備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練第四章非金屬及其化合物第4講硫酸硫的含氧酸鹽

第4講硫酸硫的含氧酸鹽1.[2024廣東]按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是（C）A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H＋的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴，重做試驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去解析Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，該反應(yīng)中只有Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)發(fā)生變更，硫酸只體現(xiàn)酸性，沒有體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，Ⅰ和Ⅲ中都生成了硫沉淀，都會(huì)出現(xiàn)渾濁，C項(xiàng)正確；上升溫度能增大反應(yīng)速率，撤掉水浴，重做試驗(yàn)，溫度降低，反應(yīng)速率減小，生成二氧化硫的速率減小，Ⅳ中紅色褪去變慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.[量氣法][上海高考]用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來測(cè)定氫氣的氣體摩爾體積，反應(yīng)結(jié)束后的步驟有①冷卻至室溫，②調(diào)整使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的依次是（A）A.①②③ B.①③②C.③①② D.③②①解析本試驗(yàn)是通過測(cè)定排出的水的體積來計(jì)算氣體的體積，鎂帶和稀硫酸反應(yīng)放熱，溫度上升，氣體體積會(huì)增大，故反應(yīng)后應(yīng)先將體系復(fù)原到室溫，再調(diào)整使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，最終讀數(shù)，A項(xiàng)正確。3.[含硫化合物的綜合利用][2024海南]以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。回答下列問題：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為－1。（2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2。（3）欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入過量（填“過量”或“不足量”）的SO2氣體。（4）因?yàn)镹a2S2O5具有還原性，導(dǎo)致商品Na2S2O5中不行避開地存在Na2SO4。檢驗(yàn)其中含有SO42－的方法是取少量樣品配制成溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明含有S（5）一般用K2Cr2O7滴定分析法測(cè)定還原鐵粉純度。試驗(yàn)步驟：稱取確定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2＋。反應(yīng)式：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H某次試驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時(shí)消耗濃度為0.03000mol·L－1的K2Cr2O7溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為90.36％。解析（1）黃鐵礦的主要成分FeS2中Fe元素為＋2價(jià)，依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知S元素的化合價(jià)為－1。（2）結(jié)合圖示流程可知爐渣的主要成分是Fe2O3，在高溫下與CO反應(yīng)可生成還原鐵粉，其化學(xué)方程式為Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2。（3）SO2制酸所得尾氣中含有SO2，NaOH溶液能與過量的SO2反應(yīng)生成NaHSO3，故欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入過量的SO2氣體。（4）Na2S2O5轉(zhuǎn)化為Na2SO4的過程中S元素的化合價(jià)上升，被氧化，說明Na2S2O5具有還原性；檢驗(yàn)其中含有SO42－時(shí)，需取少量樣品配制成溶液，先用鹽酸酸化，除去S2O52－（2H＋＋S2O52－2SO2↑＋H2O），再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42－。（5）稱取確定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2＋，存在關(guān)系式6Fe～6Fe2＋～Cr2O72－，滴定過程中消耗的n（K2Cr2O7）＝0