新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量章末測試提升學(xué)生版新人教版必修第二冊

第六章章末測試（提升）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．（2024春·安徽滁州·高一?？茧A段練習(xí)）已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某探討小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列推斷正確的是t/min24.556X的轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZC．6min時，容器中剩余1.4molYD．反應(yīng)在5.5min時，2．（2024春·天津西青·高一天津市西青區(qū)楊柳青第一中學(xué)校考階段練習(xí)）在確定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變更C．單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時生成3nmolH2D．單位時間內(nèi)消耗nmolN2，同時消耗nmolNH33．（2024春·湖北武漢·高一?？计谥校┮阎磻?yīng)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①②③④則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．②4．（2024春·全國·高一專題練習(xí)）將4molA和2molB在2L的容器中混合并在確定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6B．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LC．2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.75．（2024春·高一課時練習(xí)）化學(xué)反應(yīng)中的能量變更是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸取的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖所示為和反應(yīng)生成過程中的能量變更，下列說法正確的是（

）A．1mol和1mol反應(yīng)放出的能量為180kJB．1mol和1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量C．在1L的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)，10min內(nèi)削減了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為D．是一種酸性氧化物，能與溶液反應(yīng)生成鹽和水6．（2024秋·河南洛陽·高二宜陽縣第一高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)）如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)整杠桿并使其在水中保持平衡，然后當(dāng)心地向燒杯中心滴入濃CuSO4溶液。一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向推斷正確的是(試驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變更)A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低，B端高；為絕緣體時，A端高，B端低D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高，B端低；為絕緣體時，A端低，B端高7．（2024春·江西撫州·高一金溪一中?？茧A段練習(xí)）已知CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2L密閉容器中分別加入0.5molCH4和1molNO2保持溫度不變，測得n(CH4)隨時間變更的有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是時間/min01020304050n(CH4)/mol0.50.350.250.170.100.10A．0~20min內(nèi)，NO2的反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1B．由試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在50min時才達(dá)平衡狀態(tài)C．單位時間內(nèi)，若消耗0.5molN2的同時，生成1molNO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．達(dá)平衡時，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率與甲烷的轉(zhuǎn)化率相等8．（2024春·高一單元測試）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如下，該電池工作時，下列說法正確的是A．O2在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動C．該裝置實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源9．（2024云南）在一容積可變的密閉容器中加入和進(jìn)行反應(yīng)：，下列說法不正確的是（

）A．將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變C．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，的生成速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，的生成速率減小10．（2024春·高一單元測試）如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時，下列分析正確的是（

）A．假如a極通入，b極通入，溶液作電解質(zhì)溶液，則通的電極上的電極反應(yīng)為B．假如a極通入，b極通入，溶液作電解質(zhì)溶液，則通的電極上的電極反應(yīng)為C．假如a極通入，b極通入，溶液作電解質(zhì)溶液，則通的電極上的電極反應(yīng)為D．假如a極通入，b極通入，溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH向b極移動11．（2024春·高一單元測試）確定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D．保持溫度不變向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時增大12．（2024山東）用4g單質(zhì)鋅與5mL2mol/L的稀硫酸作用制備氫氣時,下列四種狀況下生成氫氣速率大小依次為①鋅粒+硫酸

②鋅粉+硫酸

③鋅粉+硫酸+少量CuSO4粉末

④鋅粒+硫酸+少量3mol/L鹽酸A．②>③>④>① B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．②>①>③>④13．（2024春·高一單元測試）下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1，是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1B．由v=計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值C．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快D．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時間內(nèi)，生成SO2(g)的平均速率為v=14．（2024春·高一單元測試）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在確定條件下發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反應(yīng)速率隨時間變更的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個數(shù)為①反應(yīng)在c點(diǎn)到達(dá)平衡②SO2濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物顏色不再變更，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變更，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖象在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同⑧達(dá)到平衡后，變更容器體積增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率可能先增大后減小A．4個 B．5個 C．6個 D．7個15．（2024·浙江）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A．Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極旁邊溶液中H+濃度增加B．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?C．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D．運(yùn)用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電實(shí)力下降16．（20242·湖南）某化工廠生產(chǎn)Z的反應(yīng)為X(g)+2Y(g)2Z(g)；△H＜0，溫度、壓強(qiáng)對Y的轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa溫度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工業(yè)合成Z的相宜條件是A．高溫、高壓 B．低溫、高壓 C．常溫、常壓 D．常壓較高溫度非選擇題：共56分。17．（14分）（2024春·貴州六盤水·高一統(tǒng)考期末）和是重要的能源物質(zhì)，也是重要的化工原料。為提倡“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，工業(yè)上通常用來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為的密閉容器中，充入和，確定條件下發(fā)生反應(yīng)：。測得和的物質(zhì)的量隨時間變更如圖所示。(1)內(nèi)用表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。(2)下列措施能提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是_______。A．上升溫度

B．加入相宜的催化劑

C．縮小容器的體積(3)能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶1∶1B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．的消耗速率與的生成速率之比為1∶1D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(4)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______，此時混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為_______。(5)下圖為甲醇燃料電池的簡易裝置，圖中a電極為_______極(填“正”或“負(fù)”)；b電極的電極反應(yīng)式為_______。18．（10分）（2024春·安徽宣城·高一安徽省寧國中學(xué)校考階段練習(xí)）氮元素的單質(zhì)及其化合物是化學(xué)探討的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)肼(N2H4，常溫下為液態(tài))是火箭的傳統(tǒng)燃料之一，某N2H4-O2原電池的工作原理如圖甲所示。①a極的電極反應(yīng)式為_____。②該電池工作時，若有2mol電子流經(jīng)外電路，則被還原的O2體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。II.煉鐵高爐中存在可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，確定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入確定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。(2)0~4min時間段內(nèi)，v(CO)=____mol·L-1·min-1。反應(yīng)達(dá)最大限度時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。(3)下列敘述能夠說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變更b.單位時間內(nèi)生成1molCO的同時消耗1molCO2c.容器內(nèi)氣體的密度不再變更d.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變更e.CO與CO2的濃度之比為1：119．（20分）（2024春·貴州黔東南·高一統(tǒng)考期末）I.合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。確定溫度下，向恒容的密閉容器中充入確定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)，測得各組分濃度隨時間變更如圖所示。(1)表示c(N2)變更的曲線是_______(填“曲線A”或“曲線B”或“曲線C”)。0～t0時用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)=_______mol?L-1?min-1。(2)人們曾認(rèn)為N2+3H2?2NH3化學(xué)反應(yīng)速率小，原材料利用率低，不行能用于工業(yè)化生產(chǎn)?；瘜W(xué)家們不斷地探討和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化劑、溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，勝利地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。下列說法正確的是_______。A．通過改進(jìn)后N2可100%轉(zhuǎn)化為NH3 B．增大N2的濃度能提高H2的轉(zhuǎn)化率C．上升溫度能減慢反應(yīng)速率 D．運(yùn)用催化劑可縮短達(dá)到平衡所需時間II.反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變更如圖所示，請回答下列問題：(3)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)A．改稀H2SO4為98%的濃H2SO4

B．改鐵片為鐵粉C．上升溫度

D．向反應(yīng)混合液中加入少量CuSO4固體E.將2.4mol·L-1的稀硫酸改為4.8mol·L-1稀鹽酸(5)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，外電路中電子由_______極(填“正”或“負(fù)”，下同)向_______極移動。畫出該原電池的示意圖_______。20．（12分）（2024春·重慶江津·高一?？计谥校瘢?）反應(yīng)常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。試驗(yàn)時均加入1mL淀粉溶液作指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，干脆通過褪色時間的長短推斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇_________（填序號）。①1mL的碘水

②1mL的碘水③4mL的溶液

④4mL的溶液（2