2024版新教材高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)蘇教版必修第二冊(cè)

課時(shí)作業(yè)3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)[基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練]學(xué)問點(diǎn)一可逆反應(yīng)1．下列對(duì)可逆反應(yīng)的相識(shí)正確的是()A.SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)B.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C.在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D.在確定條件下SO2能被完全氧化成SO32．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)條件相同B.反應(yīng)物和生成物共存于同一體系C.只要時(shí)間充分，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到百分之百D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)方向相反學(xué)問點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)的限度3．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是()A.任何可逆反應(yīng)都有確定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與所用時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不行變更的4．已知反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)，起始時(shí)向某密閉容器中通入1molNO2、2molS18O2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.NO2中不行能含18OB.有1molN18O生成C.S18O2的物質(zhì)的量不行能為0.8molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡學(xué)問點(diǎn)三化學(xué)平衡的建立過程5.如圖是N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)在反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.t2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值C.t2～t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.t2～t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變更6．如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變更，則下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?2B＋CB.0～2min內(nèi)，A的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C.起先時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1學(xué)問點(diǎn)四化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷7．確定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A.①④⑤⑥B．②③⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn)．只有④8．如圖所示是425℃時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變更示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B.圖①中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)D.圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16mol·L－1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9．將確定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)。不能推斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是()A.v正(NH3)＝2v逆(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變10．確定條件下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí)，N2、H2、NH3濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列推斷不合理的是()①c1∶c2＝1∶3②平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比2∶3③N2和H2的轉(zhuǎn)化率不相等④c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1A.①②B．③④C．①④D．②③[綜合應(yīng)用練]11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法不正確的是()A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，可降低蛋白質(zhì)變性的反應(yīng)速率B.2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3反應(yīng)中加入18O2，達(dá)到平衡后SO2中不行能有18OC.試驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快D.煉鐵高爐尾氣之謎告知我們，“二氧化碳與焦炭生成一氧化碳”是一個(gè)可逆反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化12.Ⅰ.在恒溫條件下將確定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變更狀況如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：__________________。(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。Ⅱ.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2＋O2?2SO3的兩個(gè)素材：素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2L容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量：素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)依據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題：(3)依據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________________。(4)依據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有________________________________________________________________________。(5)依據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需限制的反應(yīng)條件是____________________________________________。課時(shí)作業(yè)3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)1．答案：C2．答案：C3．解析：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以任何可逆反應(yīng)都有確定的限度，A項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)正確；可逆反應(yīng)在不同的外界條件下有不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生變更時(shí)，反應(yīng)限度可能發(fā)生變更，反應(yīng)限度與所用時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4．答案：C5．答案：D6．解析：依據(jù)題圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度慢慢減小，B、C的濃度慢慢增大，說(shuō)明A為反應(yīng)物，B、C為生成物，又0～2min內(nèi)，Δc(A)＝0.2mol·L－1，Δc(B)＝0.2mol·L－1，Δc(C)＝0.1mol·L－1，依據(jù)相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變更量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?2B＋C，A項(xiàng)正確；0～2min內(nèi)，v(A)＝eq\f(0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B項(xiàng)正確；起先時(shí)，C的濃度為0，因此該平衡是從正反應(yīng)方向起先建立的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2min時(shí)，c(A)＝0.2mol·L－1，c(B)＝0.3mol·L－1，c(C)＝0.1mol·L－1，因此A、B、C的濃度之比為2∶3∶1，D項(xiàng)正確。答案：C7．解析：①由于A為固體，混合氣體的密度不再發(fā)生變更，說(shuō)明混合氣體總質(zhì)量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；②由于該可逆反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量保持不變，壓強(qiáng)始終不變，故②無(wú)法推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；③與②相同，無(wú)法推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；④是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記之一；⑤由于v正(C)＝v正(D)，故v正(C)＝v逆(D)是反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)記；⑥由于v正(B)＝2v正(C)，故可知v正(B)＝2v逆(C)是反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)記。答案：A8．解析：圖①中t0時(shí)，H2、I2、HI的物質(zhì)的量相等但未保持不變，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)。答案：B9．解析：A項(xiàng)，v正(NH3)＝2v正(CO2)＝2v逆(CO2)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，反應(yīng)正向進(jìn)行則壓強(qiáng)增大，總壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，恒容，混合氣體的密度ρ＝eq\f(m（氣）,V)，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，m(氣)增大，V(容器)不變，氣體的密度增大，因此密度不變，說(shuō)明m(氣)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)，反應(yīng)物是固體，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為eq\f(2,3)。答案：D10．答案：D11．解析：高溫能使蛋白質(zhì)變性，故“新冠疫苗”一般應(yīng)冷藏存放，可降低蛋白質(zhì)變性的反應(yīng)速率，故A不選；2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則加入1