蘇教版高中化學(xué)必修第二冊專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化測試含答案

專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化注意事項(xiàng)1.本試卷滿分100分,考試用時90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64。一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.下列說法正確的是()A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏,能使其永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)B.化學(xué)工業(yè)都必須使用催化劑C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D.茶葉使用真空包裝,能顯著延長茶葉的儲存時間2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是()A.斷開化學(xué)鍵會釋放能量B.化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化C.常溫下進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)均為放熱反應(yīng)3.斯坦福大學(xué)的研究人員提出一種基于CH3OH的碳循環(huán)(如圖所示),下列說法不正確的是()A.圖中的能量轉(zhuǎn)化方式超過2種B.CO2屬于無機(jī)化合物,CH3OH屬于有機(jī)化合物C.制取CH3OH的反應(yīng):CO2+3H2CH3OH+H2O,原子利用率為100%D.利用CO2合成CH3OH燃料,有利于減少對化石燃料的依賴并減少碳排放4.一定溫度下,將3molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,下列說法中正確的是()A.生成SO3的物質(zhì)的量為2molB.反應(yīng)放出的熱量為197kJC.SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2D.SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率5.下列說法不正確的是()A.對于吸熱反應(yīng),升溫反應(yīng)速率增大;對于放熱反應(yīng),升溫反應(yīng)速率減小B.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制備O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快C.反應(yīng)2SO2+O22SO3中,每反應(yīng)1molSO2,生成1molSO3D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,其他條件相同時,相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快6.一定溫度、壓強(qiáng)下,在一定容積的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。下列說法正確的是()A.增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B.增大容器容積能加快反應(yīng)速率C.若將18O2投入反應(yīng)容器參與反應(yīng),反應(yīng)達(dá)平衡時,18O僅存在于18O2和S18O3中D.該溫度、壓強(qiáng)下,1molSO2(g)與0.5molO2(g)充分反應(yīng)放熱98.5kJ7.下列圖像能準(zhǔn)確表示氫氣燃燒的熱量變化的是()A. B.C. D.8.一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.B、C的濃度相等B.單位時間內(nèi)生成amolA的同時生成2amolBC.氣體的密度保持不變D.體系的壓強(qiáng)保持不變9.在2L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)(正反應(yīng)放熱),X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形),下列敘述正確的是()A.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時放出的熱量多于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時放出的熱量B.實(shí)線表示有催化劑的情形C.b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)的條件下達(dá)到了最大限度D.反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=0.01mol·L-1·min-110.將一張濾紙剪成四等份,用銅片、鋅片、電流表、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置,在濾紙上滴入稀硫酸直至全部潤濕。下列敘述正確的是()A.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)B.若用碳棒代替銅,電路中無電流通過C.電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片D.該裝置的能量轉(zhuǎn)換方式至少有2種11.一定溫度下,向2L密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min末,NO的物質(zhì)的量為0.2mol。下列有關(guān)說法不正確的是()A.2min末,NH3的濃度為0.1mol·L-1B.0~2min內(nèi),用NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1C.2min末,生成的H2O的物質(zhì)的量為0.3molD.反應(yīng)達(dá)平衡時,NO的濃度為0.2mol·L-112.已知:一定條件下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)中,每生成2molHI(g)時會有akJ的能量放出,又知有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下,下列說法正確的是()化學(xué)鍵H—HI—I鍵能/(kJ·mol-1)bcA.1molH2(g)的能量比2molHI(g)的能量高B.將0.5molH2(g)與1molI2(g)混合,充分反應(yīng)后放出的熱量為0.5akJC.H(g)+I(g)HI(g)是吸熱過程D.H—I鍵的鍵能為0.5(a+b+c)kJ·mol-113.H2、CO、CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式可以分別表示為:①H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-565.2kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1下列說法正確的是()A.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的可燃物完全燃燒所放出的熱量,H2、CO、CH4中熱值最大的是CH4B.反應(yīng)①的反應(yīng)過程可用圖表示C.由反應(yīng)②可推出:CO2(g)CO(g)+12O2(g)ΔH=-282.6kJ·mol-1D.反應(yīng)③表示1molCH4(g)和足量O2(g)完全反應(yīng)生成二氧化碳和氣態(tài)水放熱890.3kJ14.鎂—過氧化氫電池的電壓穩(wěn)定、容量大、使用壽命長,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A.鎂作該電池的正極,電極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+B.放電時,電子從石墨流出,經(jīng)導(dǎo)線流向鎂C.放電時溶液中的Cl-向正極移動D.該電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg+H2O2+2H+Mg2++2H2O15.某化學(xué)小組測定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,所用的試劑為10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液,c(Cl-)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)的離子方程式為ClO3?+3HSO3?Cl-+3SB.該反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(ClO3?)=2.5×10-3mol·L-1C.在反應(yīng)過程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小D.起初反應(yīng)速率很小,一段時間后反應(yīng)速率明顯增大,一定是反應(yīng)放熱溫度升高的結(jié)果二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(8分)某溫度下,向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,發(fā)生反應(yīng),一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=。

(2)已知鍵的鍵能為946kJ/mol,H—H鍵的鍵能為436kJ/mol,N—H鍵的鍵能為391kJ/mol。則生成1molNH3(g)的過程中(填“吸收”或“放出”)的能量為kJ。

(3)為加快反應(yīng)速率,可采取的措施是(填字母)。

a.升高溫度 b.增大容器容積c.恒容時充入He d.加入合適的催化劑17.(10分)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題:甲乙(1)定性分析:如圖甲所示,可通過觀察的快慢,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol·L-1FeCl3溶液改為mol·L-1Fe2(SO4)3溶液更為合理,其理由是。

(2)定量分析:用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均保持相同。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是。

(3)查閱資料得知:將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng),且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)。試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+和。

18.(10分)為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)將純凈的固體物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里(發(fā)生化學(xué)反應(yīng)),立即塞緊帶玻璃彎管的塞子,發(fā)現(xiàn)管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖1、圖2所示。①若如圖1所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),X可以是(填化學(xué)式,填一種即可)。

②若如圖2所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是(填字母)。

A.CO還原CuO的反應(yīng)B.CaCO3的分解反應(yīng)C.Al和Fe2O3的反應(yīng)(2)如圖3所示,把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中放入少量鋁片,再滴入5mLNaOH溶液。①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。

19.(14分)2022年11月,“神舟十五號”載人飛船成功發(fā)射,創(chuàng)下了我國在超低溫天氣成功發(fā)射載人飛船的新紀(jì)錄。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料,可與O2發(fā)生反應(yīng):N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)。請回答下列問題:(1)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示:化學(xué)鍵N—NH—NOOH—O鍵能/(kJ·mol-1)159391498946465①O(g)+O(g)O2(g),生成0.5molO2(g)會(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

②1molN2H4(g)在O2中完全燃燒(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

(2)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)可設(shè)計為燃料電池,裝置如圖所示。①氣體Y為(填化學(xué)式),該裝置工作時,SO42?移向電極②電極Pt1為(填“負(fù)極”或“正極”),發(fā)生的電極反應(yīng)為。

③該裝置工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

20.(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/K酸性KMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL①29320.0240.10t1②T120.0230.1V18③31320.02V20.11t2(1)通過實(shí)驗(yàn)①②,可探究(填外界條件)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V1=,T1=;通過實(shí)驗(yàn)可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)若t1<8,則可以得出的結(jié)論是。

(3)該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生且MnO4?被還原為Mn2+,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:(4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示,并認(rèn)為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊的作用,則該作用是,相應(yīng)的粒子最可能是。

專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化1.D2.B3.C4.D5.A6.A7.C8.D9.C10.D11.D12.D13.B14.D15.D1.D降溫只能減緩反應(yīng)速率,不能使肉類永遠(yuǎn)不腐敗變質(zhì),A錯誤;并不是所有的化工生產(chǎn)都需要催化劑,B錯誤;夏天溫度高,面粉發(fā)酵速率快,冬天溫度低,面粉發(fā)酵速率慢,C錯誤;茶葉使用真空包裝,能隔絕氧氣,顯著延長茶葉的儲存時間,D正確。2.B斷開化學(xué)鍵會吸收能量,A錯誤;常溫下進(jìn)行的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且在常溫下可進(jìn)行,C錯誤;氧化還原反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng),如碳和二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成CO,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D錯誤。3.C圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能等,A正確;二氧化碳屬于無機(jī)化合物,CH3OH屬于有機(jī)化合物,B正確;生成物除了CH3OH,還有H2O,因此原子利用率不是100%,C錯誤;利用CO2合成CH3OH燃料,在給人們提供燃料的同時消耗了CO2,可減少對化石燃料的依賴并減少碳排放,D正確。4.D3molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng),根據(jù)化學(xué)方程式可知,若1molO2完全反應(yīng),則生成2molSO3,而該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol,A錯誤;達(dá)平衡狀態(tài)時,參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量小于1mol,因此反應(yīng)放出的熱量小于197kJ,B錯誤;當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不一定為2∶1∶2,C錯誤;當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,SO2和SO3的化學(xué)計量數(shù)相等,因此SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率,D正確。5.A升高溫度,無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率均增大,A錯誤;二氧化錳在過氧化氫的分解反應(yīng)中作催化劑,能加快反應(yīng)速率,B正確;由化學(xué)方程式可知,當(dāng)有1molSO2參與反應(yīng),會生成1molSO3,C正確;其他條件相同時,相同質(zhì)量的碳酸鈣粉末比塊狀的表面積大,反應(yīng)物的接觸面積更大,反應(yīng)速率更快,D正確。6.AO2是反應(yīng)物,增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率,A正確;增大容器容積,反應(yīng)體系內(nèi)各組分濃度減小,反應(yīng)速率減慢,B錯誤;若將18O2投入反應(yīng)容器參與反應(yīng),反應(yīng)達(dá)平衡時,18O存在于18O2、S18O3和S18O2中,C錯誤;該溫度、壓強(qiáng)下,1molSO2(g)與0.5molO2(g)充分反應(yīng),生成SO3(g)的物質(zhì)的量小于1mol,反應(yīng)放出的熱量小于98.5kJ,D錯誤。7.C氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過程為放熱過程,氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水,選C。8.DB、C濃度相等時不一定達(dá)到平衡狀態(tài),A錯誤;即使沒有達(dá)到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)生成amolA的同時也生成2amolB,B錯誤;恒容密閉容器中氣體體積和質(zhì)量不變,氣體的密度一直不變,C錯誤;容器容積不變,反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量不相等,故體系的壓強(qiáng)保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確。9.Ca點(diǎn)X的物質(zhì)的量比b點(diǎn)大,說明參與反應(yīng)的X較少,則反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時放出的熱量小于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時放出的熱量,A項(xiàng)錯誤;催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時間,故實(shí)線表示無催化劑的情形,B項(xiàng)錯誤;b、c兩點(diǎn)之后,X的物質(zhì)的量不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)到相應(yīng)條件下的最大限度,C項(xiàng)正確;反應(yīng)從開始到a點(diǎn),X的物質(zhì)的量減小了0.1mol,濃度減小了0.1mol2L=0.05mol·L-1,所以v(X)=0.05mol·L?15min=0.01mol·L-1·min-1,則v(Y)=12v(X)=10.D該裝置為4個原電池的串聯(lián)電路,鋅比銅活潑,鋅作負(fù)極,銅作正極,原電池工作時,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。鋅作負(fù)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),A錯誤;若用碳棒代替銅,碳棒能導(dǎo)電,也能形成原電池,電路中有電流通過,B錯誤;電子由負(fù)極(鋅片)經(jīng)外電路流向正極(銅片),C錯誤;該裝置的能量轉(zhuǎn)換方式有化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能,電能轉(zhuǎn)換為熱能等,D正確。11.D2min末,NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則消耗NH30.2mol,2min末,NH3的物質(zhì)的量為0.4mol-0.2mol=0.2mol,容器容積為2L,則NH3的濃度為0.1mol·L-1,A正確;0~2min內(nèi),用NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L?12min=0.05mol·L-1·min-1,B正確;生成0.2molNO的同時生成0.3molH2O,C正確;若0.4molNH3完全反應(yīng),則生成NO0.4mol,濃度為0.2mol·L-1,但該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,所以反應(yīng)達(dá)平衡時,NO12.D已知反應(yīng)每生成2molHI(g)時會放出akJ的能量,說明反應(yīng)是放熱反應(yīng),即1molH2(g)和1molI2(g)的總能量比2molHI(g)的能量高,但無法判斷1molH2(g)的能量和2molHI(g)的能量大小關(guān)系,A錯誤;生成2molHI(g)時會有akJ的能量放出,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),將0.5molH2(g)與1molI2(g)混合,充分反應(yīng)后生成的HI(g)小于1mol,放出的熱量小于0.5akJ,B錯誤;H(g)+I(g)HI(g),形成化學(xué)鍵,是放熱過程,C錯誤;設(shè)H—I鍵的鍵能為xkJ·mol-1,反應(yīng)放出的熱量=生成物成鍵放出的熱量-反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量=2xkJ-(b+c)kJ=akJ,解得x=0.5(a+b+c),則H—I鍵的鍵能為0.5(a+b+c)kJ·mol-1,D正確。13.BH2、CO、CH4的熱值分別為285.8÷2kJ/g、565.2÷(28×2)kJ/g、890.3÷16kJ/g,所以熱值的大小關(guān)系為H2>CH4>CO,A錯誤;反應(yīng)①ΔH<0,是放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以反應(yīng)①的反應(yīng)過程可用題圖表示,B正確;反應(yīng)②ΔH<0,是放熱反應(yīng),則反應(yīng)②的逆過程為吸熱反應(yīng),所以由反應(yīng)②推出的反應(yīng)的正確熱化學(xué)方程式為CO2(g)CO(g)+12O2(g)ΔH=+282.6kJ·mol-1,C錯誤;反應(yīng)③表示1molCH4(g)和足量O2(g)完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放熱890.3kJ,D錯誤。14.D鎂作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+,A錯誤;放電時,電子從負(fù)極(鎂)經(jīng)外電路流向正極(石墨),B錯誤;原電池工作時,陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動,C錯誤;正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-2H2O,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為Mg+H2O2+2H+Mg2++2H2O,D正確。15.D根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為ClO3?+3HSO3?+3SO42?+3H+,A正確;由題圖中數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Cl-)=0.010mol·L?14min=2.5×10-3mol·L-1·min-1,v(ClO3?16.答案(每空2分)(1)1.2×10-3mol·L-1·s-1(2)放出46(3)ad解析(1)根據(jù)題表數(shù)據(jù)可知,在0~50s內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.24mol,則由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知,消耗N2的物質(zhì)的量為0.12mol,則v(N2)=0.12mol2.0L50s=1.2×10-3mol·L-1·s-1(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)可得N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol,則生成1molNH3(g)的過程中放出的能量為92kJ×12=46kJ。(3)升高溫度,反應(yīng)速率加快,a正確;增大容器的容積,導(dǎo)致反應(yīng)體系中各組分的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,b錯誤;恒容時充入He,反應(yīng)體系中各組分的濃度不變,反應(yīng)速率不變,c錯誤;加入合適的催化劑,反應(yīng)速率加快,d正確。17.答案(每空2分)(1)產(chǎn)生氣泡0.05消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾(2)產(chǎn)生40mL氣體所需的時間(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O解析(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體,可根據(jù)生成氣泡的快慢得出結(jié)論。氯化鐵和硫酸銅中陰、陽離子都不同,會產(chǎn)生干擾,硫酸鐵和硫酸銅的陰離子相同,可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾,且應(yīng)該保持Fe3+濃度仍為0.1mol·L-1,故改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液更合理。(3)已知①2H2O22H2O+O2↑,②2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+,由①-②得另一反應(yīng)為2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2O。18.答案(除注明外,每空2分)(1)①放熱(1分)CaO(答案合理即可)②吸熱(1分)B(2)①飽和澄清石灰水變渾濁②鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成H2,且該反應(yīng)是放熱反應(yīng),Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低解析(1)①若如圖1所示,體系內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓,說明體系內(nèi)氣體膨脹,反應(yīng)放熱,故物質(zhì)X可以是Na2O、CaO等。②若如圖2所示,體系內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓,說明體系內(nèi)氣體體積縮小,反應(yīng)吸熱。CO還原CuO的反應(yīng)為放熱反應(yīng),CaCO3的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Al和Fe2O3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,向試管中放入少量鋁片,再滴入