2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第3節(jié)離子鍵配位鍵與金屬鍵第1課時(shí)離子鍵分層作業(yè)魯科版選擇性必修2

分層作業(yè)12離子鍵A級(jí)必備學(xué)問基礎(chǔ)練題組1.離子鍵的形成1.工業(yè)上利用MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制備無水MgCl2。下列說法不正確的是()A.SO2為極性分子B.MgCl2中只含有離子鍵C.該反應(yīng)中有離子鍵的形成D.基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p42.關(guān)于KCl的形成過程,以下敘述錯(cuò)誤的是()A.鉀原子和氯原子通過得失電子形成離子鍵后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加B.在氯化鉀中,除Cl-和K+的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C.K+和Cl-形成的離子鍵具有方向性D.鉀與氯反應(yīng)生成氯化鉀后,體系能量降低3.下列變更中,原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,生成離子鍵的是()A.鹽酸與氫氧化鈉溶液B.氟化氫溶于水C.氯化氫與氨氣反應(yīng)D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)4.下列各組價(jià)電子排布式的元素中,簡潔形成離子鍵的是()A.3s23p5、2s22p2 B.3s1、2s22p5C.2s22p3、3s23p5 D.2s22p2、2s22p4題組2.離子鍵的特征與推斷5.下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中,正確的是()A.一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān),故離子鍵無方向性B.因?yàn)殡x子鍵無方向性,故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的C.因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl,故每個(gè)Na+四周吸引一個(gè)Cl-D.因?yàn)殡x子鍵無飽和性,故一種離子四周可以吸引隨意多個(gè)帶異性電荷的離子6.固體A的化學(xué)式為NH5,它的全部原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是()A.1molNH5中含5molN—H鍵B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C.NH5中存在NH4+與HD.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2ONH3·H2O+H2↑7.20世紀(jì)60年頭初,化學(xué)家巴特列特用PtF6(六氟化鉑)與等物質(zhì)的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體,經(jīng)試驗(yàn)確認(rèn),該化合物的化學(xué)式為O2PtF6。這是人類第一次制得O2+的鹽。巴特列特經(jīng)過類比和推理,考慮到稀有氣體Xe(氙)和O2的第一電離能幾乎相等,斷定XePtF6也應(yīng)存在。巴特列特馬上動(dòng)手試驗(yàn),結(jié)果在室溫下輕而易舉地制得了XePtFA.O2PtF6可能是離子化合物B.XePtF6可能存在離子鍵C.PtF6具有強(qiáng)氧化性D.Xe元素的化合價(jià)確定為零8.北京高校和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,試驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析不正確的是()A.K3C60中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶3B.K3C60中含有非極性鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.C60屬于有機(jī)物9.CaH2屬于離子化合物,是一種生氫劑,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,回答下列問題。(1)上述方程式中除CaH2外,屬于離子化合物的還有。

(2)CaH2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為,寫出CaH2的電子式。

(3)該反應(yīng)過程中斷開的化學(xué)鍵有。

B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練以下選擇題中,有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。10.氫化鈉(NaH)是離子化合物,其中鈉的化合價(jià)為+1。氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣,下列敘述中不正確的是()A.氫化鈉與水反應(yīng)后的溶液顯堿性B.氫化鈉中氫離子的電子層排布與氦原子相同C.氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑小D.氫化鈉中氫離子可被還原成氫氣11.LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間結(jié)構(gòu)是正四面體,中心原子的雜化方式為sp3。說明LiAlH4中存在()A.離子鍵 B.σ鍵C.π鍵 D.氫鍵12.元素a、b、c分別位于不同的短周期,a原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)少1,b是短周期元素中原子半徑最小的元素,由a、b、c三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是()A.該化合物中b的化合價(jià)為+1價(jià)B.該化合物的陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.該化合物在溶于水時(shí)只破壞離子鍵D.c與氧元素形成的化合物中可能存在共價(jià)鍵13.化合物M可用于口腔清潔,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素,X與Y同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A.M與乙醇的消毒原理相同B.簡潔離子的半徑:Y>Z>XC.元素的電負(fù)性:X>Y>WD.ZW僅含離子鍵,可與H2O發(fā)生反應(yīng)14.下列有關(guān)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)由高到低排列的是()A.LiCl、NaCl、KClB.KCl、NaCl、LiClC.MgCl2、CaCl2、BaCl2D.BaCl2、CaCl2、MgCl215.氧氰[(OCN)2]的性質(zhì)與鹵素類似,被稱為擬鹵素。氧氰[(OCN)2]中不行能存在的化學(xué)鍵類型有()A.非極性共價(jià)鍵 B.極性共價(jià)鍵C.共價(jià)三鍵 D.離子鍵16.(1)下列五種物質(zhì):①Ar;②CH4;③KI;④Na2O2;⑤NaHCO3。只含共價(jià)鍵的是(填序號(hào),下同);只含離子鍵的是;既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是;不存在化學(xué)鍵的是。

(2)在下列變更中:①KHSO4熔化②HNO3溶于水③K2S溶于水④干冰升華⑤NH4Cl受熱。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是;僅發(fā)生離子鍵破壞的是;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是;既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練17.離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)志向的綠色溶劑,是指室溫或者接近室溫時(shí)呈液態(tài),而本身由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。某離子液體[bmim]Cl可與GaCl3混合形成離子液體;[bmim]Cl也可以轉(zhuǎn)化成其他離子液體。如圖是[bmim]Cl與NH4BF4離子交換反應(yīng)合成離子液體[bmim]BF4的流程。(1)[bmim]BF4中C原子的雜化方式為,BF4-的空間結(jié)構(gòu)為(2)[bmim]+陽離子中的幾種元素電負(fù)性由大到小依次為。

(3)已知分子中的大π鍵可以用Πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表大π鍵中的電子數(shù),則[bmim]+中五元環(huán)大π鍵可以表示為(4)氟及其化合物的用途特殊廣泛。①AsF3、IF2+、OF2、BeF2中價(jià)電子對(duì)數(shù)不同于其他微粒的為②基于CaF2設(shè)計(jì)的Born-Haber循環(huán)如圖所示。由圖可知,F—F鍵的鍵能為kJ·mol-1;鈣的第一電離能為kJ·mol-1。答案：1.C解析SO2中S原子是sp2雜化,S上有一對(duì)孤電子對(duì),是角形分子,硫氧鍵的極性不能相互抵消,所以是極性分子,A項(xiàng)正確;MgCl2中只有鎂離子、氯離子形成的離子鍵,B項(xiàng)正確;在該反應(yīng)中MgCl2·6H2O變成MgCl2,離子鍵沒有被破壞,也沒有離子鍵的形成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p4,D項(xiàng)正確。2.C解析活潑金屬原子和活潑非金屬原子之間形成離子化合物,陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加,A、D正確;離子化合物中陰、陽離子之間既有引力也有斥力,B正確;K+和Cl-形成的離子鍵不具有方向性,C錯(cuò)誤。3.C解析HCl與氫氧化鈉在水溶液里以離子形式存在,氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,所以只有共價(jià)鍵生成,故A錯(cuò)誤;氟化氫溶于水只有共價(jià)鍵的斷裂,B錯(cuò)誤;氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體時(shí),破壞了氯化氫中的共價(jià)鍵,同時(shí)生成了銨根和氯離子之間的離子鍵,C正確;鐵與氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣,所以反應(yīng)過程中沒有共價(jià)鍵被破壞,D錯(cuò)誤。4.B解析3s1、2s22p5分別為Na、F的價(jià)電子排布式,Na、F之間易形成離子鍵,B符合題意。5.A解析離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用,無方向性,A正確;離子鍵雖然無方向性,但陰、陽離子的排列也是有規(guī)律的,B錯(cuò)誤;NaCl是氯化鈉的化學(xué)式,說明在氯化鈉晶體中,氯離子與鈉離子的個(gè)數(shù)比是1∶1,不代表鈉離子四周吸引的氯離子的個(gè)數(shù),C錯(cuò)誤;離子鍵無飽和性,但不是吸引隨意多個(gè)帶異性電荷的離子,D錯(cuò)誤。6.A解析NH5的全部原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則N原子四周滿足8電子結(jié)構(gòu),該物質(zhì)由NH4+和H-構(gòu)成,只有NH4+中含N—H鍵,1molNH5中含4molN—H鍵,A錯(cuò)誤,C正確;NH5由NH4+和H-構(gòu)成,既有共價(jià)鍵又有離子鍵,B正確;NH5與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2ONH3·H7.D解析由“這是人類第一次制得O2+的鹽”可知O2PtF6可能是離子化合物,A正確;XePtF6是巴特列特類推后制得的,可以推斷它的結(jié)構(gòu)類似于O2PtF6,也應(yīng)是一種離子化合物,離子化合物中存在離子鍵,B正確;得電子的是PtF6,說明PtF6具有強(qiáng)氧化性,C正確;稀有氣體原子的最外層有2個(gè)或8個(gè)電子,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但稀有氣體也可以參與反應(yīng),形成具有共價(jià)鍵或離子鍵的化合物,單質(zhì)中Xe的化合價(jià)為零,在其形成的化合物XePtF8.D解析球碳鹽K3C60中有離子鍵,存在于K+與C603-之間,C603-與K+個(gè)數(shù)比為1∶3,A正確;C609.答案(1)Ca(OH)2(2)2∶1[H··]-Ca2+[(3)離子鍵、共價(jià)鍵解析(2)CaH2中陰離子是H-,陽離子是Ca2+,故陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2∶1,其電子式為[H··]-Ca2+[·(3)該反應(yīng)中斷開了CaH2中的離子鍵、H2O分子中的共價(jià)鍵。10.CD解析NaH+H2ONaOH+H2↑,故其水溶液顯堿性,A正確;H-與He原子核外電子層排布都為1s2,B正確;H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同,但H-的核電荷數(shù)為1,對(duì)核外電子吸引力小于Li+,故H-的半徑大于Li+,C錯(cuò)誤;NaH中H-可被氧化成氫氣,D錯(cuò)誤。11.AB解析LiAlH4中的陰離子為AlH4-,其空間結(jié)構(gòu)是正四面體,中心原子的雜化形式為sp3,則Al的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,無孤電子對(duì),Al與H原子之間存在σ鍵,AlH4-與Li+之間存在離子鍵,故LiAlH12.BD解析元素a、b、c分別位于不同的短周期,b是短周期元素中原子半徑最小的元素,則b為H元素;由化合物的結(jié)構(gòu)可知,陽離子為帶1個(gè)單位正電荷的陽離子,a與b形成4個(gè)共價(jià)鍵,a原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)少1,則a為B元素、c為Na元素。B元素電負(fù)性小于H,則B—H共用電子對(duì)偏向H,H顯-1價(jià),A錯(cuò)誤;BH4-中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,且無孤電子對(duì),由價(jià)電子對(duì)互斥理論可知,BH4-呈正四面體形,故B正確;NaBH13.A解析W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素,X與Y同主族,X形成2個(gè)共價(jià)鍵,Y形成6個(gè)共價(jià)鍵,則X為O,Y為S;W形成1個(gè)共價(jià)鍵,原子序數(shù)小于O原子,則W為H;Z形成+1價(jià)陽離子且原子序數(shù)大于S原子,則Z為K?；衔颩中含有過氧鍵,具有氧化性,消毒原理為氧化殺菌消毒,與乙醇的消毒原理不同,A錯(cuò)誤;電子層越多離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡潔離子的半徑:Y>Z>X,B正確;同主族元素從上到下電負(fù)性減小,同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大,則H、O、S三種元素電負(fù)性由大到小的依次為O>S>H,C正確;KH為離子化合物,僅含離子鍵,KH與H2O反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鉀,D正確。14.AC解析影響LiCl、NaCl、KCl熔、沸點(diǎn)的作用力為離子鍵,Li、Na、K的原子半徑慢慢增大,離子鍵慢慢減弱,物質(zhì)熔、沸點(diǎn)慢慢降低,A符合題意,B不符合題意;影響MgCl2、CaCl2、BaCl2熔、沸點(diǎn)的作用力為離子鍵,Mg、Ca、Ba的原子半徑慢慢增大,離子鍵慢慢減弱,物質(zhì)熔、沸點(diǎn)慢慢降低,C符合題意,D不符合題意。15.D解析依據(jù)信息氧氰的性質(zhì)與鹵素相像,結(jié)構(gòu)上有相像之處,則依據(jù)化合價(jià)和成鍵原則可知,氧氰的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為N≡C—O—O—C≡N,故不行能存在離子鍵。16.答案(1)②③④、⑤①(2)④①、③②⑤解析(1)Ar中無化學(xué)鍵,CH4中只有共價(jià)鍵,KI中只有離子鍵,Na2O2、NaHCO3中既有共價(jià)鍵又有離子鍵。(2)①KHSO4熔化、③K2S溶于水只破壞離子鍵,②HNO3溶于水只破壞共價(jià)鍵,④干冰升華時(shí)化學(xué)鍵未發(fā)生變更,⑤NH4Cl受熱分解,離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞。17.答案(1)sp2和sp3正四面體形(2)N>C>H(3)Π(4)①BeF2②158590解析(1)[bmim]+中環(huán)上圓圈表示大π鍵,環(huán)上的N、C原子都是sp2雜化,支鏈上飽和碳原子為sp3雜化;BF4-中B原子與4個(gè)F原子形成4個(gè)σ鍵,所以B原子是sp3雜化,故B(2)同周期從左到右,金屬性減弱,非金屬性變強(qiáng),元素的電負(fù)性變強(qiáng);同主族由上而下,金屬性增加,非金屬性慢慢減弱,元素電負(fù)性減弱;[bmim]+陽離子中的幾種元素為碳、氮、氫,電負(fù)性由大到小