2025版新教材高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)微專題1ΔH的大小比較及熱化學(xué)方程式的再書寫二“四根據(jù)”破解熱化學(xué)方程式的書寫學(xué)生用書新人教版選擇性必修1

二、“四依據(jù)”破解熱化學(xué)方程式的書寫1．依據(jù)反應(yīng)的熱量變更1．依據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1。(2)在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1。(3)1molN2與適量的O2完全反應(yīng)生成NO，吸取180kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1。解析：(1)16g固體硫?yàn)?.5mol，完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，則1mol固體硫完全燃燒時(shí)放出296.8kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式是S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1。[特別提示]ΔH與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)，利用已知的質(zhì)量或物質(zhì)的量及對(duì)應(yīng)的能量變更換算成與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)的ΔH，確定要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)。2．依據(jù)化學(xué)鍵的鍵能2．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸取能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F需吸取的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)與F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式為S(s)＋3F2(g)=SF6(g)ΔH＝－1220kJ·mol－1。(1)明確每種物質(zhì)化學(xué)鍵的種類和數(shù)目，并依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的物質(zhì)的量計(jì)算。(2)ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)。3．依據(jù)能量圖像3．當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)切的問題。乙烷、二甲醚的燃燒熱數(shù)值較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變更圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)a＝eq\f(1,3)。(2)乙烷的燃燒熱為_1_560__kJ·mol－1。(3)寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1455kJ·mol－1。4．依據(jù)蓋斯定律4．火箭升空須要高能的燃料，經(jīng)常用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1③NO2(g)eq\f(1,2)N2O4(g)ΔH＝－26.35kJ·mol－1試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1083.0kJ·mol－1。解析：由蓋斯定律可知，將②×2－①－③×2得2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝2×(－534.0kJ·mol－1)－67.7kJ·mol－1－2×(－26.35kJ·mol－1)＝－1083.0kJ·mol－1。跟｜蹤｜訓(xùn)｜練1.在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S。已知：①C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1＝－126.4kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.8kJ·mol－1則SO2氧化CO的熱化學(xué)方程式為SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－237.4kJ·mol－1。2．確定條件下，在水溶液中1molCl－，ClOeq\o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(單位：kJ)相對(duì)大小如圖所示。反應(yīng)B→A＋C的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝－117kJ·mol－1(用離子符號(hào)表示)。解析：由題圖可知A為Cl－，B為ClO－，C為ClOeq\o\al(－,3)，B→A＋C的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝(63＋2×0)kJ·mol－1－3×60kJ·mol－1＝－117kJ·mol－1。3．已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱ΔH(kJ/mol)－285.8－393.5－3267.525℃時(shí)H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為6C(石墨，s)＋3H2(g)=C6H6(l)ΔH＝＋49.1kJ/mol。解析：依據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol，②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol，③C6H6(l)＋eq\f(15,2)O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－3267.5kJ/mol。依據(jù)蓋斯定律，①×6＋②×3－③得反應(yīng)：6C(石墨，s)＋3H2(g)=C6H6(l)ΔH＝(－393.5kJ/mol)×6＋(－285.8kJ/mol)×3－(－3267.5kJ/mol)＝＋49.1kJ/mol。4．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變更示意圖，請(qǐng)寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。(2)若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能/kJ·mol－1435943依據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H鍵的鍵能是_390__kJ·mol－1。(3)用NH3催化還原NO，還可以消退氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②求：若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝_(3b－a)/4__kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。解析：(1)由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成1molNH3(g)時(shí)，放出的熱量為(300－254)kJ＝46kJ。故N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。(2)設(shè)N—H鍵的鍵能為x，故反應(yīng)熱ΔH＝－92k