廣西南寧市“4N”高中聯(lián)合體2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

2018—2019學(xué)年度下學(xué)期“4+N”高中聯(lián)合體期末聯(lián)考試卷高二化學(xué)(滿分100分，考試時(shí)間90分鐘)（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答，在本試題上作答無效。）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Zn65一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列化學(xué)用語或模型正確的是（）A.氯化氫的電子式： B.乙酸乙酯的分子式為：C4H8O2C.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH22.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的pHB.稱NaOH固體質(zhì)量時(shí)，將NaOH固體放在墊有濾紙托盤上進(jìn)行稱量C.苯酚沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗D.濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗3.下列說法不正確的是（）A.是同一物質(zhì) B.是同分異構(gòu)體C.C17H35COOH和CH3COOH是同系物 D.18O2和16O2互為同位素4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.將過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH－=CO32－+H2OB.氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－D.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑5.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（）A.A與E形成的化合物為離子化合物 B.簡(jiǎn)單離子半徑：E<DC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C>D D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B<E6.下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－B.pH＝1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN－D.含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－7.下圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(1)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量8.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（

）A.用A表示反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B.2min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.3mol·L－1·min－1C.2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2molD.若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4:3，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:19.在恒溫恒容下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡，不可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.V正(NH3)=2V逆(CO2)B.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變D.密閉容器中混合氣體的密度不變10.把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對(duì)該電池的描述合理的是：①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；③Cu為負(fù)極，Zn為正極；④原電池在工作時(shí)電子由負(fù)極通過溶液流向正極；⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽ǎ〢.②⑤ B.①③⑤ C.②④⑤ D.④⑤11.NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2

+4HI=2NO↑+I2

+2NaI+2H2O。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子D.人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C4H8的混合物的質(zhì)量為ag，下列說法正確的（）A.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為2aNA/7C.所含氫原子總數(shù)為3aNA/14 D.所含共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/1413.下列敘述中，不正確的是（

）A.甲苯與溴在催化劑FeBr3作用下反應(yīng)，可生成4種一溴代物B.C4H10的一氯代物共有4種C.CH3CH2CH3分子中三個(gè)碳原子不在一條直線上D.C8H10中共有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體14.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法或操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動(dòng)，溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶?jī)?nèi)有氣泡向上逸出日光照射時(shí)，溶解的Cl2逸出A.A B.B C.C D.D15.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H>0，下列敘述正確的是A.低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 B.任何溫度下為非自發(fā)過程C.高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 D.任何溫度下為自發(fā)過程16.25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH)最大的是A.(NH4)2SO4 B.(NH4)2Fe(SO4)2C.NH4HSO4 D.CH3COONH417.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A.中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B.用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢C.用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸D.pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于518.弱酸HA的溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿MOH的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系正確的是A.c(M+)>c(A)>c(H+)>c(OH) B.c(A)>c(M+)>c(OH)>c(H+)C.c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+) D.c(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+)第II卷（非選擇題，共46分）二、必做題（共3小題，共31分）19.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大是__________（填元素符號(hào)）；（2）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有________________________；（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_____________。（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號(hào)）（5）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）；該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。（7）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：_______________________________________。20.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)△H<0（1）在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2molCO和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)，20min時(shí)用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.410.28.47.06.26.2則反應(yīng)從開始到20min時(shí)，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強(qiáng)，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________；A、壓強(qiáng)保持不變B、氣體的密度保持不變C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1（3）如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，C是________（填“正”或“負(fù)”）極，寫出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mLCuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。21.工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g）+O2(g）2NO2(g）△H=—112kJ·mol12SO2(g）+O2(g)2SO3(g）△H=—196kJ·mol1SO2通常被NO2進(jìn)一步氧化，生成SO3和一種無色有毒的氣體。請(qǐng)寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。（2）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是____________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中c（Na+）____2c（SO32－）+c（HSO3－）（填“>”“<”或“=”）。②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，則c（SO32－）—c（H2SO3）=______mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）。三、“二選一”選做題（每位考生只能選擇22、23兩大題中的任一大題作答。22.[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）在Y的最高價(jià)氧化物分子中，Y原子軌道的雜化類型是_______________。（2）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_______________________；Z的氫化物在固態(tài)時(shí)的密度比在液態(tài)時(shí)還小，其原因是_________（3）Y與Z可形成YZ42－。①YZ42－的空間構(gòu)型為________________(用文字描述)。②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：_________________。（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_______。（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所：①在該晶體中，X離子的配位數(shù)為__________，與Y距離最近且距離相等的Y原子的數(shù)目為________。②該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，該晶體的密度為__________________g·cm3。23.[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]合成纖維中目前產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維——滌綸。滌綸是聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯商品名，其結(jié)構(gòu)為：滌綸的一種合成路線如下：（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_____________，反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為_________、_________，有機(jī)物B的名稱是______________________，反應(yīng)③可用的試劑為___________________。（2）