第三章 鐵 金屬材料 同步測(cè)試 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三章鐵金屬材料同步測(cè)試高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．生活中使用的金屬大多是合金。下列關(guān)于合金的描述正確的是（）A．一定是金屬熔合形成的B．導(dǎo)電性一般高于任一組分金屬C．生鐵和鋼的組成成分一定相同D．熔點(diǎn)一般低于任一組分的金屬2．某同學(xué)血常規(guī)體檢報(bào)告的部分指標(biāo)如表：項(xiàng)目名稱體檢結(jié)果參考值單位總鈣2.572.1-2.7mmol·L-1鐵6.957.52-11.82mmol·L-1葡萄糖3.903.61-6.11mmol·L-1白蛋白33.935.0-55.0g·L-1球蛋白26.720.0-30.0g·L-1其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖（分子式C6H12O6），簡(jiǎn)稱血糖。已知1mmol=1×10-3mol，下列說(shuō)法正確的是（）A．該報(bào)告中各項(xiàng)指標(biāo)均正常B．球蛋白指標(biāo)的單位是物質(zhì)的量濃度C．該同學(xué)血液中的葡萄糖含量為3.90g/LD．若某人血液中總鈣含量低于84mg/L，則需補(bǔ)鈣3．合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）A．狗頭獸首銅像B．柔性顯示屏（基礎(chǔ)材料：石墨烯）C．流通硬幣D．潛水器外殼（鈦、鋁等）A．A B．B C．C D．D4．化學(xué)讓生活更美好，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碳酸鈉可以用于紡織、造紙、制皂、制玻璃等工業(yè)B．漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑C．因?yàn)橛蹭X熔點(diǎn)比純鋁低，所以硬鋁是制造飛機(jī)的理想材料D．茂密樹(shù)林中的道道光柱，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體知識(shí)有關(guān)5．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為B．濃鹽酸與共熱產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．室溫下，和的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積均為的和氦氣，均含有個(gè)原子6．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鋁能與鹽酸反應(yīng)B．氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)C．氯化鋁溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．氫氧化鋁不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LSO3所含的氧原子數(shù)目為0.9NAB．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NAC．密閉容器中1molN2與4molH2充分反應(yīng)，形成的N—H鍵數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA8．下列說(shuō)法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇充分燃燒，乙醇消耗的氧氣更多B．可用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯C．甲烷和乙烯均可以燃燒，所以兩者不能用燃燒法鑒別D．1mol乙烯與Cl2完全加成后，最多還可以與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na2O2可用作供氧劑B．Al2O3可用作耐火材料C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象10．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后,再滴入KSCN溶液,顯紅色的是（）A．過(guò)量鐵與稀鹽酸 B．過(guò)量氯水與FeCl2溶液C．過(guò)量鐵粉與CuCl2溶液 D．過(guò)量鐵粉與FeCl3溶液11．在一定條件下，鐵與有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)，所得產(chǎn)物錯(cuò)誤的為（）A．FeFeCl3 B．FeFeSC．FeFe(OH)3 D．FeFe3O412．在鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的殘留固體X中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到溶液Y。下列說(shuō)法正確的是（）A．若X中含有鐵，則反應(yīng)時(shí)一定有氣泡B．若向Y中滴入KSCN溶液顯紅色，則X中無(wú)鐵C．Y一定能使高錳酸鉀溶液褪色D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀產(chǎn)生13．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2+，可將酸性KMnO4溶液滴加到該溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，證明含有Fe2+B．Fe3O4中鐵的化合價(jià)有+2和+3價(jià)，是一種混合物C．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，應(yīng)取少量樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)D．FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14．氫氧化鋁和碳酸鈣都可作為治療胃酸過(guò)多的內(nèi)服藥成分，兩者（）A．都屬于強(qiáng)電解質(zhì) B．都難溶于水C．都具有兩性 D．治療時(shí)都產(chǎn)生氣體15．為了驗(yàn)證與能夠相互轉(zhuǎn)化，按下表操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：操作順序?qū)?yīng)現(xiàn)象①向溶液中加入過(guò)量鐵粉②滴加溶液③再滴加幾滴氯水①溶液由黃色變?yōu)闇\綠色②溶液無(wú)明顯變化③溶液變紅下列分析中不合理的是（）A．解釋現(xiàn)象①的反應(yīng)為B．操作②可說(shuō)明操作①后的溶液中無(wú)C．溶液變紅涉及的反應(yīng)有D．比較氧化性：16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．足量MnO2與40mL10mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAB．常溫下，224mLH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為0.02NAC．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD．常溫下，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．通入水中：B．溶于HI溶液：C．溶液中加入溶液：D．向溶液中滴入溶液產(chǎn)生白色沉淀：18．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．任意溫度和壓強(qiáng)下，2molH2O的質(zhì)量都是36gB．常溫常壓下，等體積的N2和CO所含分子數(shù)相同C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2gD．0.1mol?L-1KCl溶液中含有0.1molK+19．鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)前后的裝置如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣B．用具支試管可將試管口附近冷凝的水導(dǎo)出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸C．肥皂水改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點(diǎn)燃效果更明顯D．懸掛的磁鐵僅能吸引反應(yīng)鐵粉，不能吸引反應(yīng)產(chǎn)物20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為1.25NAB．1L0.1mol·L－1的H2S溶液中，含S2－的數(shù)目為0.1NAC．通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)之比為1∶2D．將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目為0.1NA二、綜合題21．為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7HO，M=278gmol-1)]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。取10片補(bǔ)血?jiǎng)尤胍欢肯×蛩崛芙夂?，配?50mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.00500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)平均消耗酸性KMnO4溶液10.00mL。已知滴定過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（1）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4·7H2O含量為mg(列式計(jì)算)。（2）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天最少需服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑片。22．按要求填空：（1）3.6g含有個(gè)原子；（2）已知個(gè)X氣體分子的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷和質(zhì)子數(shù)之比；（4）VL溶液中含amol，該溶液的物質(zhì)的量濃度為，取出V/4L再加入水稀釋到2VL。則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是。23．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境息息相關(guān)。從化學(xué)視角回答下列問(wèn)題：（1）鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物A可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源，涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫(xiě)一種即可）。（2）家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時(shí)可用固體管道疏通劑進(jìn)行疏通。管道疏通劑主要成分為鋁和氫氧化鈉，疏通管道時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，必須注意的安全警示是。（3）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，有毒，但在肉類制品加工中又可以加入極少量用作發(fā)色劑、防微生物劑、防腐劑，在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應(yīng)用。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O①配平上述化學(xué)方程式，并在方程式上面用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)中HI表現(xiàn)的性質(zhì)是；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NOL。③誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒，維生素C在解毒過(guò)程中作劑。24．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LHCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為1.0365g/mL，（1）求溶質(zhì)的物質(zhì)的量；（2）求溶液的體積；（3）求溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。25．某學(xué)生用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下幾組數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④鹽酸體積/mL50505050混合物質(zhì)量/g3.066.129.1812.24生成氣體體積/L(標(biāo)況)0.6721.3441.5681.344請(qǐng)回答：（1）原混合物樣品中n(Na2CO3)︰n(KHCO3)=。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（3）實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入mL的該鹽酸才能使12.24g的混合物全部反應(yīng)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的，故A不符合題意；B.合金的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性能一般弱于組成它的金屬，故B不符合題意；C.生鐵的含碳量高于鋼，故C不符合題意；D.合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故D符合題意。故答案為：D。【分析】合金為一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。合金具有熔點(diǎn)高、硬度大等特點(diǎn)。2．【答案】D【解析】【解答】A．鐵的含量為6.95mmol·L-1低于最低參考值，故A不符合題意；B．球蛋白的單位是g·L-1，物質(zhì)的量濃度單位是mol·L-1，故B不符合題意；C．葡萄糖（分子式C6H12O6），將3.90mmol·L-1的葡萄糖換成以g·L-1為單位應(yīng)該是0.702g·L-1，故C不符合題意；D．將84mg/L的鈣換成以mmol·L-1為單位應(yīng)該是2.1mmol·L-1，2.1mmol·L-1是健康指標(biāo)的最低值，低于此值則應(yīng)補(bǔ)鈣，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、結(jié)合表格可知，鐵的標(biāo)準(zhǔn)在參考值之下；

B、單位不一致，濃度的單位是mol/L；

C、葡萄糖單位不一致，表格的數(shù)據(jù)是3.90mmol·-1；

D、結(jié)合公式，按照單位進(jìn)行換算，將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。3．【答案】B【解析】【解答】A．狗頭獸首銅像屬于合金，A不符合題意；B．柔性顯示屏（基礎(chǔ)材料：石墨烯）不屬于合金，B符合題意；C．流通硬幣屬于合金，C不符合題意；D．潛水器外殼（鈦、鋁等）屬于合金，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】狗頭獸首銅像、流通硬幣、潛水器外殼（鈦、鋁等）均為合金，石墨烯是無(wú)機(jī)非金屬材料。4．【答案】C【解析】【解答】A、Na2CO3可用于紡織、造紙、制皂、制玻璃等工業(yè)，A不符合題意。

B、漂白液、漂白粉和漂白精都具有漂白性，都可用于棉、麻、紙張的漂白，B不符合題意。

C、硬鋁用于制造飛機(jī)外殼，是由于硬鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕性能強(qiáng)。與其熔點(diǎn)低無(wú)關(guān)，C符合題意。

D、光柱的產(chǎn)生與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】此題是對(duì)物質(zhì)用途的考查，結(jié)合性質(zhì)決定用途進(jìn)行分析即可。5．【答案】C【解析】【解答】A.溶液中，沒(méi)有提供溶液體積，無(wú)法計(jì)算含有Cl-的個(gè)數(shù)，不符合題意；B.濃鹽酸與共熱產(chǎn)生時(shí)，沒(méi)有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，不符合題意；C.室溫下，和的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為，符合題意；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積均為的和氦氣，前者含有個(gè)原子，后者含NA個(gè)原子，不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)n=cV計(jì)算，但是體積未知

B.運(yùn)用摩爾體積時(shí)，主要注意條件和狀態(tài)

C.都是由氧原子構(gòu)成，含有氧原子的個(gè)數(shù)直接用m/氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量即可

D.一氧化碳是雙原子分子，而氦氣是單原子分子6．【答案】D【解析】【解答】A．鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，A敘述不符合題意；B．氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，B敘述不符合題意；C．氯化鋁溶液能與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，C敘述不符合題意；D．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，D敘述符合題意；答案為D。

【分析】根據(jù)鋁以及鋁的化合物性質(zhì)即可判斷7．【答案】D【解析】【解答】A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，SO3不是氣體，不能應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A不符合題意；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)過(guò)程中部分HCl揮發(fā)，同時(shí)稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，因此0.4molHCl無(wú)法完全反應(yīng)，故無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)，B不符合題意；C.N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此1molN2無(wú)法完全反應(yīng)，則無(wú)法形成2molNH3，C不符合題意；D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，混合氣體的物質(zhì)的量，由于一個(gè)CH4（或C2H4）分子中都含有4個(gè)氫原子，因此1mol混合氣體中所含氫原子數(shù)為4NA，D符合題意；故答案為：D【分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，SO3不是氣體；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)過(guò)程中部分HCl揮發(fā)，同時(shí)稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；C.N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D.根據(jù)公式計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出所含氫原子數(shù)；8．【答案】D【解析】【解答】A．若物質(zhì)的量均為1mol，乙烯、乙醇完全燃燒均消耗3mol氧氣，則等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等，故A不符合題意；B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故B不符合題意；C．甲烷、乙烯的含碳量不等，燃燒時(shí)甲烷產(chǎn)生藍(lán)色火焰，乙烯火焰明亮、并有少量黑煙，利用燃燒可鑒別，故C不符合題意；D．乙烯分子中含4個(gè)H，則1mol乙烯與Cl2完全加成后，能夠與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)方程式即可計(jì)算

B.一般應(yīng)選溴水、洗氣除雜

C.含碳量不同，燃燒的現(xiàn)象不同

D.根據(jù)含有的氫原子個(gè)數(shù)即可判斷取代時(shí)的物質(zhì)9．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O2能與水和CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故A不符合題意；B．Al2O3是高熔點(diǎn)氧化物，可用作耐火材料，故B不符合題意；C．可以將地溝油處理后，用作燃料油，提供廢物的利用率，故C不符合題意；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，鑒別膠體和溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.過(guò)氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣；

B.耐火材料具有較高的熔點(diǎn)；

C.地溝油主要成分為油脂；

D.膠體本質(zhì)征為分散質(zhì)直徑介于1-100nm之間。10．【答案】B【解析】【解答】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)只生成FeCl2和H2，反應(yīng)后所得溶液中存在Fe3+，A不符合題意；B.Cl2具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)后所得溶液中含有Fe3+，B符合題意；C.過(guò)量鐵粉與CuCl2溶液反應(yīng)生成FeCl2和Cu，反應(yīng)后溶液中不存在Fe3+，C不符合題意；D.過(guò)量鐵粉與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)后溶液中不存在Fe3+，D不符合題意；故答案為：B【分析】滴入KSCN溶液后，顯紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。11．【答案】C【解析】【解答】A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，A不符合題意；B.鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，B不符合題意；C.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C符合題意；D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.Cl2具有氧化性，與可變價(jià)態(tài)金屬反應(yīng)時(shí)，生成最高價(jià)態(tài)的金屬氯化物；

B.硫的氧化性較弱，與可變價(jià)態(tài)金屬反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)的金屬氯化物；

C.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4；

D.Fe與O2在點(diǎn)燃的條件下生成Fe3O4；12．【答案】C【解析】【解答】A．若X中含有鐵，但鐵全部和Fe2(SO4)3反應(yīng)，則沒(méi)有氣泡，故A不符合題意；B．若向Y中滴入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明Y中含F(xiàn)e3+，可能X中無(wú)鐵，也可能X中鐵不足以將Fe2(SO4)3全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，故B不符合題意；C．不論X是Fe3O4，還是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反應(yīng)后都有Fe2+，所以一定能使高錳酸鉀溶液褪色，故C符合題意；D．若硫酸過(guò)量，則向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，則沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，殘留固體為Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e3O4和硫酸反應(yīng)：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，若有鐵剩余，由于氧化性：Fe3+＞H+，所以還會(huì)依次發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑。13．【答案】D【解析】【解答】A.氯離子也與酸性高錳酸溶液反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不符合題意；

B.Fe3O4是一種純凈物，B不符合題意；

C.若還原鐵粉變質(zhì)，加入鹽酸后，可能生成的三價(jià)鐵離子與鐵單質(zhì)反應(yīng)變?yōu)閬嗚F離子，滴加KSCN溶液也不變紅，C不符合題意；

D.FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D符合題意；

故選D。

【分析】A.利用氯離子也與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)進(jìn)行分析；

B.雖然四氧化三鐵中鐵元素顯+2和+3價(jià)，但其是一種純凈物；

C.有可能部分變質(zhì)，加入鹽酸生成的三價(jià)鐵離子與鐵單質(zhì)歸中生成亞鐵離子；

D.利用三價(jià)鐵離子氧化銅單質(zhì)的離子方程式分析。14．【答案】B【解析】【解答】A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)，碳酸鈣屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)A不符合題意；B.氫氧化鋁和碳酸鈣都難溶于水，選項(xiàng)B符合題意；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，碳酸鈣是鹽不具有兩性，選項(xiàng)C不符合題意；D.治療時(shí)氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)生成氯化鋁和水不產(chǎn)生氣體，碳酸鈣與胃酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥繗溲趸X、小蘇打、碳酸鈣都可以用于治療胃酸過(guò)多。15．【答案】D【解析】【解答】A.向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，A正確；

B.滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，證明溶液中無(wú)Fe3+，B正確；

C.再滴加幾滴氯水，Cl2把Fe2+氧化生成Fe3+，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，C正確；

D.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和方程式得氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D錯(cuò)誤；

故答案為：D

【分析】檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋時(shí)的注意事項(xiàng)

(1)檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。16．【答案】D【解析】【解答】A.當(dāng)濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，與MnO2不反應(yīng)，故無(wú)法根據(jù)HCl的量計(jì)算生成氯氣分子的量，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.常溫下，H2O是液態(tài)，不能應(yīng)用進(jìn)行計(jì)算，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.水解過(guò)程是一個(gè)可逆的反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生的膠體粒子數(shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.Na2CO3溶液中的H+和OH-都來(lái)自于水電離產(chǎn)生，故水電離產(chǎn)生的H+的量為n(H+)H2O=n(OH-)H2O=1L×10-3mol/L×NA=0.001NA，選項(xiàng)正確，D符合題意；故答案為：D【分析】A.當(dāng)濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止；B.不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算；C.水解過(guò)程是可逆的，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算；D.Na2CO3溶液中H+和OH-都來(lái)自于水的電離；17．【答案】A【解析】【解答】A、NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，該反應(yīng)的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋NO3－＋NO，A符合題意。

B、Fe3＋具有氧化性，能將I－氧化成I2，因此Fe(OH)3與HI反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O，B不符合題意。

C、(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NH3·H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：3NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，C不符合題意。

D、AlO2－與HCO3－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO32－，該反應(yīng)的離子方程式為：AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO。

B、Fe(OH)3與H＋反應(yīng)生成Fe3＋和H2O，F(xiàn)e3＋與I－進(jìn)一步反應(yīng)生成Fe2＋和I2。

C、NH4＋能與OH－反應(yīng)，SO42－能與Ba2＋反應(yīng)。

D、AlO2－和HCO3－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO32－。18．【答案】D【解析】【解答】A．任意溫度和壓強(qiáng)下，2molH2O的質(zhì)量都是2mol×18g/mol=36g，A不符合題意；B．同溫同壓下，相同體積的任意氣體所含粒子數(shù)相同，則常溫常壓下，等體積的N2和CO所含分子數(shù)相同，B不符合題意；C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，C不符合題意；D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算粒子數(shù)目，D符合題意；故答案為：D。【分析】A、結(jié)合公式n=m/M判斷；

B、同溫同壓下，體積之比等于分子數(shù)之比；

C、結(jié)合公式n=m/M和公式n=c·V判斷；

D、未知溶液體積，無(wú)法計(jì)算。19．【答案】D【解析】【解答】A.將濕棉花改為浸水的尿不濕，可提供足量的水蒸氣，故A不符合題意B.冷凝水與灼熱的鐵粉接觸可能會(huì)引發(fā)爆炸，故B不符合題意C.吹泡泡水，現(xiàn)象更明顯，故C不符合題意D.產(chǎn)物為四氧化三鐵，也是磁鐵，故既能吸引鐵粉，又能吸引產(chǎn)物故答案為：D

【分析】反應(yīng)為3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，故產(chǎn)物也能被磁鐵吸引20．【答案】C【解析】【解答】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯化氫的物質(zhì)的量為1.5mol，含有氯原子的數(shù)目為1.5NA，故A不符合題意；B、氫硫酸為弱酸，在溶液中部分電離，則1L0.1mol·L－1的H2S溶液中含S2－的數(shù)目小于0.1NA，故B不符合題意；C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，則在通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中，無(wú)論兩者比例如何，氮原子和氧原子數(shù)比為1：2，故C符合題意；D、1個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵粒子的聚集體，則將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，氯化鐵水解生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目會(huì)減少是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。21．【答案】（1）0.00500mol/L×10.00×10-3L×5××278g/mol×103mg/g÷10=69.5mg（2）1【解析】【解答】(1)反應(yīng)過(guò)程中消耗KMnO4物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.00500mol·L-1×10.00×10-3L=5×10-5mol，根據(jù)離子反應(yīng)：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，25.00mL溶液中含F(xiàn)e2+物質(zhì)的量n(Fe2+)=5n(KMnO4)=2.5×10-4mol，則250mL溶液中含F(xiàn)e2+物質(zhì)的量n(Fe2+)=2.5×10-4mol×=2.5×10-3mol，10片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻現(xiàn)eSO4·7H2O的質(zhì)量為2.5×10-3mol×278g/mol=0.695g，每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4·7H2O含量為0.0695g=69.5mg。

(2)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，則服用的含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑中所含F(xiàn)eSO4·7H2O的質(zhì)量為14mg÷=69.5mg，由于每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4·7H2O含量為69.5mg，則正常人每天最少需服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑1片。

【分析】（1）取10片補(bǔ)血?jiǎng)?，加入一定量稀硫酸溶解后，配?50mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，則25.00mL溶液含有1片補(bǔ)血?jiǎng)琻(KMnO4)=0.00500mol·L-1×10.00×10-3L=5×10-5mol，結(jié)合+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O計(jì)算；

（2）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，進(jìn)而求得鐵的物質(zhì)的量，可得n（FeSO4·7H2O），計(jì)算m（FeSO4·7H2O）的質(zhì)量，結(jié)合每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4·7H2O含量計(jì)算。22．【答案】（1）（2）32g/mol（3）5：11（4）；【解析】【解答】（1）3.6g含有=個(gè)原子；故答案為：；（2）已知個(gè)X氣體分子的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是=32g/mol；故答案為：32g/mol；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷和質(zhì)子數(shù)之比(6+1×4)：(6+8×2)=5：11；故答案為：5：11；（4）VL溶液中含amol，該溶液的物質(zhì)的量濃度為=，取出V/4L再加入水稀釋到2VL。則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是=，故答案為：；。

【分析】（1）根據(jù)、N=nNA計(jì)算；

（2）根據(jù)計(jì)算；

（3）同溫同壓，相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)量和分子數(shù)，1個(gè)甲烷含有10個(gè)質(zhì)子，1個(gè)CO含有14個(gè)質(zhì)子；

（4）1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生2mol鋁離子、3mol硫酸根離子，結(jié)合物質(zhì)的量濃度、溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算。23．【答案】（1）（2）；遠(yuǎn)離明火，避免發(fā)生爆炸（3）；還原性和酸性；1：1；6.72；還原【解析】【解答】（1）金屬鈉在空氣中燃燒生成，即A為，其可以與CO2或者H2O反應(yīng)放出O2，用于呼吸等，其反應(yīng)為，故填；（2）疏通管道時(shí)，主要是鋁和NaOH的反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為，因?yàn)橛写罅靠扇夹詺怏wH2氣產(chǎn)生，所以疏通管道時(shí)，遠(yuǎn)離明火，避免發(fā)生爆炸，故填、遠(yuǎn)離明火，避免發(fā)生爆炸；（3）①配平NaNO2和HI反應(yīng)的方程式為，其中亞硝酸鈉得電子，被還原；HI失電子，被氧