高考化學(xué)高分培養(yǎng)計(jì)劃一輪全國(guó)創(chuàng)新版高分講義第4講物質(zhì)的組成性質(zhì)及分類

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化考綱解讀1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。5．了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。6．了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。7．理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。8．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。9．掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。10．了解離子反應(yīng)的發(fā)生條件，正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。11．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。12．了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。13．掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。第4講物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類1．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系元素eq\o(→,\s\up17(組成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。,化合物：由多種元素組成的純凈物。))(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。2．同素異形體3．簡(jiǎn)單分類法——樹(shù)狀分類法和交叉分類法4．物質(zhì)的性質(zhì)與變化根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點(diǎn)內(nèi)容如下圖所示。5.分散系(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類：按照分散質(zhì)粒子直徑的大小(3)三種分散系比較(4)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用①丁達(dá)爾效應(yīng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到光亮的通路，這是膠體粒子對(duì)光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來(lái)鑒別溶液和膠體。②聚沉a．概念：使膠體粒子聚集形成沉淀析出的現(xiàn)象。b．方法：加入電解質(zhì)溶液、加熱、攪拌或加入帶相反電荷的膠體粒子。c．應(yīng)用：如制作豆腐，明礬凈水。③電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。④滲析膠體粒子不能透過(guò)半透膜，溶液中的粒子可以透過(guò)半透膜。應(yīng)用：提純膠體；血液透析。1．正誤判斷，正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)含水的物質(zhì)不一定是混合物。()(2)同位素單質(zhì)混合在一起一般是純凈物。()(3)非金屬氧化物一定是酸性氧化物。()(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。()(5)金屬氧化物一定是堿性氧化物。()(6)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是()A．混合物：空氣、碘酒、水玻璃、熟石灰B．化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽礬C．電解質(zhì)：干冰、膽礬、鐵、生石灰、鹽酸D．單質(zhì)：液態(tài)氧、白磷、氮?dú)狻⒌饩拼鸢窧考點(diǎn)1物質(zhì)的組成和分類典例1(2017·四川綿陽(yáng)月考)按要求回答問(wèn)題：①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦TNT⑧H2SO4⑨花生油eq\o(○,\s\up1(10))福爾馬林?CuSO4·5H2O?液氯以上物質(zhì)中一定為純凈物的是____________，一定為混合物的是____________。解析辨別純凈物還是混合物要從微觀分子的角度出發(fā)，只要確定分子式和分子結(jié)構(gòu)相同即為純凈物，否則為混合物。答案①⑦⑧??②③④⑤⑥⑨⑩名師精講1．純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見(jiàn)混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子化合物(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見(jiàn)特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等；④合金。注意由同位素組成的單質(zhì)或化合物為純凈物。如H2、D2、T2；H2O、D2O。2．把握物質(zhì)分類的四個(gè)“標(biāo)準(zhǔn)”(1)混合物與純凈物——是否由同種物質(zhì)(或分子)組成。(2)酸性氧化物、堿性氧化物與兩性氧化物——是否與堿、酸反應(yīng)只生成鹽和水。(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)——水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。(4)溶液、濁液與膠體——分散質(zhì)粒子直徑的大小。3．正確理解“一定”“不一定”，規(guī)避概念失分點(diǎn)(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。(5)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)的溶液。(6)一個(gè)一元強(qiáng)酸分子在水溶液中一定能電離出一個(gè)H＋，在水溶液中電離出一個(gè)H＋的不一定是一元強(qiáng)酸(如NaHSO4)。1．德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是()A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B．石墨和C60互稱為同位素C．磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化答案D解析水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混合物，A錯(cuò)誤；石墨和C60互稱為同素異形體，B錯(cuò)誤；磷酸鈣是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，D正確。2．下列說(shuō)法正確的是()A．純凈物只由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成B．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素D．只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物答案C考點(diǎn)2物質(zhì)的性質(zhì)和變化典例2(2017·宿州模擬)下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()A．碘的升華、石油的分餾B．NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C．蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫解析碘的升華、石油的分餾均屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；NH4Cl溶液除鐵銹是利用NHeq\o\al(＋,4)的水解使溶液顯酸性，屬于化學(xué)變化，食鹽水導(dǎo)電過(guò)程即電解NaCl溶液屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液是蛋白質(zhì)的鹽析，只是降低了蛋白質(zhì)的溶解度，屬于物理變化，膽礬常溫下變白是因?yàn)槭ソY(jié)晶水CuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O屬于化學(xué)變化，故C正確；D項(xiàng)中兩種情況均是利用了溶解度的性質(zhì)，都屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。答案C名師精講1．物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度、揮發(fā)性等。(2)化學(xué)性質(zhì)：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性、金屬性、非金屬性等。2．物理變化和化學(xué)變化的判斷(1)判斷依據(jù)：根據(jù)是否有新物質(zhì)生成來(lái)辨析物理變化和化學(xué)變化。(2)常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)變化①物理變化：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、滲析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等。②化學(xué)變化：脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、干餾、裂化、裂解、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等。(3)物質(zhì)變化中的“三餾”“四色”“五解”和“十四化”歸類易錯(cuò)警示(1)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但只存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等均屬于物理變化。焰色反應(yīng)是唯一稱“反應(yīng)”的物理現(xiàn)象。(2)電解質(zhì)的電離是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。(3)金屬與酸反應(yīng)不一定生成氫氣，如鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。(4)金屬與鹽溶液反應(yīng)不一定生成另一種金屬和另一種鹽，如：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。3．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案A解析活性炭吸附冰箱中的異味，屬于物理變化，A符合題意；熱堿水能加快油污中油脂的水解，使油污變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì)，達(dá)到除去炊具上油污的目的，屬于化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；KMnO4溶液能將水果釋放出的催熟劑乙烯氧化，有利于水果的保鮮，屬于化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；硅膠具有吸水性，可防止食品受潮屬于物理變化，鐵粉與食品包裝袋中的氧氣反應(yīng)，起還原劑作用，避免O2氧化食品，導(dǎo)致食品變質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D不符合題意。4．下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉答案C解析A項(xiàng)，火藥爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑；B項(xiàng)，糧食釀酒的過(guò)程是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精，涉及的化學(xué)反應(yīng)有(C6H10O5)n＋nH2Oeq\o(→,\s\up17(酶))nC6H12O6，C6H12O6eq\o(→,\s\up17(酒化酶))2C2H5OH＋2CO2↑；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，高爐煉鐵過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)為Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2?？键c(diǎn)3分散系膠體典例3下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中，正確的是()①蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體②溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無(wú)此現(xiàn)象③制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色④利用過(guò)濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái)⑤由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”進(jìn)行治療⑥水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染，利用了膠體的電泳現(xiàn)象⑦葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體⑧清晨，在茂密的樹(shù)林中，常常可以看到從樹(shù)葉間透過(guò)的一道道光柱，與膠體的性質(zhì)有關(guān)A．①②⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．③⑤⑦⑧D．②③⑥⑧解析①淀粉溶液屬于膠體，錯(cuò)誤；②溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，錯(cuò)誤；④膠體與溶液都能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離兩者，錯(cuò)誤；⑤“血液透析”的原理是滲析，正確；⑦葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，錯(cuò)誤。綜上所述，B正確。答案B名師精講1．膠體(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小(1～100nm)。(2)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電離子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。(3)膠體中的分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，因此可用過(guò)濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方法分離膠體和溶液中的分散質(zhì)。(4)鑒別膠體和溶液的最簡(jiǎn)單方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。2．Fe(OH)3膠體制備(1)制備Fe(OH)3膠體時(shí)，不能用Fe3＋與堿反應(yīng)制得；利用飽和FeCl3溶液制備時(shí)，不能長(zhǎng)時(shí)間加熱。(2)書(shū)寫(xiě)Fe(OH)3膠體制備化學(xué)方程式的四個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：①用“=”而不用“”；②Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“↓”；③反應(yīng)條件是“△”；④HCl后不能標(biāo)“↑”。5．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)一條光亮的“通路”，前者則沒(méi)有答案D解析A項(xiàng)，膠體粒子帶電荷，而膠體是電中性的；B項(xiàng)，通電時(shí)，溶液中的陰、陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，而不是溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)；C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)律的。6．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是()①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)學(xué)上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵轆．只有①②③ B．只有①②④C．只有②③ D．全部答案D解析①用鹽鹵點(diǎn)豆腐是利用電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉；②明礬的水溶液中含Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠粒吸附作用很強(qiáng)，能吸附水中的雜質(zhì)和其他膠粒，凝聚成較大的微粒而沉淀，使水得到凈化；③血漿是一種液溶膠，三氯化鐵是電解質(zhì)，用三氯化鐵止血就是利用電解質(zhì)促使血液聚沉；④江河中含有大量泥沙，也含有大量土壤膠體，海洋中含有NaCl等電解質(zhì)，電解質(zhì)促使膠體聚沉，與泥沙一起形成三角洲。微專題氫氧化鐵膠體的制備與鑒別[教材實(shí)驗(yàn)原型]Fe(OH)3膠體的制備：取3個(gè)小燒杯，分別加入25mL蒸餾水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。[實(shí)驗(yàn)原理]1．Fe(OH)3膠體的制備原理飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱。FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液逐漸變成紅褐色液體用一束光照射，F(xiàn)e(OH)3膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，而CuSO4溶液、泥水中無(wú)此現(xiàn)象。3．制備Fe(OH)3膠體時(shí)須注意(1)實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用FeCl3飽和溶液而不能用FeCl3稀溶液。原因是若FeCl3溶液濃度過(guò)低，不利于Fe(OH)3膠體的形成。(2)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會(huì)因溶液濃度過(guò)大直接生成Fe(OH)3沉淀而無(wú)法得到Fe(OH)3膠體。(3)實(shí)驗(yàn)中必須用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。原因是自來(lái)水中含有的雜質(zhì)較多，易使制備的膠體發(fā)生聚沉。(4)往沸水中滴加FeCl3飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。原因是長(zhǎng)時(shí)間加熱將導(dǎo)致Fe(OH)3膠體聚沉。[命題角度探究]該部分內(nèi)容高考中也可以從以下角度進(jìn)行考查：1．若將該實(shí)驗(yàn)中的沸水改為氨水或NaOH溶液，還能制得Fe(OH)3膠體嗎？提示不能，得到的是Fe(OH)3沉淀。2．Fe(OH)3膠體形成后繼續(xù)加熱，可能有什么現(xiàn)象？提示有紅褐色沉淀形成。3．Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4，有什么現(xiàn)象？提示先生成沉淀，后又逐漸溶解。4．要鑒別膠體和溶液，除觀察外，最簡(jiǎn)單方法是什么？如何操作？提示丁達(dá)爾效應(yīng)。用一束光照射兩液體，能形成一條光亮“通路”的液體為膠體。典例(高考組合題)下列說(shuō)法不正確的是()A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體D．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑解析濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共54分)1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是()①化合物②能與硝酸反應(yīng)③鈉鹽④電解質(zhì)⑤離子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤答案D解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物，屬于化合物，①正確。②NaCl、Na2SO4與硝酸不反應(yīng)，②錯(cuò)誤。Na2O屬于鈉的氧化物，NaOH屬于堿，故③⑥錯(cuò)誤。④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，④正確。⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都屬于離子化合物，⑤正確。即分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是①④⑤，故本題選D。2．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中正確的是()①粗鹽和酸雨都是混合物②沼氣和水煤氣都是可再生能源③冰和干冰既是純凈物又是化合物④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤純堿和熟石灰都是堿⑥豆?jié){和霧都是膠體A．①②③④ B．①②⑤⑥C．③⑤⑥ D．①③④⑥答案D解析水煤氣不是可再生能源，純堿為Na2CO3是一種鹽而不是堿，因此②⑤錯(cuò)誤。3．如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B．苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一答案C解析NO、NO2都不屬于酸性氧化物。4．(2017·北京海淀區(qū)下學(xué)期期中)拉煙飛行原理是用氮?dú)鈱⒗瓱焺腼w機(jī)燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與汽化后的彩色拉煙劑遇冷凝結(jié)形成“彩霧”。下列說(shuō)法不正確的是()A．“彩霧”是一種混合物B．上述過(guò)程中有物理變化C．燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑汽化D．“彩霧”的形成與焰色反應(yīng)的原理相同答案D5．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()A．打開(kāi)盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液答案C解析打開(kāi)盛裝NO的集氣瓶和冷卻NO2氣體都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；用冰水混合物冷卻SO3氣體、加熱氯化銨晶體，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，但均無(wú)顏色變化，B不符合題意；木炭吸附NO2氣體是物理變化，將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且均有顏色變化，C符合題意；向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)變化，D不符合題意。6．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金答案A解析青蒿素的提取屬于物理變化。7．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)具有的性質(zhì)有()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥答案C解析納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成的分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)，能透過(guò)濾紙、靜置不會(huì)析出黑色沉淀，故①⑤⑥錯(cuò)誤。8．下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖所示關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物DH2SO4含氧酸強(qiáng)酸答案C解析A項(xiàng)，光導(dǎo)纖維屬于酸性氧化物，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料；B項(xiàng)，純堿不是堿而是鹽；C項(xiàng)，電解質(zhì)是化合物，化合物都是純凈物；D項(xiàng)，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是強(qiáng)酸。9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是()答案C解析直徑大于1nm而小于100nm的膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，溶液中的粒子直徑小于1nm，可透過(guò)半透膜和濾紙，而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，不能透過(guò)濾紙和半透膜；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子對(duì)光線的散射作用非常微弱，故無(wú)此現(xiàn)象；萃取是利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，與分散質(zhì)粒子大小無(wú)關(guān)。二、非選擇題(共46分)10．(2017·江西師大附中月考)(12分)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無(wú)機(jī)化合物進(jìn)行了分類。(1)請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、eq\o(○,\s\up1(10))后面的橫線上。(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(3)將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。(4)⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水也能電離出氯離子。檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是_________________________________________________________。答案(1)HNO3KOHK2CO3NH3(或其他合理答案)(2)SO2＋Na2O=Na2SO3(3)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(或SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3))(4)取少量被檢驗(yàn)的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生解析(1)K、H、O、C、N五種元素中的兩種或三種元素組成的物質(zhì)中屬于酸的有HNO3、H2CO3等，屬于堿的有KOH，屬于鹽的有KNO3、K2CO3以及銨鹽，屬于氧化物的有氮的氧化物、碳的氧化物、K2O、H2O等，屬于氫化物的有NH3、H2O、烴等。(2)SO2與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Na2O=Na2SO3。(3)SO2通入NaOH的水溶液中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O或SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)。(4)檢驗(yàn)氯離子時(shí)可以取少量被檢驗(yàn)的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。11．(11分)銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅eq\o(→,\s\up17(①))銅綠eq\o(→,\s\up17(②))Aeq\o(→,\s\up17(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up17(④))Beq\o(→,\s\up17(⑤),\s\do15(H2))Cu(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：________________________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________(3)寫(xiě)出④、⑤的化學(xué)方程式：④______________________________________________；⑤______________________________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__________，屬于分解反應(yīng)的是__________。答案(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(3)Cu(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CuO＋H2OCuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2O(4)①②③④12．(12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的________。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到________________，其原因是______________________________________________________。②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)____________，原因是_______________________________________。③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)______________，原因是______________________________。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加