2023年高考化學(xué)試題(全國課標(biāo)卷)

2023年高考化學(xué)試卷〔全國課標(biāo)卷〕1．〔2023全國課標(biāo)〕以下表達(dá)正確的選項是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子1.00mol NaCl中,全部Na+8×6.02×10231.00L1.00mol.L-1NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕、23.0g金屬鈉2．〔2023全國課標(biāo)〕分子式為CH Cl的同分異構(gòu)體共有〔不考慮立體異構(gòu)〕5 11A.6種 B.7種 C.8種 D.9種3．〔2023全國課標(biāo)〕以下反響中，屬于取代反響的是①CH

CH=CH+BrCHCHBrCHBr3 2 2 3 2②CHCHOH3 2

CH=CH+HO2 2 2③CHCOOH+CHCHOH3 3 2

CHCOOCHCH+HO3 2 3 2④CH+HNO CHNO+HO6 6 3 6 5 2 2A.①② B.③④ C.①③ D.②④4．〔2023全國課標(biāo)〕將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是A.〔+〕 B.〔H〕 C. D.a52023全國課標(biāo)Fe+Ni

+3H

O=Fe〔OH〕+2Ni〔OH〕以下有關(guān)該電池的說法不正確的選項是2 2電池的電解液為堿性溶液，正極為NiO、負(fù)極為Fe2 3電池放電時，負(fù)極反響為Fe+2OH--2e-=Fe〔OH〕2電池充電過程中，陰極四周溶液的pH降低2Ni〔OH〕+2OH--2e-=NiO+3HO2 2 3 2

2 3 26．〔2023全國課標(biāo)〕能正確表示以下反響的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++HS↑2NHHCO溶于過量的NaOH溶液中：HCO-+OH-=CO2-+HO4 3 3 3 2少量SO通入苯酚鈉溶液中：CHO-+SO+HO=CHOH+HSO-2 6 5 2 2 6 5 3大理石溶于醋酸中：CaCO+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO↑+HO3 3 3 2 27．〔2023全國課標(biāo)〕短周期元素W、X、YZW是制備一種高效電池的重要材料，X2Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。以下說法錯誤的選項是元素W、X8電子的穩(wěn)定構(gòu)造元素X1：1的化合物有很多種元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反響均有氫氣生成元素Z可與元素X形成共價化合物XZ28．〔2023全國課標(biāo)〕0.80gCuSO·5HO樣品受熱脫水過程的熱重曲線〔樣品質(zhì)量隨溫度4 2變化的曲線〕如以以下圖所示。請答復(fù)以下問題：試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式 〔要求寫出推斷過程〕；取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反響的化學(xué)方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 ，其存在的最高溫度是 ；上述氧化性氣體與水反響生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ；0.10mol·L-1硫酸銅溶液中參與氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c〔Cu2+〕= mol·L-1〔Kap

[Cu(OH)

]=2.2×10-20〕。20.1mol·L-1HSCu2+CuS，此時溶液中的2H+濃度是 mol·L-1。9．〔2023全國課標(biāo)〕科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反響H〔g〕、CO〔g〕和CHOH2 3的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請答復(fù)以下問題：用太陽能分解10mol水消耗的能量是 kJ；甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ；在容積為2L的密閉容器中，由CO和H合成甲醇，在其他條件不變得狀況下，考察2 2溫度對反響的影響，試驗結(jié)果如以以下圖所示〔注：T、T均大于300℃〕；1 2以下說法正確的選項是 〔填序號〕①溫度為T1時，從反響開頭到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol?L-1?min-1②該反響在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、墼摲错憺榉艧岱错憿芴幱贏點的反響體系從T1

變到T

(，到達(dá)平衡時nH) 增大(2 2在T1

1molCO2

3molH2

n(CHOH)3充入一密閉恒容容器中，充分反響到達(dá)平衡后， 假設(shè)CO轉(zhuǎn)化率為a, 2在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反響式為 、正極的反響式為 抱負(fù)狀態(tài)下該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為 〔燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反響所能釋放的全部能量之比〕10．〔2023全國課標(biāo)〕氫化鈣固體登山運發(fā)動常用的能源供給劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請答復(fù)以下問題：請選擇必要的裝置，按氣流方向連接挨次為 (填儀器接口的字母編號)依據(jù)完整的試驗裝置進(jìn)展試驗，試驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；翻開分液漏斗活塞 〔請按正確的挨次填入以下步驟的標(biāo)號〕。A.加熱反響一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停頓加熱，充分冷卻試驗完畢后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，留神參與水中，觀看到有氣泡冒出，溶液中參與酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述試驗確有CaH生成。2 ①寫出CaH 2②該同學(xué)的推斷不正確，緣由是 請你設(shè)計一個試驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出試驗簡要步驟及觀看到的現(xiàn)象 。登山運發(fā)動常用氫化鈣作為能源供給劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是 。11．〔2023全國課標(biāo)〕一般紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常承受紙外表涂覆明礬的工藝，以填補其外表的微孔，防止墨跡集中，請答復(fù)以下問題：人們覺察紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損嚴(yán)峻威逼紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，覺察酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)其中的化學(xué)原理是 為了防止紙張的酸性腐蝕可在紙漿中參與碳酸鈣等添加劑該工藝原理的化〔離子方程式為 。為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議實行以下措施：①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題。②噴灑Zn(CH)。Zn(CH)

可以與水反響生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)〔離子〕方程式表2 52 2 52示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理 。現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦〔主要2成分FeTiO〕為原料按以下過程進(jìn)展的，請完成以下化學(xué)方程式：32①□FeTiO+□C+□Cl2

□TiCl

+□FeCl

+□CO3②□TiCl+□O

□TiO

4 3+□Cl4 2 3 212．〔2023全國課標(biāo)〕氮化硼〔BN〕是一種重要的功能陶瓷材料，以自然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反響可以得到BF3

BN，如以以下圖所示：請答復(fù)以下問題：BO2 3

制備BF、BN的化學(xué)方程式依次是 、 ；3基態(tài)B原子的電子排布式為 ；B和N相比，電負(fù)性較大的是 ，BN中B元素的化合價為 ；BF3

分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是 ，B原子的雜化軌道類型為 ，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF-的立體構(gòu)造為 ；4 4在與石墨構(gòu)造相像的六方氮化硼晶體中層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為 ，層間作用力為 ；六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其構(gòu)造與金剛石相像，硬度與金剛石相當(dāng)晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 個氮原子個硼原子，立方氮化硼的密度是 g·cm-3〔只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為N〕。A13．〔2023全國課標(biāo)〕香豆素是一種自然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反響制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線〔局部反響條件及副產(chǎn)物已略去〕以下信息：①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響；③同一個碳原子上連有兩個羧基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請答復(fù)以下問題：香豆素的分子式為 ；由甲苯生成A的反響類型為 ；A的化學(xué)名稱為 ；由B生成C的化學(xué)反響方程式為 ；B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 種，其中在核磁共振氫譜中只消滅四組峰的有 種；D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 中，其中：①既能發(fā)生銀境反響，又能發(fā)生水解反響的是 〔寫構(gòu)造簡式〕②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反響放出CO的是 〔寫構(gòu)造簡式〕2《2023年高考化學(xué)試卷〔全國課標(biāo)卷〕》參考答案1．B2．C3．B4．D5．C6．D7．A8．〔1〕CuSO·HO4 2CuSO·5HO CuSO·(5-n)HO+nHO4 2 4 2 2250 18n0.80g 0.80g-0.57g=0.23gn=4〔2〕CuSO CuO+SO↑，CuSO·5HO，102℃4 3 4 2〔3〕2HSO(濃)+Cu CuSO+SO↑+HO2 4 4 2 2〔4〕2.2×10-8 ，0.29．(1)2858(2)CHOH(l)+O(g)=CO(g)+2HO(l) △H=-443.5kJ·mol-13 2 2(3)③④(4)2-a/2(5)CHOH(g)+HO-6e-=CO

+6H+3 2 23/2O++6H++6e-=3HO2 296.6%10．(1)i→e，f→d，c→j，k(k，j)k→a(2)BADC(3)CaH+2HO=Ca(OH)+2H↑2 2 2 2金屬鈣與水反響也有類似現(xiàn)象取適量的氫化鈣，在加熱的條件下與枯燥氧氣反響，將反響后生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過裝有色。氫化鈣是固體攜帶便利11．(1)明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下，纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO+2H+=Ca2++CO↑+HO3 2 2①過量的堿同樣可以導(dǎo)致纖維素的水解，造成書籍污損。2②Zn(CH)+HO=ZnO+2CH↑，ZnO+2H+=Zn2++HO22 52 2 6 232(3)①2FeTiO+32

2TiCl