初中化學(xué)方程大全

初中化學(xué)方程式大全

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O24^=2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2叁絲Fe3O4

占燃

3、鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2叁絲2A12O3

占燃

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+02叁空2H2O

占燃

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2叁32P2O5

占燃

6、硫粉在空氣中燃燒：S+02叁益S02

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+02叁絲C02

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22C0

9、二氧化碳通過灼熱碳層:C+C02星理=2C0

占燃

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02叁"2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O==H2C

03

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O==CuSO45H2O

點燃

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C122NaCl

分解反應(yīng)

MnO.

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H202^^2H20+02?

△

16、加熱高錦酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f

通電

17,水在直流電的作用下分解：2H2O=27/2T+O2T

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2cO3==H2O+CO2T

19、高溫燃燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03耳理=Ca0+C02T

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（鐵元素比銅元素活躍）

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2sO4==ZnSO4+H2T

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl==MgC12+H2T

△

23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO=Cu+H20

MB

24、木炭還原氧化銅:C+2CuO星理=2Cu+C02T

水蒸氣通過灼熱碳層：H20+C星辿H2+C0

25、

26、焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe2O3旦理=4Fe+3co2T

其他

27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu（OH）21+Na2s04

28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2星空CO2+2H2O

29、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O22CO2+3H2O（酒精的化學(xué)

式要會寫）

30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO-----Cu+CO2

31、一氧化碳還原氧化鐵：3co+Fe2O3星理=2Fe+3c02

32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2==CaCO3

1+H20

33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3

+H20

為什么不選Ca（0H）2除去二氧化碳。

34石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2]

35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2co3+2HCl==2NaCl+

H2O+CO2]

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

占燃

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2叁絲2MgO

占燃

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2叁”Fe3O4

△

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2叁縝2A12O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2叁型=2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2整2P2O5

占

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02叁駕S02

點燃

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02C02

占燃

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2叁絲2C0

⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

點燃

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2今3CO2+2H2O

點燃

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2今=^=2CO2+3H2O

二.幾個分解反應(yīng)：

誦申

13.水在直流電的作用下分解：2H20=^2H2f+O2T

△

14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2]

MnO?

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCIO32KCI+3O2]

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2T

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2t

18.高溫燃燒石灰石：CaCO3星里Ca0+C02T

三.幾個氧化還原反應(yīng)：

△

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H20

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO星雪2Cu+CO2T

pyB

向

21.焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe2O34Fe+3co2T

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4型23Fe+2co2T

△

23.一氧化碳還原氧化銅：C0+Cu0=Cu+C02

24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(為什么沒有氣

體符號？)

25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O43Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

⑴金屬單質(zhì)+酸-----鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2so4==ZnSO4+H2T

27.鐵和稀硫酸Fe+H2so4==FeSO4+H2T

28.鎂和稀硫酸Mg+H2sO4==MgSO4+H2T

29.鋁和稀硫酸2A1+3H2sO4==A12(SO4)3+3H2T

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnC12+H2t

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeC12+H2T

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgC12+H2f

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlC13+3H2t

⑵金屬單質(zhì)+鹽(溶液)----另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶堿性氧化物+酸-----鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuC12+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2so4==CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaC12+H2O

⑷酸性氧化物+堿-----鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

吸收二氧化碳多了的方程式?

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3==Na2sO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2==CaCO3[+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3l+H2O,為什么只可能

生成

CaSO3,不可能生成CaSO4?

⑸酸+堿-----鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1+KOH==KC1+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuC12+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaC12+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeC13+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCI+AI(OH)3==AIC13+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2so4+2NaOH==Na2so4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2so4+2KOH==K2so4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2so4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸+鹽-----另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl==MgC12+H2O+CO2T

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCll+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2c03+H2sO4==Na2so4+H2O+CO2T

64.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaC12=BaSO41+2HCl

⑺堿+鹽-----另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2s04

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeC13==Fe(OH)31+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgC12==Mg(OH)21+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuC12==Cu(OH)2J+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2Na0H

⑻鹽+鹽-----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCH+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaC12==BaSO41+2NaCl

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2so4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4-5H2O=CuSO4+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4-5H2O

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

占燃

2Mg+O2叁駕2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白

煙白色信號彈

△

2Hg+O2=2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

△

2Cu+O2=2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4AI+3O2叁絲2A12O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

占燃

C+02CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

占燃

5+02叁駕SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣

中藍紫色火焰

占燃

2H2+O2叁駕2H20淡藍火焰、放熱、生成使無水CuS04變藍的液體（水）

高能燃料

占燃

4P+5O22P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空

氣中氧氣含量

占燃

CH4+2O2叁整2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體

和使無水CaS04變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

點燃

2C2H2+5O2=^=2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變

渾濁氣體和使無水C"S04變藍的液體（水）氧煥焰、焊接切割金屬

Mn02

2KCIO32KCI+3O2］生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備

氧氣

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2］紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)

燃的氣體實驗室制備氧氣

△

2HgO=2Hg+02T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦

錫實驗

通電

2H2O=2H2f+O2t水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰

水變渾濁氣體銅綠加熱

△

NH4HCO3==NH3T+H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水

變渾濁氣體碳酸氫核長期暴露空氣中會消失

Zn+H2sO4==ZnSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

Fe+H2so4==FeSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2so4==MgSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2A1+3H2so4==A12(SO4)3+3H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

△

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金

屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金

屬、利用氫氣的還原性

△

WO3+3H2=W+3H2O冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2=MO+3H2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性

點燃

2Na+C122NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+C122HC1蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量

守恒定律實驗

占燃

2c+02叁絲2co煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2CO+O2叁駕2CO2藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO^^2Cu+CO2\黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的

氣體冶煉金屬

2Fe2O3+3C4Fe+3co2T冶煉金屬

Fe3O4+2C型23Fe+2co2T冶煉金屬

C+C022C0

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3=CO27+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3l+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用C02檢驗和石灰漿

粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風(fēng)

化

Ca(HCO3)2=CaCO3J+H2O+CO2T白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁

的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2］產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小

蘇打蒸饅頭

向rtm

CaC03CaO+CO2T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的

氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2c03+H2so4==Na2sO4+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變

渾濁的氣體泡沫滅火器原理

Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁

的氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl==MgC12+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁

的氣體

CuO+CO=CU+C02黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO星迪

2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO叁"=3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO星里W+3c02冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

占燃

2CH3OH+3O2=^=2CO2+4H2O甲醇系結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和二譴,化學(xué)式

CH30H.又稱“木醇”或“木精”。是無色有酒楂氣味易揮發(fā)的液體。有毒,誤

飲5?10毫升能雙目失明,大量飲用會導(dǎo)致死亡。用于制造甲醛和農(nóng)藥等,并

用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。通常由一氧化碳與氫氣反應(yīng)制得。

C2H5OH+3O2叁空2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣

體、放熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(N

03)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

Fe2O3+6HCl==2FeC13+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl==CuC12+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl==ZnC12+H2O白色固體溶解

MgO+2HCl==MgC12+H2O白色固體溶解

CaO+2HCl==CaC12+H2O白色固體溶解

Na0H+HCl==NaCl+H20白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuC12+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgC12+2H2O白色固體溶解

A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl==FeC13+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl==CaC12+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl[+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗CI—

的原理

Fe2O3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

A12O3+3H2so4==A12(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2s04==Na2so4+2H2O

Cu(0H)2+H2sO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

2A1(OH)3+3H2so4==A12(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2sO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4[+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗

SO42—的原理

BaCl2+H2sO4=BaSO41+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗S04

2—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4l+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢

驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

A1(OH)3+3HNO3==A1(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3Na0H+H3Po4==3H2O+Na3Po4

3NH3+H3Po4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O吸收CO、02、H2中的C02

2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O2NaOH+SO3==Na2so4+H2O處理硫酸工

廠的尾氣(S02)

FeC13+3NaOH==Fe(OH)31+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlC13+3NaOH==Al(OH)31+3NaCl有白色沉淀生成

MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl

CuC12+2NaOH==Cu(OH)21+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(0H)2+Na2cO3==CaCO3J+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室

制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3j+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO31+2K0H有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4-H20藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4+H2OCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCU+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類

似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子

BaC12+Na2SO4==BaSO41+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽

類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗硫酸根離子

CaC12+Na2cO3==CaCO31+2NaCl有白色沉淀生成

MgC12+Ba(OH)2==BaC12+Mg(OH)2(有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2T

MgCO3+2HCl==MgC12+H2O+CO2T

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3T+H20生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體

應(yīng)用于檢驗溶液中的鏤根離子

NH4C1+KOH==KC1+NH3f+H20生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體

II.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

二、溶液的酸堿度——pH

石蕊試液紅紫藍

酚猷:試液無無紅

01234567891011121314

I

L_L_L_L_L」__L_L_L_L_L_L_L_L」

<-------------------------中性----------------------------->

酸性增強堿性增強

pH試紙紅黃藍

三、常見物質(zhì)的顏色、氣味等：

紅色：紅P、Cu、Fe2O3

紅褐色：Fe（OH）3

淺綠色：Fe2+鹽的溶液

黃色：S、Fe3+鹽的溶液

綠色:Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）

紫黑色：KMnO4晶體

藍色：Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4-5H2O,Cu2+鹽的溶液

紫紅色：KMnO4溶液

黑色:C、Fe粉、CuO.MnO2、Fe3O4

白色：BaSO4、AgCLMgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KCIO3、

KCI、NaCLBaCO3、CuSO4、Na2c03等

無色氣體：空氣、02、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2

刺激性氣味氣體：SO2、HCKHN03等

無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對應(yīng)的化學(xué)式

Hg汞（水銀）（比較特殊,是液態(tài)金CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化

碳（煤氣）CH4甲烷（沼氣天然氣）CaO氧化鈣（生石灰）Ca（OH）2氫氧

化鈣（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCI氯化鈉（食

鹽）KMnO4高鎰酸鉀（灰鎰氧）C2H50H乙醇（酒精）CH3co0H乙酸（醋

酸）NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）Na2c03碳酸鈉（純堿、蘇打）NaHCO3

碳酸氫鈉