化學(xué)鍵 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

真理的大海，讓未發(fā)現(xiàn)的一切事物躺臥在我的眼前，任我去探尋。牛頓【引入】從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過(guò)1億種。那么，元素的原子之間通過(guò)什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？化學(xué)鍵高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)第四章第三節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)010302能根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及相互作用，識(shí)別簡(jiǎn)單的離子化合物、共價(jià)單質(zhì)以及共價(jià)化合物。能從宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)的視角認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)和形成過(guò)程，理解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念以及共價(jià)鍵的分類，并能用電子式表示常見(jiàn)原子、離子、單質(zhì)、化合物等及物質(zhì)的形成過(guò)程。能從化學(xué)鍵的角度來(lái)分析物質(zhì)的性質(zhì)，理解化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的本質(zhì)。圖1干燥的NaCl固體不導(dǎo)電圖2熔融的NaCl固體能夠?qū)щ姟緦W(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀辨識(shí)，感受微粒間的“神秘”作用【情境1】H2O(l)100℃H2O(g)2000℃H2(g)+O2(g)【情境2】通常情況下，水加熱至100℃時(shí)可以變?yōu)樗魵猓患訜嶂?000℃或通電時(shí)才能解離成氫氣和氧氣。這說(shuō)明了什么？結(jié)論：H2O內(nèi)H和O之間的相互作用遠(yuǎn)大于H2O之間的作用。物理變化（H2O之間存在著相互作用）化學(xué)變化（H2O內(nèi)H、O存在著相互作用）Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定較穩(wěn)定2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？【思考與交流】【學(xué)習(xí)任務(wù)二】微觀探析，發(fā)現(xiàn)微粒間的“神秘”作用Na＋離子和Cl－離子間的作用力探討Na＋離子和Cl－離子間的靜電________作用

陰陽(yáng)離子中，電子與電子、原子核與原子核間的_________作用問(wèn)題探究相互吸引作用相互排斥作用相互作用

離子鍵11定義帶相反電荷離子之間的相互作用2成鍵粒子陰陽(yáng)離子相互吸引作用相互排斥作用相互作用靜電作用不是靜電吸引！

離子鍵1123定義成鍵粒子成鍵本質(zhì)帶相反電荷離子之間的相互作用陰陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）H與Cl之間如何形成HCl分子？

共用電子對(duì)【思考與交流】

共價(jià)鍵2123定義成鍵粒子成鍵本質(zhì)____之間通過(guò)___________所形成的強(qiáng)烈的相互作用原子靜電作用【學(xué)習(xí)任務(wù)三】符號(hào)表征，用電子式表示微粒電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示粒子最外層電子的式子原子的電子式：離子的電子式：Na+[F]-····：：Mg2+[S]2-····：：【小結(jié)】離子的電子式表示方法：(2)陰離子的電子式：不但要畫(huà)出最外層電子，且要用括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)（“n-”）。(1)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（金屬離子）的電子式直接用離子符號(hào)表示；Na··Mg··O······C···NaCl由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，相同離子不能合并。MgCl2書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：①左側(cè)寫(xiě)原子的電子式④右側(cè)寫(xiě)化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向⑤左邊相同原子可合并寫(xiě)，右邊相同離子不合并用電子式如何表示物質(zhì)的形成過(guò)程？Na2S【學(xué)習(xí)任務(wù)四】明確分類，學(xué)習(xí)不同物質(zhì)的表示方法

由離子鍵形成物質(zhì)的電子式表示1

共價(jià)鍵表示方法2四方法電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型比例模型分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)H2HClCO2H2OCH4H–HH–ClH–O–H【共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型】直線型V型正四面體直線型直線型寫(xiě)出N2、CO2、NH3、CH4的電子式N2CO2NH3CH4【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上,常用一根短線“—”表示1對(duì)共用電子eg.Cl2Cl–ClN≡NO=C=ON

多原子分子，先將中心原子寫(xiě)寫(xiě)中間，其次其他原子寫(xiě)兩邊或上下

寫(xiě)出各原子的未成鍵電子（形成共價(jià)鍵），及未成鍵的電子12歸納與整理【思考交流】請(qǐng)?jiān)囍鴮?xiě)出NaOH、Na2O2的電子式,并分析兩種化合物中存在的化學(xué)鍵情況。思考含有共價(jià)鍵的化合物就一定是共價(jià)化合物嗎?如何區(qū)分共價(jià)化合物和離子化合物?【學(xué)習(xí)任務(wù)五】歸納概念，區(qū)分離化合物與共價(jià)化合物

請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物。共價(jià)鍵離子鍵離子化合物共價(jià)鍵離子鍵離子化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物感受﹒理解

離子化合物1定義由離子鍵構(gòu)成的化合物12類別強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物如何判斷物質(zhì)是否是離子化合物？

共價(jià)化合物2定義12類別含有共價(jià)鍵的化合物只酸、非金屬氧化物、有機(jī)物等共價(jià)化合物與離子化合物中的化學(xué)鍵有何不同？【思考交流】閱讀課本P109第一段,并寫(xiě)出H2O2的電子式和結(jié)構(gòu)式,從共用電子對(duì)是否存在偏移的角度分析H2O2的結(jié)構(gòu)式H—O—O—H中,O—O和O—H之間的共價(jià)鍵一樣嗎?從化學(xué)鍵的角度解釋H2O2中O為-1價(jià)的原因?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)六】辨別明晰，區(qū)分極性鍵與非極性鍵請(qǐng)寫(xiě)出雙氧水(H2O2)的電子式：H2OH2O2請(qǐng)你試一試非極性鍵（同種原子組成，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移）極性鍵（不同種原子組成，共用電子對(duì)發(fā)生偏移）共價(jià)鍵

共價(jià)鍵的類型3

離子鍵1234定義成鍵粒子成鍵本質(zhì)成鍵元素帶相反電荷離子之間的相互作用陰陽(yáng)離子靜電作用一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素（靜電引力和斥力）（AlCl3、FeCl3例外）

共價(jià)鍵123定義成鍵粒子成鍵本質(zhì)4成鍵元素原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用原子一般是非金屬元素間；金屬元素間與非金屬元素（如：AlCl3、FeCl3等）【學(xué)習(xí)任務(wù)七】認(rèn)識(shí)本質(zhì)，對(duì)比得概念化學(xué)鍵成鍵粒子特點(diǎn)成鍵元素存在離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵化學(xué)鍵——相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)。相同非金屬元素原子陰、陽(yáng)離子電子得失形成共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非金屬元素【整理歸納】不同非金屬元素陰、陽(yáng)離子相互作用離子化合物共用電子對(duì)不發(fā)生偏移非金屬單質(zhì)、某些共價(jià)化合物和離子化合物共用電子對(duì)偏向一方原子共價(jià)化合物和某些離子化合物微觀：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成【學(xué)習(xí)任務(wù)八】拓展應(yīng)用——從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)點(diǎn)燃H2+Cl22HCl宏觀：原子間