2018年高三模擬考試 -易錯(cuò)點(diǎn)十一 電離平衡 模擬題訓(xùn)練

...wd......wd......wd...易錯(cuò)點(diǎn)十一電離平衡模擬題訓(xùn)練小題快練1．〔2018屆江蘇南京市、鹽城市高三第一次模擬考試〕：25℃時(shí)H2C2O4

的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH

的pKa=4.76

(電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)-1gK=pK)。以下說法正確的選項(xiàng)是A.濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B.0.1mol·L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：

(NH4+)<c(C2O42-)C.0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：

C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D.0.1mol·L-1CH3COONa

溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(

HC2O4-)>c(C2O42-

)>c(CH3COO-)2．〔2018屆湖北省黃岡市高三上學(xué)期元月調(diào)研考試〕室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1

的H2A

和NaOH

混合溶液，溶液中局部微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如以以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A.c(Na+)=0.10mol·L-1

的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)B.pH=4

的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)C.pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)D.K1(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-53．〔2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期末〕25℃時(shí)，以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)>c(CH3COO-〕>c(OH-)>c(H+)B.含等物質(zhì)的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH〕>c(CH3COO-〕>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+)=c(Cl-〕>c(OH-)=c(H+)D.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]4．〔2018屆河南省中原名校高三上學(xué)期第五次聯(lián)考〕在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如以以下圖，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積，a點(diǎn)時(shí)，HB溶液中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是A.HA、HB都是弱酸B.加水稀釋過程中，δ(B)減小C.NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)D.曲線上b、c兩點(diǎn)c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等5．〔2018屆河南省中原名校高三上學(xué)期第五次聯(lián)考〕25℃時(shí)，有以下幾種濃度均為0.1mol/L的溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是A.0.1mol/L

NaHSO3溶液的pH=4,則水電離出的c(H+)=10-4mol/LB.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)C.pH=a的NaClO溶液中參加Na2CO3溶液后，溶液pH<aD.等體積等濃度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=76．〔2018屆北京市西城區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期末〕以下方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是A.參加少量冰醋酸B.加水稀釋C.參加少量氯化鈉固體D.參加少量醋酸鈉固體7．〔2018屆陜西省西安市長安區(qū)第一中學(xué)高三上學(xué)期第五次質(zhì)量檢測(cè)〕常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB.由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C.濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)8．〔2018屆河南省中原名?！苍ツ暇判！掣呷蠈W(xué)期第四次質(zhì)量考評(píng)〕以下關(guān)于溶液的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A.等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如以以以下圖所示，則曲線II表示的是醋酸的稀釋圖象B.溶有等物質(zhì)的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：c(HCN)+C(CN-)

=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa

的溶溶液體積液等體積混合后pH=4：c(CH3COO-)+

c(OH-)>c(CH3COOH)+

c(H+)D.某溫度下Ksp(CH3COOAg)=

2.8×10-3，濃度均為0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa

溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀9．〔2018屆山東省棗莊市第三中學(xué)高三一調(diào)模擬〕NA

為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A.8g

CH4O

中含有的C-H

鍵數(shù)目為NAB.25℃時(shí)，100mL

pH=8

的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8NAC.56g

Fe

和64g

Cu

分別與1mol

S

反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LCl2

溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA10．〔2018屆廣東省“六校聯(lián)盟〞高三第二次高考模擬〕25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中局部微粒與pH的關(guān)系如以以以下圖所示。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.b點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B.隨pH增大，數(shù)值先減小后增大C.25℃時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6D.溶液呈中性時(shí)：c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)11．〔2017-2018學(xué)年度鄱陽一中上學(xué)期高二年級(jí)第二次檢測(cè)〕高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如以以下圖，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.向pH=5的高鐵酸鹽溶液中參加KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2OB.為獲得盡可能純潔的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9C.H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(HFeO4－)/c(H2FeO4)=1.2D.pH=2時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4－)12．〔2017-2018學(xué)年遼寧師大附中第一學(xué)期期中考試〕常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反響后溶液pH甲0.10.1pH=9乙0.2pH=7以下判斷不正確的選項(xiàng)是〔〕A.0.1的HA溶液中由水電離出的B.一定大于0.2C.甲反響后的溶液中：HA占含A微?？倲?shù)的0.02％D.乙反響的溶液中：c(Na＋)－)13．〔2018屆天津市和平區(qū)高三上學(xué)期期末〕以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.用苯萃取碘水時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗下口放出B.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次參加到濃硫酸中C.用50mL的量筒量取6.80mL鹽酸D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化14．〔2018屆福建省廈門市高三上學(xué)期期末〕0.10mol/LHA(Ka=10-9.89)溶液,調(diào)節(jié)溶液pH后。保持[HA]+[A-]=0.10mol/L。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.pH=2.00時(shí)，[HA]>[H+]>[OH-]>[A-]B.pH=7.00時(shí)，[HA]=[A-]>[OH-]=[H+]C.pH=9.89時(shí)，[HA]=[A-]>[OH-]>[H+]D.pH=14.00時(shí)，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]15．〔2018屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第二次聯(lián)考〕類比是重要的學(xué)習(xí)方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱酸HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定)，c(H+)和c(OH-)存在如以以下圖的關(guān)系，則以下說法不正確的選項(xiàng)是A.圖中溫度T2>25℃B.假設(shè)此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，則HX電離能力大于NaX的水解能力C.位于AB線段上任意點(diǎn)的溶液均有pH=pOH=D.圖中D點(diǎn)處溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)16．〔2017-2018學(xué)年天津市河西區(qū)上學(xué)期期末〕以下有關(guān)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的選項(xiàng)是A.洗凈的錐形瓶須烘干后再滴入待測(cè)液B.用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶可以減小誤差C.假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線記錄數(shù)據(jù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.滿定管裝待測(cè)溶液前，須先水洗，后再用該溶液潤洗以減小誤差17．〔2017-2018學(xué)年天津市河西區(qū)上學(xué)期期末〕40℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下,將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時(shí)，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.a=b,pH=7B.混合溶液的c(H+)=c(OH-)C.混合溶液中，c(B+)=c(A-)D.混合溶液中，c(OH-)=mol/L18．〔2018屆福建省三明市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考〕在給定條件下，以下離子組的離子共存判斷及反響的離子方程式均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及的離子方程式A酸性溶液中Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB由水電離出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-能大量共存C有大量Fe3＋的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-19．〔2018屆福建省三明市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考〕以下關(guān)于誤差分析的判斷正確的選項(xiàng)是A.配制1mol/L的NH4NO3溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小B.用托盤天平稱取藥品時(shí)，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)會(huì)使測(cè)得濃度偏大D.用濕潤的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小20．〔2018屆河北省邯鄲市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)〕298K時(shí),向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如以以下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.MOH是強(qiáng)電解質(zhì)B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解C.水的離子積Kw：b>c>aD.c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)21．〔2018屆湖南省株洲市高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)一〕常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定一樣濃度的一元弱酸HA20mL，滴定過程中溶液的pH隨滴定分?jǐn)?shù)(滴定分?jǐn)?shù)=)的變化曲線如以以下圖(忽略中和熱效應(yīng)),以下說法不正確的選項(xiàng)是A.HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減少B.當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時(shí)，溶液中水的電離程度最大C.當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為x時(shí)，HA的電離常數(shù)為KHA=(10-7x)/(1-x)22．〔2018屆黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期末〕以下操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液的滴定管未用待測(cè)鹽酸溶液潤洗C.用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量D.配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度23．〔2018屆吉林省遼源市田家炳高級(jí)中學(xué)等五校高三上學(xué)期期末〕常溫下，以下各組離子在指定溶液中可能大量共存的是〔〕A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B.由水電離產(chǎn)生的c〔OH﹣〕=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣C.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣24．〔2018屆山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末〕以下說法不正確的選項(xiàng)是A.反響MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)展，則該反響的△H＞0B.原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反響物的氧化復(fù)原能力C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去25．〔2018屆河南省洛陽市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)〕常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如以以以下圖所示【:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B.滴加NaOH溶液過程中，c(A-)/[c(HA)×c(OH-)]保持不變C.m點(diǎn)所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)26．〔2018屆湖北省宜昌市第一中學(xué)高三年級(jí)適應(yīng)性訓(xùn)練二〕25℃時(shí)，0.1mol?L-1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液．以下說法中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A.3種溶液中pH最小的是①B.3種溶液中水的電離程度最大的是②C.①與②等體積混合后溶液顯酸性D.①與③等體積混合后c〔H+〕＞c〔CH3COO-〕＞c〔OH-〕27．〔2018屆山東省菏澤市第一中學(xué)高三12月月考〕酸H2B在水溶液中存在以下關(guān)系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則以下說法中一定正確的選項(xiàng)是A、在Na2B溶液中一定有：c〔OH〕＝c〔H〕＋c〔HB〕＋2c〔H2B〕B、NaHB溶液可能存在以下關(guān)系：c〔Na〕＞c〔HB〕＞c〔OH〕＞c〔H〕C、NaHB水溶液中一定有：c〔Na〕＋c〔H〕＝c〔HB〕＋c〔OH〕＋c〔B〕D、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性28．〔2018屆山東省菏澤市第一中學(xué)高三12月月考〕實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，以下操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是A.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度B.開場(chǎng)實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴局部有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次29．〔2018屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練〕為證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，以下方法不正確的選項(xiàng)是A.在0.1mol·L－1氨水中滴加幾滴酚酞，再加等體積的醋酸銨溶液，觀察紅色是否變淺B.測(cè)定0.1mol·L－1NH4Cl溶液的酸堿性C.測(cè)定0.1mol·L－1氨水的pHD.對(duì)比濃度均為0.1mol·L－1的氨水與NaOH溶液的導(dǎo)電能力30．〔2018屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)、大連八中、大連二十四中、鞍山一中、東北育才學(xué)校高三上學(xué)期期末〕假設(shè)用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為AG=室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如以以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是

A.該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B.假設(shè)B點(diǎn)參加的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.水的電離程度:AD.MOH的電離平衡常數(shù)為1×10-1731．〔2018屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)、大連八中、大連二十四中、鞍山一中、東北育才學(xué)校高三上學(xué)期期末〕以下示意圖表示正確的選項(xiàng)是A.A圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=+26.7kJ/mol反響的能量變化B.B圖表示碳的燃燒熱C.C圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖(:V1+V2=60mL)D.D圖己知穩(wěn)定性順序:BBC構(gòu)成，反響過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反響的活化能)32．〔2018屆黑龍江省大慶市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)〕室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如以以下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.一元酸HA為弱酸33．〔2018屆河南省中原名校高三上學(xué)期第五次聯(lián)考〕100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.向該溶液中參加同溫同體積pH=1的鹽酸，反響后溶液呈中性B.溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/LC.該氨水溶液中參加NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)D.滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)34．〔2017-2018學(xué)年度成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三年級(jí)12月月考〕25℃時(shí)，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中參加0.2mol/LCH3COOH溶液，所參加溶液的體積〔v〕和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如以以以下圖所示，假設(shè)B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝10，以下分析的結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕A.在B點(diǎn)有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B.對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C.C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D.D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)35．〔2018屆山東省濟(jì)南第一中學(xué)高三1月月考〕25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如以以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值不相等B.b點(diǎn)時(shí)，水電離出的c(H+)=10-7mol/LC.c點(diǎn)時(shí)，c(A-)>c(B+)D.a→c過程中不變大題沖關(guān)36．〔2018屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期末聯(lián)考〕低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為根基的經(jīng)濟(jì)模式，低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會(huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反響原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)〔1〕工業(yè)上可利用CO或CO2來制備燃料甲醇．：800℃時(shí)，化學(xué)反響①、反響②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0反響①：2H2〔g〕+CO〔g〕?CH3OH〔g〕△H=-90.8kJ?mol-1反響②：H2〔g〕+CO2〔g〕?H2O〔g〕+CO〔g〕△H=+41.2kJ?mol-1寫出用CO2與H2反響制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________．800℃時(shí)該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________．〔2〕現(xiàn)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反響:CO〔g〕+H2O〔g〕?CO2〔g〕+H2〔g〕ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol到達(dá)平衡所需時(shí)間/minCO2(g)H2(g)H2O(g)CO2(g)1900421.62.422900abcdt實(shí)驗(yàn)2中，假設(shè)平衡時(shí)，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g).則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。假設(shè)在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中參加10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，則此時(shí)v正____v逆(填“<〞>“或“=〞)。〔3〕工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反響的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH=-29.1kJ·mol-1，科研人員對(duì)該反響進(jìn)展了研究，局部研究結(jié)果：①從反響壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率〞看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是________?！蔡睢?.5×106Pa〞、“4.0×106Pa〞或““5.0×106Pa〞〕。②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是_________________?！?〕常溫下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液顯中性(設(shè)混合溶液總體積為兩溶液體積之和)。計(jì)算常溫下NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。37．〔2018屆河南省鄭州市高三高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測(cè)〕砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。答復(fù)以下問題：(1)工業(yè)上用砷廢渣制H3AsO4的反響為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，加壓通O2氧化。分別分析“制成漿狀〞、“加壓通O2〞對(duì)該反響的影響___________________。(2)：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H12As(s)+O2(g)=As2O5(s)△H2H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3則反響As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=______________。(3)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的依度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。①以酚酞為指示劑(變色范圍pH：8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴參加到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí)停頓滴加。該過程中主要反響的離子方程式為_______________。②H3AsO4的各級(jí)電離常數(shù)為Ka1、Ka2、Ka3，則Ka2=_______________。38．〔2018屆四川省成都市高三第一次診斷〕氨為重要化工原料,有廣泛用途?！?〕合成氨中的氫氣可由以下反響制取:a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol則反響CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=_________?！?〕起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如以以以下圖。①恒壓時(shí),反響一定到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號(hào))；A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B.反響體系密度保持不變C.比值保持不變D.=2②P1_____P2

(填“>〞、“<〞、“=〞、“不確定〞，下同)；反響平衡常數(shù):B點(diǎn)____D點(diǎn)；③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率____；在A、B兩點(diǎn)條件下,該反響從開場(chǎng)到平衡時(shí)生成氨氣平均速率:v(A)______

v(B)?！?〕N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反響可生成N2H4。①寫出NH3和NaClO

反響生成N2H4的化學(xué)方程式__________；②25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×10-b。25℃時(shí),向N2H4水溶液中參加H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。39．〔2018屆四川達(dá)州市普通高中第一次診斷〕根據(jù)要求答復(fù)以下問題：〔1〕恒溫、恒容條件下發(fā)生反響：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。①以以以下圖像說明該反響進(jìn)展到t1時(shí)刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。②1molNO2和足量C發(fā)生反響，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如以以下圖。圖中A、B、C三點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____，該反響的平衡常數(shù)Kp=_______〔Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〕。(2)：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為物質(zhì)H2CO?H2SHNO2電離平衡常數(shù)〔25℃〕Ka1=4.2×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka=5.1×10-4①含有1L2mol·L-1碳酸鈉的溶液中參加1L1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。②25℃時(shí)，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或參加NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如以以下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；③向10.00mL0.10mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據(jù)是______________________.〔3〕：①CaSO4〔s〕+CO〔g〕CaO〔s〕+SO2〔g〕+CO2〔g〕△H=+210.5kJ?mol-1②CaSO4〔s〕+

4CO〔g〕CaS〔s〕+

4CO2〔g〕

△H=-189.2kJ?mol-1則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)

△H=_______kJ?mol-1.40．〔2018屆遼寧省瓦房店市高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期12月月考〕含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物。答復(fù)以下有關(guān)問題：〔1〕借助高效催化劑，實(shí)現(xiàn)大氣污染物的轉(zhuǎn)化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1：CO燃燒熱ΔH2＝－283kJ/molN2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH3幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：N≡N945kJ/mol;O＝O498kJ/mol;NO中氮氧鍵630kJ/mol;求上述反響的ΔH1＝______________.〔2〕25℃時(shí)HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka)如下表：化學(xué)式電離平衡常數(shù)〔25℃〕HCNK=4.910－10H2CO3K1=4.310－7、K2=5.610－11①25℃時(shí)，PH一樣的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三種溶液，其物質(zhì)的量濃度最大的是_________〔填化學(xué)式〕。②25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN等體積混合后溶液中c(OH-)>C(H+)，則溶液中除H2O外微粒濃度由大到小的順序:_________________________________③向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反響的離子方程式為：_____________________?！?〕催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反響i、ii，：反響i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反響ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)①不能說明反響〔i〕已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molNH3，同時(shí)消耗1.2molNOD．反響中NO與H2O(g)的物質(zhì)的量濃度之比為4∶6，且保持不變②為分析某催化劑對(duì)該反響的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是_________。A．升高溫度，反響(i)和(ii)的平衡常數(shù)均減小B．800℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照反響(i)進(jìn)展C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反響(i)平衡逆向移動(dòng)D．840℃后升高溫度，反響(i)的正反響速率減小，反響(ii)的正反響速率增大③依據(jù)②圖中數(shù)據(jù)計(jì)算520℃時(shí)，反響(ii)的平衡常數(shù)K＝___________〔不要求計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式〕。41．〔2018屆福建省廈門市高三上學(xué)期期末〕鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測(cè)定鋁錳合金中錳的含量。I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定步驟1:取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,參加20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時(shí)加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為V1mL。步驟2：重復(fù)步驟1實(shí)驗(yàn),接近終點(diǎn)時(shí)加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測(cè)定錳含量取mg鋁錳合金于錐形瓶中,參加適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再參加少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時(shí)溶液中錳的化合價(jià)為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)展滴定，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鋁錳合金中錳的含量。[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性，易被復(fù)原為綠色的Cr3+；②R溶液的變色原理:〔1〕Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，_______、________?！?〕Ⅰ中滴定過程,主要反響的離子方程式是________?！?〕Ⅰ中步驟2的主要作用是_________〔4〕Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L(用含V1、V2的代數(shù)式表示)?！?〕Ⅱ中參加硝酸銀溶液的目的是________。〔6〕Ⅱ中假設(shè)未加熱煮沸無大量氣泡冒出，錳含量測(cè)定結(jié)果將_______(填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞)?！?〕為了提高該實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)展________。42．〔2018屆黑龍江省大慶市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)〕某實(shí)驗(yàn)室采用新型合成技術(shù)，以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反響，經(jīng)過后處理得到藍(lán)色晶體。該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為Ka[Cub(C2O4)c]·nH2O,在合成過程中各種元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化。為了測(cè)定其組成進(jìn)展以下兩組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)答復(fù)相關(guān)問題：Ⅰ.草酸根與銅含量的測(cè)定①將藍(lán)色晶體于研缽中研碎，取該固體粉末，參加1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液備用。③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。④另取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，參加過量KI溶液，充分反響后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(發(fā)生反響：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)〔1〕后處理提純?cè)撍{(lán)色晶體時(shí)，除掉的雜質(zhì)的主要成分(除原料外)是_______〔填化學(xué)式〕〔2〕配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃儀器有________、_______，膠頭滴管，玻璃棒，燒杯?！?〕用Na2S2O3滴定時(shí)，應(yīng)選用_______滴定管〔填“酸式〞或“堿式〞〕〔4〕KMnO4溶液滴定草酸根過程中發(fā)生反響的離子方程式為_______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____。Ⅱ.熱重分析法測(cè)定結(jié)晶的含量氮?dú)鈿夥罩幸陨郎厮俾?0℃/min測(cè)定該化合物的熱失重曲線，如以以下圖晶體在107℃失重10.2%，失去全部結(jié)晶水?！?〕通過熱失重分析，藍(lán)色晶體的化學(xué)式中n=________，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測(cè)定后，藍(lán)色晶體的化學(xué)式為________.〔6〕加熱400℃之后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化。為探究剩余固體的成分，冷卻后取少量固體于試管中，加水溶解有紅色不溶物，過濾后向?yàn)V液中參加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體。則剩余固體的成分為________。43．〔2018屆山東省濟(jì)南第一中學(xué)高三1月月〕磷化鋁〔AlP〕通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒的PH3氣體〔熔點(diǎn)為-132℃，復(fù)原性強(qiáng)〕。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物〔以PH3計(jì)〕的含量不超過0.05mg·kg-1時(shí)，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下方法對(duì)糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)展了研究?！静僮髁鞒獭堪惭b吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?！緦?shí)驗(yàn)裝置】C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液〔H2SO4酸化)。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕儀器D的名稱是____________________________?！?〕B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，則A中盛裝KMnO4溶液的作用是_________________________。〔3〕MnO4-被復(fù)原為Mn2+，假設(shè)0.1molPH3恰好被0.16molKMnO4吸收，則PH3被氧化的產(chǎn)物是__________，寫出E中發(fā)生反響的離子方程式：_________________________〔4〕收集E中吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-4mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液：三次實(shí)驗(yàn)消耗Ｖ標(biāo)123mL11.0211.3010.98①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：________________________________。②數(shù)據(jù)處理：消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液____mL；則該原糧中磷化物〔以PH3計(jì)〕的含量為______________________mg?kg-1。③假設(shè)C中反響完全后，忘記通入空氣即進(jìn)展〔4〕中的滴定操作，則消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________〔選填“偏大〞、“偏小〞或“不變〞〕44．〔2018屆北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)高三10月月考〕由硫和亞硫酸鈉共熱可制備硫代硫酸鈉〔Na2S2O3〕，Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中發(fā)生如下反響：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體〔Na2S2O3·5H2O〕，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。裝置如下〔已略去加熱裝置〕：〔1〕D是尾氣處理裝置，盛放的溶液可以是__________。a．酸性高錳酸鉀溶液b．NaOH溶液c．飽和NaHSO3溶液〔2〕C中發(fā)生的化學(xué)反響有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________?！?〕經(jīng)過系列操作，該小組同學(xué)從C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶體中可能混有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。接下來，他們做實(shí)驗(yàn)證明了則兩種雜質(zhì)的存在，請(qǐng)完成操作：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生〔Ba2+與S2O32-不生成沉淀〕。〔4〕該組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為：先向A中滴加70%的H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C參加Na2S和Na2CO3混合溶液，可減少裝置C中生成的Na2SO4的量，畫出改良后的C裝置。___________〔5〕測(cè)定Na2S2O3·5H2O的純度：稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反響原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。①判斷反響到達(dá)滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是：______________________________。②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為〔Na2S2O·5H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1〕____________________。45．〔2018屆甘肅省張掖市高三第一次質(zhì)量檢測(cè)〕實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反響原理為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反響是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探兗小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如以以下圖(夾持、加熱裝置均略去)。答復(fù)以下問題：〔1〕儀器a的名稱是______________。〔2〕裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為____________________________________。〔3〕儀器b中冷凝水從______(填“p〞或“q〞,下同)口進(jìn)，

___________口出。〔4〕假設(shè)撤去裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是__________________________________________________。〔5〕實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是______________________。〔6〕：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-

;HCOO-+I2-=H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測(cè)溶液,參加20.00mL0.100

mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再參加適量Na2CO3溶液,反響完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020

mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時(shí)所用指示劑是__________________________,到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________,測(cè)得產(chǎn)品的純度為___________。46．〔2017-2018學(xué)年江蘇省溧陽市高三第一學(xué)期階段性調(diào)研〕茶葉中含有多種有益于人體安康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并檢驗(yàn)鐵元素的存在〔CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)〕。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)展如圖6操作:請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)問題:(1)實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的_________。(2)文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:離子Ca2+Fe3+完全沉淀時(shí)的pH134.1寫出從濾液A→沉淀D的離子反響方程式_________。(3)為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________。(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反響為:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O?，F(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL。①此步操作過程中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在_________中(填寫儀器名稱)。②滴定到終點(diǎn)，現(xiàn)象_________，靜置后，假設(shè)終了俯視讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，則測(cè)定的鈣元素含量將_________(填“偏高“偏低〞或“無影響〞)。(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。47．〔2018屆遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高三上學(xué)期期末〕用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問題：〔1〕準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，寫出該中和反響的熱化學(xué)方程式________________________________(中和熱ΔH=-57.3kJ/mol)?！?〕滴定過程中，眼睛應(yīng)注視___________，假設(shè)用酚酞作指示劑到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________?！?〕根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿樣品的純度是___________〔用百分?jǐn)?shù)表示，保存小數(shù)點(diǎn)后兩位〕滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積〔mL〕標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度〔mL〕滴定后的刻度〔mL〕)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00〔4〕以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果〔填“偏高〞“偏低〞或“無影響〞〕①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開場(chǎng)俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果____________。②假設(shè)將錐形瓶用待測(cè)液潤洗，然后再參加10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果____________。48．〔2018屆遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高三上學(xué)期期末〕〔1〕氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不冋溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的局部化學(xué)平衡常數(shù)K的值：反響大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃272000℃25400450K3.84×10－310.15×1080.507200①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反響屬于_____________(填“吸熱〞或“放熱〞反響。②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因________________________________。③在一定的溫度和壓強(qiáng)下，把2體積N2和6體積H2充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。反響到達(dá)平衡后N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，假設(shè)在一樣容器中充入m摩爾的N2和n摩爾的H2也能使平衡時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)到達(dá)a%，則m和n的關(guān)系用代數(shù)式表達(dá)應(yīng)為___________。假設(shè)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反響，能說明此反響已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A.密度不變B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.V正(N2)=2v逆(NH3)D.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變〔2〕體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_________〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)_______〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕醋酸的溶液中水電離出來的c(H+)，理由是_______________________________________。〔3〕100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，假設(shè)所得混合液pH=2，則a∶b=________。49．〔2018屆河南省開封市高三上學(xué)期第一次模擬考試〕1828年，德國化學(xué)家弗里德里希·維勒首次使用(NH4)2SO4與氰酸鉀KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有機(jī)化合物的"生命力"學(xué)說?！?〕(NH4)2SO4與KCNO合成尿素反響的化學(xué)方程式為____________?！?〕某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下，擬用CO2和NH3，在催化劑的作用下合成尿素。①用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2反響的化學(xué)方程式為____________。②實(shí)驗(yàn)所需