2024屆重慶市一中高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題及答案

2023年重慶一中高2024屆12月月考化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫在答題卡上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Al：27S：32Cr：52Ni：59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是A.煤的液化是物理變化過程B.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”C.石油、煤、天然氣均為不可再生資源D.汽車尾氣中的氮氧化物可通過催化轉(zhuǎn)換器轉(zhuǎn)化為無污染的氣體排放2.下列化學(xué)用語正確的是A.F的結(jié)構(gòu)示意圖：B.分子的VSEPR模型：3C.中子數(shù)為20的氯原子：20ClCO(NH2)D.的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：23.常溫下，下列溶液中的離子一定能大量共存的是A.某透明溶液：Ca2、NH、Cl、Cu24的溶液：K、2、3、IB.含大量3C.加甲基橙呈紅色的溶液中：SO24、Cl、、Na3第1頁/共10頁cH110111SO2NO3D.的溶液中：NH、3、、44N4.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A中含有的C2H鍵數(shù)目為5NA.4ACHCH中sp3N雜化的碳原子數(shù)為AB.46g32C.常溫常壓下，11.2L含有的原子數(shù)目小于NAD.1LFe(SCN)溶液中含有的3數(shù)目為NA35.如圖為氮元素的“價(jià)—類”二維圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.b→a代表人工固氮的過程B.工業(yè)上可用氣體a、空氣和水為原料生產(chǎn)fD.實(shí)驗(yàn)室可用排水法收集eC.將c和e通入到堿溶液中，可生成d6.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂．除去NaCl固體中的少D．制備氯A．制取乙炔B．提純淀粉膠體量I2氣A.AB.BC.CD.D7.X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且nsnnp2n。、、形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，XYZ自旋方向相同，W元素原子的價(jià)層電子排布式為X3X3是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連如圖(b)所示。下列說法正確33的是第2頁/共10頁A.最簡(jiǎn)單氫化物鍵角：WZB.電負(fù)性：WZXC.第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有2種D.X3晶體中有6mol氫鍵38.高分子M廣泛用于牙膏等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如下圖：下列說法正確的是A.物質(zhì)A是乙烯B.丁烯二酸分子中最多有12個(gè)原子共面D.D在一定條件下最多能與H加成2C.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤的是選實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論項(xiàng)A鑒別黃金和黃銅分別灼燒兩種固體變黑的為黃銅，不變色的為黃金鑒別植物油和礦物油分別取未知液加入足量燒堿溶液，加熱，使其充分反應(yīng)分層的為礦物油，不分層的為植物油BC生成白色難溶物，溶液紅色變2CO溶液中加入少32CO向滴有酚酞的驗(yàn)證溶液32CO淺，說明解平衡溶液中存在水3固體2中存在水解平衡量將灼熱的銅絲伸入盛有乙醇的試管中，再將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物為乙醛酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙醛生成D第3頁/共10頁A.AB.BC.CD.D10.Al元素可以形成多種類型的物質(zhì)。例如AlCr2晶體具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖(a)所示；AlN晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示；氣態(tài)AlCl通常以二聚體AlCl形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖(c)所示。下列說法正確的是326A.基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為222p62642427252g/cm3B.AlCr2晶體的密度為NAa2c1027C.AlN中各原子均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)sp3D.二聚體AlCl中Al的軌道雜化類型為2611.下列說法正確的是pH3的醋酸溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH4A.10mLcH2XB.弱電解質(zhì)的稀溶液在加水稀釋的過程中，逐漸增大2cXccOcHCOcH24224KCOC.溶液中的粒子濃度關(guān)系：224Ca(OH)2K33Ca(OH)(s)2Fe3(aq)2Fe(OH)(s)(aq)2KspD.反應(yīng)的平衡常數(shù)23K2spFe(OH)312.已知苯胺()容易被氧化，利用間接成對(duì)電化學(xué)合成間氨基苯甲酸的工作原理如圖所示。下列說法正確的是第4頁/共10頁A.電極A與電源正極相連，離子交換膜可用質(zhì)子交換膜B.合成間氨基苯甲酸，理論上電路中需轉(zhuǎn)移6mole2Cr37HO6e=CrO2714HC.B極的電極反應(yīng)式為22D.與圖中進(jìn)料相反，原料先進(jìn)左室還原再右室氧化也一樣合成產(chǎn)品13.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列微粒氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：2OHOH2O2CH4CO2物質(zhì)(g)OH能量/kJ12492183900H依據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是CH的燃燒熱ΔH802kJ1A.4CO(g)4H(g)=CH(g)2HO(g)1B.反應(yīng)：166kJ2242C.OH的鍵能為499kJmol1CHCHHCH的鍵能是439kJ439kJ，則11D.已知：ΔH432A(g)2B(g)C(g)2D(g)14.向一恒容密閉容器中加入A和一定量的B，發(fā)生反應(yīng)：n(A)。A的(A)zz[]隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比n(B)1z2Tb溫度下，B的平衡轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)點(diǎn)A.B.D.1v正a逆bKaKbKc點(diǎn)、、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：C.反應(yīng)速率：abc第5頁/共10頁二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以紅土鎳礦(含Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物)為原料制備硫酸鎳的工藝受到越來越多的關(guān)注，其流程如下：K已知：①氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2氫氧化物K1.010335.0105.9210152.7910②氫氧化鐵在高溫下不穩(wěn)定，200℃左右會(huì)分解為O。23NiSOM。③的摩爾質(zhì)量4回答下列問題：（1）為提高浸出效率，可以采取___________措施(寫出兩條)。（2）“鐵水解”過程能實(shí)現(xiàn)金屬的選擇性浸出，寫出該過程的化學(xué)方程式：___________。（3）常溫下，若浸取液中各離子濃度均為0.05mol/L，為保證去除效率，沉鋁時(shí)應(yīng)控制溶液的pH為6時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)___________。(當(dāng)溶液中某離子濃度1.010（4）通過“中和沉鈷鎳”后，進(jìn)一步酸溶、提純可得到硫酸鎳。由1kg紅土鎳礦經(jīng)工藝處理后鎳的浸取率約為95%，再經(jīng)后續(xù)一系列處理可得到37.44g的硫酸鎳，原紅土鎳礦中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（5）“熱解再生”可產(chǎn)生的兩種物質(zhì)是___________。(填化學(xué)式)（6）金屬鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，晶胞中鎳原子可看作剛性圓球，位于面對(duì)角線上的鎳原子彼此相切如圖(b)所示。晶胞中，每個(gè)Ni原子周圍緊鄰的Ni原子數(shù)為___________；若Ni的原子半徑為，晶球體積100%)。胞中Ni原子空間利用率的計(jì)算表達(dá)式為___________(空間利用率晶胞體積第6頁/共10頁CS(NH2)Ca(HS)與216.硫脲[]在藥物制備、農(nóng)業(yè)用肥等方面有廣泛應(yīng)用。如圖所示，實(shí)驗(yàn)室采用2CaCNCS(NH2)。2(氰氨化鈣)在85℃下合成2Ca(HS)CS(NH2)易溶于水，易被氧化，受熱時(shí)部分異構(gòu)化生成化合物X。2已知：易溶于水；2回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法正確的是___________(填序號(hào))。A.A中固體可替換為FeS固體B.為加快反應(yīng)速率，可將稀鹽酸換為濃硫酸C.為保證稀鹽酸能順利流下，必須將分液漏斗上部的玻璃塞打開D.B中應(yīng)為飽和溶液，E中可為燒堿溶液（2）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，可用于檢驗(yàn)溶液中的3，X的電子式為______。（3）硫脲的制備步驟如下：KNK一段時(shí)間后，關(guān)閉1①檢查裝置氣密性后加入藥品，打開，通12②打開K，向A中滴加足量的稀鹽酸，關(guān)閉K，充分反應(yīng)一段時(shí)間，待D中變澄清，再次打開K，通122N一段時(shí)間。目的是___________。2K，滴加CaCN③將D中溫度調(diào)整至85℃，打開化學(xué)方程式為___________。溶液，充分反應(yīng)生成硫脲和一種常見的堿，該反應(yīng)的23第7頁/共10頁（4）取裝置D中溶液，減壓蒸發(fā)，降溫結(jié)晶，過濾、離心脫水干燥后得到粗產(chǎn)品，并對(duì)硫脲的純度進(jìn)行測(cè)定，步驟如下：mg步驟Ⅰ：稱取產(chǎn)品溶解并轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中定容后得溶液A；Vc1I水和一定量的2步驟Ⅱ：吸取溶液A于碘量瓶中，準(zhǔn)確加入溶液于暗1110NaOH4ICS(NH)=CO(NH)8NaISO5HO處放置[發(fā)生反應(yīng)：]；22222242LSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至2231c2步驟Ⅲ：充分反應(yīng)后，向碘量瓶中滴加幾滴淀粉溶液作指示劑，用2I2NaSO=NaSO2NaI)。2223246終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知：減壓蒸發(fā)的目的是___________；步驟Ⅲ中到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________，若產(chǎn)品中的雜質(zhì)不參加反CS(NH2)c1、Vc2、V2m、的計(jì)算式)。應(yīng)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出含、21HS217.主要成分為Ⅰ．克勞斯工藝的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。HS2H2S燃燒，產(chǎn)生的SOH2S混合后反應(yīng)回收單質(zhì)硫S與其余(x為x（1）將占2~8)。總量約___________的2Ⅱ．濕法脫硫HSH2CO的電離平衡常數(shù)如下表所3（2）當(dāng)廢氣中硫化氫濃度較低時(shí)常用純堿溶液進(jìn)行吸收，已知、2示：Ka1Ka2電離平衡常數(shù)H2S81.110129.110H2CO375.6110114.310HS2純堿溶液吸收少量的離子方程式為___________。HS2H2Ⅲ．熱解制HS2HSCH、按一定比例混合，并用Ar稀釋，通入管式氣體反應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)24一種熱解的方法是將料，另一邊出料)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2HS(g)2H(g)S(g)ΔH10第一步222第8頁/共10頁CH(g)S(g)CS(g)2H(g)H0第二步42222H、S和體積分?jǐn)?shù)如圖(a)：2常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得生成的22（3）A、B、C三條曲線中表示S的是______。2（4）判斷下列說法不正確的是___________(填序號(hào))。A.上述兩個(gè)反應(yīng)都能在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行B.適當(dāng)?shù)母邷赜欣谠龃蠓磻?yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率T2CHHS的投料量，的轉(zhuǎn)化率一定增大2C.，增大4HD.恒溫恒壓下，增加Ar的體積分?jǐn)?shù)，的濃度升高2充入混合氣體發(fā)生上述第一步反應(yīng)，測(cè)得平（5）TnHS:n1:5溫度下，在恒壓密閉容器中按12H2S、S0kPa，則THS平衡轉(zhuǎn)化率為___________，2衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)相等。若起始?jí)簭?qiáng)為溫度下，21Kp平衡常數(shù)___________。（6）回收的硫單質(zhì)可以用于制鈉—硫電池。一種室溫鈉—硫電池的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，電解質(zhì)為含Na的x2NaSS離子液體。工作時(shí)，電池總反應(yīng)為。82x8①放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為___________。②若放電過程中硫電極只檢測(cè)到S、S4的生成，當(dāng)硫單質(zhì)反應(yīng)16g，電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成822的S28、S24的個(gè)數(shù)比是______。第9頁/共10頁18.巴格列酮是噻唑烷二酮類抗糖尿病藥物，一種合成方法如下：回答下列問題：（1）B中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）E→F的反應(yīng)類型為___________。（3）下列有關(guān)物質(zhì)A的說法正確的是___________(填序號(hào))。a．能與酸或堿反應(yīng)c．易溶于水b．含有手性碳原子πd．分子結(jié)構(gòu)中存在大鍵（4）已知C→D的過程中生成一種酸式鹽和一種正鹽，則該過程的反應(yīng)方程式為(D物質(zhì)可用符號(hào)D來表示)___________。（5）D→E會(huì)生成一種無機(jī)物，化學(xué)式為___________。（6）以X和Y為原料合成上述流程中的物質(zhì)C，可使得其收率達(dá)到80%以上，試回答：CH①已知中間產(chǎn)物比C少一個(gè)“”基團(tuán)，則中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。2CHONCl②X和Y生成中間產(chǎn)物的過程可能會(huì)得到一種分子式為其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(任寫一個(gè))的副產(chǎn)物(除苯環(huán)外無環(huán)狀結(jié)構(gòu))，則9922③X___________種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上有三個(gè)取代基其中H-NMR中峰面積之比為1：1：2：4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。第10頁/共10頁2023年重慶一中高2024屆12月月考化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫在答題卡上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Al：27S：32Cr：52Ni：59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是A.煤的液化是物理變化過程B.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”C.石油、煤、天然氣均為不可再生資源D.汽車尾氣中的氮氧化物可通過催化轉(zhuǎn)換器轉(zhuǎn)化為無污染的氣體排放【答案】A【解析】【詳解】A．煤的液化是將煤直接或間接轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．在制造合金時(shí)，適量加入稀土元素能大大改善合金的性能，故稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”B正確；C．石油、煤、天然氣均為不可再生資源，C正確；D．汽車尾氣中的氮氧化物可以污染環(huán)境，可通過催化轉(zhuǎn)換器轉(zhuǎn)化為無污染的氮?dú)馀欧诺娇諝庵?，D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語正確的是A.F的結(jié)構(gòu)示意圖：B.分子的VSEPR模型：3第1頁/共20頁C.中子數(shù)為20的氯原子：20ClCO(NH2)D.的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2【答案】D【解析】【詳解】A．F的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為正四面體，N原子上還有一對(duì)孤電子，B錯(cuò)誤；3C．中子數(shù)為20的氯原子為Cl，C錯(cuò)誤；D．CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，D正確；故答案為：D。3.常溫下，下列溶液中的離子一定能大量共存的是A.某透明溶液：Ca2、NH、Cl、Cu24的溶液：K、2、3、IB.含大量3C.加甲基橙呈紅色的溶液中：SO24、Cl、、Na3cH110111SO2NO3D.的溶液中：NH、3、、44【答案】A【解析】【詳解】A．Ca2+、NH、Cl-、Cu2+互不反應(yīng)，大量共存，A正確；4B．3和I不共存，B錯(cuò)誤；C．加甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，與不共存，C錯(cuò)誤；3cH110111D．的溶液顯堿性，與NH不共存，D錯(cuò)誤；4故答案為：A。N4.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A第2頁/共20頁中含有的C2H鍵數(shù)目為5NA.4ACHCH中sp3N雜化的碳原子數(shù)為AB.46g32C.常溫常壓下，11.2L含有的原子數(shù)目小于NAD.1LFe(SCN)溶液中含有的3數(shù)目為NA3【答案】C【解析】的物質(zhì)的量未知，故不能確定所含鍵數(shù)目，故C2H4中含C2H4【詳解】A．鍵，A錯(cuò)誤；B．CHCHOH中2個(gè)C原子均采用sp3雜化，46gCHCHOH為1mol，sp3雜化的C原子數(shù)為2N，故3232AB錯(cuò)誤；V>22.4L/molmN，其原子數(shù)小于，故C正確；AC．常溫常壓下，，則11.2L的物質(zhì)的量Fe(SCN)是弱電解質(zhì)，不能完全電離，則含有的3數(shù)目小于N，故D錯(cuò)誤；AD．3答案選C。5.如圖為氮元素的“價(jià)—類”二維圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.b→a代表人工固氮的過程C.將c和e通入到堿溶液中，可生成d【答案】DB.工業(yè)上可用氣體a、空氣和水為原料生產(chǎn)fD.實(shí)驗(yàn)室可用排水法收集e【解析】【詳解】A．合成氨過程即為人工固氮的過程，A正確；和H2OO、反應(yīng)生成硝酸，B正確；2B．工業(yè)上可利用催化氧化為，再由3NONONaNO，，C正確；2C．D．和通入溶液中，可生成23與水反應(yīng)生成一氧化氮，不可用排水法收集，D錯(cuò)誤；2故答案為：D。第3頁/共20頁6.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂．除去NaCl固體中的少量I2D．制備氯A．制取乙炔B．提純淀粉膠體氣A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．乙炔的制備不可使用啟普發(fā)生器，生成氫氧化鈣會(huì)堵塞啟普法生器，A錯(cuò)誤；B．可用滲析的方法提純膠體，B正確；II2C．可用加熱法，使得升華，除去，C正確；2KMnOD．可用故答案為：A。7.X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，D正確；4nsnnp2n。、、形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，XYZ自旋方向相同，W元素原子的價(jià)層電子排布式為X3X3是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連如圖(b)所示。下列說法正確33的是A.最簡(jiǎn)單氫化物鍵角：WZB.電負(fù)性：WZXC.第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有2種D.X3晶體中有6mol氫鍵3第4頁/共20頁【答案】B【解析】nsnnp2nn=2，W的價(jià)層電子排布式為2s22p4OW元素原子的價(jià)層電子排布式為Z元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同，Z的電子排布式為1s22s22p3，則為N元圖(a)可知X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X為H元素，N能形成3個(gè)共價(jià)鍵，則Y與N形成1個(gè)配位鍵，則Y為B元素；【詳解】A．HO、NH中O、N原子都是sp3雜化，HO分子中有2個(gè)孤電子對(duì)，NH分子中有1個(gè)孤電2323H2O子對(duì)，所以鍵角：，故A錯(cuò)誤；3B．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：ONH，故B正確；C．第一電離能介于B和N之間的第二周期元素有3種(Be、C、O)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)均攤原則，選B。H3BO3晶體中有氫鍵，故D錯(cuò)誤；8.高分子M廣泛用于牙膏等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如下圖：下列說法正確的是A.物質(zhì)A是乙烯B.丁烯二酸分子中最多有12個(gè)原子共面D.D在一定條件下最多能與HC.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)加成2【答案】B【解析】CH3CH2CHOCH，才能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；3【詳解】A．物質(zhì)A是乙炔，與加成得到B．丁烯二酸雙鍵共平面，單鍵可旋轉(zhuǎn)，最多有12個(gè)原子共面，B正確；C．該聚合反應(yīng)為加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該結(jié)構(gòu)中只有碳碳雙鍵能與氫氣加成，需要1mol，D錯(cuò)誤；故答案：B。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤的是選實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論第5頁/共20頁項(xiàng)A鑒別黃金和黃銅分別灼燒兩種固體變黑的為黃銅，不變色的為黃金鑒別植物油和礦物油分別取未知液加入足量燒堿溶液，加熱，使其充分反應(yīng)分層的為礦物油，不分層的為植物油BC生成白色難溶物，溶液紅色變2CO溶液中加入少32CO向滴有酚酞的驗(yàn)證溶液32CO淺，說明解平衡溶液中存在水3固體2中存在水解平衡量將灼熱的銅絲伸入盛有乙醇的試管中，再將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物為乙醛酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙醛生成DA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．黃金性質(zhì)穩(wěn)定，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅。鑒別黃金和黃銅，分別灼燒，變黑的為黃銅，不變色的為黃金，故A正確；B加入足量燒堿溶液，加熱，使其充分反應(yīng)，分層的為礦物油，不分層的為植物油，故B正確；2CO2C溶液中加入少量32CO解平衡逆向移動(dòng)，堿性減弱，溶液紅色變淺，說明溶液中存在水解平衡，故C正確；3D氣體中含有乙醇蒸汽，乙醇具有還原性，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明乙醇催化氧化的產(chǎn)物是乙醛，故D錯(cuò)誤；選D。10.Al元素可以形成多種類型的物質(zhì)。例如AlCr2晶體具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖(a)所示；AlN晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示；氣態(tài)AlCl通常以二聚體AlCl形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖(c)所示。下列說法正確的是326第6頁/共20頁A.基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為222p62642427252g/cm3B.AlCr2晶體的密度為NAa2c1027C.AlN中各原子均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)sp3D.二聚體AlCl中Al的軌道雜化類型為26【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)鉻原子的3d軌道半充滿，核外電子排布式為2122p62651，A不正確；188=4，則該晶體的密度為B．該晶胞中，含Al原子個(gè)數(shù)為1+=2，含Cr原子個(gè)數(shù)為2+84227452g/cm3，B不正確；NAac10272C．由圖(b)可知，每個(gè)Al原子與4個(gè)N原子結(jié)合，而Al只有3個(gè)價(jià)電子，需提供1個(gè)空軌道與N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不正確；Al2Cl6中Al的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，軌道雜化類型為sp3D．由圖(c)可知，二聚體，D正確；故選D。11.下列說法正確的是pH3的醋酸溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH4A.10mLcH2XB.弱電解質(zhì)的稀溶液在加水稀釋的過程中，逐漸增大2cXccOcHCOcH24224KCOC.溶液中的粒子濃度關(guān)系：224Ca(OH)2K33Ca(OH)(s)2Fe3(aq)2Fe(OH)(s)(aq)2KspD.反應(yīng)的平衡常數(shù)23K2spFe(OH)3第7頁/共20頁【答案】D【解析】【詳解】A．由于稀釋過程中，醋酸能繼續(xù)電離補(bǔ)充氫離子，故稀釋后，溶液pH變化小于1個(gè)單位，即4，A錯(cuò)誤。cH2XB．的稀溶液在加水稀釋的過程中，氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，所以逐漸減小，B錯(cuò)2cX誤。42cKcHccO2cCO24C．由電荷守恒：，由物料守恒：242cK2cHCOcOcCO24cK，兩式聯(lián)立消去得：22424ccO2cHCOcH，C錯(cuò)誤。2224Ca2c33Ca2c6OH3Ca(OH)2spcKKD．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確。Fe32Fe3cOH2KFe(OH)3cc26sp答案選D。12.已知苯胺(下列說法正確的是)容易被氧化，利用間接成對(duì)電化學(xué)合成間氨基苯甲酸的工作原理如圖所示。A.電極A與電源正極相連，離子交換膜可用質(zhì)子交換膜B.合成間氨基苯甲酸，理論上電路中需轉(zhuǎn)移6mole2Cr37HO6e=CrO2714HC.B極的電極反應(yīng)式為22D.與圖中進(jìn)料相反，原料先進(jìn)左室還原再右室氧化也一樣合成產(chǎn)品【答案】C【解析】【詳解】A．電極A上Ti4++e-=Ti3+發(fā)生還原反應(yīng)，電解池發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極，與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；第8頁/共20頁B．陰極反應(yīng)為Ti4++e-=Ti3+，陰極槽外反應(yīng)為間硝基苯甲酸和三價(jià)鈦離子反應(yīng)生成間氨基苯甲酸和四價(jià)鈦離子，+6Ti3++6H+→+2H2O+6Ti4+，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mol時(shí)，理論上可得到1mol產(chǎn)品，電路中只需轉(zhuǎn)移電子，B錯(cuò)誤；間氨基苯甲酸，得到C．B極即陽極，三價(jià)鉻離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成重鉻酸根，電極反應(yīng)式為2Cr37HO6e=CrO2714H，C正確；22D．苯胺易被氧化，合成時(shí)應(yīng)先氧化甲基，再還原硝基生成氨基，D錯(cuò)誤。答案選C。13.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列微粒氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：2OHOH2O2CH4CO2物質(zhì)(g)OH能量/kJ12492183900H依據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是CH的燃燒熱ΔH802kJ1A.4CO(g)4H(g)=CH(g)2HO(g)1B.反應(yīng)：166kJ2242C.OH的鍵能為499kJmol1CHCHHCH439kJ，則1的鍵能是439kJ1D.已知：ΔH43【答案】B【解析】的相對(duì)能量，求不出的燃燒熱，A錯(cuò)誤；CH【詳解】A．本題缺乏44的7522423931，COg4Hg=CHg2H2O(g)H166kJBB22正確；HOHH499kJmol1OHΔH2428kJmol1C．依據(jù)表中數(shù)據(jù)，，，21499428OH的鍵能應(yīng)為463.5kJmol1，C錯(cuò)誤；2D．沒有給出物質(zhì)狀態(tài)，則無法推出其鍵能，D錯(cuò)誤；故選B。2A(g)2B(g)C(g)2D(g)14.向一恒容密閉容器中加入A和一定量的B，發(fā)生反應(yīng)：。A的第9頁/共20頁n(A)n(B)(A)zz[]隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比1z2Tb溫度下，B的平衡轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)點(diǎn)A.B.D.1v正a逆bKaKbKc點(diǎn)、、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：C.反應(yīng)速率：abc【答案】B【解析】zz1【詳解】A．據(jù)圖可知，恒容相同溫度下，B的量越多，z越小，A的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以，A2正確；AB．z越小，相同溫度下越大，而B的平衡轉(zhuǎn)化率越小，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b點(diǎn)是平衡點(diǎn)，其正逆反應(yīng)速率分別相等，根據(jù)生成物濃度，反應(yīng)速率：av，則bv逆逆a，C正確；正逆bD．據(jù)圖可知反應(yīng)放熱，溫度越高，K值越小，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以紅土鎳礦(含Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物)為原料制備硫酸鎳的工藝受到越來越多的關(guān)注，其流程如下：K已知：①氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2氫氧化物K1.010335.0105.9210152.7910②氫氧化鐵在高溫下不穩(wěn)定，200℃左右會(huì)分解為O。23第10頁/共20頁NiSOM。③的摩爾質(zhì)量4回答下列問題：（1）為提高浸出效率，可以采取___________措施(寫出兩條)。（2）“鐵水解”過程能實(shí)現(xiàn)金屬的選擇性浸出，寫出該過程的化學(xué)方程式：___________。（3）常溫下，若浸取液中各離子濃度均為0.05mol/L，為保證去除效率，沉鋁時(shí)應(yīng)控制溶液的pH為6時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)___________。(當(dāng)溶液中某離子濃度1.010（4）通過“中和沉鈷鎳”后，進(jìn)一步酸溶、提純可得到硫酸鎳。由1kg紅土鎳礦經(jīng)工藝處理后鎳的浸取率約為95%，再經(jīng)后續(xù)一系列處理可得到37.44g的硫酸鎳，原紅土鎳礦中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（5）“熱解再生”可產(chǎn)生的兩種物質(zhì)是___________。(填化學(xué)式)（6）金屬鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，晶胞中鎳原子可看作剛性圓球，位于面對(duì)角線上的鎳原子彼此相切如圖(b)所示。晶胞中，每個(gè)Ni原子周圍緊鄰的Ni原子數(shù)為___________；若Ni的原子半徑為，晶球體積100%胞中Ni原子空間利用率的計(jì)算表達(dá)式為___________(空間利用率)。晶胞體積【答案】（1）適當(dāng)提高稀鹽酸濃度；粉碎紅土鎳礦；適當(dāng)升溫；攪拌等4MPa2FeClOO6HCl23（2）氫氧化鐵在高溫下不穩(wěn)定，200℃左右會(huì)分解為O，2332255℃（3）5pH7（4）1.5（5）MgO和HCl44d3（6）①12②.3100%(22d)3【解析】【分析】紅土鎳礦含NiCoFeAlSi等元素的氧化物，加硫酸溶解，二氧化硅難溶于硫酸，通入氧氣把鐵元素還原為Fe3+，過濾，濾渣1是SiO，浸出液“鐵水解”生成O，濾渣2是O，濾液加氧化鎂22323第11頁/共20頁調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鋁沉淀，濾渣3是氫氧化鋁；濾液中繼續(xù)加氧化鎂調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鈷鎳，氫氧化鈷鎳酸溶提純的硫酸鎳。【小問1詳解】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，為提高浸出效率，可以采取適當(dāng)提高稀鹽酸濃度、粉碎紅土鎳礦、適當(dāng)升溫、攪拌等措施?！拘?詳解】在浸出過程中，鎳、鈷、鋁等元素以離子形式進(jìn)入溶液。而鐵離子在高溫高壓下迅速水解并分解生成4MPaO，“鐵水解”的化學(xué)方程式為2FeClOO6HCl。233223℃【小問3詳解】11033使3完全沉淀時(shí)溶液pH145，同時(shí)為使鎳、鈷不沉淀，則3611051016pH147，因此應(yīng)控制溶液的pH為5pH7；0.05【小問4詳解】37.44g59g/mol1000g95%設(shè)原紅土鎳礦中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，根據(jù)鎳元素守恒，，所以0.0151.5%；【小問5詳解】MgClMg2Mg(OH)HCl和，中和沉鈷鎳后的溶液中主要含，蒸發(fā)結(jié)晶、熱解再生過程中水解生成22Mg(OH)MgOMgOHCl，、參與循環(huán)。分解生成2【小問6詳解】晶胞中，根據(jù)均攤原則，每個(gè)Ni原子周圍緊鄰的Ni原子數(shù)為328anm1；設(shè)晶胞的邊長為，若Ni18+64的原子半徑為，則4d2a，則a22dnm，晶胞中所含Ni原子個(gè)數(shù)為，則晶82444π(dnm)34d3胞中Ni原子空間利用率的計(jì)算表達(dá)式為33。100%100%(22dnm)3(22d)3CS(NH2)Ca(HS)與216.硫脲[]在藥物制備、農(nóng)業(yè)用肥等方面有廣泛應(yīng)用。如圖所示，實(shí)驗(yàn)室采用2CaCNCS(NH2)。2(氰氨化鈣)在85℃下合成2第12頁/共20頁Ca(HS)CS(NH2)易溶于水，易被氧化，受熱時(shí)部分異構(gòu)化生成化合物X。2已知：易溶于水；2回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法正確的是___________(填序號(hào))。A.A中固體可替換為FeS固體B.為加快反應(yīng)速率，可將稀鹽酸換為濃硫酸C.為保證稀鹽酸能順利流下，必須將分液漏斗上部的玻璃塞打開D.B中應(yīng)為飽和溶液，E中可為燒堿溶液（2）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，可用于檢驗(yàn)溶液中的3，X的電子式為______。（3）硫脲的制備步驟如下：KNK一段時(shí)間后，關(guān)閉。1①檢查裝置氣密性后加入藥品，打開，通12②打開K，向A中滴加足量的稀鹽酸，關(guān)閉K，充分反應(yīng)一段時(shí)間，待D中變澄清，再次打開K，通122N一段時(shí)間。目的是___________。2K，滴加CaCN③將D中溫度調(diào)整至85℃，打開化學(xué)方程式為___________。溶液，充分反應(yīng)生成硫脲和一種常見的堿，該反應(yīng)的23（4）取裝置D中溶液，減壓蒸發(fā)，降溫結(jié)晶，過濾、離心脫水干燥后得到粗產(chǎn)品，并對(duì)硫脲的純度進(jìn)行測(cè)定，步驟如下：mg步驟Ⅰ：稱取產(chǎn)品溶解并轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中定容后得溶液A；Vc1I水和一定量的2步驟Ⅱ：吸取溶液A于碘量瓶中，準(zhǔn)確加入溶液于暗1110NaOH4ICS(NH)=CO(NH)8NaISO5HO處放置[發(fā)生反應(yīng)：]；22222242LSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至2231c2步驟Ⅲ：充分反應(yīng)后，向碘量瓶中滴加幾滴淀粉溶液作指示劑，用第13頁/共20頁2I2NaSO=NaSO2NaI)。2223246終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知：減壓蒸發(fā)的目的是___________；步驟Ⅲ中到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________，若產(chǎn)品中的雜質(zhì)不參加反CS(NH2)c1、Vc2、V2m、的計(jì)算式)。應(yīng)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出含、21【答案】16.AD17.或HS218.①.將過量的排入E中被吸收，防止污染空氣②.85℃Ca(HS)2CaCN6HO2CS(NH)3Ca(OH)222222SO標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，319.①.降低沸點(diǎn)，防止溫度過高時(shí)，硫脲發(fā)生異構(gòu)化②.滴入最后半滴220.95cVV211100%溶液由藍(lán)色褪為無色，且半分鐘內(nèi)不變色【解析】③.mA裝置制備HSB中應(yīng)為飽和HS中混有的HClCD中HS222Ca(HS)KCaCNCa(HS)2和CaCN溶液，2先和石灰乳反應(yīng)制備232CS(NH2)Ca(OH)CS(NH2)制備，E吸收H2S防止污染。2反應(yīng)生成和22【小問1詳解】A．由分析可知，A裝置制備H2S，則可將固體替換為FeS固體，故A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)氧化FeS和HS，難以得到HS氣體，故B錯(cuò)誤；22C．為保證稀鹽酸能順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是將分液漏斗上部的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，故C錯(cuò)誤；DB中應(yīng)為飽和HS中混有的HClEHS22防止污染，故D正確；故答案為AD；【小問2詳解】化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，可用于檢驗(yàn)溶液中的3，則X中含有SCN-，因此X為NHSCN，X4的電子式為或；【小問3詳解】第14頁/共20頁②HS氣體有毒，反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K，打開K通NHS一段時(shí)間，目的是將過量的排入E中被吸收，22212防止污染空氣；K，滴加CaCNCa(HS)2和CaCN溶液，在裝置D中反應(yīng)合成硫2③將D中溫度調(diào)整至85℃，打開3285℃Ca(HS)2CaCN6HO2CS(NH)3Ca(OH)；222222【小問4詳解】CS(NH2)已知受熱時(shí)部分異構(gòu)化生成化合物NH4SCN，所以采取減壓蒸發(fā)的目的是降低沸點(diǎn)，防止溫度2SO標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液呈藍(lán)色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?過高時(shí)，硫脲發(fā)生異構(gòu)化；由滴定原理可知，未滴加22SO標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色褪為無色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；滴定終點(diǎn)，碘單3221I2NaSO=NaSO2NaISOcV10-22質(zhì)消耗完全，結(jié)合可知，和反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量=222324622321(cVcV)3mol，步驟Ⅱ消耗的I2的物質(zhì)的量=10-3mol，由1122210NaOH4ICS(NH)=CO(NH)8NaISO5HO可知，可知，2222224210NaOH4ICS(NH)=CO(NH)8NaISO5HO4ICS(NH)，所以溶液222222422221141CS(NH2)(cVcV)10-3CS(NH2)(cVcV)中的物質(zhì)的量=mol，則產(chǎn)品中的質(zhì)量=10-2112221122221500100.95cVV76CS(NH2)112100%。3g，所以產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24mHS217.主要成分為Ⅰ．克勞斯工藝的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。HS2H2S燃燒，產(chǎn)生的SOH2S混合后反應(yīng)回收單質(zhì)硫S與其余(x為x（1）將占2~8)。總量約___________的2Ⅱ．濕法脫硫HSH2CO的電離平衡常數(shù)如下表所3（2）當(dāng)廢氣中硫化氫濃度較低時(shí)常用純堿溶液進(jìn)行吸收，已知、2示：Ka1Ka2電離平衡常數(shù)第15頁/共20頁H2S81.110129.110H2CO375.6110114.310HS2純堿溶液吸收少量的離子方程式為___________。HS2H2Ⅲ．熱解制HS2HSCH、按一定比例混合，并用Ar稀釋，通入管式氣體反應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)24一種熱解的方法是將料，另一邊出料)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2HS(g)2H(g)S(g)ΔH10第一步第二步222CH(g)S(g)CS(g)2H(g)H042222H、S和體積分?jǐn)?shù)如圖(a)：2常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得生成的22（3）A、B、C三條曲線中表示S的是______。2（4）判斷下列說法不正確的是___________(填序號(hào))。A.上述兩個(gè)反應(yīng)都能在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行B.適當(dāng)?shù)母邷赜欣谠龃蠓磻?yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率T2CHHS的投料量，的轉(zhuǎn)化率一定增大2C.，增大4HD.恒溫恒壓下，增加Ar的體積分?jǐn)?shù)，的濃度升高2充入混合氣體發(fā)生上述第一步反應(yīng)，測(cè)得平（5）TnHS:n1:5溫度下，在恒壓密閉容器中按12H2S、S0kPa，則THS平衡轉(zhuǎn)化率為___________，2衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)相等。若起始?jí)簭?qiáng)為溫度下，21Kp平衡常數(shù)___________。第16頁/共20頁（6）回收的硫單質(zhì)可以用于制鈉—硫電池。一種室溫鈉—硫電池的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，電解質(zhì)為含Na的x2NaSS離子液體。工作時(shí)，電池總反應(yīng)為。82x8①放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為___________。②若放電過程中硫電極只檢測(cè)到S282、S4的生成，當(dāng)硫單質(zhì)反應(yīng)16g，電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成的S28、S24的個(gè)數(shù)比是______。1【答案】（1）3CO32H2S=HCO3（2）（3）B（5）（4）CD4019①.66.7%②.kPa或0.210kPax82e=Sx2（6）①.②.1：38【解析】【小問1詳解】12HS2HOSO2HS2HOHS總量約2根據(jù)反應(yīng)：、得出將占的22222223H2S燃燒，產(chǎn)生的SO【小問