2021-2022學(xué)年上海東新中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年上海東新中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列10種物質(zhì)：①苯甲酸②苯酚③乙酸④乙酸乙酯⑤）一羥基乙

酸⑥甲醛⑦漠水⑧NaOH溶液⑨鈉⑩FeCb溶液。前五種物質(zhì)

中的一種能與后五種物質(zhì)反應(yīng)，后五種物質(zhì)中的一種能與前五種物質(zhì)反應(yīng)，這兩種

物質(zhì)是

A.③⑧B.②⑧C.②⑦

D.⑤⑨

參考答案：

B

2.SO2是大氣中常見(jiàn)的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則SO2屬于（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)B.弱電解質(zhì)

C.非電解質(zhì)D.不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

參考答案：

C

略

3.下列敘述正確的是

A.物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化

C.化學(xué)反應(yīng)中放出的能量一定等于吸收的熱量

D.化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱

參考答案:

B

4.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是

A.淀粉和纖維素B.苯甲醇與鄰甲苯酚C.甲酸乙酯與乙酸甲酯D.乙醇與乙醛

參考答案：

BC

5.有五種元素X、Y、Z、Q、T?X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子

且無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2：Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌

道；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充

滿。下列敘述不正確的是（）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ?是極性鍵構(gòu)成的直線形分子

參考答案：

C

有五種元素X、Y、Z、Q、T、X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且

無(wú)空軌跡，核外電子排布為Is22s22P63s23P、故X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為

3d64s2,則Y為Fe；Z原子的L電子層的p亞層上有一個(gè)空軌道，核外電子排布為

Is22s22P一則Z為C元素；Q原子的L電子層的p亞層上有一對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布

為Is22s22P3故Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，核外電子排布為

Is22s22P63s23P,,則T為P元素；A.Fe元素和0元素可形成化合物FezCh，故A正確；

B.S的非金屬性比P強(qiáng)，則H2s04的酸性比H3P強(qiáng)，故B正確；C.X和Q結(jié)合生成

的化合物為二氧化硫、三氧化硫，均為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.CO?中碳氧原子間為

極性鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，故D正確，故選C。

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6.某溶液中含有SO??-、SiO3\Br\C03\Nai向該溶液中通入過(guò)量的CI2,下列

判斷正確的是。

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na*②有膠狀物質(zhì)生

成③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤

D.②④⑤

參考答案：

A

7.下列說(shuō)法正確的是()

A.某有機(jī)物燃燒只生成C02和H2。，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成

為CnH2n

B.一種煌在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)濃H2so4,減少的體積就是生成的水蒸氣的

體積

C.某氣態(tài)煌CxHy與足量02恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>

10()℃),則y=4；若體積減少，則y>4；否則yV4

D.相同質(zhì)量的燒，完全燃燒，消耗02越多，煌中含H%越高

參考答案：

D

略

8.關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含

分子數(shù)相等④所含碳原子個(gè)數(shù)相等。其中正確的是

A、①②③④B、②③④C、③④D、③

參考答案：

C

略

9.下列有關(guān)敘述正確的是

A.堿性鋅錦電池中，MnOz是催化劑

B.銅鋅原電池工作時(shí).Zn被氧化為Zn2+

C.放電時(shí).鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

D.氫氧燃料電他中。通人氫氣的一極為正極

參考答案：

B

A.堿性鋅鐳電池中，Mn5是正極，錯(cuò)誤；B,銅鋅原電池工作時(shí).Zn單質(zhì)失去電子，被氧

化為ZM+,作負(fù)極，正確；C.放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸由于不斷被消耗，所以濃度不斷

減小，錯(cuò)誤；D.氫氧燃料電他中。通人氫氣的一極為負(fù)極，錯(cuò)誤；選B。

10.當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入瓶氣，平衡一定不移動(dòng)的是

()

A.N2(g)+3IL(g)?2NH：1(g)B.2HI(g)?H2(g)+L(g)

C.PC15(g)?PC13(g)+CL(g)D.2S02(g)+02(g)?2S03(g)

參考答案：

B

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.

專題：化學(xué)平衡專題.

分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中通入氨氣，容器的體積可能為定值、

可能增大，平衡一定不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化.

解答：解：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中通入氮?dú)?，容器的體積可能為定

值、可能增大，平衡一定不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，選項(xiàng)ACD中各反

應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，B選項(xiàng)中反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)

其化學(xué)平衡不影響，為易錯(cuò)點(diǎn).

11.某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：（a）取堿式滴定管；（b）用蒸儲(chǔ)水洗凈；（c）

即加入待測(cè)的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出

一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液入只用蒸儲(chǔ)水洗滌過(guò)的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸儲(chǔ)

水；（g）加入酚微試液2滴；（h）滴定時(shí)邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)

液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o(wú)色變到粉紅色時(shí)，立即停止滴定；（k）記錄液面

刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)重復(fù)兩次滴定得耗NaOH溶液體積平均值為22mL,上述實(shí)驗(yàn)

過(guò)程中錯(cuò)誤之處有

A、c、d、f、j、kB、c、i、j>mC、e、f、i、

mD、c、e、f、i、j、m

參考答案：

B

12.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（）

A.濱乙烷中滴入AgNOs溶液檢驗(yàn)其中的澳元素：Br+Ag==AgBrI

B.實(shí)驗(yàn)室制乙烯：CH3CH2OH七，CHz=CH/T+H,°

C.乙酸乙酯的水解：CH3coi8cle2H$+NaOHOH3coi80Na+C2HgOH

D.實(shí)驗(yàn)室用液澳和苯在催化劑作用下制溪苯：2O

參考答案:

D

略

13.下列化學(xué)方程式的書寫正確并且屬于氧化還原反應(yīng)的

是

A.Fe+2HC1=FeCl2+H2tB.2Fe+3CUC12=

2FeC13+3Cu

C.AI2O3+2NaOH=2NaA102+COD.Na+H2O=NaOH+H2

參考答案：

A

14.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是

A.C3H8B.C4H10C.C2H4C12D.C

參考答案：

A

15.￡一月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子漠發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考

慮位置異構(gòu)）理論上最多有

A.4種B.3種C.2種D.6種

參考答案：

A

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.下圖為苯和濱取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)

容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白:

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溟和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中

所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式)：，

該反應(yīng)的類型為反應(yīng)。

(2)試管C中苯的作用是；反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D試管，看到的

現(xiàn)象為；能說(shuō)明苯與溟發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是

加成反應(yīng)的現(xiàn)象為。

(3)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有(填字母)。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到粗澳苯要用如下操作提純，①蒸鐳；②水洗；③用干燥劑

干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤分液。正確的操作順序是()

A.⑤④②①③B.④②⑤③①C.④②⑤①③

D.④⑤③①②

參考答案:

+HBr

取代

(2)除去HBr中混有的澳蒸氣石蕊試液變

M;

E中有淡黃色沉淀生成或石蕊試液變紅或?qū)Ч芸谟邪嘴F產(chǎn)生(任寫一個(gè))。

(3)DEF(4)(B)

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共3()分)

17.(11分)

NaClO和KA1(SOD2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

(1)NaClO溶液pH>7,原因是(用離子反應(yīng)方程式表

示)0

(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入NaClO溶液的目的

是o

(3)在1mol/L的KA1(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序

是。

(4)向NaClO飽和溶液中加入飽和KAI(SOD2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。

反應(yīng)的離子方程式

是__________________________________________________________________________

__________________________________________________O

(5)若將VimL0.Imol/LKAI(SO。2溶液和V2mL0.lmol/LBa(0H)2溶液混合。當(dāng)

產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)、*：V2=.

參考答案：

(1)CIO+H20^^HC10+OH(2分)

(2)漂白紙漿(2分)

2-+3+

(3)C(S04)>c(K)>c(Al)>C(H')>C(OH-)(2分)

(4)A產(chǎn)+3C10-+3H2。=3HC10+Al(OH)3\(2分)

(5)2:3(3分)

18.(12分)聚丙烯酸鈉(COONa)是一種強(qiáng)吸水樹(shù)脂。由某煌A合成聚丙

烯酸鈉的流程如下：

Ur儂“解液

A?CH3CHBrCHJBr—?>B——?CH3coeHQ―?D

①!

「一溶液濃破酸.八

+CH2-CH4S-?____Na°H1E

（聚丙爆酸怏>亡OOZa-Gr

（1）A的名稱為,B中官能團(tuán)的名稱是o

（2）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（3）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為、o

（4）反應(yīng)①發(fā)生的化學(xué)方程式為o

（5）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體（不考慮順?lè)串悩?gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式O

a.鏈狀分子

b.與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成紅色沉淀

c.與NaOH溶液混合后滴入酚酷，加熱，溶液顏色變淺

參考答案：

（12分）

（1）丙烯（2分）；羥基（2分）

（2）C