第9單元 溶液（A卷 達標通關卷）-九年級化學下冊同步考點解讀與專題訓練（人教版）（解析版）

第第頁2023-2024學年九年級化學下冊單元測試卷（人教版）第九單元溶液（A卷?達標通關卷）1、訓練范圍：人教版九年級第9單元。2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）1．溶液在生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。下列溶液中溶劑不是水的是（）A．硫酸銅溶液 B．碘酒 C．稀鹽酸 D．糖水【答案】B【解答】解：A、硫酸銅溶解在了水中硫酸銅溶液，硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水，故A不符合題意；B、碘單質(zhì)溶解在酒精里形成碘酒，碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑為酒精，故B符合題意；C、稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，稀鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水，故C不符合題意；D、糖溶解在了水中形成糖水，糖水中溶質(zhì)是糖，溶劑是水，故D不符合題意；故選：B。2．推理是化學學習中常用的思維方式。下列推理正確的是（）A．離子是帶電的粒子，則帶電的粒子一定是離子 B．溶液是均一、穩(wěn)定的，則均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，是因為溶液中的各種粒子都靜止不動 D．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物【答案】D【解答】解：A、離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定是離子，如：質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷，但不是離子，故A錯誤；B、溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：水是均一、穩(wěn)定的液體，但水不是溶液，故B錯誤；C、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但溶液中的各種粒子都處于運動狀態(tài)，而不是靜止不動，故C錯誤；D、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故D正確。故選：D。3．圖甲所示為t1℃時相同質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)分別溶解在100g的水中，再將兩種溶液分別升溫至t2℃、t3℃時溶液的變化情況；圖乙所示為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A．M表示物質(zhì)A的溶解度曲線 B．t2℃時，溶液③和溶液④中溶質(zhì)質(zhì)量相等 C．t1℃時，加入物質(zhì)A、B的質(zhì)量均是20g D．t3℃時，向溶液⑤加入60g物質(zhì)A可全部溶解【答案】C【解答】解：A、t1℃時，相同質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)分別溶解在100g的水中，能全部溶解，升溫到t3℃時，A固體無析出，B固體部分析出，說明B的溶解度隨溫度的升高而減小，故M表示物質(zhì)A的溶解度曲線，N表示物質(zhì)B的溶解度曲線，故A正確；B、t2℃時，A、B均全部溶解，且A、B質(zhì)量相同，故溶液③和溶液④中溶質(zhì)質(zhì)量相等，故B正確；C、t3℃時，溶劑的質(zhì)量為100g，有部分B析出，而t3℃時，B的溶解度為20g，則t1℃時，加入物質(zhì)A、B的質(zhì)量均大于20g，故C不正確；D、t1℃時，A物質(zhì)的溶解度小于40g，該溫度下，向100g水中加入A，A全部溶解，說明加入A的質(zhì)量小于40g，t3℃時，A物質(zhì)的溶解度為100g，還能繼續(xù)溶解的A的質(zhì)量＞100g﹣40g＝60g，所以向溶液⑤加入60g物質(zhì)A，可全部溶解，故D正確。故選：C。4．空氣和水是人類生活與生產(chǎn)不可缺少的自然資源。下列有關空氣和水的說法中正確的是（）A．空氣中氮氣的質(zhì)量分數(shù)約為78% B．水能溶解所有物質(zhì)，是一種最常用的溶劑 C．過濾可以降低水的硬度 D．空氣中二氧化碳含量過高會加劇溫室效應【答案】D【解答】解：A、空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%，而不是氮氣質(zhì)量分數(shù)約為78%，故A錯誤；B、水是一種常用的溶劑，不能溶解所有的物質(zhì)，故B錯誤；C、硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水，煮沸和蒸餾可以降低水的硬度，過濾只能除去水中難溶性的固體雜質(zhì)，不能除去水中的可溶性的鈣、鎂化合物，過濾不能降低水的硬度，故C錯誤；D、溫室效應是二氧化碳等溫室氣體過度排放，大量吸收地面長波輻射，致使氣候變暖的效應，所以空氣中二氧化碳含量過高會加劇溫室效應，故D正確；故選：D。5．下列物質(zhì)放入足量水中能形成懸濁液的是（）A．面粉 B．高錳酸鉀 C．食用油 D．酒精【答案】A【解答】解：A、面粉難溶于水，把面粉放到水里是固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物，屬于懸濁液，故正確。B、高錳酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故錯誤。C、食用油不溶于水，把色拉油放到水里是小液滴懸浮于液體中形成的混合物，屬于乳濁液，故錯誤。D、酒精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故錯誤。故選：A。6．基于你對化學的認識，下列判斷正確的是（）A．分子可分，原子不可分 B．同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) C．鎂條在空氣中燃燒生成黑色固體 D．用洗滌劑清洗餐具上的油污利用了乳化作用【答案】D【解答】解：A、化學變化中分子可以再分成原子，但是原子不能再分。但原子并不是不可再分的，原子可分為原子核和核外電子，故A說法錯誤；B、由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)，但是由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧混合物中只含一種元素，但不屬于單質(zhì)，故B說法錯誤；C、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，故C說法錯誤；D、洗滌劑具有乳化作用，可將油污分解成小粒子后隨水流沖走，故D說法正確。故選：D。7．如圖所示，將一定量液體X逐滴加入到瓶中，觀察到紅墨水向左移。如表中液體和固體Y的組合，符合題意的是（）①②③④X水水水雙氧水Y氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨二氧化錳A．③④ B．④ C．② D．②④【答案】C【解答】解：①水和氯化鈉混合，氯化鈉溶解無明顯的吸熱或放熱現(xiàn)象，瓶內(nèi)壓強幾乎不變，故①不符合題意；②水和氫氧化鈉混合，氫氧化鈉溶解放熱，瓶內(nèi)溫度升高，氣體體積膨脹，壓強增大，故②符合題意；③水和硝酸銨混合，硝酸銨溶解吸熱，瓶內(nèi)溫度下降，氣體體積縮小，瓶內(nèi)壓強減小，故③不符合題意；④雙氧水和二氧化錳混合，反應產(chǎn)生氧氣，氣體體積增大，壓強增大，故④不符合題意；故選：C。8．10℃時，50克水里最多溶解甲物質(zhì)10克，10℃時100克水里最多溶解乙物質(zhì)20克，則在10℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度的關系為（）A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．無法確定【答案】B【解答】解：10℃時，50g水中最多溶解10g甲物質(zhì)，則10℃時，甲物質(zhì)的溶解度為20克；10℃時，100g水中最多溶解20g乙物質(zhì)，則10℃時，乙物質(zhì)的溶解度為20g，故在10℃時，甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度。故選：B。9．下列說法中正確的是（）A．生理鹽水是溶液，但是消毒用的碘酒不是溶液 B．洗潔精和汽油都能去除油污，它們?nèi)ビ臀鄣脑硐嗤?C．喝了碳酸飲料后會打嗝說明氣體溶解度隨溫度升高而增大 D．海水曬鹽析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液【答案】D【解答】解：A、碘酒是一種均一、穩(wěn)定的混合物，是一種溶液，碘酒是碘的酒精溶液，故A說法錯誤；B、油污能溶解于汽油中，汽油除油污是溶解現(xiàn)象；洗潔精對油污有乳化作用，用洗潔精除油污是乳化原理，故B說法錯誤；C、喝了碳酸飲料后會打嗝說明氣體溶解度隨溫度升高而減小，故C說法錯誤；D、海水曬鹽析出晶體后的母液，不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，故D說法正確。故選：D。10．要想使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?，具體操作有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是（）A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤【答案】D【解答】解：①加入氫氧化鈣，能使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡汀＂跉溲趸}的溶解度隨著溫度的升高而減小，升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，能使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?。③氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，降低溫度，氫氧化鈣的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液。④加水，所得溶液能繼續(xù)溶解氫氧化鈣，溶液仍為不飽和溶液。⑤蒸發(fā)水，能使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?。故①②⑤措施正確。故選：D。11．下列關于飽和溶液與不飽和溶液的說法正確的是（）A．飽和溶液是指一定溫度下不能再溶解同種溶質(zhì)的溶液 B．硝酸鈉的飽和溶液一定比硝酸鈉的不飽和溶液濃 C．不飽和溶液一定是稀溶液 D．飽和溶液是指一定溫度下不能溶解任何物質(zhì)的溶液【答案】A【解答】解：A、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，故選項說法正確。B、選項說法沒有指明溫度，硝酸鈉的飽和溶液不一定比硝酸鈉的不飽和溶液濃，故選項說法錯誤。C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，不飽和溶液不一定是稀溶液，故選項說法錯誤。D、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；一定溫度下，一種物質(zhì)的飽和溶液還能在溶解其它的溶質(zhì)，故選項說法錯誤。故選：A。12．下列根據(jù)實驗事實推導出的原因，正確的是（）選項實驗事實原因推導A將一段鋁絲放入稀硫酸中，開始沒有氣泡產(chǎn)生鋁和稀硫酸不反應B硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關C取1g熟石灰放入燒杯中，加入20mL水，充分攪拌，底部有白色不溶物一定是熟石灰全部變質(zhì)成為碳酸鈣D20mL水和20mL酒精混合后體積小于40mL酒精和水發(fā)生反應，使總體積變小A．A B．B C．C D．D【答案】B【解答】解：A、將一段鋁絲放入稀硫酸中，開始沒有氣泡產(chǎn)生，是因為鋁與空氣中氧氣發(fā)生反應，生成一層致密的氧化物薄膜氧化鋁，氧化鋁先與硫酸反應，氧化鋁反應完以后，鋁才與硫酸反應，故選項說法錯誤。B、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，是因為空氣中氧氣含量比氧氣中少，空氣中硫燃燒沒有氧氣中劇烈，故選項說法正確。C、取1g熟石灰放入燒杯中，加入20mL水，充分攪拌，底部有白色不溶物，是因為熟石灰微溶于水，20mL水不能完全溶解1g熟石灰，所以底部有白色不溶物，故選項說法錯誤。D、20mL水和20mL酒精混合后體積小于40mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項解釋錯誤。故選：B。13．對所學知識總結(jié)是一種好習慣。某同學總結(jié)的下列內(nèi)容錯誤的是（）A．原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類 B．原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 D．用量筒量取一定量的水時，俯視讀數(shù)會使量取水的實際體積變小【答案】A【解答】解：A、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，故選項說法錯誤。B、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故選項說法正確。C、溶液稀釋后，只是溶劑增多，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選項說法正確。D、用量筒量取一定量的水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，會使量取水的實際體積變小，故選項說法正確。故選：A。14．硫酸鎂工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如表所示。則下列說法正確的是（）溫度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 C．30℃時，39.3g硫酸鎂和60.7g水可配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.3%的硫酸鎂溶液 D．50℃時，50g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100【答案】D【解答】解：A、由硫酸鎂的溶解度表，10～70℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大；溫度高于70℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，故選項說法錯誤。B、溫度高于70℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶解度減小，有硫酸鎂晶體析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故選項說法錯誤。C、30℃時，硫酸鎂的溶解度為39.3g，30℃時，39.3g硫酸鎂能溶于100g水形成飽和溶液，39.3g硫酸鎂和60.7g水混合，溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于39.3g，不能配制成質(zhì)量分數(shù)為39.3%的硫酸鎂溶液，故選項說法錯誤。D、50℃時，硫酸鎂的溶解度為49.0g，50℃時100g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100，故選項說法正確。故選：D。15．下列說法正確的是（）A．“釜底抽薪”是利用隔絕空氣的原理滅火 B．用肥皂水可以檢驗硬水和軟水 C．催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)在化學反應前后都不變 D．汽油除油污利用了汽油的乳化作用【答案】B【解答】解：A、“釜底抽薪”是利用移除可燃物的原理滅火，故A錯誤；B、水中加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，產(chǎn)生較少泡沫的是硬水，所以可用肥皂水可以檢驗硬水和軟水，故B正確；C、催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，物理性質(zhì)可能改變，故C錯誤；D、汽油除油污利用了汽油溶解油污，故D錯誤。故選：B。16．向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖像中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，但達到飽和狀態(tài)后不再發(fā)生改變，則溶質(zhì)的質(zhì)量從開始不為0的值慢慢變大，后達到一定值后不再改變，C符合變化過程。故選：C。17．已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學按如圖所示步驟進行實驗，下列說法錯誤的是（）A．Ⅰ中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為1：10 B．Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液 C．Ⅱ中溶質(zhì)質(zhì)量的是Ⅰ中的2倍 D．Ⅲ中沒有KNO3晶體析出【答案】A【解答】解：A、30℃時KNO3的溶解度為45.8g，含義是30℃時100g水中最多能溶解45.8g硝酸鉀，30℃時50g水中最多溶解22.9g；該溫度下I中硝酸鉀的質(zhì)量為5g，完全溶解在50g水中，Ⅰ中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為5g：（50g+5g）＝1：11，故選項說法錯誤。B、30℃時KNO3的溶解度為45.8g，含義是30℃時100g水中最多能溶解45.8g硝酸鉀，30℃時50g水中最多溶解22.9g，Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液，故選項說法正確。C、Ⅰ中含有的KNO3的質(zhì)量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的質(zhì)量是10g，Ⅱ中溶質(zhì)質(zhì)量的是Ⅰ中的2倍，故選項說法正確。D、20℃時KNO3的溶解度為31.6g，即20℃時100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和，20℃時50g水中最多溶解15.8g，而降溫前，50g水中只溶解硝酸鉀10g，Ⅲ中沒有KNO3晶體析出，故選項說法正確。故選：A。18．已知氯化鈉的溶解限量隨溫度升高而增大，如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是（）A．在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)保持不變 B．在②→③過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不斷減小 C．在③→④過程中，水的質(zhì)量分數(shù)不斷增大 D．在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)先不變后增大【答案】D【解答】解：A、①→②，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不斷增大，故選項說法錯誤。B、②是恰好飽和的溶液，②→③，為恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法錯誤。C、③→④為升溫蒸發(fā)過程，氯化鈉的溶解度增大，溶液均為飽和溶液，則氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)變大，在③→④過程中，水的質(zhì)量分數(shù)不斷減小，故選項說法錯誤。D、②是恰好飽和的溶液，②→③，為恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；③→④為升溫蒸發(fā)過程，溫度升高，氯化鈉的溶解度增大，溶液均為飽和溶液，則氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)變大，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)先不變后增大，故選項說法正確。故選：D。19．請根據(jù)所學化學知識，判斷下列敘述中正確的是（）A．14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉混合可以配制16%的氯化鈉溶液 B．分子都是由原子構(gòu)成的，分子和原子在化學變化中都能夠再分 C．空氣中氮氣的體積分數(shù)為21% D．天然淡水經(jīng)過沉降、過濾、殺菌消毒等凈化過程得到的水是純凈水【答案】A【解答】解：A、14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，故A符合題意；B、分子都是由原子構(gòu)成的，分子在化學變化中能夠再分，原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中不能再分，故B不符合題意；C、空氣中氮氣的體積分數(shù)為78%，氧氣的體積分數(shù)為21%，故C不符合題意；D、天然淡水經(jīng)過沉降、過濾、殺菌消毒等凈化過程得到的水不是純凈水，還含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故D不符合題意；故選：A。20．下列所示的四個圖像不能正確反映對應變化關系的是（）A．磷在密閉容器中燃燒 B．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣 C．向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量 D．在飽和石灰水中加入少量生石灰【答案】C【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，磷在密閉容器中燃燒，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項圖像正確。B、用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應速率快，至完全反應所需時間短，故選項圖像正確。C、向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量，反應的化學方程式分別為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，若消耗稀鹽酸相同，則生成氯化亞鐵的質(zhì)量比生成氯化鎂的質(zhì)量多；最終生成氯化鎂的質(zhì)量大于生成氯化亞鐵的質(zhì)量，故選項圖像錯誤。D、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，所得溶液為飽和溶液；反應放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減?。浑S著反應結(jié)束，溫度恢復至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，氫氧化鈣的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)又開始增大，最終與反應前相等，故選項圖像正確。故選：C。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題（本題共5小題，每空1分，共26分）21．化學就在我們身邊，請運用所學的化學知識，回答或解釋下列生活中的問題。（1）某礦泉水瓶標簽標示的主要礦物質(zhì)成分及含量（g/100mL）如下：鈣≥400、鉀≥3….。這里的鈣、鉀是指元素（填“單質(zhì)”、“元素”、“分子”或“原子”）。（2）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可立即蓋上鍋蓋，其滅火原理是隔絕空氣。（3）在書寫具有保存價值的檔案時，規(guī)定應使用碳素墨水，其原因是常溫下，碳單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定。（4）我們常用洗潔精清洗餐具上的油污，是因為洗潔精具有乳化作用?！敬鸢浮浚?）元素；（2）隔絕空氣；（3）常溫下，碳單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定；（4）乳化作用?！窘獯稹拷猓海?）物質(zhì)是由元素組成的，礦泉水中的鈣、鉀等是以離子形式存在于水中，故這里的鈣、鉀是指元素。（2）蓋上鍋蓋，鍋內(nèi)火焰因缺氧而熄滅，其滅火原理是隔絕空氣。（3）常溫下，碳單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與空氣中氧氣反應，使得用碳素墨水書寫的檔案經(jīng)久不褪色。（4）洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成較大油珠，使油和水不再分層，即乳化作用。故答案為：（1）元素；（2）隔絕空氣；（3）常溫下，碳單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定；（4）乳化作用。22．20℃時，將等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖①，加熱到60℃時現(xiàn)象如圖②，A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖③。請結(jié)合如圖所示回答下列問題：（1）圖①中一定為飽和溶液的是A（填“A”或“B”）。（2）圖②中A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為A＝B（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）圖③中表示物質(zhì)A的溶解度曲線是甲（填“甲”或“乙”）。（4）60℃時，要使A、B的飽和溶液析出等質(zhì)量的固體，需恒溫蒸發(fā)掉水的質(zhì)量較多的是B（填“A”或“B”）的飽和溶液?！敬鸢浮浚?）A；（2）＝；（3）甲；（4）B?！窘獯稹拷猓海?）在20℃時，將等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖①，A中溶質(zhì)部分溶解，B中溶質(zhì)全部溶解了，所以圖①中一定為飽和溶液的是A。（2）圖②中A、B兩種溶液中溶質(zhì)均全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑質(zhì)量相同，所以兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為A＝B。（3）20℃時，將等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖①，A中溶質(zhì)部分溶解，B中溶質(zhì)全部溶解，說明該溫度下，溶解度：A＜B，所以圖③中表示物質(zhì)A的溶解度曲線是甲。（4）表示物質(zhì)A的溶解度曲線是甲，表示B的溶解度曲線是乙，60℃時，溶解度：A＞B，故要使A、B的飽和溶液析出等質(zhì)量的固體，需恒溫蒸發(fā)掉水的質(zhì)量較多的是B。故答案為：（1）A；（2）＝；（3）甲；（4）B。23．利用所學的化學知識回答下列問題。（1）稀鹽酸中，溶質(zhì)是HCl或氯化氫，溶劑是H2O或水。（2）白磷溶解在二硫化碳液體中所得的溶液里，溶質(zhì)是P或白磷，溶劑是二硫化碳或CS2。（3）醫(yī)療消毒用的過氧化氫溶液中，溶質(zhì)是過氧化氫或H2O2。（4）喝汽水會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。（5）洗衣劑能洗去油污，是因為洗滌劑具有乳化作用?！敬鸢浮浚?）HCl或氯化氫；H2O或水；（2）P或白磷；二硫化碳或CS2；（3）過氧化氫或H2O2；（4）溫度的升高而減??；（5）乳化作用。【解答】解：（1）稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫氣體，溶劑是水；（2）白磷溶解在二硫化碳液體中所得的溶液里，溶質(zhì)是白磷，溶劑是二硫化碳；（3）醫(yī)療消毒用的過氧化氫溶液中，溶質(zhì)是過氧化氫，溶劑是水；（4）喝汽水會打嗝，說明氣體的溶解度與溫度有關，氣體的溶解度隨溫度升高而減??；（5）洗滌劑能洗去油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，可以將大油污分散成細小的液滴，隨水流沖走。故答案為：（1）HCl或氯化氫；H2O或水；（2）P或白磷；二硫化碳或CS2；（3）過氧化氫或H2O2；（4）溫度的升高而減小；（5）乳化作用。24．氯化鈉、氫氧化鈉和蔗糖在不同溫度下的溶解度如下表所示。溫度/℃020406080溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.4氫氧化鈉42.0109.0129.0174.0314.0蔗糖182.0202.0236.0289.0365.0（1）在同一坐標上繪制這三種物質(zhì)的溶解度曲線，0℃～80℃范圍內(nèi)沒有（填“有”或“沒有”）交點。（2）20℃時，取120g該固體加入100g水中，攪拌后固體全部消失，靜置一段時間后又有固體析出。該固體是上述三種物質(zhì)中的氫氧化鈉。（3）欲除去氯化鈉中的少量蔗糖，可采用蒸發(fā)（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶。（4）80℃時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)配制成飽和溶液再冷卻到40℃。所得溶液中溶劑質(zhì)量最少的是C。（填序號）A．氯化鈉溶液B．氫氧化鈉溶液C．蔗糖溶液【答案】（1）沒有；（2）氫氧化鈉；（3）蒸發(fā)；（4）C?！窘獯稹拷猓海?）由溶解度表格知，0℃～80℃中，相同溫度時溶解度關系均為蔗糖＞氫氧化鈉＞氯化鈉，故0℃～80℃范圍內(nèi)三種物質(zhì)沒有交點。（2）20℃時，氯化鈉、氫氧化鈉、蔗糖溶解度分別為35.7g、42.0g、182.0g，氯化鈉溶于水溫度無明顯變化，氫氧化鈉溶于水放熱，故取120g氫氧化鈉加入100g水中，放熱固體全部消失，靜置一段時間后又有固體析出。（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，蔗糖受溫度的影響變化較大，故欲除去氯化鈉中的少量蔗糖，可采用蒸發(fā)結(jié)晶。（4）80℃時，溶解度大小關系為蔗糖＞氫氧化鈉＞氯化鈉，此時等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量關系為氯化鈉＞氫氧化鈉＞蔗糖；冷卻到40℃，溶液有晶體析出，但溶劑的質(zhì)量不變，所以所得溶液中溶劑質(zhì)量最少的為蔗糖。故答案為：（1）沒有；（2）氫氧化鈉；（3）蒸發(fā)；（4）C。25．NH4Cl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表，回答下列問題。溫度℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.5110（1）40℃時，NH4Cl的溶解度是45.8g。（2）60℃時，向100g水中加入120gKNO3固體，所得溶液的質(zhì)量是210g。（3）將等質(zhì)量的NH4Cl、KNO3飽和溶液分別由50℃降溫至20℃，所得NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞（填“＞”“＝”或“＞”）KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）45.8；（2）210；（3）＞。【解答】解：（1）由NH4Cl和KNO3在不同溫度時的溶解度表，40℃時，NH4Cl的溶解度是45.8g。（2）60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，60℃時，向100g水中加入120gKNO3固體，最多能溶解110g，則所得溶液的質(zhì)量是110g+100g＝210g。（3）將等質(zhì)量的NH4Cl、KNO3飽和溶液分別由50℃降溫至20℃，溶解度均減小，均有晶體析出，20℃氯化銨的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，則所得NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。故答案為：（1）45.8；（2）210；（3）＞。三、實驗題（本題共2小題，每空1分，共17分）26．實驗小組的同學欲配制40g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，全部操作過程如圖所示。請回答下列問題：（1）稱量時，應稱取2g食鹽，把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好選取50mL的量筒。（2）實驗中使用玻璃棒的目的是攪拌，加速溶解。（3）圖示中正確的操作順序為A（填標號）。A.④②⑤①③B.①②③④⑤C.①②④③⑤D.④⑤②③①（4）誤差分析：配制過程中，下列操作最終可能會導致氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不準確，請用“偏大”“偏小”或“無影響”填空：①用量筒量取水時俯視讀數(shù)偏大。②在使用托盤天平時，將氯化鈉放在右盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼）無影響。③配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗偏小。④轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出無影響。⑤食鹽中有不溶性雜質(zhì)偏小。【答案】（1）2；50；（2）攪拌，加速溶解；（3）A；（4）①偏大；②無影響；③偏小；④無影響；⑤偏小?！窘獯稹拷猓海?）配制40g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為40g×5%＝2g，水的質(zhì)量為40g﹣2g＝38g，把水的密度近似地看作1g/mL，因此水的體積為38mL，選取量程時，應遵循“大而近”的原則，，故選最好選取50mL的量筒；（2）實驗中使用玻璃棒的目的是攪拌，加快食鹽的溶解；（3）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解，則圖示中正確的操作順序為④②⑤①③，故選A；（4）①用量筒量取水時俯視讀數(shù)，俯視讀數(shù)會造成溶劑的體積減小，導致氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大；②稱量2g氯化鈉固體，在使用托盤天平時，將氯化鈉放在右盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼），所稱量固體的質(zhì)量不變，氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，即無影響；③配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會使溶劑質(zhì)量增多，導致氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏?。虎苻D(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出，根據(jù)溶液具有均一性可知，所配溶液的質(zhì)量分數(shù)不變，即無影響；⑤食鹽中有不溶性雜質(zhì)，造成氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量減少，造成氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小。故答案為：（1）2；50；（2）攪拌，加速溶解；（3）A；（4）①偏大；②無影響；③偏??；④無影響；⑤偏小。27．四只燒杯中分別裝有質(zhì)量相等、溫度相同的同一種溶劑，向四只燒杯中加入某固體溶質(zhì)，且加入的質(zhì)量依次減少，充分溶解后的情況如圖所示。（1）燒杯AB中的溶液一定是飽和溶液，燒杯C中的溶液可能是飽和溶液，燒杯D中的溶液一定是不飽和溶液。（填代號）（2）使上述不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)或蒸發(fā)溶解。（3）若固體溶質(zhì)是硝酸鉀，對A、B兩只燒杯加熱，隨著溫度的升高，燒杯B（填代號）中的溶液先變成不飽和溶液?！敬鸢浮浚?）AB；C；D；（2）增加溶質(zhì)；（3）B。【解答】解：（1）四只燒杯中加入的固體依次減少，由圖可知，A、B燒杯中有未溶解的固體，一定為飽和溶液，C、D中固體全部溶解，但C中溶質(zhì)比D多，則C可能為飽和溶液，D為不飽和溶液。（2）若想將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶解的方法。（3）由于B中加入固體比A少，則升高溫度，燒杯B中的溶液先變?yōu)椴伙柡腿芤骸９蚀鸢笧椋海?）AB；C；D；（2）增加溶質(zhì)；（3）B。四、解答題（本題共3小題，共17分）28．農(nóng)民伯伯在挑選種子時，要挑選顆粒飽滿的當作種子，通常用10%～20%的食鹽溶液選種?，F(xiàn)需配制200kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，問：（1）需要食鹽32kg。（2）你認為農(nóng)民伯伯該挑選沉入鹽水中（填“浮在液面上”或“沉入鹽水中”）的作為種子。（3）取上述配制好的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液45kg，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9%的食鹽溶液，需加