高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案專題六溶液中的離子反應(yīng)第1講

第1講弱電解質(zhì)的電離平衡【2019·備考】最新考綱：1.理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。最新考情：關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡，一般考查形式如下：一是在選擇題中考查電離平衡的圖像問題，如2016年T10C；二是在填空題中考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，如2017年T20(2)。預(yù)測2019年高考延續(xù)這一命題特點(diǎn)，一是在選擇題某一選項(xiàng)中以圖像或者文字的形式考查，二是在填空題中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離[知識梳理]1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物(HF等除外)。弱電解質(zhì)主要是某些弱極性鍵的共價(jià)化合物。2．電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)①多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如H2CO3的電離方程式：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)__、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)__。②多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3電離方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(2)酸式鹽①強(qiáng)酸的酸式鹽在溶液中完全電離，如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。②弱酸的酸式鹽中酸式酸根在溶液中不能完全電離，如：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。名師助學(xué)：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，鹽酸、銅雖能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也導(dǎo)電，是它們與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后而導(dǎo)電的，而它們液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)。③BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。④強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱。3．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡。平衡建立過程如圖所示：(2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響①溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。②濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向左移動，電離程度減小。④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動，電離程度增大。名師助學(xué)：①弱電解質(zhì)電離程度很小，且吸熱。②稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH－)是增大的。③電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。④電離平衡右移，電離程度也不一定增大。[題組診斷]弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(×)(2)弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子(√)(3)AgCl的水溶液不導(dǎo)電，而CH3COOH的水溶液能導(dǎo)電，故AgCl是弱電解質(zhì)，CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)(×)(4)室溫下，由0.1mol·L－1氨水的pH為11，可知溶液中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(√)(5)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度一定相等(×)(6)對CH3COOH進(jìn)行稀釋時(shí)，會造成溶液中所有離子濃度減小(×)2．25℃時(shí)，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A．溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)D．CH3COOH的電離程度解析25℃時(shí)，0.2mol·L－1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH－的濃度增大(但不會超過10－7mol·L－1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO－數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO－的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。答案B3．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．(2016·四川化學(xué))0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NAB．(2016·江蘇化學(xué))室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C.(2016·全國丙卷)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)減小D．(2013·江蘇化學(xué))CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)的值減小解析CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于0.05NA，A項(xiàng)錯誤；CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋，平衡右移，產(chǎn)生的離子數(shù)增加，但溶液的體積增大，c(CH3COO－)、c(H＋)減小，導(dǎo)電能力減弱，B項(xiàng)錯誤；加水稀釋時(shí)，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋右移，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(n（H＋）/V,n（CH3COOH）/V)＝eq\f(n（H＋）,n（CH3COOH）)，故比值變大，C項(xiàng)錯誤；稀釋時(shí)，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)的值減小，D項(xiàng)正確。答案D【方法技巧】從“定性”和“定量”兩個(gè)角度理解電離平衡(1)從定性角度分析電離平衡：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“減弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)從定量角度分析電離平衡：當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時(shí)，若通過平衡移動的方向不能作出判斷時(shí)，應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析。考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)[知識梳理]1．表達(dá)式對一元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)。對一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝eq\f(c（B＋）·c（OH－）,c（BOH）)。2.特點(diǎn)及影響因素(1)多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。(2)影響因素3．意義電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度的大小，K值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>

H2CO3>H2S>HClO。名師助學(xué)：①電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)。②電離平衡常數(shù)除了可以比較弱電解質(zhì)的電離能力外，還能定量判斷電離平衡的移動方向。③在運(yùn)用電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，濃度必須是平衡時(shí)的濃度。[題組診斷]電離平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大(×)(2)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝eq\f(c2（H＋）·c（COeq\o\al(2－,3)）,c（H2CO3）)(×)(3)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱(√)(4)電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大(×)(5)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)(√)(6)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大(×)(7)室溫下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)不變(√)2．(2017·江蘇泰州模擬)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.77×10－44.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列選項(xiàng)錯誤的是()A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．HCOOH＋CN－=HCOO－＋HCN解析由酸的電離平衡常數(shù)知酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠COOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)，較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸，CN－與CO2、H2O反應(yīng)的離子方程式為CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)錯誤；HCOOH與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑，B項(xiàng)正確；等pH、等體積的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，兩者與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量前者小于后者，C項(xiàng)正確；HCOOH與CN－反應(yīng)的離子方程式為HCOOH＋CN－=HCOO－＋HCN，D項(xiàng)正確。答案A3．(2017·江蘇鎮(zhèn)江期末)硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是強(qiáng)酸，下表是某溫度下這三種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。下列說法正確的是()酸H2SO4HNO3HClO4K16.3×10－94.2×10－101.6×10－5A.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為：H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．在冰醋酸中，HNO3的酸性最強(qiáng)C．在冰醋酸中，0.01mol/L的HClO4，其離子總濃度約為4×10－4mol/LD．高氯酸水溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為H＋＋NH3·H2O=H2O＋NHeq\o\al(＋,4)解析在冰醋酸中，H2SO4分步電離，其第一步電離方程式為H2SO4H＋＋HSOeq\o\al(－,4)，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)在冰醋酸中的電離常數(shù)，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClO4>H2SO4>HNO3，B項(xiàng)錯誤；設(shè)在冰醋酸中0.01mol/L的HClO4的H＋物質(zhì)的量濃度為x，HClO4H＋＋ClOeq\o\al(－,4)c(起始)/mol/L0.0100c(變化)/mol/Lxxxc(平衡)/mol/L0.01－xxx則電離常數(shù)K＝eq\f(x2,0.01－x)≈eq\f(x2,0.01)＝1.6×10－5，x＝4×10－4mol/L，離子總濃度約為8×10－4mol/L，C項(xiàng)錯誤；在水溶液中，HClO4是一元強(qiáng)酸，NH3·H2O是一元弱堿，D項(xiàng)正確。答案D【歸納總結(jié)】電離常數(shù)的4大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。(4)判斷微粒濃度比值的變化。弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如：0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀釋，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（H＋）)＝eq\f(Ka,c（H＋）)，加水稀釋時(shí)，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)增大。電離平衡常數(shù)及電離度的定量計(jì)算4．0.1mol·L－1醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。解析eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,CH3COOH,,CH3COO－,＋,H＋,\a\vs4\al(起始,（mol·L－1）),0.1,,0,,0,\a\vs4\al(平衡,（mol·L－1）),0.1－1.4×10－3,,1.4×10－3,,1.4×10－3)K＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(（1.4×10－3）2,0.1－1.4×10－3)≈eq\f(（1.4×10－3）2,0.1)＝1.96×10－5。答案1.96×10－55．常溫下，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝________(用含a和b的代數(shù)式表示)。解析根據(jù)2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)由于c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)＝bmol·L－1所以c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性CH3COOHCH3COO－＋H＋eq\f(a,2)－bb10－7Ka＝eq\f(10－7·b,\f(a,2)－b)＝eq\f(2b·10－7,a－2b)。答案eq\f(2b·10－7,a－2b)【方法技巧】有關(guān)電離常數(shù)計(jì)算的兩種類型(以弱酸HX為例)1．已知c(HX)始和c(H＋)，求電離常數(shù)HXH＋＋X－起始/(mol·L－1)：c(HX)始00平衡/(mol·L－1)：c(HX)始－c(H＋)c(H＋)c(H＋)則：Ka＝eq\f(c（H＋）·c（X－）,c（HX）)＝eq\f(c2（H＋）,c（HX）始－c（H＋）)。由于弱酸只有極少一部分電離，c(H＋)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)始－c(H＋)≈c(HX)始，則Ka＝eq\f(c2（H＋）,c（HX）始)，代入數(shù)值求解即可。2．已知c(HX)始和電離常數(shù)，求c(H＋)同理可得Ka＝eq\f(c2（H＋）,c（HX）始－c（H＋）)≈eq\f(c2（H＋）,c（HX）始)，則：c(H＋)＝eq\r(Ka·c（HX）始)，代入數(shù)值求解即可。考點(diǎn)三一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較[知識梳理]一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a＜b物質(zhì)的量濃度：a＜b溶液的導(dǎo)電性a＞ba＝b水的電離程度a＜ba＝b加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量a＞ba＞b等體積溶液中和NaOH反應(yīng)的量a＝ba＜b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b：變大a：不變b：變大開始與金屬反應(yīng)的速率a＞b相同等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同a＜b【名師助學(xué)】[強(qiáng)酸弱酸比較]以一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多[題組診斷]證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法1．下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()①常溫下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗③HNO2不能與NaCl反應(yīng)④常溫下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH＝2.2⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧解析②如果鹽酸(強(qiáng)酸)的濃度很小燈泡也很暗；④如果是強(qiáng)酸，pH＝1；⑤如果是強(qiáng)酸，加水稀釋至100L后溶液的pH＝3，實(shí)際pH＝2.2，這說明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2)，加水平衡右移，使pH<3；⑥依據(jù)HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H＋)相同，所以HNO2沒有全部電離；⑦加入NaNO2，溶液中c(OH－)增大，說明化學(xué)平衡移動；⑧不論是強(qiáng)酸還是弱酸，加水稀釋，溶液中c(H＋)均減小，而c(OH－)增大。答案C2．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。已知pH均為常溫下測定。(1)甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，就認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？_____________________________________________________(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)既合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12。用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，為弱電解質(zhì)。(2)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則10mLpH＝a的氨水用蒸餾水稀釋至1000mL，其pH＝a－2，而此時(shí)pH＝b，因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足：a－2<b<a。(3)向0.010mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH減??；二是NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH減小，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)。答案(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.01mol·L－1，pH＝12；用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)(2)a－2＜b＜a(3)淺能0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH減??；二是NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可)【方法技巧】判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可根據(jù)下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7。弱酸(堿)或弱堿(酸)的比較及應(yīng)用3．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(×)(2)稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小(×)(3)濃度相同的CH3COOH溶液和鹽酸中的c(H＋)和pH相同(×)(4)pH相同的CH3COOH溶液和鹽酸的濃度相同(×)(5)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸(×)(6)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4(×)4．(2017·江蘇蘇州質(zhì)檢)現(xiàn)有體積相等且等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)隨時(shí)間的變化示意圖如下：其中正確的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不對解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，V(H2)只可能增大而不可能減小，①③錯誤；當(dāng)兩溶液等pH時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反應(yīng)時(shí)，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時(shí)間更長，②錯誤；等物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸中c(H＋)在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小，因此醋酸中的反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生相同體積的氫氣，鹽酸所用時(shí)間比醋酸短，④錯誤。答案D5．(2018·無錫模擬)25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D．HA的酸性強(qiáng)于HB解析由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說明b點(diǎn)溶液中c(H＋)較大、c(B－)較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯誤；HA酸性強(qiáng)于HB，則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)，C項(xiàng)錯誤。答案D【方法技巧】1．鹽酸、醋酸圖像題的分析方法(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸①加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。②加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸①加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。②加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。(3)不論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7，堿溶液的pH不能等于或小于7，都只能趨近于7。2．假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時(shí)，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動原理進(jìn)行分析。【知識網(wǎng)絡(luò)回顧】1．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D．純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，A正確；強(qiáng)、弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離，B錯誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不同時(shí)，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同，當(dāng)溫度不同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力也不同，C正確；屬于離子化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，如NaCl，屬于共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。答案B2．下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()A．常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH屬于共價(jià)化合物解析A項(xiàng)常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解顯堿性，為弱酸強(qiáng)堿鹽，故CH3COOH為弱電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，鹽酸制取了醋酸，所以醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價(jià)化合物，錯誤。答案D3．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系：K＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝1.75×10－5，下列有關(guān)說法可能成立的是()A．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝8×10－5B．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝8×10－4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定溫度，K＝7.2×10－5解析K為醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，故A、B兩項(xiàng)均錯誤；由于醋酸電離過程吸熱，則升高溫度，K增大，降低溫度，K減小，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃)，K應(yīng)小于1.75×10－5，C項(xiàng)錯誤；升高溫度，K應(yīng)大于1.75×10－5，D項(xiàng)正確。答案D4．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋濃度都是0.01mol·L－1，設(shè)CH3COOH的原濃度為cmol·L－1，混合后平衡沒有移動，則有：CH3COOHH＋＋CH3COO－eq\a\vs4\al(原平衡濃度,（mol·L－1）) c－0.01 0.01 0.01eq\a\vs4\al(混合后濃度,（mol·L－1）) (c－0.01)/2 0.01 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)中取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。答案(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于一、選擇題1．常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時(shí)，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項(xiàng)錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，B項(xiàng)錯誤；加入的少量NaOH固體與H＋中和，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C項(xiàng)正確；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不變，D項(xiàng)錯誤。答案C2．下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是()A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁解析由于亞硫酸飽和溶液和碳酸飽和溶液的濃度不相等，因此不能根據(jù)二者飽和溶液的pH比較其酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯誤；亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；同溫、等濃度條件下，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)，即HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大，說明其對應(yīng)酸的酸性弱，C項(xiàng)正確；反應(yīng)生成的CO2和過量的SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故不能確定是否生成CO2，即不能比較H2SO3和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯誤。答案C3．在相同溫度下，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離的程度C．H＋的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量解析100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時(shí)所需NaOH的量相等；H＋的物質(zhì)的量濃度后者大；電離程度前者大，弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。答案B4．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝eq\f(c（CH3COOH）,c（H＋）·c（CH3COO－）)C．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小解析A．電離常數(shù)與弱電解質(zhì)濃度無關(guān)，只與電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱和所處溫度有關(guān)，錯誤。B.電離常數(shù)是弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子的濃度之比。因此CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，錯誤。C.電離需要吸收能量，所以電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，正確。D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，c(CH3COO－)增大，但是電離常數(shù)不變，錯誤。答案C5．(2017·江蘇鹽城期末)25℃時(shí)，將0.1mol·L－1氨水加水稀釋，下列數(shù)值變大的是()A．c(OH－)B．pHC.eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)D．c(H＋)·c(OH－)解析加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(OH－)減小，溶液的pH減小，A、B項(xiàng)錯誤；溶液中n(NH3·H2O)減小、n(NHeq\o\al(＋,4))增大，體積相同，所以eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大，C項(xiàng)正確；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c(H＋)·c(OH－)不變，D項(xiàng)錯誤。答案C6．室溫下，將10.00mL5.0000mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c(H＋)和溫度隨著加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)～b段，醋酸電離過程為放熱過程B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸電離程度增大C．c點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液，則：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．d點(diǎn)時(shí)，c(H＋)>c(CH3COOH)解析a～b段，醋酸電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水，擴(kuò)散過程(電離)吸熱，水合過程(形成水合離子)放熱，故A錯誤；c～d段，醋酸濃度增大，c(H＋)增加，醋酸電離程度減小，故B錯誤；c點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故C正確；d點(diǎn)時(shí)，c(H＋)<c(CH3COOH)，故D錯誤。答案C7．關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是()A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離解析醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于電離出來的氫離子的濃度，即c(CH3COOH)＞0.01mol·L－1，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)溶液中電荷守恒可知：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B項(xiàng)錯誤；加水稀釋100倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以pH變化小于2個(gè)單位，即pH＜4，C錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，可抑制醋酸的電離，D項(xiàng)正確。答案D8．(2017·江蘇泰州中學(xué)模擬)常溫下，關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸的說法不正確的是()A．等體積的三種酸中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH，反應(yīng)后溶液的pH：醋酸＞鹽酸＞硫酸B．與等物質(zhì)的量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗三種酸的體積：硫酸＞鹽酸＝醋酸C．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與三種酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的起始速率：硫酸＞鹽酸＞醋酸D．三種溶液的pH：醋酸＞鹽酸＞硫酸解析等體積的三種酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH，反應(yīng)后生成物分別是NaCl、NaHSO4、CH3COONa，溶液分別顯中性、酸性、堿性，A項(xiàng)正確；因?yàn)榱蛩崾嵌?，與等物質(zhì)的量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗硫酸最少，B項(xiàng)錯誤；因?yàn)榱蛩崾嵌獜?qiáng)酸、鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，所以產(chǎn)生氣體的起始速率是硫酸＞鹽酸＞醋酸，C項(xiàng)正確；c(H＋)：硫酸＞鹽酸＞醋酸，所以三種溶液的pH是醋酸＞鹽酸＞硫酸，D項(xiàng)正確。答案B9．室溫下，甲、乙兩燒杯中均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，此時(shí)關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A．溶液的體積：V乙≤10V甲B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙解析若該一元酸是強(qiáng)酸，則10V甲＝V乙，若該一元酸是弱酸，稀釋時(shí)會繼續(xù)電離，加水稀釋至pH＝4時(shí)需要多加水，即10V甲＜V乙，A項(xiàng)錯誤；室溫下，甲溶液中水電離出的OH－濃度為10－11mol·L－1，乙溶液中水電離出的OH－濃度為10－10mol·L－1，即10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B項(xiàng)錯誤；兩溶液中酸的物質(zhì)的量相等，分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，若是強(qiáng)酸，所得溶液顯中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，乙中溶液濃度較小，c(OH－)小，pH小，C項(xiàng)錯誤；若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，若是強(qiáng)酸，所得溶液顯中性，pH：甲＝乙，若是弱酸則酸過量，溶液顯酸性，乙中濃度小，酸性較弱，pH較大，D項(xiàng)正確。答案D10．運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25℃)碳酸Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11次溴酸Ki＝2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrOA．①③B．②④C．①④D．②③解析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，①中次溴酸Ki＝2.4×10－9＞碳酸Ki2＝5.6×10－11，能發(fā)生；次溴酸Ki＝2.4×10－9＜碳酸Ki1＝4.3×10－7，可知④能發(fā)生，②和③都不能發(fā)生。C項(xiàng)正確。答案C11．下列說法正確的是()A．(2017·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)教學(xué)情況調(diào)研二)一定溫度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)增大B．(2017·江蘇蘇北三市三模)相同條件下，100mLpH＝3的HA溶液與HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出氫氣較多，說明HB酸性比HA的弱C．(2017·江蘇蘇州期初調(diào)研)圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．(2017·江蘇南京三模)常溫下，用蒸餾水不斷稀釋0.1mol·L－1醋酸，溶液中c

(H＋)/c(CH3COOH)的值減小解析CH3COOHCH3COO－＋H＋，電離平衡常數(shù)為K＝c(CH3COO－)·c

(H＋)/c(CH3COOH)，加入冰醋酸，c(H＋)增大，而K僅與溫度有關(guān)，則c(CH3CO

O－)/c(CH3COOH)減小，而eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)增大，A項(xiàng)正確；弱酸存在電離平衡，放出H2多的酸，其酸性弱，B項(xiàng)正確；CH3COOH為弱酸，導(dǎo)電性較弱，加入NH3后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，導(dǎo)電性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；CH3COOHCH3COO－＋H＋，電離平衡常數(shù)K＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，K僅與溫度有關(guān)，加水稀釋時(shí)，c(CH3COO－)減小，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大，D項(xiàng)錯誤。答案AB12．(2017·江蘇南京調(diào)研)已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表)。下面圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中eq\f(c（R－）,c（HR）·c（OH－）)相等(HR代表CH3COOH或HClO)D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度解析根據(jù)表中電離常數(shù)可知：酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)＞ClO－＞HCOeq\o\al(－,3)＞CH3COO－。ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項(xiàng)錯誤；COeq\o\al(2－,3)結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO－結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，B項(xiàng)錯誤；eq\f(c（R－）,c（HR）·c（OH－）)變形為eq\f(c（R－）·c（H＋）,c（HR）·c（OH－）·c（H＋）)，該式即為eq\f(Ka,Kw)，溫度相同，則該式的值相等，C項(xiàng)正確；CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，pH相同時(shí)，HClO的濃度大于CH3COOH的濃度，D項(xiàng)錯誤。答案C二、填空題13．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c＝________mol·L－1。編號酸的種類酸的濃度/(mol·L－1)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：a)檢查裝置(如下圖左)的氣密性后，添加藥品；b)反應(yīng)開始后，____________________________________________________；c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右上圖)。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次②______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析(1)①要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的，即表中c＝1.0。②b)根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，縱坐標(biāo)需要?dú)錃獾捏w積，因此反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；③根據(jù)圖像可知0～5min醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線，這說明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；而鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段曲線斜率較大，這說明反應(yīng)速率很快，但一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小。(2)要測定醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)，則需要測定醋酸的濃度和溶液的pH值。答案(