浙江省臺(tái)州市臺(tái)州八校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題2

2022學(xué)年第一學(xué)期臺(tái)州八校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Al：27Si：28P：31Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分，每小題2分，共50分)1.下列說法中不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成，且伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小，確定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)D.若某反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)2.合理利用燃料，減小污染符合“綠色化學(xué)”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧.提高空氣燃料比，一定能達(dá)到充分利用熱能的目的C.燃料在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能或電能被人類利用D.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為3.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.B.C.D.4.在生產(chǎn)、生活中，下列措施不是用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是A.洗衣粉中添加酶 B.將鮮肉存放在冰箱中C.食品包裝袋內(nèi)放置抗氧劑 D.冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎5.對(duì)于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)?eC(g)＋fD(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B.該反應(yīng)的ΔH＜0C.化學(xué)方程式中，n>e＋fD.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.7.下列屬于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是A.紅墨水加到清水中使整杯水變紅 B.冰在室溫下融化成水C.電解水生成氫氣和氧氣 D.鐵器在潮濕的空氣中生銹8.25℃和Pa時(shí)，，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)9.可逆反應(yīng)：，充入一段時(shí)間后，下列物質(zhì)中含有的是A.多余的氧氣 B.生成的三氧化硫C.氧氣和二氧化硫 D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫10.反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是A.低溫、低壓 B.低溫、高壓C.高溫、高壓 D.高溫、低壓11.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨時(shí)，將氨液化分離，可提高原料利用率B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.在一密閉容器中，達(dá)到平衡后；壓縮容器體積，顏色變深D.打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出12.一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)3C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不再改變B.密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變C.密閉容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變D.密閉容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再改變13.下列說法錯(cuò)誤的是A.，在光照或點(diǎn)燃條件下的相同B.，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C.與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，改用濃硫酸能加快該反應(yīng)速率D.反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)14.對(duì)于反應(yīng)：，下列有關(guān)說法正確的是A.到達(dá)平衡后，通入氣體，正反應(yīng)速率逐漸增大B.到達(dá)平衡后，通入氣體，正反應(yīng)速率減少C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K增大D.增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不變15.已知：分解放出熱量98kJ。常溫下在含有少量的溶液中，的分解機(jī)理為：①慢；②H2O2+IO→H2O+O2+I

快下列說法正確的是A.是該反應(yīng)的催化劑 B.反應(yīng)的活化能不一定等于C. D.上述過程中分解的快慢由反應(yīng)②決定16.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A.與的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.由的熱化學(xué)方程式為：D.熱值指一定條件下1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則熱值17.下列說法正確的是A.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”詩中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B.已知，則白磷比紅磷更穩(wěn)定C.所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過量熱計(jì)直接測(cè)量D.化學(xué)反應(yīng)速率為是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度是18.化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸收能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化是A. B.C. D.19.往溶液中滴加少量溶液，溶液呈紅色，發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說法中正確的是A.往上述溶液中滴入溶液，溶液紅色變淺B.往上述溶液中滴入溶液，溶液紅色變淺C.往上述溶液中加入鐵粉，溶液紅色加深D.往上述溶液中滴入溶液，溶液紅色不變20.研究反應(yīng)的反應(yīng)速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始物質(zhì)的量濃度為0，反應(yīng)物X的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（）A.比較實(shí)驗(yàn)②④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.比較實(shí)驗(yàn)①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.若實(shí)驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑D.在內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②的平均速率21.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H=57kJ·mol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.T1>T2 B.X、Y兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：X>YC.X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X深，Z淺 D.X、Z兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：X>Z22.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A.①③④ B.②④ C.②③④ D.①②③23.揮發(fā)性有機(jī)物()對(duì)環(huán)境易造成污染。催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火，不會(huì)有等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn)，圖甲是處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖，下列敘述正確的是A.從圖甲中可以得出反應(yīng)物在催化劑表面發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂與形成B.圖甲中固體催化劑可降低該反應(yīng)焓變C.圖乙中曲線I使用了催化劑，降低反應(yīng)活化能D.催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)24.廢液中在好氧菌和厭氧菌作用下能轉(zhuǎn)化為和，其轉(zhuǎn)化示意圖如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：下列說法正確的是A.在兩池中加入固體，有利于的生成B.反應(yīng)Ⅰ中消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.當(dāng)好氧菌池和厭氧菌池投放廢液的體積比為時(shí)，理論上能完全轉(zhuǎn)化為D.25.600℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是01.200.6050.80100.20A.0～5min用表示的平均反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C.溫度升高至800℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.完成下面的題。（1）已知：常溫下，在足量的氧氣中完全燃燒時(shí)放出55.6kJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)燃燒熱化學(xué)方程式：___________。（2）高爐煉鐵基本反應(yīng)：，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：___________。27.在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的A、B兩種混合氣體，其反應(yīng)方程式為：。經(jīng)過5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，且，5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為。請(qǐng)回答下列問題。（1）此時(shí)___________，反應(yīng)開始前___________。（2）___________。（3）的值為___________。28.某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s酸性溶液溶液①29320.0240.10②20.0230.18③31320.020.11（1）通過實(shí)驗(yàn)①、②，可探究出___________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；通過實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是___________；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率___________。（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是___________，相應(yīng)的粒子最可能是___________(填粒子符號(hào))。29.Ⅰ．研究、、等氣體的無害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。（1）處理含、煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①②此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。（2）在一絕熱體系且容積固定密閉容器中，用催化還原也可以消除氮氧化物的污染，其中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)之一為：，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a．平均摩爾質(zhì)量不變b．和的體積比保持不變c．體系壓強(qiáng)保持不變d．每生成同時(shí)生成Ⅱ．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。（3）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：，，該反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”或“任何溫度”)___________下，才能自發(fā)進(jìn)行。（4）工業(yè)合成氨過程中，已知在400℃時(shí)，的。①當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將該容積縮小到原來的一半時(shí)，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開__________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。②在該溫度下的容器為0.5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得、、的物質(zhì)的量分別為、、，則此時(shí)反應(yīng)___________(填“>”“<”“=”或“不能確定”)。30.利用下圖裝置，進(jìn)行中和熱實(shí)測(cè)定的驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取稀硫酸倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，測(cè)出硫酸溫度，用水將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用；②用另一量筒量取溶液，用溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將溶液分次緩慢倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，攪拌使之混合均勻，測(cè)得混合液的平均溫度；④重復(fù)測(cè)量2～3次，準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）請(qǐng)指出上述步驟中，錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。（2）若用細(xì)鐵絲代替玻璃攪拌器，測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏大”或“偏小”或“不影響”)請(qǐng)說出理由___________。31.2021年9月，全球氣候變化與“碳達(dá)峰、碳中和”國(guó)際論壇在清華大學(xué)成功舉辦。因此利用煤炭或合成其它高價(jià)值化學(xué)品的工業(yè)生產(chǎn)顯得更加重要。（1）工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化可獲得清潔能源——?dú)錃?。已知：①②③則碳與水蒸氣反應(yīng)的_______。（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的和進(jìn)一步合成甲醇：。①在某2L恒溫恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______。圖1②該反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行，主反應(yīng)歷程如圖2所示(催化劑表面吸附的物