重慶市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

Page182024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。留意事項(xiàng)：1.答卷前，請(qǐng)考生務(wù)必把自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上；2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在本試卷及草稿紙上無效；3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Ag108第Ⅰ卷一、選擇題本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合要求)1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避開蛋白質(zhì)變性B.綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入可以削減酸雨的形成D.84消毒液和醫(yī)用酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理相同【答案】D【解析】【詳解】A．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品，一般應(yīng)冷藏存放，以避開蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消退或削減生產(chǎn)生活對(duì)環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故B正確；

C．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量削減，故C正確；

D．84消毒液有強(qiáng)氧化性，是利用其強(qiáng)氧化性來使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的目的，但酒精沒有強(qiáng)氧化性，二者的消毒原理不同，故D錯(cuò)誤；

故選：D。2.下列各項(xiàng)敘述中，錯(cuò)誤的是A.原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的依次為3p→4s→3dB.基態(tài)C的電子排布式為1s22s22p違反了洪特規(guī)則C.基態(tài)Sc電子排布式為1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理D.硼原子由1s22s22p1s22s22p時(shí)，是由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．原子核外的電子總是盡先占有能量最低的軌道，然后依次排到能量較高的軌道，4s軌道能量比3d軌道能量低，原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的依次為3p→4s→3d，A正確；B．依據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)C的電子排布式中2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)當(dāng)排在不同的軌道上，故違反了洪特規(guī)則，B正確；C．依據(jù)泡利原理，s能級(jí)只有一個(gè)軌道，最多只能放入2個(gè)電子，基態(tài)Sc的電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理，C正確；D．2p軌道能量相同，硼原子由1s22s22p1s22s22p時(shí)，并沒有轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】洪特規(guī)則是指當(dāng)電子排布在能量相同的各個(gè)軌道時(shí)，電子總是盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子能量最低；泡利原理是指不能有兩個(gè)或兩個(gè)以上的粒子處于完全相同的狀態(tài)，也就是一個(gè)亞層中最多能有2個(gè)電子，其自旋相反。3.X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕色氣體，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Q是地殼中含量最高的金屬元素，R的基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Q)>r(Y)>r(X) B.電負(fù)性：X>Y>ZC.R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Q的強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕色氣體，故X為N；Y為O；Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z為Na；Q是地殼中含量最高的金屬元素，Q為Al；R的基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子，R為Cr；【詳解】A．同主族從上到下原子半徑增大，同周期元素從左到右半徑減小，故半徑為Al>N>O，故r(Q)>r(X)>r(Y)，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右電負(fù)性增加，故O>N>Na，電負(fù)性：Y>X>Z，故B錯(cuò)誤；C．R的價(jià)電子為6，R位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，故C錯(cuò)誤；D．Z為Na，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，為強(qiáng)堿，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，故NaOH堿性比Al(OH)3的強(qiáng)，故D正確；故答案為D。4.下列過程的能量變更與如圖所示相符的是A.生石灰與水的反應(yīng) B.鋅粒與稀鹽酸反應(yīng) C.碳酸鈣高溫分解 D.酸堿中和反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】由圖可知，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)：①絕大多數(shù)的分解反應(yīng)，②碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，③銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)，④碳與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．生石灰與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；；

C．碳酸鈣高溫分解為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。5.下列說法正確的是A.甲烷的燃燒熱，則B.時(shí)，和的燃燒熱相等C.確定條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，熱化學(xué)方程式為：D.在稀溶液中：，若將含的醋酸稀溶液與含的稀溶液混合，放出的熱量大于【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol,即在25℃、101kPa時(shí)，1mol甲烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放熱890.3kJ，當(dāng)生成的水為水蒸氣時(shí)，放熱小于890.3kJ，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ/mol,故A錯(cuò)誤；

B．25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的、指定的產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量為該物質(zhì)的燃燒熱，一種可燃物的燃燒熱的數(shù)值是確定的，與其物質(zhì)的量無關(guān)，即25℃、101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱相等，故B正確；

C．由于N2和H2反應(yīng)生成NH3是可逆反應(yīng)，所以將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol,放熱19.3kJ，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol,故C錯(cuò)誤；

D．醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；

故選：B。6.某化學(xué)探討小組在探究外界條件對(duì)的速率和平衡的影響時(shí)，畫出了如下圖像。下列推斷正確的是A.由圖1可知，，化學(xué)平衡常數(shù)B.由圖2可知，溫度時(shí)的反應(yīng)速率確定大于溫度時(shí)的反應(yīng)速率C.圖3中，表示反應(yīng)正向移動(dòng)的是點(diǎn)1D.圖4中，若m＋n=p，則a曲線確定運(yùn)用了催化劑【答案】A【解析】【詳解】A．由“先拐先平，數(shù)值大”可知，T1＜T2，上升溫度，C的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡逆向移動(dòng)，則，故A正確；

B．增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正移，則m+n＞p，C達(dá)到相同的轉(zhuǎn)化率，T1所需的壓強(qiáng)大于T2所需的壓強(qiáng)，說明溫度T1<T2，溫度越高反應(yīng)速率越大，則溫度時(shí)的反應(yīng)速率小于溫度時(shí)的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．曲線上隨意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則2、4處于平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)，點(diǎn)1在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，B的轉(zhuǎn)化率減小，故v(正)＜v(逆)，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑只變更更學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，相比于b曲線，a曲線速率快，平衡不移動(dòng)，可能為運(yùn)用了催化劑，但m+n=p，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，速率加快，平衡也不移動(dòng)，所以a曲線也可能是增大壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A.的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，上升溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快C.對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入，化學(xué)反應(yīng)速率不變【答案】C【解析】【詳解】A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，生成氫氣的速率減小，故A錯(cuò)誤；

B．上升溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且合成氨為放熱反應(yīng)，上升溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，可看成增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；

D．恒溫恒壓條件下進(jìn)行，向容器中通入，體積增大，可看成減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；

故選：C。8.在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.恒溫條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變更B.絕熱條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K不再變更C.混合氣體的密度不發(fā)生變更D.的質(zhì)量不發(fā)生變更【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，恒溫條件下，混合氣體的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變更，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．K與溫度有關(guān)，則絕熱條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K不再變更，可知溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．混合氣體的體積不變，質(zhì)量為變量，則混合氣體的密度不發(fā)生變更，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．Fe2O3的質(zhì)量不發(fā)生變更，符合平衡的特征“定”，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：A。9.已知反應(yīng)：，則此反應(yīng)A.任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行 B.任何條件下都不行自發(fā)進(jìn)行C.高溫下可自發(fā)進(jìn)行 D.低溫下可自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，ΔH＞0、△S＞0，則高溫時(shí)，ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，C正確；故選：C。10.常溫下，下列各組離子，在指定條件下確定能大量共存的是A.無色透亮的水溶液中：B.水電離出的的溶液：C.的溶液：D.常溫下的溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，不滿意溶液無色的條件，故A錯(cuò)誤；

B．水電離出的c(OH-)=1×10-13mol?L-1的溶液中c(H+)=1×10-13mol?L-1或c(H+)=1×10-1mol?L-1，呈酸性或堿性，Mg2+、Cu2+都與OH-反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．的溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈堿性，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D．常溫下pH=1的溶液呈酸性，CH3COO-、H+之間反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：C。11.常溫下濃度均為的四種鹽溶液，其如表所示，下列說法正確的是序號(hào)①②③④溶液8.89.711.610.3A.等濃度的和溶液，小的是B.四種溶液中水的電離程度：③>④>②>①C.在溶液中電離程度大于水解程度D.溶液中有：【答案】B【解析】【詳解】酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大；

A．對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則等濃度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性強(qiáng)，pH小的是CH3COOH，故A錯(cuò)誤；

B．易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度越大，則四種溶液中，水的電離程度③＞④＞②＞①，故B正確；

C．碳酸氫鈉溶液的pH為9.7，溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子在溶液中的電離程度小于水解程度，故C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)質(zhì)子守恒，Na2CO3溶液中有：，故D錯(cuò)誤；

故選：B。12.下列有關(guān)試驗(yàn)內(nèi)容、試驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)?zāi)康木_的是ABCD將球浸泡在冷水和熱水中測(cè)定中和熱測(cè)定的生成速率驗(yàn)證反應(yīng)的吸放熱比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．中和熱的測(cè)定須要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，使溶液充分反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．測(cè)定的生成速率應(yīng)當(dāng)用分液漏斗，氧氣從長(zhǎng)頸漏斗逸出，注射器無法收集到氣體，無法達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．若X中是吸熱反應(yīng)，集氣瓶中空氣壓強(qiáng)減小，U形管內(nèi)甲液面上升乙降低；若X中是放熱反應(yīng)，集氣瓶中空氣壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)甲液面降低乙上升，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；D．2NO2(g)N2O4(g)△H<0上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色加深，溫度降低，平衡正向移動(dòng),氣體顏色變淺，只能推斷平衡移動(dòng)方向，不能比較溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13.甲烷燃料電池接受鉑做電極材料，兩個(gè)電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為溶液。某探討小組將上述甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水和電鍍的試驗(yàn)，如圖所示，其中乙裝置中X為離子交換膜。下列說法正確的是A.甲烷燃料電池正極電極反應(yīng)式是B.為了防止生成的氯氣和氫氧化鈉接觸，乙中為陰離子交換膜C.丙中的溶液，銀離子濃度減小D.乙中上一共產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，a極質(zhì)量增加【答案】D【解析】【分析】甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則乙裝置中，F(xiàn)e鐵電極為陰極，石墨電極為陽(yáng)極，丙裝置中，a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．甲烷燃料電池，堿性環(huán)境下，正極電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；

B．乙裝置中，F(xiàn)e鐵電極為陰極，水中的氫離子得電子生成氫氣，余下氫氧根離子，石墨電極為陽(yáng)極，氯離子失電子生成氯氣，則乙中X為陽(yáng)離子交換膜，Na+移動(dòng)向陰極，陰極得到NaOH和氫氣，為了防止生成的氯氣和氫氧化鈉接觸，乙中為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．丙裝置中，若為AgNO3溶液，電鍍時(shí)，a電極為陰極，銀離子得電子生成銀，b電極為陽(yáng)極，銀失電子生成陰離子，溶液銀離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D．乙中上一共產(chǎn)生氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，其物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，各產(chǎn)生0.05mol的氫氣和氯氣，則電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則a極析出0.1mol銀單質(zhì)，其質(zhì)量增加10.8g,故D正確；

故選：D。14.時(shí)，向某二元弱酸的溶液中滴加溶液，混合溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.n曲線表示與的變更關(guān)系B.時(shí)，隨的增大，的電離平衡常數(shù)增大C.時(shí)，D.時(shí)，溶液中【答案】C【解析】【分析】依據(jù)“、”知，Ka1＞Ka2，pH相同時(shí)，縱坐標(biāo)數(shù)值大的表示與pH的變更關(guān)系，縱坐標(biāo)數(shù)值小的表示與pH的變更關(guān)系，依據(jù)圖知，曲線m曲線表示與pH的變更關(guān)系；【詳解】A．Ka1＞Ka2，依據(jù)“、”知，pH相同時(shí)，縱坐標(biāo)數(shù)值大的表示與pH的變更關(guān)系，縱坐標(biāo)數(shù)值小的表示與pH的變更關(guān)系，依據(jù)圖知，曲線m曲線表示與pH的變更關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則25℃時(shí)，隨pH的增大，H2X的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．pH=9時(shí)，＞0，所以c(HX-)＞c(H2X)，故C正確；

D．pH=7.4時(shí)，，則Ka1=10-6.4，pH=9.3時(shí)，，Ka2=10-10.3，HX-水解平衡常數(shù)，說明HX-的水解程度大于電離程度，則25℃時(shí)，NaHX溶液中c(X2-)＜c(H2X)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。第Ⅱ卷二、填空題(本題共4小題，15題16分，16題14分，17題14分，18題14分，共58分)15.某科研人員以廢鎳催化劑(主要成分為，另含)為原料回收鎳，工藝流程如圖。已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物起先沉淀和沉淀完全的如表。氫氧化物起先沉淀的1.56.57.7沉淀完全的3.79.79.2回答下列問題：（1）浸出渣主要成分為___________、___________。(填化學(xué)式)（2）“除銅”時(shí)，與反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“氧化”的目的是將溶液中氧化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。溫度需限制在之間，該步驟溫度不能太高的緣由是___________。（4）“調(diào)”時(shí)，的限制范圍為___________。（5）“除鈣”后，若溶液中濃度，則___________。[己知常溫下，]（6）用可溶性碳酸鹽，可以浸取固體，在溶液浸取過程發(fā)生反應(yīng)：。己知：時(shí)，，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）①.②.避開溫度太高，過氧化氫受熱分解（4）3.7≤pH＜7.7（5）（6）【解析】【分析】以廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳，廢鎳催化劑先用硫酸浸取，過濾得含有鎳離子、鐵離子、鈣離子、銅離子的溶液，再通入硫化氫除去銅離子，且使鐵離子被還原成亞鐵離子，得硫化銅、硫固體，過濾得濾液中含有鎳離子、亞鐵離子、鈣離子，加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)整pH生成氫氧化鐵沉淀，鎳離子不沉淀，加入氟化鈉除去鈣離子，再加入氯化鈉后電解得NiOOH，灼燒得三氧化二鎳?！拘?詳解】用硫酸浸取惠普各氧化物轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入溶液，鈣離子和鋇離子與硫酸根離子結(jié)合得到CaSO4、BaSO4沉淀，故浸出渣主要成分為CaSO4、BaSO4，故答案為：CaSO4；BaSO4；【小問2詳解】“除銅“時(shí)，鐵離子氧化硫化氫反應(yīng)生成亞鐵離子和S，離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；【小問3詳解】“氧化“時(shí)用H2O2將溶液中Fe2+氧化Fe3+，離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，過氧化氫受熱易分解，故溫度不能太高，故答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；過氧化氫受熱易分解；【小問4詳解】“調(diào)pH“，使鐵離子完全沉淀，且避開生成Ni(OH)2，由表中數(shù)據(jù)可知，pH范圍為3.7≤pH＜7.7，故答案為：3.7≤pH＜7.7；【小問5詳解】已知常溫下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11，“除鈣“后，若溶液中F-濃度3×10-3mol?L-1，則鈣離子濃度為mol/L=3×10-6mol/L，則=1.0×10-3，故答案為：1.0×10-3；【小問6詳解】平衡常數(shù)，故答案為：1.75×104。16.探討碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明，漂亮中國(guó)具有重要意義。（1）基態(tài)硫原子的價(jià)層電子軌道表示式為：___________。（2）加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：已知：反應(yīng)1：。反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為___________。（3）工業(yè)上以和為原料合成甲醇的反應(yīng)：，在容積為的恒容容器中，分別在溫度下合成甲醇。如圖是不同溫度下和的起始組成比(起始時(shí)的物質(zhì)的量均為)與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。①推斷___________(選填“<”、“>”或“=”)；②若a點(diǎn)達(dá)到平衡的時(shí)間是5分鐘，從反應(yīng)起先到平衡用表示的反應(yīng)速率為___________；③d點(diǎn)的平衡常數(shù)的值為___________；④a點(diǎn)狀態(tài)下再通入和，平衡___________移動(dòng)(選填“正向”、“逆向”或“不”)；⑤a、b、c三點(diǎn)轉(zhuǎn)化率由大到小的依次是___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.<②.③.4④.正向⑤.【解析】【小問1詳解】基態(tài)氮原子的價(jià)層電子2s22p3，價(jià)層電子軌道表示式為；【小問2詳解】已知O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=-143kJ?mol-1，反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ?mol-1，由蓋斯定律總反應(yīng)-反應(yīng)1可得反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)△H=-143kJ?mol-1-(-200.2kJ?mol-1)=+57.2kJ?mol-1，故答案為：NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)△H=+57.2kJ?mol-1；【小問3詳解】①由圖可知，當(dāng)H2和CO的起始組成比確定時(shí)，T2溫度下CO轉(zhuǎn)化率低，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)正向放熱，T2溫度高，故T1＜T2，故答案為：＜；

②a點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則CO的反應(yīng)量為1mol×50%=0.5mol,氫氣的反應(yīng)量為0.5mol×2=1mol,用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)==0.1mol/(L?min)，故答案為：0.1mol/(L?min)；

③a點(diǎn)時(shí)CO的起始加入量為1mol,氫氣的起始加入量為1.5mol,CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則CO的反應(yīng)量為1mol×50%=0.5mol,氫氣的反應(yīng)量為0.5mol×2=1mol,平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol-0.5mol=0.5mol,氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol-1mol=0.5mol,甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol,容器體積為1L，平衡時(shí)CO、氫氣和甲醇濃度均為0.5mol/L，a點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，d點(diǎn)和a點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)相等，d點(diǎn)的平衡常數(shù)的值為4，答案為：4；

④a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO(g)和0.5molCH3OH(g)，，故平衡不移動(dòng)，故答案為：不；

⑤反應(yīng)放熱，b點(diǎn)和a點(diǎn)相比反應(yīng)物充入量相同，b點(diǎn)溫度高，平衡逆向移動(dòng)轉(zhuǎn)化率變小，故a＞b,b點(diǎn)和c點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，c點(diǎn)氫氣出入量大，CO轉(zhuǎn)化率變大，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率由大到小的依次是a＞b＞c,故答案為：a＞b＞c。17.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）某小組依據(jù)文獻(xiàn)中制備的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置用于制備。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是___________。②裝置B的作用是___________。③A裝置中，裝溶液的儀器名稱為：___________。（2）測(cè)定裝置C中溶液的濃度：取中溶液于錐形瓶中，加入足量的溶液和酸化()，然后加入___________作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液()，當(dāng)看到___________現(xiàn)象時(shí)，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為，通過計(jì)算可知C中溶液的濃度為___________。（3）下列操作使測(cè)定結(jié)果偏低的是___________A.滴定前俯視，滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)B.盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥干脆裝入待測(cè)液D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡【答案】（1）①.稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸②.防止倒吸(或作平安瓶)③.分液漏斗（2）①.淀粉溶液②.溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色③.0.08（3）D【解析】【分析】裝置A中氯酸鈉和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯，裝置B作為平安瓶防倒吸，氣體進(jìn)入C被吸取得到溶液，尾氣運(yùn)用堿液吸取防止污染?！拘?詳解】①依據(jù)題目信息“在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸”，所以充入氮?dú)獾钠浯蝹€(gè)目的就是為了稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；

②裝置B中是兩個(gè)短導(dǎo)管，其目的就是為了防止倒吸；

③A中用分液漏斗裝硫酸；【小問2詳解】KI被ClO2氧化之后生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，所以選用淀粉溶液為指示劑。加入淀粉溶液之后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，用Na2S2O3

標(biāo)準(zhǔn)液滴定，最終一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色，單質(zhì)碘被完全反應(yīng)，滴定到達(dá)終點(diǎn)；標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，則Na2S2O3

的物質(zhì)的量為0.02L×0.2000mol/L=0.0040mol,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+2=2I-+，可知I2的物質(zhì)的量為0.0020mol,再由方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，可知ClO2的物質(zhì)的量為0.0008mol,其濃度為0.0008mol÷0.01L=0.08mol/L，故答案為：淀粉溶液；溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色；0.08；【小問3詳解】A．滴定前俯視，滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A不選；

B．滴定管未潤(rùn)洗，里面會(huì)殘留蒸餾水，會(huì)使進(jìn)入滴定管的溶液的濃度偏低，滴出的量增多，結(jié)果偏大，故B不選；

C．用C中溶液潤(rùn)洗錐形瓶，再取10mLC中溶液于錐形瓶中，取得的ClO2偏大，就須要更多的KI溶液去還原ClO2，造成結(jié)果偏大，故C不選；

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，阻擋了滴定液的下降，會(huì)使結(jié)果會(huì)偏低，故D選；

故選：D。18.Ⅰ.已知時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）通常狀況下，相同濃度的以下四種溶液，堿性