2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)系列溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

中考化學(xué)復(fù)習(xí)系列溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算進(jìn)門測(cè)試：1．下列說法正確的是（）A．將少量面粉和蔗糖分別加入適量的水中，均可形成均一、穩(wěn)定的混合物 B．自來水生產(chǎn)過程中加入明礬，目的是殺菌消毒 C．用氯化鈉固體配制50克10%的氯化鈉溶液的主要步驟：計(jì)算、量取、溶解 D．向一定體積的氣體加壓，體積明顯變小，可用微粒之間有空隙的性質(zhì)來解釋2．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞乙 B．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙溶液中，溶劑的質(zhì)量一定相等 C．t3℃時(shí)，若將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D．將t1℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是飽和溶液3、向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6克的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘留，t1時(shí)迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個(gè)過程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．取a點(diǎn)是溶液，加入鋅粉，有氣體放出B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有一種C．c點(diǎn)時(shí)，燒杯中固體一定是銅D．m=12.7【教學(xué)建議】若為首次課此處設(shè)計(jì)為對(duì)本節(jié)課相關(guān)題目的檢驗(yàn)，若為常規(guī)課此處設(shè)計(jì)為上節(jié)課知識(shí)點(diǎn)易錯(cuò)題，用來檢測(cè)學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)。（這部分練習(xí)題是為了檢測(cè)學(xué)生對(duì)溶解度的掌握情況）多元導(dǎo)學(xué)：互動(dòng)精講：知識(shí)點(diǎn)一、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【知識(shí)梳理】1.儀器選擇：托盤天平（帶砝碼）、鑷子、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。2.使用藥品：氯化鈉、蒸餾水3.實(shí)驗(yàn)裝置：4.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算（2）稱量或量?。?）溶解或稀釋（4）裝瓶并貼標(biāo)簽（5）整理天平、清洗玻璃儀器、藥品歸位5.實(shí)驗(yàn)誤差分析：操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品和砝碼位置放反且用了游碼配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小偏小砝碼生銹配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏大偏大量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)配制的溶液中水的實(shí)際體積偏大偏小量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)配制的溶液中水的實(shí)際體積偏小偏大量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小偏小量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏大偏大燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的質(zhì)量偏大偏小向燒杯中加水時(shí)，有水濺出配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小偏大將固體藥品倒入燒杯中時(shí)，少量灑在外面制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小偏小將固體藥品倒入燒杯中時(shí)，紙片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小偏小固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小偏小配制完成后，轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液灑出溶液具有均一性不變計(jì)算以配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液為例。①計(jì)算：配制溶液需要氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉__5__g，水__45__ml。②稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。③量?。河靡?guī)格為__50ml___的量筒量取__45ml___水（接近體積時(shí)改用膠頭滴管滴加），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（水的密度為1g/cm3）④溶解：用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。⑤裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶（細(xì)口瓶）中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。（3）注意事項(xiàng)。①托盤天平的使用：用托盤天平稱量藥品質(zhì)量時(shí)要遵循“左物右碼”原則；且左右兩盤上要墊上相同的稱量紙；有腐蝕性或易潮解的藥品（如氫氧化鈉）應(yīng)放在玻璃器皿（如燒杯）中稱量。②量筒的使用：a．用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體液體凹液面的最低處相平；b．選取量筒的量程要比所要量取液體的體積稍大且越接近越好?！緦?shí)驗(yàn)補(bǔ)充】用濃溶液配制稀溶液。①計(jì)算：根據(jù)“濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算所需濃溶液的質(zhì)量，從而得出所需溶劑的質(zhì)量。②量?。河昧客擦咳馊芤汉退ń咏梵w積時(shí)改用膠頭滴管滴加），倒入燒杯中。③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。【例題精講】1．10%的氯化鈉溶液稱為高滲液,可用于治療低鈉血癥,水腫癥等。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氯化鈉溶液,下面是他們配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖:①②③④⑤圖1(1)圖1是該實(shí)驗(yàn)的操作步驟。正確的操作順序?yàn)?填序號(hào))。

(2)同學(xué)們?cè)诜Q量氯化鈉質(zhì)量時(shí),右盤未放紙片,則稱取氯化鈉質(zhì)量(填“偏大”或“偏小”“不變”)。

(3)在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中,發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的右側(cè),同學(xué)們接下來的操作應(yīng)該是。

圖2(4)同學(xué)們量取水的體積如圖2所示,則該小組同學(xué)實(shí)際量取水的體積為mL(取整數(shù));所取的水的體積(填“偏大”“偏小”或“不變”);若其他的操作都正確,則結(jié)果配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。2．配制50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)步驟如下:圖1圖2(1)計(jì)算氯化鈉質(zhì)量和水的體積。(水的密度:1.0g/mL)(2)稱量:如圖1所示(右盤無砝碼)稱得的氯化鈉質(zhì)量為g;量取:選擇量程為(填“10”“50”或“100”)mL的量筒準(zhǔn)確量取mL水。

(3)溶解:把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,攪拌至氯化鈉全部溶解,配得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(4)裝瓶、貼標(biāo)簽:請(qǐng)?zhí)顚懭鐖D2所示標(biāo)簽。(5)配制氯化鈉溶液過程中出現(xiàn)下列情況,不會(huì)對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)造成影響的是。

A.量取水時(shí)仰視讀數(shù)B.氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌C.稱量NaCl時(shí)右側(cè)托盤沒有放紙D.向細(xì)口瓶轉(zhuǎn)移液體后燒杯中殘留溶液(6)將上述50g氯化鈉溶液變?yōu)?0%的氯化鈉不飽和溶液需要加入氯化鈉固體g?！眷柟叹毩?xí)】【教學(xué)建議】鞏固練習(xí)部分在理科對(duì)應(yīng)變式練習(xí)，文科對(duì)應(yīng)同類篇章。鞏固練習(xí)必須和例題保持同一知識(shí)點(diǎn)，建議鞏固練習(xí)題目設(shè)計(jì)不要超過3題，題目建議是中高考?？季淅}，從精品題庫(kù)中選取，題型不限。1．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列描述錯(cuò)誤的是()A．用50mL的量筒量取45mL蒸餾水B．溶解時(shí)用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒C．實(shí)驗(yàn)的主要步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D．配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過還未干燥的試劑瓶中保存2．如圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程。以下說法錯(cuò)誤的是()A．該實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰邰冖堍茛貰．稱量時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊,應(yīng)減少右盤中的砝碼C．配制該溶液需要稱取5g氯化鈉,量取95mL水3．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過程如下圖所示：（1）寫出中標(biāo)號(hào)a器的名稱： 。（2）配制g質(zhì)量分為15的化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉g，g。（3）稱量化鈉時(shí)，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的填左”或右”）。（4）溶解程中玻璃棒的作用是 。（5）對(duì)配的溶液進(jìn)行檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有 （填序號(hào)）A．稱量時(shí)，藥品與砝碼放反了B．量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)C．裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出（6把5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化溶液稀釋成%的氯化鈉溶液需要水的質(zhì)量是知識(shí)點(diǎn)二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【知識(shí)梳理】1.涉及化學(xué)方程式的計(jì)算(1)解題思路。

①明確反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)是什么。

②通過化學(xué)方程式求出反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

③求出反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量。

④運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式計(jì)算出反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)計(jì)算反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量的方法。

①固體與液體反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量=固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成_沉淀_的質(zhì)量-生成__氣體_的質(zhì)量。

②溶液與溶液反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有溶液的質(zhì)量和-生成_沉淀_的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。2.溶液配制中的相關(guān)計(jì)算3.溶液稀釋或濃縮的計(jì)算(1)原理:溶液稀釋或濃縮(不析出晶體情況下)的過程中,________的質(zhì)量不變。

(2)公式:設(shè)稀釋或濃縮前后溶液的質(zhì)量分別為m1、m2,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2,可得公式m1×____=____×w2。上式四個(gè)量中,已知其中三個(gè)量則可求出另一個(gè)量。4.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【例題精講】例1.水是生命的源泉。（1）凈化水常用的方法有沉淀、過濾等，活性炭在凈水器中能起到過濾和_______的作用。（2）下列洗滌方法中，利用乳化原理的是__________________。A.用洗滌精清洗衣服上的油污B.用酒精洗去試管中的碘C.用汽油清洗油漬（3）要將一瓶接近飽和石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下的方法。其中可行的是______(填序號(hào))①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高溫度④降低溫度（4）如下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題①t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。②要從乙的飽和溶液中獲得較多的晶體，宜采用的結(jié)晶方法是_______結(jié)晶。③t1℃，取等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質(zhì)量較多的是_______（填“甲”或“乙”）。（5）下圖是小明配制50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：1.配制上述溶液，小明需要稱取蔗糖__________g2.用上圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)開___。A．DECABB.ECADBC.EDABC3.認(rèn)真觀察，改正圖中的錯(cuò)誤操作__________。生成物中只有溶質(zhì)和溶劑例2．20g10%的燒堿溶液與30g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。生成物中有氣體例3．6g鎂與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。生成物中有沉淀例4．20gCaCl2溶液與50g10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)物中有雜質(zhì)，但該雜質(zhì)不溶于水，也不參加化學(xué)反應(yīng)例5．25g含雜質(zhì)的石灰石與200g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)物中有雜質(zhì)，且該雜質(zhì)屬為反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)例6．向盛有9g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g，使之全部溶解后，向燒杯中滴加右圖所示的稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10g。試計(jì)算：(1)原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！眷柟叹毩?xí)】【教學(xué)建議】鞏固練習(xí)部分在理科對(duì)應(yīng)變式練習(xí)，文科對(duì)應(yīng)同類篇章。鞏固練習(xí)必須和例題保持同一知識(shí)點(diǎn)，建議鞏固練習(xí)題目設(shè)計(jì)不要超過3題，題目建議是中高考?？季淅}，從精品題庫(kù)中選取，題型不限。1．100g鹽酸跟10gCaCO3粉末恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀硫酸和100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．70gNaCO3溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾得到115g溶液。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量；(2)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量；(3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)4．小明向裝有120克稀鹽酸的燒杯中逐滴加入10%氫氧化鈉溶液(假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))，當(dāng)pH試紙測(cè)得溶液pH=7時(shí)，請(qǐng)計(jì)算：此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水)，每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.2g0.2g請(qǐng)計(jì)算：(1)2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_________，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(2)請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù))。課堂檢測(cè)：1．如圖中曲線為KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）隨溫度（T）變化的曲線。M、N、P三點(diǎn)分別表示三份KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度。當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，下列判斷不正確的是（）A．M、N點(diǎn)代表的是飽和溶液，P點(diǎn)代表的是不飽和溶液 B．其它條件不變，加水稀釋N點(diǎn)溶液可使其至M點(diǎn) C．其它條件不變，將P點(diǎn)或N點(diǎn)溶液降溫40℃后溶液均可至M點(diǎn) D．維持溶液原溫度蒸發(fā)溶劑時(shí)，M、N點(diǎn)均不動(dòng)，P點(diǎn)垂直上移可至N點(diǎn)2．鹽水選種是把種子放在一定濃度的鹽水里，利用浮力把好壞種子分開來。20℃時(shí)，技術(shù)員將一包氯化鈉【20℃，S（NaCl）＝36g】放入容器中，分三次加入水，充分?jǐn)嚢瑁涗浨闆r如下：次數(shù)第一次第二次第三次加水質(zhì)量1000g1000g1000g燒杯內(nèi)NaCl晶體剩余情況有無無則第三次加水后，燒杯中所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω的范圍是（）A．10.71%＜ω≤19.35% B．12%＜ω≤24% C．10.71%≤ω＜21.43% D．12%≤ω＜24%3．下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是（）A．20℃時(shí)KNO3的溶解度、80℃時(shí)KNO3的溶解度 B．10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量、10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量 C．NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度 D．30℃時(shí)，NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4．把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量是（）A．100g B．200g C．300g D．400g5．在一定溫度下，將某物質(zhì)的飽和溶液加水稀釋成不飽和溶液，保持不變的是（）A．溶劑的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶液的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6．欲將80克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%，需加水（）A．20克 B．80克 C．40克 D．8克7．t℃時(shí)，向wg飽和CuSO4溶液中加入ag無水硫酸銅，析出bg膽礬。下列說法正確的是（）A．t℃時(shí)，CuSO4的溶解度為×100% B．t℃時(shí)，CuSO4的溶解度為×100% C．該飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% D．該飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%8．KCl和KNO3在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（）溫度℃020406080100KCl溶解度/g27.634.040.045.551.156.7KNO3溶解度/g13.331.663.9110169246A．20℃時(shí)，20g氯化鉀加到50g水中可得70g氯化鉀飽和溶液 B．40℃時(shí)，KNO3飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9% C．100℃降溫到60℃時(shí)，173gKNO3飽和溶液析出固體的質(zhì)量為68g D．0℃～100℃范圍，KCl和KNO3的溶解度不可能相等9．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（）溫度/℃20304050607080溶解度S/gMgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.74948.54645.243.9A．甲為Na2CO3 B．乙的飽和溶液從t1升溫到t4，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C．等質(zhì)量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量（不帶結(jié)晶水）：乙＞甲 D．t2、t4℃時(shí)乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且大于t1℃時(shí)甲的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10．某硫酸鈉溶液中，Na+與H2O分子個(gè)數(shù)比為1:100時(shí)，此溶液中硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．32.4% B．3.79% C．7.3% D．88.75%11．將一種鹽溶于水時(shí)，會(huì)使水的冰點(diǎn)（凝固點(diǎn)）降低，冰點(diǎn)降低多少與鹽在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。如果將此鹽溶液降溫，則在零度以下某溫度會(huì)析出冰。但當(dāng)鹽在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較大時(shí)，在將溶液冷卻的過程中先析出的固體不是冰而是鹽的晶體。如圖所示，橫坐標(biāo)為氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，縱坐標(biāo)為溫度。試填空或簡(jiǎn)答。（1）氯化鈣溶液可用作冷凍劑，當(dāng)無水氯化鈣與水混合的質(zhì)量比為時(shí)，冷卻效果最好。（填寫最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）將10℃時(shí)38%的氯化鈣溶液降溫到﹣40℃時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（填序號(hào)）。A．此時(shí)溶液處于不飽和狀態(tài)B．溶液中已經(jīng)有冰析出C．溶液中析出了氯化鈣晶體D．此時(shí)氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存E．此時(shí)冰、氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存。12．多角度地認(rèn)識(shí)溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用（1）將生石灰與足量的水混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置。上層清液為澄清石灰水，屬于下層未完全溶液的部分石灰乳，屬于。A．溶液B．懸濁液C．乳濁液（2）不能用于說明CuSO?溶液是均一、穩(wěn)定的是A．溶液各部分顏色相同B．溶液各部分諮質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．溶液久置后顏色不變D．滴入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成（3）將一定量的下列物質(zhì)分別投入到100g水中充分溶解，計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)名稱投入質(zhì)量20℃時(shí)的溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉40g36g/100g水硝酸鉀30g31.6g/100g水膽礬25g32g/100g水（4）20℃時(shí)，某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示①20℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度是②若D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是120g水，則溶質(zhì)質(zhì)量為g：③如圖可知溶液A點(diǎn)轉(zhuǎn)變成B點(diǎn)狀態(tài)，可通過增加溶劑（加20g水）的方式實(shí)現(xiàn)。則溶液從B點(diǎn)轉(zhuǎn)變成C點(diǎn)狀態(tài)，可通過方式實(shí)現(xiàn)。④A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是。13．如表為氯化鈉和硝酸鉀的溶解度：溫度溶解度/g/100g水物質(zhì)10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169（1）60℃時(shí)，