本試驗(yàn)中獲得的學(xué)問推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請推斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是。A．Cl2B．NaC．Mg2＋D．H2O2（4）在試驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，你對試驗(yàn)員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（5）在配制硫酸鐵溶液時，含有少量Fe2＋，為檢驗(yàn)少量Fe2＋的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑。A．KSCN溶液B．稀鹽酸C．KMnO4溶液D．NaOH溶液20.（15分）Ⅰ.某愛好小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)覺以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和二氧化碳，他們不禁產(chǎn)生了疑問：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是鐵粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究：[查閱資料]資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵（黑色）不能；資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeO·Fe2O3的形式表示。[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。[進(jìn)行試驗(yàn)]愛好小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列試驗(yàn)：試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象甲取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引乙取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中無氣泡、溶液顏色變?yōu)辄S綠色丙取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中無任何現(xiàn)象[試驗(yàn)結(jié)論]（1）甲試驗(yàn)現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有________________________________________________________________________，乙、丙試驗(yàn)現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有________________________________________________________________________；（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為四氧化三鐵；（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。Ⅱ.某化學(xué)小組制取到的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。該小組設(shè)計了如下試驗(yàn)進(jìn)行探究。同學(xué)們稱取了23.28g該四氧化三鐵樣品進(jìn)行了下列試驗(yàn)：利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變更曲線（如圖）：（4）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是，其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是g。（不須要寫過程）專題9綜合評價1．答案：A2．答案：A3．答案：D4．解析：鐵與H2O(g)在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2；Fe3O4與HCl反應(yīng)生成FeCl3(棕黃色)和FeCl2(淺綠色)。答案：C5．答案：B6．解析：FeSO4·7H2O假如變質(zhì)，應(yīng)當(dāng)有Fe3＋生成，遇KSCN溶液，顯血紅色。答案：D7．解析：Fe3O4屬于純凈物，A錯誤；反應(yīng)②中FeCl3·6H2O→FeO(OH)時，元素的化合價沒有變更，B錯誤；納米四氧化三鐵材料是純凈物，膠體是一種分散系，屬于混合物，C錯誤；反應(yīng)③是CO還原FeO(OH)，化學(xué)方程式為6FeO(OH)＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D正確。答案：D8．解析：由2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋知，0.2molFe3＋與鐵粉反應(yīng)生成0.3molFe2＋，則所得溶液中Fe2＋共0.3mol＋0.1mol＝0.4mol，c(Fe2＋)＝eq\f(0.4mol,0.5L)＝0.8mol·L－1。答案：C9．解析：向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中確定含有Fe2＋，故A正確；只能說明含有三價的鐵，并不愿定是三氧化二鐵，故B錯誤；攪拌會增大氫氧化亞鐵和空氣接觸，從而產(chǎn)生氫氧化鐵，得不到白色的氫氧化亞鐵，故C錯誤；加稀硝酸能將試樣中的亞鐵離子氧化成鐵離子，故不能說明檢驗(yàn)前該試樣已變質(zhì)，故D錯誤。答案：A10．解析：KMnO4能把Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液紫色褪去，而向少量酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，說明Fe2＋已經(jīng)被氧化成Fe3＋，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明存在Fe3＋，故該FeSO4溶液已經(jīng)完全變質(zhì)，A項(xiàng)正確；銅粉加入Fe2(SO4)3溶液中，銅粉慢慢溶解，說明Cu的還原性大于Fe2＋，不能說明銅比鐵活潑，B項(xiàng)錯誤；酸性條件下NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))能把Fe2＋氧化為Fe3＋，無法推斷該Fe(NO3)2固體是否變質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能說明原溶液中含有Fe2＋，可能是原溶液中含有Fe3＋，D項(xiàng)錯誤。答案：A11．解析：由紅褐色固體，可知F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。④的離子方程式：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，⑤的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。答案：B12．解析：鋁熱劑分成兩等份后，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，8Al＋3Fe3O4=9Fe＋4Al2O3，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)，只有Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑，即關(guān)系式為8Al～9Fe～9H2；其次份干脆加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，則8Al～12H2，則前后兩種狀況下生成的氣體在相同狀況下的體積比為9∶12＝3∶4。答案：C13．解析：必需防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同時在配制堿和Fe2＋溶液時，也不能用含有氧氣的蒸餾水。答案：C14．解析：BN、SiC均屬于新型無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；鈦鋁合金的硬度比其各組分金屬的高，但熔點(diǎn)比其各組分金屬的低，B項(xiàng)錯誤；Mg的活潑性比鈦、鋁的都強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；硅是制造太陽能電池板的主要材料，D項(xiàng)錯誤。答案：A15．解析：合金的硬度一般比組成合金的各材料的硬度大，A錯誤；鋁是地殼中含量最高的金屬元素，B正確；由題中信息和純鋁在常溫下與水反應(yīng)很慢知C、D正確。答案：A16．解析：(1)K2FeO4中鐵元素的化合價是＋6價，在反應(yīng)中Fe元素能得電子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，常用作殺菌消毒劑。依據(jù)圖可知，鐵元素的＋2價氧化物是FeO，屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。(2)依據(jù)圖可知，戊和己分別是鐵元素的＋2價和＋3價鹽，鐵與硝酸反應(yīng)生成的戊和己分別是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，HNO3在反應(yīng)中被還原為NO，氮元素的化合價由＋5價降為＋2價；設(shè)反應(yīng)生成Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為1mol，則生成Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為3mol，則參加反應(yīng)的Fe(甲)的物質(zhì)的量為4mol，依據(jù)電子守恒可得3mol＋3mol×2＝n(NO)×3，n(NO)＝3mol；依據(jù)N原子守恒可知參加反應(yīng)的n(HNO3)＝n(NO)＋n[Fe(NO3)2]×2＋n[Fe(NO3)3]×3＝12mol，則鐵與HNO3的物質(zhì)的量之比為4∶12＝1∶3。(3)Fe(NO3)2與燒堿溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2(丙)，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3(丁)。答案：(1)氧化b(2)1∶3(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色17．解析：甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O；B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4；D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al2O3，E為NaAlO2；乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2；H在空氣中很簡潔被氧化成I，則H為Fe(OH)2，I為Fe(OH)3，G為FeCl3。(1)通過以上分析知，B、F分別是Fe3O4、FeCl2。(2)A和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。(3)H為Fe(OH)2，I為Fe(OH)3，氫氧化亞鐵是白色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象是白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。(4)E是偏鋁酸鈉，將足量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。(5)將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，其分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm，能透過濾紙但不能透過半透膜，能和電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故選AD。答案：(1)Fe3O4FeCl2(2)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(3)白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀(4)AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(5)AD18．解析：(2)雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，則②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(3)步驟③是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。(4)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，須要過濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。(5)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為eq\f(ag×\f(112,160),10)＝0.07ag。答案：(1)Fe3＋(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(3)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))](4)洗滌冷卻至室溫(5)0.07aeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(或\f(112a,1600)及其化簡形式，如\f(7a,100)))19．解析：(1)物質(zhì)的性質(zhì)試驗(yàn)是取少量試劑進(jìn)行反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析推斷性質(zhì)，故試驗(yàn)是在試管中進(jìn)行的。(2)②氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水，滴入KSCN溶液無明顯變更，加入氯水馬上變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，試驗(yàn)證明亞鐵離子具有還原性。③氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色，鋅置換出Fe，證明亞鐵離子具有氧化性。④鐵離子與KSCN溶液生成血紅色絡(luò)合物，加入銅片后紅色褪去，說明鐵離子具有氧化性。(3)物質(zhì)既有氧化性又有還原性說明元素化合價處于中間價態(tài)。A項(xiàng)，Cl2中氯元素化合價可以上升也可以降低，具有還原性和氧