適用于新高考新教材廣西專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)熱點(diǎn)專項(xiàng)練1化工生產(chǎn)中的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

熱點(diǎn)專項(xiàng)練1化工生產(chǎn)中的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)1.(2024湖南岳陽(yáng)三模)用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下,將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中,其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4++H22Ce3++2H+B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.反應(yīng)過(guò)程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+的總數(shù)確定保持不變D.理論上,每消耗2.24L氫氣,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol2.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境疼惜的重要探討課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()A.過(guò)程①中,生成CuS的反應(yīng)為S2-+Cu2+CuS↓B.過(guò)程②中,Fe3++CuSCu2++Fe2++SC.過(guò)程③中,溶液的酸性增加D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓3.(2024山東淄博三模)甲酸在納米級(jí)磁性Fe3O4-Pd表面分解為活性H2和CO2,經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)HNO3的催化還原,從而削減污染。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.將磁性Fe3O4-Pd處理成納米級(jí)顆?？稍龃蠹姿岱纸馑俾蔅.在整個(gè)歷程中,1molH2可完全還原1molNOC.總的離子方程式為2NO3-+5HCOOH+2H+N2↑+5CO2↑+6H2D.反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)整體系pH,有增加NO34.鋰電池具有廣泛應(yīng)用。用廢鋁渣(含金屬鋁、鋰鹽等)獲得電池級(jí)Li2CO3的一種工藝流程如下(部分物質(zhì)已略去):下列說(shuō)法不正確的是()A.①中加熱后有SO2生成B.②生成Al(OH)3的離子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3COC.由③推想溶解度:CaCO3>Li2CO3D.④中不宜通入過(guò)多CO2,否則會(huì)造成Li2CO3產(chǎn)率降低5.(2024浙江聯(lián)考)工業(yè)上以鎘鐵礦(主要成分為CdO2、Fe2O3、Fe和SiO2)為原料制備分析試劑Cd(BrO3)2的流程如圖[Cd(SO4)2可溶于水]:下列說(shuō)法不正確的是()A.酸浸過(guò)程既有氧化還原反應(yīng),也有非氧化還原反應(yīng)B.CH3OH是還原鎘步驟的還原劑,溶液中Cd4+可能將其氧化為CO2C.若氧化步驟有氣泡生成,說(shuō)明酸性條件下H2O2也能氧化CH3OHD.沉鎘后的濾液仍會(huì)殘留少量的Cd2+,排放前需進(jìn)一步回收處理以防污染環(huán)境6.(2024湖南益陽(yáng)模擬)中科院發(fā)覺(jué)深海處在微生物作用下的含硫物質(zhì)的變更過(guò)程如圖所示(已略去部分不含硫物質(zhì))。下列有關(guān)轉(zhuǎn)化過(guò)程說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1∶2B.x=7,y=8C.變更過(guò)程中,SCN-既被氧化又被還原D.理論上每產(chǎn)生1molHS-,轉(zhuǎn)移44mol電子7.乙二醇銻[Sb2(OCH2CH2O)3]是一種無(wú)毒的白色晶狀粉末,主要用作聚酯反應(yīng)催化劑,其生產(chǎn)工藝流程如下:(1)補(bǔ)全并配平煅燒過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:Sb2S3+

Sb2O3+SO2(2)上述醇化反應(yīng)為可逆反應(yīng),其化學(xué)方程式是,為提高Sb2O3的平衡轉(zhuǎn)化率,可實(shí)行的措施是(任寫一條)。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中Sb+3Ⅰ.試驗(yàn)原理:用碘(I2)標(biāo)準(zhǔn)溶液將Sb+3氧化為SbⅡ.試驗(yàn)操作:稱取mg產(chǎn)品置于錐形瓶中,用鹽酸等試劑預(yù)處理后,用amol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定。接近終點(diǎn)時(shí),加入2滴淀粉溶液,接著滴定至終點(diǎn),消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

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②產(chǎn)品中Sb+3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是參考答案熱點(diǎn)專項(xiàng)練1化工生產(chǎn)中的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)1.D解析反應(yīng)Ⅰ中Ce4+做氧化劑與H2發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2Ce4++H22Ce3++2H+,A正確;反應(yīng)Ⅱ中Ce3+做還原劑與氧化劑NO發(fā)生反應(yīng),離子方程式為4Ce3++4H++2NO4Ce4++2H2O+N2,反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,B正確;整個(gè)反應(yīng)過(guò)程符合質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后參與反應(yīng)的Ce3+和Ce4+的總數(shù)確定保持不變,C正確;沒(méi)有注明氣體狀態(tài),無(wú)法計(jì)算相應(yīng)物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤。2.D解析過(guò)程①中,H2S與Cu2+反應(yīng)生成CuS,離子方程式為H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A錯(cuò)誤;過(guò)程②中,CuS與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+、Fe2+和S,離子方程式為2Fe3++CuSCu2++2Fe2++S,B錯(cuò)誤;過(guò)程③中發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,反應(yīng)消耗H+,溶液酸性減弱,C錯(cuò)誤;由圖中反應(yīng)可得回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓,D正確。3.B解析將催化劑處理成納米級(jí)顆?？稍龃蠼佑|面積,提高甲酸分解速率,A正確;1molNO3-轉(zhuǎn)化為0.5molN2,轉(zhuǎn)移5mol電子,1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子,所以完全還原1molNO3-消耗2.5molH2,B錯(cuò)誤;在反應(yīng)歷程圖中箭頭指進(jìn)循環(huán)過(guò)程的為反應(yīng)物,箭頭從循環(huán)過(guò)程中指出的為生成物,故總的離子方程式為2NO3-+5HCOOH+2H+N2↑+5CO2↑+6H2O,C正確;NO3-與NO2-4.C解析①表示廢鋁渣(含金屬鋁、鋰鹽等)加入濃硫酸,在280℃發(fā)生氧化還原反應(yīng),濃硫酸是氧化劑,得到的還原產(chǎn)物有SO2,A正確;濾液中含有硫酸鋁、硫酸鋰,硫酸鋁和碳酸鈉發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2,離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,B正確;由③可知,碳酸鋰沉淀與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鋰和碳酸鈣,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,即由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,則溶解度:Li2CO3>CaCO3,C錯(cuò)誤;④表示氫氧化鋰與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋰,不宜通入過(guò)多CO2,否則會(huì)生成碳酸氫鋰,造成Li2CO5.C解析酸浸過(guò)程CdO2、Fe2O3與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水,屬于非氧化還原反應(yīng),Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,屬于氧化還原反應(yīng),A正確;CH3OH是還原鎘步驟的還原劑,溶液中Cd4+可能將其氧化為CO2,Cd4+轉(zhuǎn)化為Cd2+,B正確;氣泡可能是Fe3+催化雙氧水分解產(chǎn)生的,C不正確;鎘為重金屬,沉鎘后的濾液仍會(huì)殘留少量的Cd2+,排放前需進(jìn)一步回收處理以防污染環(huán)境,D正確。6.D解析共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵,CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1∶2,A正確;依據(jù)圖中信息可知反應(yīng)物S2O32-中S元素由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià),結(jié)合電荷守恒配得S2O32-+8e-+8H+2HS-+3H2O,故y=8,同理可得SO32-+6e-+7H+HS-+3H2O,故x=7,B正確;SCN-參與的反應(yīng)為SO32-+SCN-S2O32-+CN-,SCN-中S元素由-2價(jià)上升為+2價(jià)被氧化,C元素由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)被還原,故SCN-既被氧化又被還原,C正確;依據(jù)半反應(yīng)S2O32-+8e-+8H+2HS-+3H2O,每生成1molHS-7.答案(1)29O226(2)3HOCH2CH2OH+Sb2O3Sb2(OCH2CH2O)3+3H2O分別出水蒸氣(或