作業(yè)手冊-化學-新課標-廣東

專題限時集訓|（一）［專題一物質(zhì)的組成、分類、變化和化學用語］

（時間:40分鐘）

1.下列說法不正確的是（）

A.用熱的純堿溶液可除去炊具上的油污

B.可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

D.紅葡萄酒儲藏時間長后變香是因為乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)

2.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是（）

A.純堿（Na2co3）不屬于堿

B.CuSCU屬于氧化物

C.凡能電離出H*的化合物均屬于酸

D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

3.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）

A.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：O2NCH3

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：”）

C.次氯酸的電子式：H：Cl,：O,:

D.亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO3^+2H2OH2SO3+2OH

4.下列說法與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B.在江河流入海處易形成沙洲

C.Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸時，先逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀，之后沉淀逐漸溶解，變

為黃色溶液

D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

5.下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是（）

A.可利用廢油脂制肥皂

B.用浸泡高缽酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮效果

C.煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?/p>

D.鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸

6.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.FC2O3俗稱鐵紅，用作紅色油漆或涂料

B.“酸雨”是由大氣中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成

C.氯化鈉、蔗糖、小蘇打都是電解質(zhì)

D.石油分儲、煤的氣化、海水制食鹽等過程都包含化學變化

7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用敘述正確并且有因果關(guān)系的是（）

A.燒堿具有堿性，能用于治療胃酸過多

B.焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C.濃硝酸具有強氧化性，能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙

D.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好

8.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）

A.海水中含有鉀元素，只經(jīng)過物理變化不能得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生化學變化

C.從海水中可以得到NaCl,電解飽和NaCl溶液可制備Na

D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

9.下列說法正確的是（）

A.水晶、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽

B.乙烯、苯、甲苯都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.鋁鹽、活性炭、鐵鹽都常用作凈水劑

D.S02、H2O2、都可大量用作食品的漂白劑

10.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（）

A.石油的分儲和裂化均屬于化學變化

B.乙醇、乙酸能用碳酸鈉溶液、紫色石蕊溶液、酸性高鎰酸鉀溶液等多種方法鑒別

C.油脂、塑料、天然橡膠都是高分子化合物

D.因為葡萄糖在糖類結(jié)構(gòu)中最簡單，因此它是一種單糖

11.下列說法不正確的是（）

A.可用蒸溜或離子交換等方法淡化海水

B.海水提漠只涉及物理變化

C.利用海水可以制取金屬Mg

D.接外加電源的負極以保護海水中的鋼閘門

12.下列說法正確的是（）

A.食用冰糖和植物油的主要成分分別是蔗糖和甘油

B.纖維素和光導纖維都屬于高分子化合物

C.苯與液浸反應(yīng)、苯與氫氣反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

D.鑒別甲烷和乙烯，可用酸性高錦酸鉀溶液或澳的四氯化碳溶液

13.下列說法正確的是（）

A.氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

B.糖類化合物都具有相同的官能團

C.“酸雨”是由大氣中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成

D.蔗糖、麥芽糖、淀粉和纖維素都能水解，最終水解產(chǎn)物都為葡萄糖

14.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）

①受馴NaAQ（aq）0*A1（OH）3

②S型避SCh-^H2sO4

③飽和NaCl（aq『曳￡）2NaHCCh-^^Na2c

④Fe203Hg■型FeCh（aq）-^f無水FeCb

⑤MgCb（aq）Mg（OH）2MgO

A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.②④⑤

15.下列說法正確的是（）

A.石油的分儲和裂化均屬于化學變化

B.船身上附裝鋅塊保護船體是利用鋅和鐵的金屬活動性不同，在海水中可形成原電池

的原理

C.石油是混合物，其分儲產(chǎn)品汽油為純凈物

D.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原性糖

16.下列說法正確的是（）

A.向海水中加入明研［KAKS。/?12&0］可以使海水淡化

B.水玻璃可用于制造木材防火劑

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有竣基和羥基

D.糖類、蛋白質(zhì)和石油均是生命中的基礎(chǔ)有機物

17.下列類推正確的是（）

A.CaC03與稀硝酸反應(yīng)生成CO?，CaSCh也能與稀硝酸反應(yīng)生成S02

B.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅

C.鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)

D.鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣

18.下列說法正確的是（）

A.聚乙烯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

C.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中是乙酸中竣基上的氫原子與乙醇中的羥基結(jié)合生成水

D.油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醉

19.多原子分子氟（CN%、硫系（SCNh和（0CN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（CI2、Br2等）相似，故

稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、CkBr或I）。

鹵素硫鼠①

“單

x(CN)(SCN),(OCN)

質(zhì)”222

酸HXHCN②HOCN

鹽KXKCNKSCNKOCN

（1）在表中①②空格處應(yīng)分別填寫、O

⑵①（CN）2和KOH溶液反應(yīng)的化學方程式為

②已知陰離子的還原性強弱為Cl<Br<CN<SCN<r?試寫出在NaBr和KSCN

的混合溶液中加入（CN）,反應(yīng)的離子方程式：

專題限時集訓（二）［專題二化學常用計量］

（時間：40分鐘）

1.下列實驗操作正確的是（）

A.給容量瓶檢漏時，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底右手食指頂住瓶塞，倒置

數(shù)次，觀察是否漏水

B.具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤

上稱量

C.中和滴定用的錐形瓶中含有少量水，不影響測定結(jié)果

D.配制稀硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中含有10隊個電子

B.標準狀況下，2.24a。2中含有2刈個中子

C.標準狀況下，22.4LC8H中含有25刈個共價鍵

D.在反應(yīng)CaO+3c5^=CaC2+C0t中，每生成1molCO,轉(zhuǎn)移3NA個電子

3.若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法中正確的是（）

A.1.0L0.1mol-LNa2s溶液中含有的S?一離子數(shù)小于O.INA

B.1molFe與過量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.2.24LCO和CO2混合氣體中含有O.INA個碳原子

D.50mLi8.4mol1T濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成0.46刈個SO2分子

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）

A.常溫下，lLpH=l的硫酸溶液中含有的酎為0.1刈

B.常溫下，14gC2H4和C3H6的混合氣體中含有2必個氫原子

C.2.3gNa和足量的。2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為01NA

D.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為NA

5.依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計算出來的是（）

①每10mL溶液中含有0.23gNa'的硫酸鈉溶液

②每10個水分子中溶有1個Na卡的NaOH溶液

③濃度為18.4molL^1的硫酸10mL力口至U100mL水中所得的稀硫酸

④標準狀況下，100mL氨氣溶于20mL水中所得溶液的密度為0.9g-cm^3的氨水

A.①②B.①③

C.①④D.

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，22.4LNH3中含有3NA個N—H鍵

2+

B.lmol?L'CaCl2溶液含有—個Ca

C.48go3和的混合氣體中含有3刈個O原子

D.ImolNCh溶于水后溶液中含有NA個NC）3一

7.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.標準狀況卜，2.24LCb與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2必個電子

B.1mol?「1CaCb溶液含有2刈個C「

C.在標準狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子

D.25℃時，＞LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1必個Ba?+

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.一定條件下，1.5mol比和0.5mol■充分反應(yīng)后可得到N%的分子數(shù)為NA

B.足量的Fe與Cb反應(yīng)生成0.1mol產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為O.37VA

C.常溫常壓下，18gH2。含有的電子總數(shù)為8NA

D.標準狀況下，22.4L的己烯中含有的分子數(shù)為NA

9.設(shè)"A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，11.2L的H2O中含有1.5〃A個原子

B.0.1mol?L-1的（NH4）2SC>4溶液中，所含NH4+數(shù)小于0.2想

C.常溫常壓下，16g的。2和。3混合氣體中，含有8〃A個電子

D.質(zhì)量相同的N2和CO中，含有2〃A個原子

10.500mL某溶液中除H+和OH外，只含有4.5molSC^和3.0mol金屬離子，則該

溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）

A.6.0mol,L1

B.3.0mol,L1

C.9.0mol,L1

D.4.5mol,L1

11.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.在標準狀況下，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為4moi的濃鹽酸與足量的MnCh反應(yīng)可生成22.4

L氯氣

B.0.1mol-L1氯化鋼溶液中C廠數(shù)是0.2NA

C.18gD2。所含電子數(shù)目為IONA

D.4g氨氣所含分子數(shù)為NA

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LC8H*中含有的共價鍵鍵數(shù)為25NA

B.56gFe與71gCb充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2以個屋

C.22.4LNO與22.4LO2充分混合后的氣體中含有3NA個O原子

D.1mol/L的MgCl2溶液中含2必個C1

13.（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是（填序號）。

A.不宜用瓷玷煙灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

B.使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大

C.分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出

D.用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體

E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物

（2）實驗室需要0.1mol-L'NaOH溶液450mL和0.5mol-L-'硫酸溶液500mL。根據(jù)這

兩種溶液的配制情況回答卜列問題：

①如圖2-1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號）;配制上述溶液還需

用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為g?某同學用托盤天平稱量燒

④根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g-cm3的濃硫酸的體積為

mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時

的操作方法是

14.漂白粉是一種常用的消毒劑。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學方程式為

漂白粉的有效成分為。

(2)某探究小組從市場上購買了?袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根

據(jù)下列試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。

限現(xiàn)試劑：2moiL?NaOH溶液、2moiL"HC1溶液、2moiL」HNCh溶液、0.5mol-L

'BaCb溶液、0.01mo卜L-AgNCh溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚配試液、蒸儲水。

實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:取適量漂白粉溶于足量蒸儲水，充分

攪拌，靜置，過濾，得沉淀和濾液。

步驟2：向沉淀加入適量2mol-L'HC1溶液，現(xiàn)象：

將產(chǎn)生的氣體通入

—結(jié)論：

步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色。

管，結(jié)論：

步驟4：向B試管，

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

結(jié)論：

—

—

(3)探究小組為測定漂白粉中Ca(C10)2的含量:稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL

溶液，準確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離

碘用0.1000mol/L的Na2s2。3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL。則該

漂白粉中Ca(C10)2的質(zhì)量分數(shù)為

(只列算式，不做運算，已知：M[Ca(C10)2]=143；Ca(C10)2+4HCl=2CI2t+CaCl2+

2H2O,2Na2s2O3+b=Na2s406+2NaI)

專題限時集訓（三）［專題三氧化還原反應(yīng)］

（時間：40分鐘）

1.下列各種轉(zhuǎn)化不符合實質(zhì)上“一定是被氧化”的是（）

A.氮的固定B.鋼鐵的腐蝕

C.食物的腐敗D.鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化

2.LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni（OH）2+4LiOH+

O2=4LiNiO2+6H2Oo下列說法正確的是（）

A.LiNiO2中Ni的化合價是+1

B.該反應(yīng)中LiOH是還原劑

C.OH一和Li+含有的電子數(shù)相同

D.LiNiCh中既含離子鍵又含共價鍵

3.下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨

B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸

D.煉油廠用分播法生產(chǎn)汽油

4.赤銅礦的主要成分是CU2。，輝銅礦的主要成分是CmS。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)

生以下反應(yīng)：

Cu2s+2CU2O^=6CU+SO2o

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化劑只有C112O

B.Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.每生成19.2gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子

5.下列說法正確的是（）

A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液

C.金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D.金屬氧化物均為堿性氧化物

6.NaNCh是一種食品添加劑，但過量添加J能致癌。酸性KMnC%溶液與NaNC>2反應(yīng)的

離子方程式為MnC>4+NO2+—>,Mn2+NO3+H2OO下列敘述中正確的是

（）

A.該反應(yīng)中NO?一被還原

B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.|I中的粒子是OH

7.向CUSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuL藍色溶液變?yōu)?/p>

棕色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（）

A.滴加KI溶液時，K1被氧化，Cui是氧化產(chǎn)物

B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO?的漂白性

C.通入22.4LS02參加反應(yīng)時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

2+

D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：CU>I2>SO2

8.下列說法正確的是（）

A.明磯水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

B.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)?定是CI2

C.NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

圖3-1

9.圖3-1是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

10.用高鐵酸鈉（NazFeCU）對河（湖）水消毒是城市.飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3+

熔融

3Na2O2=^^2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是（）

A.NazCh既是氧化劑又是還原劑

B.3molNazCh發(fā)生反應(yīng)，有12moi電子轉(zhuǎn)移

C.在Na2FeC）4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

D.NazFeCU既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

11.（雙選）下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是（）

選項陳述I陳述n

ASC）2有漂白性SO2可使濱水褪色

Fe?+具有還原性

BFeSO4溶液能使酸性KMnC>4溶液褪色

C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO

DFe?+有氧化性FeCh溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

12.（雙選）亞氨基鋰（LizNH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可

表示為U2NH+H2LiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Li2NH中N的化合價是一1

B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和FT離子半徑相等

D.與H2O反應(yīng)時，LiH被氧化

13.（雙選）空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC）,RFC是一

種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。圖3-2為RFC工作原理示意圖，

有關(guān)說法正確的是（）

A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2

B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極

D.c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C)2+4H++4e-=2%0

14.高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工'業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4

制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

|H；SO43NaOH,KOH.

化，卜殖而斗*~1過濾H'反應(yīng)|―|操作11-K：FcO,

TFEO；TA^IA<1

濾渣B

圖3-3

查資料得知K2FeO4部分性質(zhì)如下：

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定；

②在水中溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑；

③具有強氧化性，能氧化有機燒、苯胺和80%以下乙醇溶液。

回答下列問題：

⑴寫出“氧化I”中，生成Fe，+的離子方程式：

(2)氧化H中，試劑A為(填“H2O2”“HNC)3”或"NaClO")；過濾操作中，得到

的濾渣B中除NaCl還有。

(3)操作I中包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥幾個步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進

行該操作時最好用洗滌。

(4)凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3,請補充并配平該反應(yīng)的化學方

程式：

K2FeO4+H2O=Fe(OH)3I+KOH+?

(5)將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCb溶液中，測得剩余LFeCl,濃度變化如圖3-4

所示，推測產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是

-20

—8

6

_?;1

14

12FcCh濃度

100mg?L1

?8

*6—M—1.5mg*L

覆4

￡2

0

鍛

斑46810

這時間;

圖3-4

15.碘元素有“智力元素”之稱。研究性學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素的存

在并測定其中碘元素的含量。

圖3-5

(1)操作1為灼燒，則灼燒時用盛裝海帶，操作n為。

⑵水浸時通常要將懸濁液煮沸2?3min目的是

(3)操作HI是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗。

［推測］

①以強氧化性的103形式存在；

②以強還原性的「形式存在。

［查閱資料］

10「具有較強的氧化性，12+252032-=2「+$4。62，

將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究。

限選試劑：3%比02溶液、KSCN溶液、FeCb溶液、稀硫酸。

序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量稀釋后的溶液A加

①入淀粉后再用硫酸酸化，無現(xiàn)象

分裝于試管I、H

往試管I中加入

②無現(xiàn)象證明不是以1。3-形式存在

—

往試管II中加入

③證明以「形式存在

—

(4)定量檢驗海帶中碘的含量

①取20mL稀釋后的溶液A置于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnC>4溶

液至溶液剛顯淺紅色，將「氧化為12并得到溶液B；

②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2s2O3溶液滴定至終點，終點現(xiàn)象為

記錄數(shù)據(jù)，再重復上述測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL,

計算海帶中碘元素的百分含量。(假設(shè)操作過程中碘不損失，I的相對原子質(zhì)量為

127)

專題限時集訓1（四）［專題四離子反應(yīng)］

（時間：40分鐘）

1,下列解釋相關(guān)問題或?qū)嶒灥碾x子方程式不正確的是（）

A.NaClO溶液呈堿性：CIO+H2OHCIO+OH

B.向沸水中滴加飽和FeCb溶液制膠體：

Fe3++3H2O=^=Fe（OH）3（膠體）+3H+

2+_

C.粗鹽提純中除去Mg?*：Mg+2OH==Mg（OH）21

D.工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：Cu-2e==Cu2+

2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）

A.醋酸鈉的水解反應(yīng)：

CH3coO+HQ+CH,COOH+H2O

B.稀H2s。4與足量Ba（OH）2溶液混合：

+22+-

H+SO4^+Ba+OH=BaSO4I+H2O

C.Fe（0H）3沉淀中加入足量HI：

+3+

Fe（OH）3+3H==Fe+3H2O

D.AlCb溶液中與過量氨水混合：

3++

A1+3NH3?H2O=3NH4+A1（OH）3I

3.能在透明溶液中大量共存的?組離子是（）

A.Na+、NH4+、OH，HC（V

2-

B.Ag\NO3,SiO3

2-

c.K*、C/+、C「、SO4

D.H\Fe3+>廣、CIO

4.下列化學反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）

_+

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5r+lO3+6H=3I2+3H2O

-

B.向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH==HCOO"+H2O

_+

C.將過量CO2通入冷氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3+NH4

+_+

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NOt+H2O

5.下列各組離子能大量共存的是（）

A.加入KSCN顯紅色的溶液中：KANH4+、Cl>I

B.含“84”消毒液（有效成分為NaClO）的溶液中：Fe2+>C「、Ca2\Na+

2+

C.常溫下，pH=l的溶液中：NH4\Na+、C「、Cu

D.常溫下，pH=13的無色溶液中：K*、NO3,HCO3-、Al"

6.下列離子方程式中錯誤的是（）

h-

A.稀氨水吸收足量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3

-

B.向Ca（C10）2溶液中通入過量二氧化碳：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

C.稀硝酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe"+3H2t

D.過氧化鈉與冷水反應(yīng)：2Na2C）2+2H2O=4Na++4OH-+O2t

7.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.氯化鈣溶液中通入CO2氣體：

2+h

Ca+CO2+H2O=CaCO3I+2H

B.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的鹽酸：

2+

CO3~+2H=CO2t+H20

C.Ca（C10）2溶液中通入過量的SO2氣體：

CIO+so2+H2O=HCIO+HSO3

2+

D.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca+HCO3+0H=CaCO3I

+叢0

8.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）

2

A.Al"、SO4\NH3-H20

B.NH4+、心NO3，HCO3

C.Na+、CH3COO、CO3"、OH

2-

D.Na+、K+、SO3>Cl2

9.在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是（）

2-2-+

A.SO3>S,AKV、Na

3+2

B.Fe.SCN\CO3\K+

C.NO.-、MnOJ、Ba2+>CP

2

D.CHjCOO>SO4\NH4+、Cl

10.在無色的水溶液中能大量共存的一組離子是（）

2+

A.BasA1O2\OH、Al"

B.K+、Fe3+xMnOJ、SCN-

2+2-

C.Mg>H+、SO?\S2O3

D.NH4+、Ca2+.NO3,Cl

11.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2

A.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+2H2OH2S+2OH

B.硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：

2++3+

2Fe+2H+H2O2==2Fe4-2H2O

C.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：

2-

HCO.C+OH=CO3+H2O

D.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：

+-

SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3I+H2O

12.下列各組離子能大量共存的是（）

A.NaClO水溶液中：Fe2+>C「、Ca2+.IT

B.加入KSCN顯紅色的溶液：K*、Na\「、S2-

C.無色酸性溶液中：K*、CH3coeT、HCO3,MnOJ

D.pH=2的溶液中：NHj、Na'、C「、Cu2+

13.在水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.H"、Fe"、I>SO?"

B.Al"、Mg2+、HCO3,Cl

+2-

C.K>Ca2+、NO3，SiO3

D.K*、Na+、OH，A1O2

14.（雙選）鎂-次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理

如圖4-1所示，其正極反應(yīng)為ClO+H2O+2e—==C「+2OH-,關(guān)于該電池的敘述正確的是

（）

Cl+OH

CIO+H:O

圖4-1

A.該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池工作時，OFT向正極移動

C.電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變大

D.該電池的總反應(yīng)為Mg+CIO"+H2O=Mg(OH)2I+C「

15.(雙選)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.酸性溶液中：Na+、K+、Fe3+、CIO-

+3+

B.c(OH)=1012moi/L的溶液中：NH4^Al,NO3\Cl

22-+

C.某透明溶液：MnOJ、Mg\SO4>Na

22-

D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、s(V、S、SO3

16.某氧化鐵樣品中含有少量的FeSCU雜質(zhì)。某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，他

設(shè)計了如下方案進行測定，操作流程為：

過眼②過量

圖4-2

請根據(jù)流程回答：

(1)操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還

必須有(填儀器名稱)。

(2)操作II中必須用到的儀器是o

A.50mL量筒B.100mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

(3)反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式為

2

(4)檢驗沉淀中SO4一是否洗滌干凈的操作是

(5)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量玷煙與加熱后固體的總質(zhì)量為6g,再次加

熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若加一岳=0.3,還應(yīng)進行的操作是

(6)若用期的質(zhì)量為42.6g,最終用竭與加熱后固體的總質(zhì)量為44.8g,則樣品中鐵元素

的質(zhì)量分數(shù)=(保留一位小數(shù))。

(7)另一同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水后充分攪拌，

加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？。(填“可行”或“不可

行”)

17.碘酸鉀(K1O3)晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液

通過下列反應(yīng)制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再將KI和KI。?的混合溶液電解，將

其中的「轉(zhuǎn)化為1。3一，裝置如圖4-3所示。

I.情性電極2.?流電源

3.離廠交換膜4.冷卻水

圖4-3

⑴在反應(yīng)3I2+6KOH=5KI+KIO.,+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

(2)電解前，將KI和KIC>3混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用

水冷卻。電解忖，陽極上的電極反應(yīng)為,陰極上得到的氣

體產(chǎn)物為0

(3)某同學查資料獲知：KI03在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子方程

式為___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

為確定電解是否完成，需檢驗陽極區(qū)電解液中是否含有1一，該同學選用淀粉溶液和稀硫

酸進行實驗，其他儀器及用品自選，請完成實驗方案。

_碘酸鉀

迤］一晶體

步驟①的操作名稱,步驟④中洗滌晶體的目的是

專題限時集訓(五)［專題五化學反應(yīng)中的能量變化］

(時間：40分鐘)

1.根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

△H=-akJ,mol1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

AH=-bkJ-mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)

△H=-ckJ?mol［a、b、c均為正數(shù))

對a、Ac三者大小關(guān)系的判斷正確的是()

A.a>b>cB.a>c>bC.c>b>aD.b>a>c

2.已知：

S(s)+O2(g)SO2(g)A//=-297.16kJmol

2SO2(g)+O2(g)2so3?A//=-196.6kJ-moP'o

下列說法正確的是()

A.1molSCh(g)的能量總和大于1molS(s)和1molC)2(g)的能量總和

B.將2molS02(g)與1molC)2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量

C.S(g)+O2(g)==SO2(g)AW=-e，。值小于297.16kJ

D.當1molS(s)完全轉(zhuǎn)化為SCh(g)時(假設(shè)無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量

3.在25℃、101kPa時，CHKg)、H2(g),C⑸的燃燒熱分別是一890.3kJmoL、-285.8

kJ-mor'^U-393.5kJmof1,貝UCH*g)—*C(s)+2H2(g)的△，是()