太原市2017-2018三個學年高二年級下冊期末監(jiān)測化學試題含解析

太原市重點名校2017-2018學年高二下學期期末監(jiān)測化學試題

一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)

1.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

電離平衡常數(shù)Ki=4.3xl0-7

Ki=1.77xl0^Ki=4.9xlO10

11

(25℃)K2=5.6X10

下列選項正確的是()

2

A.2CI\T+H2O+CO2=2HCN+CO3^

B.相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.相同溫度下，同濃度的酸溶液的導電能力順序：HCOOH>HCN>H2CO3

【答案】C

【解析】

【分析】

2

酸的電離平衡常數(shù)HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,則酸根離子水解程度CO3>CN->HCO3->HCOO?

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)強酸制取弱酸解答；

B.酸的電離平衡常數(shù)越大，則其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越?。?/p>

C.等pH的HCOOH和HCN,酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的濃度越小，等體積等pH的不同酸消耗NaOH

的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；

D.酸的電離平衡常數(shù)越大，相同濃度時，溶液中的離子濃度越大。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能夠制取弱酸，所以二者反應生成HCN和HCCV,離子

方程式為CN+HZO+CO2=HCN+HCOO故A錯誤；

B.酸的電離平衡常數(shù)HCOOH>HZCC)3>HCN>HCO3-,則酸根離子水解程度CthZ,CN,HCOkAHCOO-,水

解程度越大，溶液的pH越大，因此相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa,

故B錯誤；

C.等pH的HCOOH和HCN,c(HCN)>c(HCOOH),等體積、等pH的HCOOH和HCN,n(HCN)>n(HCOOH),

中和等pH等體積的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；

D.酸的電離平衡常數(shù)HCOOH>H2c03>HCN>HC03-，HCOOH>H2CO3>HCN>HCOj,相同溫度下，

同濃度的酸溶液的導電能力順序：HCOOH>H2CO3>HCN,故D錯誤；

故選Co

2.用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時，可看見一條光亮的"通路"，該豆?jié){屬于：

A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

膠體具有丁達爾效應是指當光束通過膠體時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，據(jù)此分析作答。

【詳解】

溶液、懸濁液和乳濁液無丁達爾效應，膠體分散質(zhì)微粒直徑在l~100nm之間，有丁達爾效應，依據(jù)題意

可知，豆?jié){屬于膠體，有丁達爾效應，故C項正確；

答案選C。

【點睛】

丁達爾效應是膠體的光學性質(zhì)，是膠體與其他分散系區(qū)別的一種物理方法，但不是本質(zhì)。膠體的分散質(zhì)微

粒直徑在l~100nm之間，是本質(zhì)區(qū)別。

3.下列實驗預期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()

選

實驗預期現(xiàn)象預期結(jié)論

項

將S02氣體通入Ba(N03)2有白色沉淀生H2s。3與Ba(N03)2發(fā)生復

A

溶液中成分解反應生成BaSOs

向盛有KI溶液的試管中，

下層溶液顯紫

B滴加少量新制氯水和Cb氧化性比L強

色

CCL,振蕩、靜置

溶液變藍，有硝酸鈉可以加快銅與稀

銅放入稀硫酸中，無明顯

C明顯的氣泡放硫酸的反應速率,起到

現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體

出，銅溶解了催化劑的作用

向FeCL飽和溶液中逐滴

生成紅褐色透

D滴入足量濃氨水，并加熱得到Fe(0H)3膠體

明液體

至沸騰

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A項，將Sth通入Ba(NCh)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸領(lǐng)，白色沉淀為硫酸領(lǐng)，故A錯誤；B項,

向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCI4,氯水中的CL與r反應生成Iz,卜易溶于CCI4中且密度

比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應中CL作氧化劑，卜是氧化產(chǎn)物，則CL氧化性比上強，

故B正確；C項，銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液

變藍，是因為Cu、H+和N03-發(fā)生氧化還反應：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H20,故C錯誤；D項，向FeCb

飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(0Hb沉淀，故D錯誤。

點睛：本題通過化學實驗的設計與評價，考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應、膠體制備等知識。注意氧化還原型

的離子反應，如：A、C兩項，若忽略了氧化還原反應則很容易出錯；D項要明確Fe(0H)3膠體的制備方法：

將燒杯中的蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCI3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停

止加熱。

4.下列不是應用了電解池原理的是()

A.電鍍B.工業(yè)制鎂C.犧牲陽極的陰極保護法D.氯堿工業(yè)制Cb等

【答案】C

【解析】A項，電鍍是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程，故A不符合題

意；B項，工業(yè)用電解熔融MgCh的方法制取金屬鎂，故B不符合題意；C項，犧牲陽極的陰極保護法，

又稱犧牲陽極保護法，是防止金屬腐蝕的一種方法，即將還原性較強的金屬與被保護金屬相連構(gòu)成原電池，

還原性較強的金屬作為負極發(fā)生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕，故C符合題意；

D項，氯堿工業(yè)通過電解飽和NaCI溶液來制CL等，故D不符合題意。

5.下列反應中，反應后固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是()

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過NazOz粉末

C.鋁與Fe&發(fā)生鋁熱反應D.將鋅粒投入FeCk溶液

【答案】B

【解析】分析：A.氫氣與CuO的反應生成Cu和水；

B.二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣；

C.A1與Fe2(h反應生成ALCh和Fe；

D.Zn與FeCL反應生成ZnCL和Fe。

詳解:A.氫氣與CuO的反應生成Cu和水,反應前固體為CuO,反應后固體為Cu,固體質(zhì)量減小,故A錯誤;

B.二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣,反應前固體為過氧化鈉,反應后固體為碳酸鈉,二者物質(zhì)

的量相同，固體質(zhì)量增加,故B正確；

C.A1與FezCh反應生成AMh和Fe,反應前固體為氧化鐵、A1,反應后固體為氧化鋁、Fe,均為固體，固

體質(zhì)量不變,所以C選項是錯誤的；

D..Zn與FeCL反應生成ZnCL和Fe,反應前固體為Zn,反應后固體為Fe,二者物質(zhì)的量相同,則固體質(zhì)量

減小，故D錯誤；

所以B選項是正確的。

6.中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCb和金屬鈉為原料，在700久時反應制造出納米級金剛石粉末

和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為"稻草變黃金"。

同學們對此有下列一些"理解"，你認為其中錯誤的是()

A.這個反應是氧化還原反應B.金剛石屬于金屬單質(zhì)

C.另一種化合物為NaCID.制造過程中元素種類沒有改變

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.CCL和金屬鈉反應生成金剛石(碳單質(zhì))，碳元素的化合價降低，有元素的化合價變化屬于氧化還原

反應，A項正確，不符合題意；

B.金剛石的構(gòu)成元素為碳，屬于非金屬單質(zhì)，B項錯誤，符合題意；

C.根據(jù)原子守恒，CCL和金屬鈉反應得到金剛石(碳單質(zhì))，另一種化合物包括Na和C1元素，為NaCI,

C項正確，不符合題意；

D.根據(jù)元素守恒定律可知制造過程中元素種類沒有改變，D項正確，不符合題意；

本題答案選B。

7.室溫下，用0.10mo卜廣1的鹽酸滴定20.00mL0.10moH/i的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖，下列

判斷不無碘的是

A.a點時，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(C「)

B.b點時溶液的pH=7

C.當c(C「)=c(B+)時，V(HCI)V20mL

D.c點時溶液中c(H+)約為0.033molL-1

【答案】B

【解析】

試題分析：從圖像起點可以看出該堿為弱堿，A、a點為BOH-BCI共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(CI),

正確；B、b點為滴定終點，生成強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7,錯誤；C、pH=7點，加入在b點之

前，故V<20mL,正確；D、加入鹽酸為40ml時，c(H+)=(0.1x40-0.1x20)v60=0.03mol/L,正確。

考點：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類的水解等相關(guān)知識。

8.下列數(shù)據(jù)是一些有機物的相對分子質(zhì)量，可能為同系物的一組是()

A.16,32,46,60B,16,30,42,56C,16,28,40,52D.16,30,58,72

【答案】D

【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH?原子團的物質(zhì)，這說明同系物的相對分子質(zhì)量之

間相差14的倍數(shù)，所以選項D是正確的。答案選D。

9.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲

得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與規(guī)原子相同；

W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是

A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應

D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

【答案】C

【解析】

【詳解】

X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X是N或0。Y元

素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價陽離子的核外電子排布與覆原子相同，Z

是Mg。W元素原子的M層有1個未成對的p電子，W是AI或CL貝!!

A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（1\1出）或中性（HzO）,A不正確；

B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；

C、鎂既能和氮氣反應生成氮化鎂，也能和氧氣反應生成氧化鎂，C正確；

D、若Y是碳元素，則C02形成的是分子晶體，熔沸點低，D不正確；

答案選C。

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lmolC3H8O分子中含有共價鍵數(shù)目為11NA

B.15gMe16。中含有的質(zhì)子數(shù)目為8弗

C.標準狀況下，22.4LSO2和S03的混合物，含硫原子的數(shù)目為NA

D.一定條件下，將2.8gM與足量氫氣充分反應，得到氨氣分子數(shù)目等于0.2NA

【答案】A

【解析】

A、C3H8。若為醇類，則每mol分子中含有2moic-C鍵，7moic-H鍵,lmolC-0鍵，ImolO-H鍵，共Umol

共價鍵；若為醛類，則每mol分子中含有ImolC-C鍵，2moic-0鍵，8moic-H鍵，共Umol共價鍵，故A

正確；B、14cl6。中每個c原子含有6個質(zhì)子，每個0原子含有8個質(zhì)子，則每個CO分子含有14個質(zhì)子，

14cl6。的摩爾質(zhì)量為30g/moL則15gC0為0.5mol,質(zhì)子總物質(zhì)的量為7mol,即質(zhì)子數(shù)目為7NA,故B錯

誤；C、標況下，S03為固態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D、Nz與上的反應是可逆反應,

2.8gN2(O.lmol)不能反應完全，則得到氨氣小于0.2mol,即得到氨氣分子數(shù)目小于0.2NA,故D錯誤。

故選A。

11.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaCIO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應可表示為2NH；

+3CIO-===N2個+3C「+2H++3H20。下列說法中不正確

A.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原

+

B.還原性:NH4>CF

C.反應中每生成1molN2,轉(zhuǎn)移6mol電子

D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放

【答案】D

【解析】

試題分析：A,反應中氮元素化合價由-3價升高為。價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還

+

原，故A正確；B.根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Ct是還原產(chǎn)物，還原性NH4>Cl,故B正確；C.反

應中每生成ImoINz,轉(zhuǎn)移電子2x3="6"moL故C正確；D.經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性

廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D。

考點：考查了氧化還原反應的相關(guān)知識。

12.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是()

3

A.lmolNH3分子中含有3NA個。鍵和4NA個sp雜化軌道

B.ImolCOz分子中含有2NA個。鍵和2NA個sp?雜化軌道

C.ImolCzHz分子中含有2NA個。鍵2NA個n鍵

D.ImolCzhU分子中含有4NA個。鍵2NA個n鍵

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】

33

A項,NH3分子中N原子采取sp雜化,1個NH3分子中含3個。鍵,lmolNH3分子中含有3mob鍵和4molsp

雜化軌道，A項正確；

B項，C02分子中碳原子是sp雜化，B項錯誤；

C項，1個C2H2中含3個°鍵和2個it鍵，ImolC2H2分子中含3moicy鍵和2mohr鍵，C項錯誤；

D項，1個C2H4分子中含5個o鍵和1個it鍵，ImolC2H4分子中含有5moio鍵和Imoht鍵，D項錯誤；

答案選A。

2

13.某溶液由K*、Fe/、S0?\C03\N(V、「中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生

成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是

A.是否含有SO產(chǎn)可用BaCk溶液檢驗B.是否含有K,可通過焰色反應確定

C.一定存在的離子為Fe"、NO3-D.一定不存在的離子為co產(chǎn)、r

【答案】C

【解析】試題分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-,CO32-,N03-、r中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液

后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3+、一定沒有CO32-和hA.是否含有SO42-可用BaCL溶液檢驗，A正

確；B.是否含有K*可通過焰色反應確定，B正確；C.無法確定是否一定存在NO3一,C不正確；D.一定不

存在的離子為CChlr,D正確。本題選C。

14.在t°G^AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t°(:時AgCI的Ksp=4xl0-i。，下列說法不正確的

是

A.在時,AgBr的Ksp為4.9x10-13

B.在t℃時，AgCI(s)+Br-(aq)^=i:AgBr(s)+C「(aq)的平衡常數(shù)K=816

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】

A.結(jié)合圖中c點的c(Ag+)和c(Br)可知：該溫度下AgBr的Ksp=7xl07x7xl0-7=4.9xl013,故A正確；

B.反應AgCI(s)+Br(aq)*gBr(s)+C|-(aq)的平衡常數(shù)為：K=,=叱卯,人8口|=，0xl0口=816,故B正

13

c(Br)Ksp(AgBr)4.9xl0

確；

C.根據(jù)圖象可知，在a點時Qc=c(Ag+)?c(B「)VKsp,所以a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；

D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故D錯誤；

故選Do

15.向含有0.2molFeL的溶液中加入amolBrz。下列敘述不正確的是()

A.當a=0.1時，發(fā)生的反應為2「+Br2=b+2B「

B.當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4「+3Br2=2Fe3++2l2+6Br-

c.當溶液中1一有一半被氧化時，c(I)：c(Br)=1：1

D.當0.2VaV0.3時，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br)+c(OH)

【答案】B

【解析】

【詳解】

亞鐵離子的還原性弱于碘離子，溟少量時碘離子優(yōu)先被氧化，發(fā)生反應為：2「+Brz=l2+2B「；當?shù)怆x子完

全被氧化后，亞鐵離子開始被溟單質(zhì)氧化，溟足量時的反應方程式為：2Fe2*+4「+3Br2=2Fe3*+2L+6B「。

A.a=0.1時，漠單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化，反應的離子方程式為：2r+Br2=l2+2Br-,A正確；

B.當a=0.25時，0.ZmolFeb的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應

2+

消耗0.2mol溟單質(zhì)，剩余的0.05mol溟單質(zhì)能夠氧化0.Imol亞鐵離子,所以正確的反應為:2Fe+8r+5Br2

3+

=2Fe+4l2+10Br-,B錯誤；

C.溶液中含有0.4mol碘離子，當有0.2mol碘離子被氧化時，消耗0.Imol溟單質(zhì)生成0.2mol濱離子,

則反應后溶液中碘離子和澳離子濃度相等，C正確；

D.當0.2<aV0.3時，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，根據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度

的關(guān)系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3*)+c(H+)=c(Bf)+c(OH-),D正確；

答案選B。

16.下列說法不正確的是()

A.己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同

B.在一定條件下，苯與液澳、硝酸、硫酸作用生成溪苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應

C.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油

(七帆一CHz-CH-CH+)

D.聚合物I可由單體CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CH3

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】

A、己烷有5種同分異構(gòu)體，分別是己烷(CH3cH2cH2cH2CH2CH3)、2一甲基戊烷［(CH3LCH2CH2CH2cH3］、3一甲

基戊烷［CH3cH2cH(CH3)CH2cH3］、2,3—甲基丁烷［(CH3)2CHCH(CH3)21、2,2—甲基丁烷［(CHsbCCH2cH3］,A不

正確；

B、有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，在一定條件下，苯與液溟、

硝酸、硫酸作用生成澳苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應，B正確；

C、油脂在堿性條件下的水解反應是皂化反應，油脂通過皂化反應可以得到高級脂肪酸鹽與甘油，C正確；

D、根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)可知，該化合物是加聚產(chǎn)物，依據(jù)鏈節(jié)可知其單體是丙烯和乙烯，D正確；

答案選A。

17.下列有關(guān)說法正確的是

A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3.NaHCCh固體都能發(fā)生分解

B.Fe(0H)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C.Hz、SOz、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

D.SiCh既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

【答案】C

【解析】

【詳解】

A、Na2cCh固體受熱不易分解，故A錯誤；

B、Fe(0H)3膠體是紅褐色，故B錯誤；

C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故C正確；

D、SiOz和氫氟酸反應，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯誤；答案選C。

18.下列說法正確的是

A.反應2NaCl(s)=2Na(s)+S(g)的△H>0,AS>0

B.常溫下，將稀CHsCOONa溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH增大和Kw不變

C.合成氨生產(chǎn)中將燦液化分離，可加快正反應速率，提高壓的轉(zhuǎn)化率

D.氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2LH2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02X1023

【答案】D

【解析】

【詳解】

A.由化學計量數(shù)可知AS>0,2NaCI(S)=2Na(S)+CL(g)常溫下不能發(fā)生，則AH-TAS〉。，即AH>0,故A錯

誤；

B.溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH)增大，故B錯誤；

C.NH3液化分離，平衡正向移動，但正反應速率減小，但提高出的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

119L

D.n(H2)=-—-=0.5mol,負極上氫離子失去電子，H元素的化合價由0升高為+1價，則轉(zhuǎn)移電子

22.4L/mol

數(shù)為0.5molx2x(l-0)x6.02xl023=6.02xl023,故D正確；

故答案為Do

19.下列說法正確的是

0H

與人T含有相同的官能團，互為同系物

丁￡一0《^屬于醛類，官能團為一CHO

B.

CH3-CH2-C-CHj-CHs

II的名稱為：2一乙基一1一丁烯

CH2

CH2=CHC=CH2

D.的名稱為：2一甲基一1,3一二丁烯

CH3

【答案】C

【解析】

【詳解】

A.前者一0H與苯環(huán)的側(cè)鏈相連，屬于醇類，后者一0H直接與苯環(huán)相連，屬于酚類，盡管分子構(gòu)成相差了

1個CHz,但是二者不是同一類物質(zhì)，所以它們不互為同系物，A錯誤；

B.該物質(zhì)屬于酯類（甲酸酯，含有醛基），官能團為酯基，B錯誤；

C.該物質(zhì)的官能團為碳碳雙鍵，含有官能團的最長的碳鏈有4個C,因此主鏈含有4個C,為丁烯；編號

時官能團的編號要小，因此碳碳雙鍵的編號為1,乙基的編號為2,命名為2-乙基一1一丁烯，C正確；

D.該物質(zhì)中含有2個碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有4個碳原子，因此該物質(zhì)為丁二烯。編號

時，不管是從左端還是右端，碳碳雙鍵的編號均為1、3,因此編號的選擇，讓甲基的編號的編號小，甲

基的編號為2,則該物質(zhì)的名稱應為：2-甲基-1,3-丁二烯，故D錯誤。

20.由苯作原料不能經(jīng)一步化學反應制得的是

A.硝基苯B.環(huán)己烷C.苯酚D.漠苯

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】

A、苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，A正確；

B、苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，B正確；

C、苯不能直接轉(zhuǎn)化為苯酚，C錯誤；

D、苯與液漠發(fā)生取代反應生成濱苯，D正確；

答案選C。

【點晴】

苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的化學鍵，苯分子的特殊結(jié)構(gòu)決定了苯兼有烷

煌和烯危的化學性質(zhì)，即易取代，能加成，難氧化。需要注意的是苯和溟水發(fā)生萃取，在鐵的作用下苯能

與液漠發(fā)生取代反應生成溟苯，注意反應條件的不同。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

某化學實驗小組用酸性溶液和草酸溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實

21.KMnO,（H2C2O4）

驗操作及現(xiàn)象如下：

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性前10min內(nèi)溶液紫色無明顯

1KMnCh溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴變化，后顏色逐漸變淺，

蒸饋水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液30min后幾乎變?yōu)闊o色

向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性80s內(nèi)溶液紫色無明顯變

IIKMnCh溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后化，后顏色迅速變淺，約150

力口入1mL0.1mol/L草酸溶液s后幾乎變?yōu)闊o色

(1)補全高鎰酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2c2。4+2MnOr+6H+===2Mn2++

(2)由實驗I、II可得出的結(jié)論是o

(3)關(guān)于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的M"+對反應有

催化作用。利用提供的試劑設計實驗川，驗證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnCM溶液，0」mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnS04溶液，MnSJ%固體，

蒸儲水

①補全實驗川的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,，最后加入1mLO.lmol/L

草酸溶液。

②若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是。

(4)該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。

2mL0.10mol/L真酸溶液

1mL3mol/L破蝮

1mL0.01mol/L1mL005mol/L

酸性KMnO,溶液腹性KMnO.潟液

①他們擬研究的影響因素是。

②你認為他們的實驗方案(填"合理"或"不合理")，理由是。

【答案】lOCCh8H2。其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應速率越快再加入10滴3

mol/L然后加入少量圉體加入草酸溶液后，溶液紫色十速孌尊(或溶液顏色開始變淺的

時間小于80s,或其他合理答案)KMnO,溶液濃度不合理KMnO,溶液濃度不同，溶液起始顏

色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢

【解析】

【分析】

⑴在酸性條件下，高錦酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應生成二價鎰離子、二氧化碳和水，據(jù)此寫出離

子方程式；

(2)實驗I、II取用的高缽酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數(shù)不同；

⑶①根據(jù)實驗目的"反應中生成的Md+對反應有催化作用"，完成實驗步驟；②若猜想成立，反應速率應

該加快；

(4)①根據(jù)實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高鎰酸鉀的濃度不同；②KMnO4溶液濃度不

同，溶液起始顏色深淺不同，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

⑴在酸性條件下，高鋸酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應生成二價鎰離子、二氧化碳和水，離子方程式

為：2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC>2個+8出0,故答案為：lOCCh個；8H2O；

(2)實驗I、II取用的高鎰酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數(shù)不同，使得溶液褪

色需要的時間不同，因此實驗結(jié)論為：其他條件相同時，H*(或硫酸)濃度越大，反應速率越快，故答案為：

其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應速率越快；

⑶①要證明反應中生成的MM+對反應有催化作用，結(jié)合實驗III的操作可知：向試管中先加入1mLO.Ol

mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3moi/L硫酸，然后加入少量MnSC)4固體，最后加入1mL0.1mol/L

草酸溶液,通過觀察溶液褪色的時間即可證明，故答案為：再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4

固體；

②若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s),故答案為：

加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s)；

(4)①根據(jù)實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，不同的是選用的高鎰酸鉀的濃度不同，因此實驗研究

的影響因素是KMnOz,溶液濃度對反應速率的影響，故答案為：KMnCU溶液濃度；

②該實驗方案不合理，因為KMnCU溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短

判斷反應快慢，故答案為：不合理；KMnd,溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時

間長短判斷反應快慢。

【點睛】

本題的易錯點為(4),要注意研究某一反應條件對化學反應速率的影響時，需要保證其他條件完全相同。

三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)

22.框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同

且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

(1)反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是(填序號)。

(2)反應⑤的化學方程式為。

(3)甲與B反應的離子方程式o

(4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。

(5)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應的總的離子方程式為：o

+

【答案】①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na+2H2O=2Na+2OH+H2t產(chǎn)生白色絮狀沉淀,

2++

迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2t

【解析】

【分析】

甲、乙為單質(zhì)，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為NazOz,甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常

見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為出0、乙為氧氣、C為NaOH,則甲為Na；F、G所含

元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色,則G為FeCb,F為FeCL,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(0H)3,

D為Fe(OH)2,據(jù)此判斷。

【詳解】

(1)反應①?⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應：①⑤屬于化合反應。故答案

為①?;

(2)反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+Oz+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na*+2OK+H2t。

(4)在空氣中將NaOH溶液滴入FeCIz溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到

的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

(5)在FeCL溶液中加入等物質(zhì)的量的NazCh,發(fā)生反應的總的離子方程式為：

r

4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(0H)3+8Na*+O21。

四、綜合題(本題包括2個小題，共20分)

23.閱讀以下信息：①向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOC12液體，可觀察到劇烈反應，液

面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2；②蒸干A1C1、

溶液不能得到無水Al。、，使SOC1?與A/CQ642?；旌喜⒓訜幔傻玫綗o水AlCb。請回答：

(1)將①中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：SOCI2+H2O=SO2t+；

(2)A1CL溶液呈_______(填"酸”"堿"或"中")性，用離子方程式表示其原理為：。

(3)試解釋②中可得到無水AlCh的原因：o

3++

【答案】2HCI酸A1+3H2OAl(OH)3+3HSOC吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCI抑制

AP+的水解

【解析】

【詳解】

(1)根據(jù)SOCL和水反應的實驗現(xiàn)象，可知反應生成的產(chǎn)物是HCI和Sth,這可以看作是SOCL的水解反

應：SOCI2中的1個+2價基團(S02+)結(jié)合2個水電離產(chǎn)生的OH-生成H2sH2sO3分解產(chǎn)生SO2,反應

方程式為SOCl2+H2O====2HCI+SO2t,故答案為2HCI；

(2)AICb為強酸弱堿鹽，在其溶液中AF+發(fā)生水解生成H+,離子方程式為：+m+,

溶液顯酸性，故答案為酸、+;

(3)SOCh與水發(fā)生反應，既減少了水的量，又生成了H+,抑制AlCb的水解，從而可得到無水AlCb,故

答案為SOCL吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCI抑制A產(chǎn)的水解。

24.有下列分子或離子：BF3、小0、NH4\SO2、HCHO>PCI3,C02

(1)粒子構(gòu)型為直線型的為：

(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：

(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：

(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：

(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為-

【答案】C02H20so2BF3HCH0PChNH4+

【解析】

【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論可知，計算各分子或離子的價層電子對數(shù)，依據(jù)價層電子對數(shù)判斷其空間結(jié)構(gòu)型。

【詳解】

根據(jù)價層電子對互斥理論可知，BF3、NH4\HCHO、CO2的中心原子沒有孤對電子。水中氧原子有2對孤

對電子，S02知硫原子有1對孤對電子。PCh中磷原子有1對孤對電子，所以BF3、HCHO平面三角形。比0、

S02是V型。NH4+是正四面體型。PCb是三角錐形，COz是直線型。

(1)粒子構(gòu)型為直線型的為：C02,故答案為：co2；

(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：比0、S02,故答案為：H20,SO2;

⑶粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：BF3、HCHO,故答案為：BF3、HCHO；

(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：PCb,故答案為：PCh；

+

(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為：NH4,故答案為：NH4\

太原市重點名校2018-2019學年高二下學期期末監(jiān)測化學試題

一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）

1.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（）

A.苯酚分子中含有羥基，不與NaHCOs溶液反應生成COz

B.澳乙烷含澳原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生取代反應

C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D.苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

【答案】B

【解析】

試題分析：澳乙烷含溟原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生消去反應，生成乙烯，B不正確，其余選

項都是正確的，答案選B。

考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題貼近高考，靈活性強，注重能力的考查和鞏固。有助于培養(yǎng)學生的

邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

2.如圖表示lgO2與lgX氣體在相同容積的密閉容器中壓強（P）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是

【答案】B

【解析】

【詳解】

由圖可知，等質(zhì)量的與X氣體在相同容積的密閉容器中，當溫度相同時，盛有氧氣的容器壓強較大，

則說明氧氣的物質(zhì)的量比x氣體的大,所以X氣體的摩爾質(zhì)量比氧氣的大,氧氣的摩爾質(zhì)量為32g?mop；

選項A?D中氣體的摩爾質(zhì)量分別為（g?mor】）28、44、16、30,所以符合條件的是二氧化碳，答案選B。

3.下列說法正確的是

A.所有共價鍵都有方向性

B.WO+離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性

C.若把HzS分子寫成H3s分子，違背了共價鍵的飽和性

D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間

【答案】C

【解析】

【詳解】

A.共價鍵具有方向性，但并非所有的共價鍵都具有方向性，比如上的共價鍵沒有方向性，A錯誤；

B.H30+的存在，是由于0原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價鍵的飽和性，B錯誤；

C.S原子最外層只有6個電子，可與兩個電子形成共價鍵，與H形成化合物為HzS,否則違背了共價鍵的

飽和性，C正確；

D.兩原子形成共價鍵后，兩核間電子是繞兩核運動的，D錯誤；

故合理選項為C。

4.某有機物蒸氣完全燃燒需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生于二倍于其體積的二氧化碳(體積均在相同狀況下

測定)，該有機物可能是

A.C3H7OHB.CH3CHOC.CH3COCH3D.C2H4

【答案】D

【解析】設有機物分子式為QHQz,燃燒的通式為CxHQz+(x+y/4—z/2)0zfxCOz+y/2H2O,解得x=2,y

—2z=4,A^y=8,z=2,故錯誤；B、y=4,z=0,故錯誤；C、y=6,z=l,x=3,故錯誤；D、y=4,z=0,故

正確。

5.下列操作達不到預期目的的是()

①石油分儲時把溫度計插入液面以下②用濱水除去乙烯中混有的Sth氣體③用乙醇與3moM的H2s04

混合共熱到170℃以上制乙烯④將苯和濱水混合后加入Fe粉制溟苯⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒

瓶中制乙快

A.①④B.③⑤C.②③④⑤D.①②③④

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】

①分儲時溫度計用于測量儲分的溫度，溫度計水銀球應位于蒸儲燒瓶的支管口附近，①不能達到預期目的；

②溪水與乙烯和二氧化硫均反應，不能用浸水除去乙烯中混有的S02氣體，應用氫氧化鈉溶液除雜，②不

能達到預期目的；

③應用濃硫酸，稀硫酸不能起到催化和脫水作用，③不能達到預期目的；

④苯和溪水不反應，應用液浸，④不能達到預期目的；

⑤為減緩反應的速率，可用飽和食鹽水與電石反應制取乙快，⑤能達到預期目的；

答案選D。

6.甲醇、乙醛、丙醇的混合物中，測得其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a,則混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為

A.：-三B."C.1-矛D.不能確定

【答案】B

【解析】分析：甲醇分子式為CH4O,改寫為CH2(H2O),C4H100改寫為C4H8(H2O),C3H8。改寫為C3H6

(H2O),所以通式為(CH2)(H2O)，先計算出水的質(zhì)量分數(shù)總和，再計算CH2中碳元素質(zhì)量分數(shù)。

詳解：甲醇分子式為改寫為改寫為(。),。改寫為(

CH4O,CH2(H2O),C4HIOOC4H8H2C3H8C3H6%0),

所以通式為(CH2)(H2O),測得其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a,則水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為a/8,所以水中的總

的質(zhì)量分數(shù)為9a/8,則根據(jù)通式為(CH2)(H2O)，可知，《比)中碳與氫為固定比，所以混合物中碳的

質(zhì)量分數(shù)為(l-9a/8)xl2/13=詈；B正確；正確選項：B。

點睛：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學生解題能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維

能力。該題的難點是利用混合物中各成分的化學式得出C、H的固定組成，學生應學會利用定組成的方法

來解答混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)計算。

7.為鑒定鹵代點中的鹵素原子，鑒定實驗步驟為：①加入AgNCh溶液；②加入少許鹵代燒試樣；③加熱；

④加入NaOH溶液；⑤加入過量的HNO3溶液。正確的操作順序是()

A.②④③①B.②③①C.②④③⑤0D.②⑤③①

【答案】C

【解析】

【分析】

檢驗鹵代燃中所含有的鹵素原子，先使鹵代燒中的鹵素原子變?yōu)辂u素離子，可以在氫氧化鈉水溶液中水解，

再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液，觀察是否沉淀生成及產(chǎn)生沉淀的顏色，來確定含有的鹵素原子，

以此來解答。

【詳解】

鑒定鹵代燃中所含有的鹵素原子，先②加入少許鹵代燃試樣、再④加入NaOH溶液，然后③加熱，發(fā)生水

解反應生成鹵素離子，再⑤加入HNCh溶液酸化，最后①加入AgNCh溶液，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素

原子，故正確的操作順序為：②④③⑤①，

故合理選項是J

【點睛】

本題考查有機物的中鹵素原子檢驗的知識，注意澳乙烷中澳元素以原子形式存在，不含澳離子。明確使鹵

代點通過發(fā)生水解反應或消去反應轉(zhuǎn)化為鹵素離子是解答題目的關(guān)鍵。水解后或發(fā)生消去反應后的溶液一

定要先加硝酸至溶液酸性為解答的易錯點，否則會由于0H-與Ag+發(fā)生沉淀反應產(chǎn)生AgOH沉淀而產(chǎn)生干

擾。

8.如圖是一種利用鋰電池“固定C02"的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將C02

轉(zhuǎn)化為C和Li2c。3,充電時選用合適催化劑，僅使U2CO3發(fā)生氧化反應釋放出C02和02。下列說法中正確

的是

A.該電池充電時，陽極反應式為:C+2LizCO3-4e-=3CO2個+4Li

B.該電池放電時,Li+向電極X方向移動

C.該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連

D.該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4moi電子，理論上生成ImolC

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】

A.該電池充電時，陽極上C失電子生成二氧化碳，即