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第二單元離子鍵離子晶體鈉原子與氯原子是如何結(jié)合形成氯化鈉的？你能用電子式表示氯化鈉的形成過程嗎？根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異，你知道那些原子之間能形成離子鍵？一、離子鍵NaCl中離子鍵形成的過程Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定

穩(wěn)定1.形成離子鍵的主要原因活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素的原子容易發(fā)生電子得失，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，從而產(chǎn)生離子鍵。2、定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用離子鍵離子鍵（1）成鍵粒子：陰、陽離子（3）成鍵元素（一般情況）：（2）成鍵本質(zhì)：靜電作用（吸引與排斥）活潑金屬元素（IA、IIA等）與活潑非金屬元素(VIA、VIIA等)形成化合物的元素的電負(fù)性的差>1.71.下列化合物中含有離子鍵（）①MgO②Al2O3③MgCl2

④AlCl3⑤NaCl⑥NaOH⑦KOH⑧BaSO4除④外離子鍵和離子化合物是什么關(guān)系？練習(xí)3、離子鍵與離子化合物離子化合物包括：(1)活潑的金屬元素如（IA、IIA）和活潑的非金屬元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。(2)活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的鹽（或堿）(3)銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。（1）定義：含有離子鍵的化合物1.書寫下列物質(zhì)的電子式MgCl2NaOHNH4Cl2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。NaClMgCl2

注意區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程小結(jié)：書寫注意事項。

1.定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體2.性質(zhì)：熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)、難壓縮，水溶液或熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。二、離子晶體（1）每個晶胞中含幾個Na+和幾個Cl-?5、兩種常見的晶體結(jié)構(gòu)類型（2）Na+和Cl-的配位數(shù)是多少？氯化鈉的晶胞（3）在每個Na+

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