實驗探究題訓(xùn)練

PAGEPAGE18實驗探究題1．（09）草酸鈣(化學(xué)式為CaC2O4，相對分子質(zhì)量為128)是一種難溶于水的白色固體，受熱能分解。小紅同學(xué)為了探究其在加熱條件下發(fā)生的變化，進行如下實驗：取12.8g草酸鈣固體在不斷加熱的條件下測得剩余固體的質(zhì)量隨時間變化如右圖所示。請回答下列問題：(1)t1～t2時問段內(nèi)固體質(zhì)量減少的原因是產(chǎn)生了一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為；同時生成一種白色同體，它與大理石的主要成分相同，則該段時問內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)t2～t3時間段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是。(3)t3～t4時間段內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)小強和小明兩位同學(xué)另取12.8g草酸鈣固體加熱一段時間后，對剩余固體的成分進行探究。【查閱資料】CaC2O4能與稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4【設(shè)計方案并實驗】同學(xué)實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論小強取少量固體放入燒杯中，加適量水并攪拌。靜置后，取上層清液于試管中，滴加紫色石蕊溶液溶液變藍色剩余固體中一定含有。一定不含有?？赡芎?。小明另取少量固體放入試管中，加足量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生剩余固體中一定含有。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。【交流與討論】三位同學(xué)經(jīng)過交流后認為，該剩余固體與圖中時間段的物質(zhì)成分相同。2．(10)某化學(xué)興趣小組在甲、乙兩個充滿O2的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失．該小組成員對兩容器中反應(yīng)后的氣體進行如下探究：(1)小紅同學(xué)對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：①只有CO②只有CO2③只有O2④CO和O2的混合氣體你認為上述猜想中明顯不合理的有________(填序號)．(2)小明同學(xué)認為甲容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體，為了驗證自己的猜想，他準備按下圖所示裝置進行探究．請你回答下列問題：①裝置B中濃硫酸的作用是______________________________________________．②若小明的猜想成立，則裝置A中的實驗現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______．裝置C玻璃管中的實驗現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________．(3)小芳同學(xué)對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是________，于是她設(shè)計了下列實驗方案驗證其猜想：【步驟1】先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現(xiàn)象．【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象．指導(dǎo)老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足．①步驟1應(yīng)先通入乙中氣體一段時間后方可加熱，你認為這樣修改的原因是________．②沒有必要進行步驟2的實驗，其理由是_______________________________．(4)若反應(yīng)前甲、乙兩容器中炭粉與氧氣的質(zhì)量比分別表示為(mC/mO2)甲和(mC/mO2)乙，當小明和小芳的猜想均成立時，則(mC/mO2)甲__________(mC/mO2)乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。3、（11）鋼鐵是使用最多的金屬材料。在今年的化學(xué)活動周中，某校興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下做了二個有關(guān)鐵的實驗。實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置如下圖：ABCDEF濃硫酸加熱其中A是實驗室用草酸（H2C2O4濃硫酸加熱H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑(1)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(2)C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是。D裝置中濃硫酸的作用是。（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是。（4）F裝置的作用是、。實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）實驗裝置如下圖：圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中。實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應(yīng)所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)常用于焊接鋼軌。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)中單質(zhì)鋁與一氧化碳有相似的（填“氧化”或“還原”）性。實驗后同學(xué)們對金屬與金屬氧化物間的反應(yīng)產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情?！咎岢鰡栴}】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應(yīng)嗎？同學(xué)們在請教老師后設(shè)計了如下實驗方案并進行了探究?！緦嶒灧桨浮繉嶒灲M別實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。黑色粉末變成色固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色。Zn和CuO能發(fā)生置換反應(yīng)。實驗2取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色。固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈色。實驗3取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。粉末無變化Cu、Fe2O3不能反應(yīng)?！緦嶒灴偨Y(jié)】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應(yīng)，有些不能反應(yīng)。【反思拓展】金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應(yīng)的規(guī)律和金屬與的反應(yīng)相似。4、（12）某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學(xué)習(xí)小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究．I．定性探究【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據(jù)是_________（用化學(xué)方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是_________（用簡潔的文字表述）．【設(shè)計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁．試管外壁發(fā)熱原因是_________②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體樣品中含有的雜質(zhì)是_________③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀樣品中還含有的雜質(zhì)是_________【交流與討論】小明同學(xué)提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認為他的觀點_________（填“正確”或“不正確”）．II．定量探究【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少呢？【設(shè)計實驗】小婉同學(xué)設(shè)計探究方案后進行實驗并測得數(shù)據(jù)如下：請你利用小婉同學(xué)測得的數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（請列出計算過程）．【交流與反思】小強同學(xué)認為小婉同學(xué)設(shè)計的探究方案不夠嚴密，其理由是：（1）探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性．（2）探究方案中因缺少_________（填操作名稱），導(dǎo)致測得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏?。?、（13）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物，并用熱重法（TG）確定其分解后所得固體產(chǎn)物的組成，探究過程如下：【查閱資料】1、草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O，CO，CO22、白色的無水CuSO4遇水蒸氣會變成藍色【實驗設(shè)計】（1）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是（2）可選擇以下實驗裝置中的（選填“甲”或“乙”）作為虛線中的“熱分解裝置”．【問題討論】（3）D中濃硫酸的作用是，實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁，E中（填實驗現(xiàn)象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O，CO，CO2．（4）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是（5）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有（填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）溶液的洗氣瓶．【數(shù)據(jù)分析】（6）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O，相對分子質(zhì)量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，請分析該圖回答下列問題：①過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式或名稱．（請寫出計算過程）6、（14）納米級Cu2O因具有優(yōu)良的催化性能備受關(guān)注．某興趣小組同學(xué)在《培養(yǎng)中學(xué)生基本科學(xué)素養(yǎng)的化學(xué)實驗教學(xué)研究》課題組老師的帶領(lǐng)下開展了系列研究．I納米級Cu2O的用途研究【查閱資料】①氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，在高濃度氧氣中才能燃燒，生成氮氣和水．②在納米級Cu2O的催化作用下，氨氣與氧氣在一定溫度下發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O4NH3+3O2═2N2+6H2O工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產(chǎn)品．【實驗1】設(shè)計圖1的實驗裝置驗證氨氣在氧氣中燃燒：將過量的氧氣與氨氣分別從a、b兩管進氣口通入，并在b管上端點燃氨氣．實驗組需先通入氧氣，后通入氨氣，理由是．【實驗2】設(shè)計如圖2實驗裝置，并對生成物進行成分分析根據(jù)氣體成分分析數(shù)據(jù)，同學(xué)們繪制了曲線圖（見圖3），發(fā)現(xiàn)在納米級Cu2O的催化作用下，300℃時以生產(chǎn)為主．若利用后續(xù)處理裝置模擬硝酸的工業(yè)制法，最好將電熱絲的溫度控制在℃左右．II納米級Cu2O的制備研究利用某些特殊的細菌，在一定條件下將某巖石中的不溶性硫化銅（CuS）轉(zhuǎn)化為可溶性硫化銅，進而制得納米級Cu2O，其流程如圖4：（1）在細菌作用下，巖石中的硫化銅（CuS）與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）③中觀察到的現(xiàn)象是．（3）在加熱條件下，用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Cu2O中銅元素的化合價是．（4）經(jīng)測定該巖石由硫化銅（CuS）和其他不含銅元素的物質(zhì)組成．現(xiàn)用1000g該巖石制得21.6g純氧化亞銅（Cu2O），該純氧化亞銅（Cu2O）中銅元素的質(zhì)量是g．若制得氧化亞銅（Cu2O）的過程中，銅元素的總損耗為25%，通過計算確定該巖石中硫化銅（CuS）的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）．（15）善于提出問題、探究問題和解決問題是學(xué)好化學(xué)的重要方法。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識時進行了系列研究?！緛碓矗?1·世紀·教育·網(wǎng)】I．提出問題問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：鐵和氧氣在不同條件下能發(fā)生哪些反應(yīng)？問題3：鐵有多種氧化物，它們的性質(zhì)有哪些差異？問題4：鋼鐵廠在選礦時，如何測定鐵礦石中的含鐵量？問題5：用一氧化碳還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？II．解決問題【問題1】上網(wǎng)查尋，有兩種說法：a．因為在鐵表面有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。b．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。(1)你認為正確的說法是（填“a”或“b”）?！締栴}2】通過學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道鐵絲在潮濕的空氣中能生銹，也能在純氧中燃燒。(2)請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法。(3)請寫出鐵絲在純氧中燃燒的化學(xué)方程式。【問題3】查閱資料：a．鐵常見的氧化物有氧化鐵(Fe2O3)、四氧化三鐵(Fe3O4)和氧化亞鐵(FeO)。b．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，可以近似地看作是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物，它不溶于水，能與酸反應(yīng)生成兩種鹽。c．氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，能與酸反應(yīng)，無磁性，也不能被磁鐵吸引。(4)請寫出四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)有一包黑色粉末；可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種，請你設(shè)計一種實驗方案進行鑒別。【問題4】同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時測定鐵礦石中含鐵量的方法較多。小明結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。他稱取l0.0g赤鐵礦，當赤鈦礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量，質(zhì)量為7.6g（假設(shè)赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與CO反應(yīng)）。21·cn·jy·com(6)圖中酒精燈的作用是。(7)該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為（列出計算過程）?！締栴}5]在鋼鐵廠的實驗室，同學(xué)們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應(yīng)時的有關(guān)數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，如右圖所示：w(8)根據(jù)圖像分析，寫出P點時固體成分的化學(xué)式，固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8、過氧化鈉(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧劑.實驗室有一瓶放置較長時間的過氧化鈉樣品，某研究小組對其成分和性質(zhì)進行了如下探究.【查閱資料】1.過氧化鈉能與空氣中水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣:2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑,2Na202+2C02==2Na2CO3+O2.【提出問題]1.過氧化鈉是否變質(zhì)?【猜想與假設(shè)】假設(shè)1:過氧化鈉未變質(zhì);假設(shè)2:過氧化鈉部分變質(zhì);假設(shè)3:過氧化鈉全部變質(zhì).【實驗探究】序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取部分固體于試管中，加人足量的水，在試管口播人帶火星的木條;固體完全溶解，木條復(fù)然假設(shè)______不成立取少量①中溶液于試管中，滴加足量的______，振蕩.有氣泡生成假設(shè)2成立【提出新問題】部分變質(zhì)的過氧化鈉中是否含有氫氧化鈉？【實驗探究】取少量①中溶液于試管中，加人足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液變紅.【定性分析】(1)由實驗③可以確定①中溶液含有的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式);(2)小明認為，由上述實驗無法確定原固體樣品中是否含有氫氧化鈉，理由是_________?！径垦芯俊糠Q取6.04g的過氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水，共收集到氣體0.64g,再向上述錐形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，經(jīng)過沉淀、過濾、干燥等，得到固體2.00g。寫出加入澄清石灰水的反應(yīng)方程式__________________________6.04g上述樣品中，含氫氧化鈉的質(zhì)量_______________?！痉此寂c提高】過氧化鈉長期暴露在空氣中，最終會變質(zhì)為_______（填化學(xué)式）9．某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)和成分進行相關(guān)探究。(1)常見金屬活動性順序如下，填寫相應(yīng)的元素符號：金屬活動性由強逐漸減弱某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵刀變成銅刀”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。(2)興趣小組同學(xué)用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示的裝置進行實驗，對生成氣體的成分進行探究。[提出問題]生成的氣體中是否含有一氧化碳?[實驗與討論]①打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨庖欢螘r間。②關(guān)閉K，加熱至一定溫度使之反應(yīng)，用氣囊收集氣體樣品。③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是。[實驗求證]將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體應(yīng)選用，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水，可說明氣體樣品中含有一氧化碳。[實驗反思]炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應(yīng)時消耗碳、氧元素的質(zhì)量比(填“大于”、“等于”或“小于”)3∶810.實驗室使用塊狀石灰石（CaCO3）和稀鹽酸制CO2，當觀察不到有氣泡產(chǎn)生，固體仍有剩余時，通常認為反應(yīng)結(jié)束，剩余液呈中性。某興趣小組對此進行了以下探究：【實驗操作】（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積1/3的稀鹽酸（1:1）；觀察不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置。（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯_______性；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是_______________?！緦嶒炈伎饥瘛糠磻?yīng)剩余液中有哪些物質(zhì)？其中能使溶液pH=2的有哪些？【實驗探究Ⅰ】（1）甲同學(xué)通過實驗排除了CaCl2的可能性。簡述其實驗方案___________。（2）乙同學(xué)將CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH＞5,。（3）綜合甲、乙兩同學(xué)實驗，得出的結(jié)論是：剩余液中還含有_______________?！緦嶒炈伎饥颉吭嚬苤惺Ｓ喙腆w是否仍含有CaCO3？【實驗探究Ⅱ】小組同學(xué)向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1:1），又有大量氣泡產(chǎn)生。（1）由此得出的結(jié)論是_________________________；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（2）比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因:_____________________________?！就卣寡由臁浚?）反應(yīng)剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是_________。（2）假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應(yīng)，看不到氣泡產(chǎn)生時，停止收集氣體。收集到的CO2質(zhì)量_______（選填“＞”、“＜”、“=”）8.8g。11．堿式碳酸鹽廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

（1）某堿式碳酸鹽樣品M(OH)2·MCO3，為確定金屬M的相對原子質(zhì)量，某研究小組設(shè)計如下實驗裝置及步驟（不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響）。DDAB橡膠管050量氣管水水準管C

①連接裝置并；②準確稱量樣品的質(zhì)量；③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)；④加熱至樣品質(zhì)量不再減少；⑤冷卻到室溫；⑥調(diào)節(jié)兩期裝置兩邊液面相平，讀數(shù)、列式計算。Ⅰ．請將上述實驗步驟補充完整；Ⅱ．裝置B的作用是

，少量植物油的作用是，C中的試劑是（填字母序號）；

a．堿石灰

b．濃硫酸

c．硫酸銅Ⅲ．步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準管

（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。Ⅳ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使M相對原子質(zhì)量的測定結(jié)果偏大的是（填字母序號）；

a．反應(yīng)前量氣管水面在0刻度處，反應(yīng)后仰視讀數(shù)

b．樣品未分解完全即停止實驗

c．量氣管中未加植物油（2）實際生產(chǎn)中的堿式碳酸銅可表示為Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小組仍使用上述裝置測定m的值，測得3組數(shù)據(jù)如下表所示。取3組數(shù)據(jù)的值得到CO2的體積為

mL，又知常溫常壓下CO2的密度為1.964g/L，據(jù)此計算m的值。（寫出計算m的過程，最后結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。

組別樣品質(zhì)量CO2體積第1組0.21g22.39mL第2組0.21g22.41mL第3組0.21g22.40mL

12、小張同學(xué)得知我國早在西漢時期，就能利用鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．他利用硫酸銅進行趣味實驗，將浸泡了色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒．在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體．他很好奇，進行了相關(guān)探究，請你參與并填寫有關(guān)空白．【提出問題】紅色固體是什么物質(zhì)？它是如何產(chǎn)生的？【查閱資料】（1）溫度達200℃時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應(yīng)前后各元素的化合價保持不變．（2）溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色．【作出猜想】紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③還可能是的混合物．【實驗探究】（1）取紅色固體觀賞，呈亮紅色；（2）取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色．【分析推理】（1）請教老師后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸會發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，確定亮紅色固體為，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于（填序號）A.200℃B.1000℃（2）濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經(jīng)分析，產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應(yīng)，生成亮紅色固體和二氧化碳，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．【交流討論】（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為．（2）此實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和（填化學(xué)式）．13、興趣小組同學(xué)向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對固體A和溶液B進行探究。上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；②（寫化學(xué)方程式）。Ⅰ.固體A成分的探究及測定[猜想]①固體A中只有CaCO3；②固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是。[實驗]取少量固體A于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)，猜想②成立。[組成測定]取8.7g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈CO22.2g，則固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比為。Ⅱ.溶液B的成分探究[猜想]①溶液B中的溶質(zhì)是NaOH；②溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；③溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2。根據(jù)對固體A成分的探究，小組同學(xué)認為猜想③正確，其理由是。[實驗]取少量溶液B于試管中，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想③正確。14.（鎮(zhèn)江）“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2)，俗稱固體雙氧水。興趣小組對其進行以下探究：[性質(zhì)探究]（1）取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。將帶火星木條伸入試管，木條，說明有O2生成。（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有生成。結(jié)論：過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。[工業(yè)制備]（3）穩(wěn)定劑的作用是；穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）濁液中加入異丙醇的作用是。（5）操作Ⅱ中洗滌晶體的試劑最好選用（填字母）。A．飽和NaCl溶液B水C異丙醇D稀鹽酸（6）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認為上述制備反應(yīng)的最佳溫度范圍是℃。注：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分數(shù)。[組成測定]利用下圖裝置進行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測定（雜質(zhì)對測定無影響）。查閱資料：①“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。②過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO2和O2。（7）實驗前先緩慢通N2一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是。（8）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導(dǎo)致x:y的值（填“偏大”或“偏小”）。（9）裝置B的作用是（填序號）①除去氣體中的水蒸氣②便于觀察和控制氣流速度（10）實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g。該產(chǎn)品中活性氧含量為%；屬于（填“一等品”或“合格品”）；x:y＝。15、我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計了如下一套實驗裝置：

實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。

（1）A、D中最合適的試劑為：A_______；D_______。（填名稱）

（2）本實驗在具體操作過程中，應(yīng)先通_________氣體，再通________氣體，原因是___________。

（3）指出該裝置中的錯誤_________。（至少兩處）

（4）在改進裝置后，該同學(xué)進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g，則其產(chǎn)率為________；該同學(xué)針對其實驗結(jié)果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________________________。（5）在侯氏制堿法工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？________________。16、（泉州）我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗。

資料摘要：Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：___________________；

（3）將反應(yīng)后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為_____

。

[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng),測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)

利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）。(4)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的

，再接上裝置C和D。D的作用是

（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。

（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，目的是；根據(jù)_______________定律，裝置_________（填標號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果________（選填“偏大”或“偏小”）。甲學(xué)生在選擇方案二時考慮到利用稀鹽酸所生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，他設(shè)計在A\B之間增加一個裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶以除去氯化氫氣體，你認為這一實際是否合理？（填“是”或“否”），理由是；比較方案一和方案二的測定結(jié)果，發(fā)現(xiàn)方案一與實際碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏差較大，其原因是，乙同學(xué)經(jīng)過認真思考后，將方案一中的氯化鈣改為氯化鋇，按原來同樣方法實驗，測定結(jié)果誤差很小，其原因是17、某同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，測定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時間。（1）實驗前需用98%的濃硫酸配制10%的硫酸溶液。現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器有；實驗步驟是：計算、、混勻、冷卻至室溫、裝瓶并貼上標簽。（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實驗室測量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是。（2）圖乙中量氣管和水準管也可以用來測量氫氣體積，為了準確地測量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意（填字母編號）。A．讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平B．讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)C．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)18、長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO2）固體，為魚提供氧氣。過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？課外興趣小組決定對這一問題中進行探究，請你參與。Ⅰ．定性探究【提出問題】過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？【猜想】另一生成物為氫氧化鈣?！具M行實驗】取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體呈色，則猜想成立。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！疽馔獍l(fā)現(xiàn)】較長時間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色，你認為褪色的可能原因是。II．定量探究【提出問題】測定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！静殚嗁Y料】過氧化鈣放置在空氣中，會變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質(zhì)?！緶y定方案】①如下圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性良好；②稱量20g樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全反應(yīng)后全部倒入下圖的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內(nèi)液面與油層相平，打開止水夾和分液漏斗活塞；④反應(yīng)結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平，讀出氣體體積；⑤查得CO2的密度，計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！締栴}討論】（1）圖中油層的作用為，中和反應(yīng)明顯放出熱量，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為，這個反應(yīng)的發(fā)生可能使測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。（2）步驟②中將樣品和水混合的目的是。（3）反應(yīng)結(jié)束后，測得量氣管讀數(shù)為1120ml，根據(jù)該條件下CO2的密度得知生成CO2的質(zhì)量為2.2g，求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（4）充分反應(yīng)后將燒瓶中的液體蒸干，得到27.75g固體，這袋樣品在變質(zhì)前全是過氧化鈣，其質(zhì)量為多少g。19、甲同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案．

（1）其中能達到實驗?zāi)康氖牵?）在C組實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式為（3）實驗結(jié)束后，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有物質(zhì)生成（填化學(xué)式），滴入酚酞后溶液呈紅色．（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性．使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學(xué)進一步推測：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物．

（5）為了驗證推測，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗加以驗證．請根據(jù)要求完成下列空白：實驗內(nèi)容預(yù)測現(xiàn)象結(jié)論取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置①若有白色沉淀，溶液呈無色物質(zhì)是碳酸鈉②若無沉淀生成，溶液呈紅色物質(zhì)是氫氧化鈣③若有白色沉淀，溶液呈紅色（6）乙同學(xué)認為甲同學(xué)第②部驗證的結(jié)論不嚴密，原因是20、某肉聯(lián)廠在鮮肉表面涂抹白色粉末A以延長保持時間．小新進行了如下實驗，探究化合物A的化學(xué)組成．【定性研究】步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①取樣于試管中，加足量蒸餾水，振蕩樣品消失，得到無色澄清溶液②向步驟①所得溶液中滴加無色酚酞試液溶液變紅③向步驟②所得溶液中滴加稀鹽酸至過量產(chǎn)生無色、無氣溫的氣體，溶液褪色根據(jù)上述實驗可初步推知，A是；【定量研究】為進一步探究A的化學(xué)組成，進行如下實驗：①將盛有292g質(zhì)量分數(shù)為12.5%的稀鹽酸的裝置置于電子天平上（該裝置可確保氯化氫和水蒸氣不逸出）；②向裝置中加入2.0gA，在天平讀數(shù)不再變化時記錄數(shù)據(jù)；③重復(fù)②若干次；④以mA（加入A的質(zhì)量）為橫坐標、以△m（溶液的增重）為縱坐標，繪得下圖．通過計算回答下列問題：（1）實驗中反應(yīng)生成的氣體的總質(zhì)量為g；（2）A中陽離子與陰離子質(zhì)量的最簡整數(shù)比為；（3）A的化學(xué)式為．21、某化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)欲探究三聚氰胺(化學(xué)式為C3H6N6)的制取原理：

【查閱資料】(1)目前，化工企業(yè)常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化學(xué)式：CO(NH2)2]為反應(yīng)物，硅膠為催化劑，在380℃至400℃的溫度下，沸騰反應(yīng)、冷凝得到三聚氰胺，同時產(chǎn)生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味。(2)NO是無色氣體，不溶于水，在空氣中能迅速氧化為紅棕色NO2氣體。

【提出問題】反應(yīng)生成的兩種氣體是什么？

【假設(shè)猜想】根據(jù)資料及反應(yīng)物質(zhì)判斷，生成的兩種氣體可能是：

①二氧化碳和水蒸氣；②二氧化碳和氨氣；③二氧化碳和氮氣；④二氧化碳和二氧化氮；

提出以上猜想的依據(jù)是

；

你認為合理的猜想是(填序號)

，理由是

A裝置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝華而與氣體分離。

【實驗現(xiàn)象和分析】(1)實驗觀察到B中棉花變紅，則證明生成

，同時看到D中___________現(xiàn)象，說明還生成了二氧化碳，D中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(2)C中稀硫酸的作用是____________?！緦嶒灲Y(jié)論】根據(jù)資料和實驗現(xiàn)象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化學(xué)方程式為

_______________。22、某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定器質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．草酸晶體（H2C2O4?2H2熔點沸點熱穩(wěn)定性與堿反應(yīng)101°C～102°C150°C～160°C升華100.1°C失去結(jié)晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（CaC2O4）（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是（填圖1字母序號）．（2）圖2是驗證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO2的裝置①儀器a和b的名稱分別是和．②證明存在CO2的現(xiàn)象是，證明存在CO的現(xiàn)象是，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．③裝置A的作用是，氣囊的作用是（3）為測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計兩種如下方案．①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差，由此計算出的實驗結(jié)果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應(yīng)、．②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反應(yīng)完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）則KMnO4溶液顯色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量g．請計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)．[寫出計算過程，Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4?2H2O）=126，Mr23、某研究性小組的同學(xué)用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經(jīng)過討論，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究．【設(shè)計方案】甲同學(xué)利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗（操作規(guī)范），裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為【實驗探究】當玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時，實測得：①的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.6g；②裝置D的干燥管的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為，由水的化學(xué)式算得H、O元素的質(zhì)量比為．【分析交流】針對上述結(jié)果與理論值有偏差，乙同學(xué)認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是（假設(shè)生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內(nèi)空氣的水蒸氣、CO2忽略不計）．小姐同學(xué)用改進的裝置重新實驗得到了正確結(jié)果．【意外發(fā)現(xiàn)】丙同學(xué)不小心將反應(yīng)后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外，溶液的顏色有無色變?yōu)樗{色．【提出問題】銅與稀硫酸是不反應(yīng)的，這里溶液的顏色為什么會變藍呢？【查閱資料】①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成，Cu2O也能被還原成Cu；②固體是紅色的，它與稀硫酸的反應(yīng)為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O【得出結(jié)論】紅色固體a中含有Cu2O【分析交流】紅色固體a中含有Cu2O是否會影響水測定結(jié)果（填“影響”或“不影響”）．【提出猜想】針對紅色固體a的成分，小組同學(xué)提出猜想①是：是Cu2O和Cu；猜想②是【拓展猜想】丁同學(xué)想利用改進后裝置及藥品重新實驗，通過測量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的方法來確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質(zhì)量；②反應(yīng)前后紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完全反應(yīng)后，你認為他還需要稱量的質(zhì)量．【教師點撥】稱取一定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立．【定量分析】小組同學(xué)再次實驗，他們開始稱取質(zhì)量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，得到紅色固體b為2g．假如3.6g紅色固體a都是Cu2O，請你計算出生成銅的質(zhì)量（利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O進行計算，寫出計算過程）；然后，通過與實際的固體2g進行比較，判斷猜想成立（填①或②）．24、牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)作為摩擦劑．某同學(xué)對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究．【實驗原理】測定C裝置中生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量，通過計算確定牙膏中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．【查閱資料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．【實驗裝置】根據(jù)探究過程回答下列問題：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用有：①攪拌B、C中的反應(yīng)物，使其充分反應(yīng)；②；（3）從C中過濾出BaCO3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、和玻璃棒；（4）實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進行三次測定，測得生成BaCO3的平均質(zhì)量為1.97g．則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為；（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．25、某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．（一）K2SO4的制備（1）將CaCO3研成粉末的目的是．（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和（填化學(xué)式）．（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是．物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.0（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加，觀察現(xiàn)象即可判斷．a(chǎn)．AgNO3溶液b．過量的BaCl2溶液c．過量的Ba（NO3）2溶液（二）研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．（5）分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式．（6）為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．①實驗前首先要，再裝入樣品．裝置A的作用是．②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1gb．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2c．裝置C實驗后增重m3gd．裝置D實驗后增重m某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．你認為還可選用上述的（選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值．（7）CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點固體的化學(xué)式是．②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則H～I段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．26、過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能跟CO2反應(yīng)生成O2和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟H2O反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。(1)利用下圖實驗裝置制取氧氣，請回答有關(guān)問題。①實驗室制取CO2的化學(xué)方程式為____________________________。②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現(xiàn)象為___________________________。③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的哪些性質(zhì)？__________________________。④若A裝置產(chǎn)生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應(yīng)生成O2，以上實驗裝置應(yīng)如何改進？__________________________________________。(2)為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學(xué)們進行了如下分析和實驗。①有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質(zhì)組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是__________________________。②同學(xué)們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3。以下是他們設(shè)計的有關(guān)Na2CO3性質(zhì)的探究實驗，請將下表填寫完整。(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少？若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。27、紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示．同學(xué)們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計實驗進行探究．【提出問題】久置固體的成分是什么？

【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵．

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固體中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化學(xué)方程式表示）【實驗探究1】甲同學(xué)的方案：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不容物，溶液變紅固體中一定含有

和氫氧化鈣（2）另取少量固體放于試管中滴加足量的固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液固體中一定含有，

一定不含F(xiàn)e2O3（3）將步驟（2）中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中固體中一定含有【實驗質(zhì)疑】（1）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗中不能得出一定含Ca（OH）2的結(jié)論，理由是．

（2）丙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是【實驗探