高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選修3文字解釋微專題課件

選修三文字解釋微專題高三化學(xué)羅飛一、分子部分1.鍵角大小比較已知NH3分子的鍵角約為107°，而PH3分子的鍵角約為94°,試用價(jià)層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因__________________________。（1）先考慮雜化方式（2）雜化方式相同，看孤對電子數(shù)目（3）雜化方式同，孤對電子數(shù)目同，看原子的電負(fù)性N、P雜化方式和孤對電子數(shù)相同，N原子半徑比P小，電負(fù)性比P大，對成鍵電子對的吸引力越大，電子對之間的斥力越大，鍵角越大。對點(diǎn)訓(xùn)練NH3分子中∠HNH鍵角為107°，而配離子[Zn(NH3)6]2＋中∠HNH的鍵角為109°28′，配離子[Zn(NH3)6]2＋∠HNH鍵角變大的原因NH3分子中N原子的孤對電子進(jìn)入Zn2＋的空軌道形成配離子后，原孤電子對對N—H鍵的成鍵電子對的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥作用減弱。H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是O的原子半徑比S的小，電負(fù)性比S的大，水分子中成鍵電子對更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大。已知CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，①CSe2分子內(nèi)的鍵角Se—C—Se、②H2Se分子內(nèi)的鍵角H—Se—H、③SeO3分子內(nèi)的鍵角O—Se—O，三種鍵角由大到小的順序?yàn)?/p>

。①>③>②，CSe2的結(jié)構(gòu)式為Se==C==Se，CSe2為直線形分子，鍵角為180°，H2Se中Se采用sp3雜化，SeO3中Se原子采用sp2雜化，故鍵角：①>③>②2.氫鍵2.氫鍵氧元素的簡單氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因每個(gè)H2O分子平均形成的氫鍵數(shù)目比每個(gè)HF分子平均形成的氫鍵數(shù)目多。S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點(diǎn)如下圖所示，沸點(diǎn)按圖像所示變化的原因是H2O分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，其他三種分子間不含氫鍵，所以H2O沸點(diǎn)最高；H2S、H2Se及H2Te的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增強(qiáng)，所以沸點(diǎn)逐漸升高。氫鍵影響分子那些性質(zhì)？典例分析：中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋。氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是氨基氰分子與水或乙醇分子間易形成氫鍵。在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/p>

.原因

。H2O>CH3OH>CO2>H2，原因是H2O與CH3OH均為極性分子，水中氫鍵比甲醇中多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大。3.分子極性的考察O、F兩元素形成的化合物OF2的VSEPR模型名稱為__，已知OF2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是____。OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對均為2對，F(xiàn)于O的電負(fù)性差值比O與H的電負(fù)性差值小CO2分子中存在極性鍵但它是非極性分子的原因是CO2分子是直線形分子，其正負(fù)電荷中心重合(或偶極矩為0或化學(xué)鍵極性的向量和為0)試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對等角度解釋與O的簡單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因OF2和H2O的立體結(jié)構(gòu)相似，同為V形，但氧與氫的電負(fù)性差值大于氧與氟的電負(fù)性差值，O