2022屆廣東省珠海市三校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

珠海實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年度第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一級(jí)化學(xué)科試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本試卷主要命題范圍：人教版必修第二冊(cè)第五章~第七章第一節(jié)。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.下列說法正確的是A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是二氧化硅B.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D.“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A．制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是晶體硅，A錯(cuò)誤；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型陶瓷，其主要成分不是傳統(tǒng)陶瓷的硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C．光纜的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)，是新型無機(jī)非金屬材料，D正確；故選D。2.下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中能反映其真實(shí)存在狀況的是A.結(jié)構(gòu)示意圖 B.電子式C.球棍模型 D.空間充填模型【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．表示甲烷分子的結(jié)構(gòu)示意圖，能夠體現(xiàn)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，但不能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小，不能反映其真實(shí)存在狀況，故A不選；B．甲烷的電子式，表現(xiàn)原子的成鍵情況，不能體現(xiàn)甲烷的真實(shí)存在狀況，故B不選；C．甲烷的球棍模型，能夠體現(xiàn)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，能夠體現(xiàn)原子的相對(duì)大小，但不能體現(xiàn)分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)，故C不選；D．甲烷的比例模型，體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及連接形式，體現(xiàn)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，更接近分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)，故D可選；故選D。3.如圖是硫元素在自然界中循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是A.硫在自然界只有游離態(tài)B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C.硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價(jià)態(tài)D.硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．S元素在自然界中既有S單質(zhì)，也有H2S、、有機(jī)硫，故硫元素在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)，A錯(cuò)誤；B．燃煤中含有硫元素，煤燃燒時(shí)其中的S變?yōu)镾O2，可與加入的生石灰中CaO、O2反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4，可減少大氣中S的含量，達(dá)到脫硫的目的，B正確；C．S原子最外層有6個(gè)電子，原子半徑比較大，因而S的氧化性比較弱，在和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，通常將變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)，C正確；D．硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是二元弱酸，具有酸的通性，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4.下列四種溶液中，一定存在SO42－的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，無白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】【詳解】A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32-、CO32-或Ag+的影響，可能生成AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-等離子的影響，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在，故C正確；

D．先加入硝酸不能排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子而生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。

故選C。【點(diǎn)睛】本題考查SO42－的檢驗(yàn)，注意排除其它離子的干擾，易錯(cuò)點(diǎn)有（1）只加可溶性鋇鹽，不酸化；(2)誤將Ag+等判斷成SO42－；（3）誤將SO32-判斷成SO42－。5.酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會(huì)造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列說法正確的是A.酸雨不會(huì)對(duì)動(dòng)植物產(chǎn)生任何影響B(tài).使用新型能源不會(huì)對(duì)酸雨的防治產(chǎn)生效果C.酸雨指的是pH小于7的雨水D.NO2和SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨會(huì)造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕、污染水源，危害人體健康，使農(nóng)作物和植物的生長遭到破壞，故A錯(cuò)誤；B．使用新型能源，可以減少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B錯(cuò)誤；C．pH小于5.6的雨水為酸雨，故C錯(cuò)誤；D．人類超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選D。6.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的少量水C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收多余的氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．濃氨水遇堿石灰放出氨氣，實(shí)驗(yàn)室可以用裝置甲制備氨氣，故選A；B．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥氨氣，故不選B；C．體系密閉，若用裝置丙收集氨氣，空氣無法排除，故不選C；D．氨氣極易溶于水，漏斗口浸沒在水中，若用裝置丁吸收多余的氨氣，引起倒吸，故不選D；選A。7.下列說法中錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)C.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程有化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學(xué)反應(yīng)過程中必然伴隨發(fā)生能量變化，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少及物質(zhì)存在狀態(tài)有關(guān)，反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量就越多，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)過程中有能量變化，但能量變化過程不一定都伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如物質(zhì)狀態(tài)變化時(shí)有能量變化，但由于沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是物理變化，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，故化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8.化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)B.化學(xué)工業(yè)都必須使用催化劑C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D.茶葉使用真空包裝，能顯著延長茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間【答案】D【解析】【詳解】A．降溫只能減緩反應(yīng)速率，不能使肉類永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．并不是所用的化工生產(chǎn)都需要催化劑，如氯堿工業(yè)，B錯(cuò)誤；C．夏天溫度高，面粉發(fā)酵速率快，冬天溫度低，面粉發(fā)酵速率慢，C錯(cuò)誤；D．茶葉使用真空包裝，能隔絕氧氣，顯著延長茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間，D正確；答案選D。9.下列說法正確的是A.圖1所示裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖2所示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.蓄電池充電時(shí)也發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.鋅錳干電池中，鋅筒作正極【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖1可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池反應(yīng)，即不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．由圖2可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．蓄電池充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．鋅錳干電池中，Zn比Mn活潑，鋅筒作負(fù)極，故D錯(cuò)誤；答案為C。10.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.CaCO3CaO+CO2↑ B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CH4+2O2CO2+2H2O D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．CaCO3高溫下生成CaO和CO2，屬于分解反應(yīng)，A不符合題意；B．Zn與硫酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，B不符合題意；C．CH4與O2反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，C不符合題意；D．CH3CH3與Cl2反應(yīng)生成CH3CH2Cl，可看成是CH3CH3中1個(gè)H原子被Cl原子取代，屬于取代反應(yīng)，D符合題意；故答案選D。二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共計(jì)24分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)11.下列說法正確的是A.C5H12表示的一定是純凈物B.分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱同系物C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體D.烷烴分子中碳原子與其他原子的結(jié)合方式均是非極性共價(jià)鍵【答案】C【解析】【詳解】A．C5H12可以表示正戊烷，也可以表示異戊烷，還可以表示新戊烷，C5H12表示的不一定是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱同系物，故B錯(cuò)誤；C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，故C正確；D．烷烴分子中碳原子與碳原子的結(jié)合方式是非極性共價(jià)鍵，碳原子與氫原子的結(jié)合方式是極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。12.某同學(xué)設(shè)想用下表所給裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．盛有水的燒杯中水量減少可以證明濃硫酸具有吸水性，故A項(xiàng)不符合題意；B．濾紙片脫水炭化可以證明濃硫酸具有脫水性，故B項(xiàng)不符合題意；C．右側(cè)儀器中的水面右高左低，說明稀釋濃硫酸時(shí)放出大量的熱，使錐形瓶中壓強(qiáng)增大，故C項(xiàng)不符合題意；D．與濃常溫下不反應(yīng)，不能體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D項(xiàng)符合題意。答案選D。13.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，關(guān)于如圖所示三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是A加熱時(shí)，①中上部匯集了固體B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C.加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)的漂白性D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，故A正確；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A。14.習(xí)主席在2020年新年賀詞中強(qiáng)調(diào)“5G商用加速推出，凝結(jié)著新時(shí)代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國風(fēng)采、中國力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過量H2在1100～1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。已知：SiHCl3遇水H2O強(qiáng)烈水解，在空氣中易自燃。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.裝置B中的試劑是濃硫酸B.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置C中分液漏斗的旋塞C.裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D.裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應(yīng)溫度下，普通玻璃管會(huì)軟化【答案】B【解析】【詳解】A．SiHCl3遇水H2O強(qiáng)烈水解，所以H2應(yīng)干燥，故裝置B中的試劑是濃硫酸，A正確；B．SiHCl3在空氣中易自燃，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)先通H2，后打開裝置C中分液漏斗的旋塞，B錯(cuò)誤；C．SiHCl3呈液態(tài)，需轉(zhuǎn)化為蒸氣進(jìn)入石英管中與H2反應(yīng)，所以裝置C中的燒瓶需要加熱，C正確；D．制高純硅時(shí)，溫度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正確；故選B。15.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．圖甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有控制變量，沒有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和對(duì)反應(yīng)速率的影響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定和對(duì)分解的催化效果，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，要測(cè)定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間，故C正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確。故答案選B。16.氫能的低成本、低溫、高速率制取一直是亟待解決的關(guān)鍵難題。實(shí)驗(yàn)計(jì)算機(jī)模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)(CO+H2O=CO2+H2)過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是A.水煤氣變換產(chǎn)氫反應(yīng)吸熱反應(yīng)B.過程I和過程II均為放熱過程C.過程I發(fā)生了極性鍵的斷裂D.過程II只生成了具有極性鍵的CO2和H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．圖像分析可知水煤氣的變換產(chǎn)氫反應(yīng)最后生成產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)的焓變小于0，故是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．過程I和過程II都是物質(zhì)能量增加的過程，均為吸熱過程，B錯(cuò)誤；C．由圖知，過程I為分子被吸附在催化劑表面、還有水分子被破壞、則極性鍵斷裂，C正確；D．過程II并沒有生成二氧化碳和水、過程Ⅲ生成了具有極性鍵的CO2和H2O、還生成了具有非極性鍵的氫氣，D錯(cuò)誤；答案選C。三、非選擇題(本題共4小題，共56分)17.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：I.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為____；B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口____(填“a”或“b”)。（2）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是___。（3）將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，反應(yīng)的化學(xué)方程式____。Ⅱ.某小組用如圖所示裝置(夾持裝置省略)制備SO2，并探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（4）儀器a的名稱是____，裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）多孔球泡的作用有____、____?！敬鸢浮浚?）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.a（2）極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)（3）8NH3+6NO27N2+12H2O（4）①.圓底燒瓶②.Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（5）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率②.防倒吸【解析】【分析】Ⅰ中亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，反應(yīng)放出二氧化硫氣體，裝置Ⅱ中二氧化硫和氯化鐵發(fā)生反應(yīng)，裝置Ⅲ中用氫氧化鈉吸收二氧化硫，防止污染，據(jù)此解答?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣的密度比空氣小，B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，氨氣的進(jìn)氣口為a；【小問2詳解】若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水，且溶于水后與水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)；【小問3詳解】在一定條件下二氧化氮能氧化氨氣生成氮?dú)夂退?，打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O；【小問4詳解】根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷名稱是圓底燒瓶，裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；【小問5詳解】裝置Ⅱ中用多孔球泡，可以增大二氧化硫與氯化鐵溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，同時(shí)還能防倒吸。18.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義。I.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大____。（2）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率____(設(shè)溶液體積不變)。（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水B.Na2CO3溶液C.NaCl溶液D.CuSO4溶液E.NaNO3溶液可行的是____(填編號(hào))。Ⅱ.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表(所取溶液體積均為2mL)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1I250.10.1II250.20.1III500.20.1（4）①上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是____。(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同)②為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)____和____。【答案】（1）2～3（2）0.1mol·L-1·min-1（3）AC（4）①.Ⅲ②.I③.Ⅱ【解析】【小問1詳解】0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min，各時(shí)間段的氣體體積分別為：50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，相同通條件下，反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多，因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min；【小問2詳解】2～3min生成氫氣的體積是112mL，物質(zhì)的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，根據(jù)方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，v（HCl）==0.1mol/（L·min）；【小問3詳解】改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法有：改變?nèi)芤旱臐舛取⒏淖內(nèi)芤旱臏囟?、改變固體的表面積等。則A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故A正確B．加Na2CO3溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，氫氣的量減小，故B錯(cuò)誤；C．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故C正確；D．加CuSO4溶液，鋅置換出銅，能形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；E．加NaNO3溶液，酸性溶液中硝酸根和鋅反應(yīng)不能生成氫氣，故E錯(cuò)誤；故選AC；【小問4詳解】①由表中數(shù)據(jù)可知，Ⅲ中溫度最高、濃度最大，則上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是Ⅲ，故答案為：Ⅲ；②為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇I和Ⅱ，溫度相同，只有濃度不同，故答案為：I；Ⅱ。19.回答下列問題：（1）鍵能是表征化學(xué)鍵強(qiáng)度的物理量，可以用鍵斷裂時(shí)所需能量的大小來衡量。從斷鍵和成鍵的角度分析反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的變化，化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵H—HO=OH—O鍵能(kJ·mol-1)436496463則生成1molH2O(g)可以放出____kJ熱量。（2）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是____(填字母，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是____。a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)b.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑c(diǎn).氫氣在氧氣中燃燒生成水d.高溫煅燒石灰石使其分解e.鋁和鹽酸反應(yīng)f.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解（3）A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置

現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：①裝置甲溶液中的陰離子移向____(填“A”或“B”)極。②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為____。③四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____?！敬鸢浮浚?）242（2）①.acef②.bd（3）①.A②.Cu2++2e-=Cu③.D>A>B>C【解析】【小問1詳解】斷裂1molH—H鍵需要吸熱436kJ，斷裂0.5molO＝O鍵需要吸熱＝248kJ，形成2molH—O鍵需要放熱463kJ×2＝926kJ，則生成1mol可以放出(926-436-248)kJ＝242kJ熱量；小問2詳解】因常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等，所以放熱反應(yīng)有:acef，故答案為:acef；常見的吸熱反應(yīng)為:大多數(shù)的分解反應(yīng)，氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等，所以吸熱反應(yīng)有:bd，故答案為:bd；【小問3詳解】①裝置甲中金屬A不斷溶解，說明A電極失電子被氧化，為原電池負(fù)極，B電極是正極，則溶液中的陰離子移向負(fù)極，即A極；②裝置乙中C的質(zhì)量增加，說明C電極是正極，正極的電極反應(yīng)式為；③裝置甲中A為負(fù)極，說明活動(dòng)性：A>B；裝置乙中C為正極，說明活動(dòng)性：B>C；裝置丙中，A上有氣體產(chǎn)生，說明A電極為正極，活動(dòng)性：D>A；綜上所述，四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C。20.某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（2）若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率____(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率____。（