山東省濟(jì)鋼高級中學(xué)2021屆高三化學(xué)10月質(zhì)量檢測試題含解析

山東省濟(jì)鋼高級中學(xué)2021屆高三化學(xué)10月質(zhì)量檢測試題（含解析）

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分

相對原子質(zhì)量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Cu64Li-7Na-23

第I卷（選擇題共40分）

本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

1.化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同

B.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaOh

C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

D.“玉兔二號”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是SiO?

【答案】D

【解析】

【詳解】.鉆石的成分是碳，水晶的成分是Si。?、剛玉的成分是三氧化二鋁，三者的的化學(xué)成

分不同，故A正確；

B.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO”故B正確；

C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用，故C正確；

D.“玉兔二號”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是Si,故D錯誤；

故答案：Do

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Mg（0H）2具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.是無色液體，可用作消毒劑

C.FeCL具有氧化性，可用作凈水劑

D.液NH：,具有堿性，可用作制冷劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Mg（OH）z具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故A正確：

B.1卜（）2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，故B錯誤；

CFeCk水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯誤；

D.液NH?氣化時吸熱，可用作制冷劑，故D錯誤；

故選Ao

3.設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2moiNaCl溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為吊

B.14g分子式為配電的燒中含有的碳碳雙鍵數(shù)為N/n

18

C.2.0gH20與2.0gD20中所含的中子數(shù)均為NA

I）.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SOz的分子數(shù)為1.5NA

【答案】C

【解析】

電解

【詳解】A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H.0=H2t+C12t+2NaOH,含

2moiNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)生IL為Imol,分子數(shù)為4，但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電

解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于4，故A錯誤；

B.分子式為”的鏈煌為單烯崎，最簡式為CH”14g分子式為配隊(duì)的鏈煌中含有的碳碳雙

14j?N

鍵的數(shù)目為二刈義；^~;一■;=一之；如果是環(huán)烷燒不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；

14ng/moln

,8IS

C.H20與D20的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,所以2.Og1I2O與2.OgDQ的物質(zhì)的量均為0.Imol,

H「0中所含的中子數(shù)：20-10=10,DzO中所含的中子數(shù)：20-10=10,故2.0gH含0與2.0gDzO

所含的中子數(shù)均為后,故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成S02分子數(shù)

遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1.5%,故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】該題易錯點(diǎn)為A選項(xiàng)，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶

液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于人。

4.石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動的特性而研發(fā)的新

放電

型可充放電電池，其反應(yīng)式為LixCe+Li-CoOzWCe+LiCoth,其工作原理如下圖所示。下列關(guān)

充電

于該電池的說法正確的是（）

A.充電時，Li+嵌入Lie。。？中

B.放電時，LiCoO?極發(fā)生的電極反應(yīng)為Lie。。？一xe-=Li「xCoC)2+xLi+

C.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Li-e-=Li+

D.充電時，若轉(zhuǎn)移Imole、石墨烯電極增重7g

【答案】D

【解析】

【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為LixC(-xe^C6+xLi\正極反應(yīng)式為Li,xCo02+xLi"+xe=LiCo021

充電時，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原

電池和電解池的工作原理來解答。

【詳解】A.充電時，石墨烯為陰極，陶發(fā)生還原反應(yīng)生成LiA,則Li'向石墨烯移動，故A

項(xiàng)錯誤；

B.放電時，LiCoO2極是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

+

Li?sCo02+xLi+xe=LiCo021故B項(xiàng)錯誤；

C.放電時負(fù)極反應(yīng)為LiCrxe=C(；+xLi',原電池中無Li單質(zhì)存在，故C項(xiàng)錯誤；

1).充電時，石墨烯電極的電極反應(yīng)式為：Ce+xLi+xe=LixQ,根據(jù)關(guān)系式xe「~CI；~LixC6

電極增重的實(shí)際質(zhì)量為鋰元素的質(zhì)量，所以若轉(zhuǎn)移Imole,電極增重為1mol義7g/mol=7

g,故D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】有關(guān)電化學(xué)基礎(chǔ)，把握規(guī)律是解題的關(guān)鍵，其中計(jì)算是必不可少的，本題的D項(xiàng)可

采用關(guān)系式法作答，即根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，列出關(guān)系式

進(jìn)而計(jì)算。

5.用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

①

②

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A項(xiàng)、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤；

B項(xiàng)、常溫下鋁濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；

C項(xiàng)草酸具有還原性，能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；

D項(xiàng)、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤；

故選Co

6.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S203+2H^S02t+SI+2Na+H20

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe"+2I=2Fe2'+L

C.向NaClO溶液中通入少量COa制取次氯酸：C10+IL0+C02=HC10+1ICO；

3t22t

D.硫酸鋁鏤與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液：Al+2S0,+2Ba+40ir=BaS0,I+A102+2IL0

【答案】C

【解析】

【詳解】A、Na2S2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：

+

S2O^-+2H=SO2T+S+H,O,故A錯誤；

B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反

+

應(yīng)的離子方程式為：8H+2NO；+6I=3I2+2NOT+4H,0,故B錯誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸＞碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO?制取次氯酸的離子反

應(yīng)方程式為：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正確；

D、硫酸鋁筱與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

2+3+

2Ba+2SO^+NH；+A1+4OH-=2BaSO4J+A1（OH）3J+NH3H2O,故D錯誤；

故答案為:Co

【點(diǎn)睛】對于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟

為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)

生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共存，則假設(shè)不能成立。

7.現(xiàn)有一瓶1000mL、含25%NaClO、密度是1.19g?cnT'的"84消毒液”，使用時需要稀

釋100倍（體積比），密封保存。下列分析不正確的是

A.該“84消毒液"中NaClO物質(zhì)的量濃度約為4.0mol?L-1

B.該“84消毒液”稀釋100倍后，Na+的物質(zhì)的量濃度約為0.04mol?L-'

C.空氣中的少量CO?與“84消毒液”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaC10+C02+H20===NaHC03+

HC10

D.用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液"480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量約為143.0g

【答案】D

【解析】

lOOOpw1000mLx1.19g/cm3x25%.._

【詳解】A.c（NaClO）=-_=-------------2-----------=4.0來計(jì)算；

MTflx5g/mol?

B.稀釋前后物質(zhì)的量不變，體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼摹辜聪♂尯鬂舛?/p>

100

為0.04mol'L!?故B正確;

C.酸性：HOHCIOAKU,由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，⑩與“84消毒液”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式是NaC10+C02+H20—NaHC03+HC10,故C正確；

D.配制480ml溶液需要500mL的容量瓶，由止c片4moi/LXO.5L=2mol,則

卬=〃必2moiX74.5g/mol=149g,故D錯誤；

故選Do

8.某無色氣體可能含有CO、CO?和叢0（山、叢中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理（假定每步

處理都反應(yīng)完全）：①通過堿石灰時，氣體體積變??；②通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)?/p>

紅色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。

由此可以確定原無色氣體中（）

A.一定含有CO?、玲0s）,至少含有初、C0中的一種

B.一定含有HQ（g）、CO,至少含有CO2、m中的一種

C.一定含有CO、CO?,至少含有HQ（g）、&中的一種

D.一定含有C0、上,至少含有HQ（g）、CO?中的一種

【答案】D

【解析】

分析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無C0,、壓0,②通過熾熱的氧化銅，C0和國會把氧化銅還原成

銅單質(zhì)，同時生成C0?和HQ,HQ使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，CO?通過澄清石灰水時，溶液

變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【詳解】①通過堿石灰時，氣體體積變??；堿石灰吸收上0和CO2,體積減小證明至少有其中

一種，而且通過堿石灰后全部吸收；

②通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有C0還原CuO,也可能是還原Cut）,也可能是

兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化

銅時生成，所以一定有乩；

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有C02,而這些CO?來源于C0還原CuO產(chǎn)生的，所以一

定有C0。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H?,至少含有HQ、CO3中的一種，

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性

質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①pH=O的溶液:Na\Cl\Fe"、SO：

②pH=U的溶液中：CO：、Na'、A10；、NO；、S2\SO：

③水電離的濃度c（H'）=10“mol?!?的溶液中：C「CO：、NO；、NH：、SO：

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2\NH：、Cl-,K\SOt

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe"、MnO；、NO；、Na*、SO：

⑥中性溶液中：Fe'AP\NO；、I、Cl、S?

A.②④B.①③⑥C.①②⑤D.①②④

【答案】D

【解析】

【詳解】①pH=0的溶液顯酸性，Na、Cl\Fe3\SO：可以大量共存；

②pH=ll的溶液顯堿性，CO；、Na\A1O；、NO；、S2\SO：可以大量共存；

③水電離的印濃度c（lD=1012mol-L1的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性CO；、SO：不

能大量共存，如果顯堿性，NH；不能大量共存；

④加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，Mg2\NH：,Cl-,K\SOj可以大量共存；

⑤使石蕊變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e"與MnO；、NO；均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；

⑥中性溶液中Fe"氧化I、S”不能大量共存；

答案選D。

10.關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是（）

A.FesO"中Fe元素的化合價為+2、+3

B.過程I中每消耗58gFe：Q」轉(zhuǎn)移lmol電子

C.過程II的化學(xué)方程式為3FeO+H4)qFe30,+H2t

D.該過程總反應(yīng)為2Ha=2H2t+02t

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Fe3。,的化學(xué)式可以改寫為FeO-FeB,則Fe@中Fe元素的化合價為+2、+3,故

A正確；

B.過程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g),當(dāng)有2moiFe-Oi分解時，生成lmol氧氣,而58gFesO,

的物質(zhì)的量為0.25mol,故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移0.5mol

電子，故B錯誤；

A

C.過程II中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2O=Fe3O.t+H23

故C正確；

D.過程I：2FeA(s)=6FeO(s)+02(g),過程II：3FeO(s)+H20(1)=H2(g)+Fe3O4(s),因此該過

程總反應(yīng)為2H20=0?t+2H23故D正確：

故選：B?

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全

部選對4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說

法中正確的是()

abcde

A.將裝置a中的Zn換成CaCO3可制備COz氣體

B.若撤去裝置b,會導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測定結(jié)果偏高

C.只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成

D.裝置e的作用是防止空氣中的1卜0、C0?進(jìn)入裝置d中

【答案】BD

【解析】

【分析】

裝置a中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，通過濃硫酸干燥得到干燥的氫氣，通過裝置c

氫氣還原紅色物質(zhì)，裝置d吸收生成的水蒸氣，最后裝置e防止空氣中水蒸氣進(jìn)入影響測定

結(jié)果。

【詳解】A.碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，會附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，

不可制備CO,氣體，A錯誤；

B.撤去b裝置，水蒸氣進(jìn)入d吸收，使測定生成水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測定結(jié)果

偏高，B正確；

C.稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量只能確定生成水的質(zhì)量，不能確定紅色物質(zhì)組成，需要測定裝

置c反應(yīng)前后質(zhì)量，結(jié)合氧元素和銅元素質(zhì)量變化確定化學(xué)式，C錯誤；

D.裝置d是測定氫氣還原紅色物質(zhì)生成的水蒸氣質(zhì)量，裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中

的出0、CO?等進(jìn)入裝置d中影響測定結(jié)果，D正確：

故合理選項(xiàng)是BD。

12.用KMnOi酸性溶液處理硫化亞銅（CwS）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)

I：MnO4+Cu2S+H'fCu2++SO：+Mn2，+lU）（未配平）和反應(yīng)U：

MnO4+FeS2+lTfFe"+SO：+Mn2'+ll20（未配平）。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)I中Cu2s既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)1中每生成ImolSO；',轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol

C.反應(yīng)H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的KMnO,的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的

物質(zhì)的量之比為3：2

【答案】BD

【解析】

【分析】

MnO4中Mn元素為+7價，Cu2s中Cu和S元素分別為+1、-2價，F(xiàn)e&中Fe和S元素分別為

+2、-1價。

【詳解】A.反應(yīng)I中Cu2s中Cu和S的化合價都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu2s為還原劑，Mn

元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，MnO&為氧化劑，A錯誤;

B.反應(yīng)I中每生成ImolSO：,參加反應(yīng)的Cu2s為Imol,Cu2S化合價共升高2x(2-1)+(6+2)=10,

反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,B正確；

C.反應(yīng)H中氧化劑MnO；化合價降低(7-2)=5,還原劑FeS,化合價共升高l+2x(6+D=15,根

據(jù)得失電子相等，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15：5=3：1,C錯誤；

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的KMnO,的物質(zhì)的量相同，ImolKMM得到5mol電子，Cu2s化合

價共升高2x(2T)+(6+2)=10,應(yīng)氧化0.5molCu2S,FeS2化合價共升高l+2x(6+1)=15,應(yīng)氧化

—mol=-molFeSz,則反應(yīng)1和反應(yīng)H中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為0.5mol：-mol=3：

1533

2,D正確。

答案選BD。

13.“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模

擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是

()

NH,CO,

|NnCl晟液NaHCO,NvCOj

NH.CI和

飽和NnCI溶液

①②③④

A.實(shí)驗(yàn)時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH,

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH..C1

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟H的轉(zhuǎn)化，所得CO,可循環(huán)使用

【答案】C

【解析】

【分析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍?nèi)芤海^濾得沉淀物

為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化鏤，再加入氯化鈉和通

入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化錢晶體。

【詳解】A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鍍，反應(yīng)方程式為

NaCl+NIL+^+H^Nall^I+NH1C1,由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧

化碳，故A錯誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸

稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的N%,故B錯誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH；的濃度，使NHC1更多地析出、使NaHCOs轉(zhuǎn)化為Na￡03,提高

析出的NHC1純度，故C正確；

I）、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟H的轉(zhuǎn)化，但生成

的二氧化碳未被收集循環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧

化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；

“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會生成碳酸鈉。

14.電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分

子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL；"A—表示乳酸根離子）。則下列說法不氐碰的是

A.交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜

B.陽極的電極反應(yīng)式為：2H20-4e-=02t+4H1

C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6?8,此時進(jìn)入濃縮室的OFT可忽略

不計(jì)。設(shè)200mL20g/L乳酸溶液通電一段時間后陰極上產(chǎn)生的上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

6.72L,則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）

D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低

【答案】c

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極

周圍氫離子濃度增大，且氫離子從陽極通過交換膜I進(jìn)入濃縮室，則交換膜I為只允許陽離

子透過的陽離子交換膜，故A正確；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析,陽極的電極反應(yīng)式為：2H2。一4鼠=。2t+4H,,故B正確;

C.在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：40HMe=2H20+02t,陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H*+2e-=Hzt,根據(jù)

電極反應(yīng)方程式，則有：2HA~2H*~1H2,電一段時間后陰極上產(chǎn)生的也在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約

A*791

為6.72L,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量=———=0.03mol,則生成HA的物質(zhì)的量

22.4L/mol

=0.03moiX2=0.06mol,則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量=0.06molX90g/moL+200X101

X20g/L=9.4g,此時該溶液濃度=&g=47g/L,故C錯誤；

0.2￡

D.在電解池的陽極上是0H；放電，所以cGT)增大，并且從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮

室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即A-通過陰離子交換膜(交換膜II)從陰極進(jìn)

入濃縮室，這樣：H4+A=HA,乳酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；

答案選C。

15.在2L密閉容器中充入氣體A和B,發(fā)生A(g)+B(g)wC(g)+2D(g)All,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

如表。下列說法不正確的是

起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol

實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃

n(A)n(B)n(C)

①3000.400.100.090

②5000.400.100.080

③5000.200.05a

A.AH>0

B.500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.16mol?L'

C.③中達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于20%

D.5min末測得①中n(C)=0.050mol,則0到5min內(nèi)v(D)=0.02mol?L1,min-1

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.由①②可知，溫度升高時，平衡時n(C)下降，說明溫度升高，平衡逆向移動，所

以該反應(yīng)的A選項(xiàng)錯誤；

B.由實(shí)驗(yàn)②的數(shù)據(jù)建立三段式有：

A(g)+B(g)L-c(g)+2D(g)

起始(mol/L)0.20.0500

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.040.040.040.08

平衡(mol/L)0.160.010.040.08

C(C).C2(D)0.04X0.082”

則平衡常數(shù)K=B選項(xiàng)正確;

c(A).c(B)—0.16x0.01-,，

C.反應(yīng)A(g)+B(g)wC(g)+2D(g)中，反應(yīng)后氣體總體積大于反應(yīng)前氣體總體積，③的投料

比相比于②來說相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，即反應(yīng)③達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)②

的轉(zhuǎn)化率大，反應(yīng)②的平衡轉(zhuǎn)化率為0.04+0.2X100%=20%,故③中達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率

大于20%,C選項(xiàng)正確；

D.5min末測得①中n(C)=0.050mol,由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知，0到5min

內(nèi)v(D)=2v(C)=2X(0.05mol4-2L-i-5min)=0.01mol,L1,minD選項(xiàng)錯誤；

答案選AD?

第II卷非選擇題(共60分)

16.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子

結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成

單電子，E的外圍電子排布式為3d64s)回答下列問題：

(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是,堿性最

強(qiáng)的是o

(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是,電

負(fù)性最大的元素是。

(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高，原因。

(4)E元素在周期表的第_______周期，第族，已知元素周期表可按電子排布分為s

區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

⑸B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是晶體、晶體

(6)D的核外電子排布遵循了原理和規(guī)則。

【答案】(1).HN03(2).NaOH(3).F(4).F(5).因?yàn)镹K,分子間形成氫

鍵(6).四(7).VIII(8).d(9).離子(10).分子(11).泡利

(12).洪特

【解析】

【分析】

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素；A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)

示意圖為：則A是14號元素Si；B是同周期第一電離能最小的元素，則

B是Na；C的最外層有三個成單電子，C是P；D是N；E的外圍電子排布式為3d64s②，則E是

Fe,依此解答。

【詳解】(1)上述五種元素中，元素非金屬性最強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng);

金屬性最強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的堿性越強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的是HNO”堿性最強(qiáng)的是NaOH；

(2)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；N所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素

是F,電負(fù)性最大的元素是F；

(3)因?yàn)镹Hs分子間形成氫鍵，故N的氫化物比P的氫化物的沸點(diǎn)高；

(4)Fe元素在周期表的第四周期，第VIII族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，

E元素在d區(qū)；

(5)Na.P最高價氧化物分別為：氧化鈉或過氧化鈉、五氧化二磷，晶體類型是分別是離子晶

體、分子晶體；

(6)N的2p能層3個單電子各自占據(jù)一個軌道，核外電子排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則。

17.比是一種重要的清潔能源。

(1)已知：CO,(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H,0(g)A^=-49.0kj/mol,

CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AZ4=-41.1kj/mol,H?還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式

為：C0(g)+2H2(g)^^CH30H(g)NH\?則△〃=kj/mol

(2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入1mol(W2.2molH2,發(fā)生反應(yīng)

C0(g)+2H2(g)=CH30H(g),實(shí)驗(yàn)測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

100

20

o50677K

①壓強(qiáng)：訪_儂（填或“="）

②M點(diǎn)時，Hz的轉(zhuǎn)化率為（計(jì)算結(jié)果精確到0.現(xiàn)），該反應(yīng)的平衡常數(shù)

4=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）H?還原N0的反應(yīng)為2N0（g）+2H?（g）^^N,（g）+2H20（l）,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)速率的表達(dá)式為:

片4c"（N0）?是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

1

編號c(N0)/(mol/L)C(H2)/(mol/L)p/(mol,L?min1)

10.100.100.414

20.100.201.656

30.500.102.070

由表中數(shù)據(jù)可知，m=

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.2N0(g)+H2(g)=N2(g)+HQ⑴(慢反應(yīng))；ii.HQ⑴+H2(g)=2HQ⑴(快反應(yīng))

下列敘述正確的是（填字母）

A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)i的活化能較高

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定D.反應(yīng)i中N0和H?的碰撞僅部分有效

（4）2018年我國某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工

n（H,）

作原理如圖所示（空氣中總與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）。工作過程中，膜I側(cè)所得妥4=3,

n（N?）

則膜I側(cè)的電極方程式為

NH

2,H2O

膜I側(cè),

透氣膜

股II側(cè)

6

【答案】(1).-90.1kj/mol(2).>(3),54.5%(4).—(5).1(6).

P；

2(7).BD(8).12H20+02+28e'=12H2+140^

【解析】

【分析】

(1)已知：C02(g)+3H2(g)<H30H(g)+H20(g)AH2=-49.OkJ/mol①

CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH3=-41.IkJ/mol②

①+②得：C0(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)AH?從而求出AHF-90.IkJ/mol,該反應(yīng)AS<0,

AH><0,從而得出自發(fā)進(jìn)行的條件；

(2)①反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，圖中顯示，Pi時C0的轉(zhuǎn)

化率大，由此可得出口與m的關(guān)系。

②從圖中可以看出，M點(diǎn)時，C0的轉(zhuǎn)化率為60%,則C0的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol。由此

建立三段式的關(guān)系為：

CO(g)+2H2(g)「TCHQH(g)

起始量(mol)12.20

變化量(mol)0.61.20.6

平衡量(mol)0.410.6

0.6

P|

M點(diǎn)時，的轉(zhuǎn)化率為上T

xioo%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K產(chǎn)石a

2.2PlxgP1了

T

②A.兩步反應(yīng)加和，雖然HzO?被消掉，但HQ2出現(xiàn)在第一個反應(yīng)的生成物中，所以它不是該反

應(yīng)的催化劑；

B.反應(yīng)i是慢反應(yīng)，則反應(yīng)的活化能較高；

C.總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)的速率決定；

D.反應(yīng)i是慢反應(yīng)，說明N0和川的碰撞僅部分有效。

n(H)_

(4)”如)：”(0z)=4：1,2=3,則“(Hz):〃(。2)=12:1,從圖中可以看出，氧兀素轉(zhuǎn)化為

n(N2)

02\氫元素轉(zhuǎn)化為H2,由此可得出膜I側(cè)的電極方程式。

【詳解】(1)己知：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+HQ(g)AH2=-49.OkJ/mol①

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.IkJ/mol②

①+②得:C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)CH”從而求出△HF-90.IkJ/mol,該反應(yīng)AS〈0,

△HKO,從而得出自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫。答案為：B；

(2)①反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，C0的轉(zhuǎn)化率越大，圖中顯示，Pi時C0的轉(zhuǎn)

化率大，由此可得出Pi>p2?答案為：>;

②從圖中可以看出，M點(diǎn)時，C0的轉(zhuǎn)化率為60%,則C0的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol。由此

建立三段式的關(guān)系為：

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)

起始量(mol)12.20

變化量(mol)0.61.20.6

平衡量(mol)0.410.6

0.6

M點(diǎn)時，H2的轉(zhuǎn)化率為上2Pl

xl00%=54.5%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。答

2.2p0.4.1.p,2

TP'X(2P1)2

6

案為：54.5%；—；

pr

vkxQ.SmxO.l'12.070

(3)由表中數(shù)據(jù)可知,3由此求出m=l；

kx0.1mx0.1n-0.414

v_kxO.lmxQ.2n1.656

2由此求出n=2；答案為：1；2；

kx0.1mx0.1n-0.414o

②A.兩步反應(yīng)加和，雖然HQ?被消掉，但H2O2出現(xiàn)在第一個反應(yīng)的生成物中，所以它不是該反

應(yīng)的催化劑，A錯誤；

B.反應(yīng)i是慢反應(yīng)，則反應(yīng)的活化能較高，B正確；

C.總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)的速率決定，C錯誤；

D.反應(yīng)i是慢反應(yīng)，說明N0和上的碰撞僅部分有效，D正確。

綜合以上分析，答案為：BD；

n(H)_

(4)〃⑹)：〃(。2)=4：1,2=3,則“(Hz):”(a)=12:1,從圖中可以看出，氧兀素轉(zhuǎn)化為

n(N2)

02\氫元素轉(zhuǎn)化為友，由此可得出膜I側(cè)的電極方程式12H20+02+28e=12H2+140:答案為：

2

12H,0+02+28e=12H2+140\

【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)過程中，兩種反應(yīng)物本身要進(jìn)行分解，然后重新組合為新物質(zhì)。若兩種物

質(zhì)反應(yīng)速率不同，慢反應(yīng)在自我分解時速率就慢，即使反應(yīng)速率快的分解了很多，也沒有足

夠的反應(yīng)慢物質(zhì)的產(chǎn)物與其進(jìn)行結(jié)合，所以整個化學(xué)反應(yīng)的速率就由慢反應(yīng)的速率決定。就

象木桶一樣，最短的木板決定木桶盛水的高度。

18.依據(jù)下述所給信息，完成下述小題

(1)黃鐵磯法是硫酸體系中除鐵的常用方法，黃接鐵帆是黃鐵磯中的一種［化學(xué)式可表示為

(NH3Fe,(S0“)zSH)“摩爾質(zhì)量為480g?mol，除去MnSO,酸性溶液中的F*可向溶液中加

入MnO2,充分?jǐn)嚢?，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為1?3,升溫到95℃,靜置即可形成黃錢鐵

帆沉淀。Mn1氧化Fe?+的離子方程式為,靜置形成黃鏤鐵帆過程中溶

液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)離子化合物A的化學(xué)式為NHs,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外

層結(jié)構(gòu)。請回答：

①試寫出A的陽離子的化學(xué)式_A的陰離子的電子式一

②適當(dāng)加熱，A就分解為兩種氣體，其中一種氣體是化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③A溶于水后生成一種化合物和一種單質(zhì)，則A的水溶液呈_______性(酸/堿/中)，原因:

+2+2+3+

【答案】(1).Mn02+4H+2Fe=Mn+2Fe+2H20(2).減小(3).NH：(4).

［可—(5).NH4H=NH,T+H2T(6).堿(7).NH1H+H20=NH3?H2O+H21

【解析】

【詳解】(DMnOe氧化Fe"的離子方程式為：Mn02+4H++2Fe2+=Mn"+2Fe3++2H20；靜置形成黃錢

鐵機(jī)過程中結(jié)合0H,反應(yīng)后溶液的pH減??；

(2)離子化合物A的化學(xué)式為NHs,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外

層結(jié)構(gòu)：

①則A的陽離子的化學(xué)式NH：；A的陰離子為氫離子，電子式為［H］一；

②適當(dāng)加熱，A就分解為兩種氣體，其中一種氣體是化合物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NH4H=NH3T+H2T；

③A溶于水后生成一種化合物和一種單質(zhì)，則A發(fā)生反應(yīng)：NH1H+H20=NH3-H20+H2t;故A的水

溶液呈堿性。

19.［化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料,

按下列路線合成化合物M：

卜CH=CHCHO

M

已知以下信息：

①A的相對分子質(zhì)量為28

c稀NaOHf

②2RCH2CHO-_t_?*R-CH2CH=C-CHO

回答下列問題：

(1)A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式是。

(2)A生成B的反應(yīng)類型為,C中官能團(tuán)名稱為。

(3)E生成F的化學(xué)方程式為。

(4)下列關(guān)于G的說法正確的是o(填標(biāo)號)

a.屬于芳香燃

b.可與FeCk溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個原子共平面

(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的

共有種(不考慮立體異構(gòu))。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個取代基

(6)參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物

,X的結(jié)構(gòu)簡式為，丫的結(jié)構(gòu)簡式為.

—CHs；（2）加成反應(yīng)，醛基;

HjO

(3)CH2CI+NaOH---------CHiOH+NaCl；

A

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CH0,OHC^_J>-CHO。

【解析】

【分析】

根據(jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡式為：CH￡HO和CHO，A的分子量為28,推出A

為CHz=CH2（乙烯），B為CH3CH20H,G的結(jié)構(gòu)簡式為：^Q^-CHO,F的結(jié)構(gòu)簡式為:

,E的結(jié)構(gòu)簡式為：^Q^=CH^C1,D的結(jié)構(gòu)簡式為：

【詳解】（1）A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為:

CH3

（2）A和B發(fā)生QFCHz+HQ一骨件下＞CILCILOH,發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團(tuán)

是醛基;

（3）E生成F,發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:

（4）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式為：《?！钡?a、燒僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有0元素，故

錯誤；b、不含有酚羥基，與FeCk溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯誤；c、含有醛基，與新制CU（0H）2

共熱產(chǎn)生CuQ,故正確；d、苯環(huán)是平面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原

子共面，故正確；

（5）N的相對分子質(zhì)量比M大14,說明N比M多一個“C1V,（鄰間對三

(鄰間對三種)、(鄰

CH3

間對三種)、*

-CH-CH-CHO(鄰間對三種)、B(鄰間對三種)，共有3X6=18

種;

(6)根據(jù)信息②，X為CH3cHzcHO,Y的結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CHO。

20.一水硫酸四氨合銅晶體［CU(NH3)“S0I常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用

作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫