2022年浙江省杭州十某中學(xué)教育集團(tuán)中考化學(xué)模擬試卷附答案詳解

2022年浙江省杭州十三中教育集團(tuán)中考化學(xué)模擬試卷

1.鈉原子失去一個(gè)電子得到鈉離子，鈉原子與鈉離子相比，下列說(shuō)法正確的是（）

A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同B.核電荷數(shù)不同

C.核外電子數(shù)不同D.核內(nèi)中子數(shù)不同

2.氫化鈣（CaM）常溫下能與水反應(yīng)生成出，是野外工作人員便攜燃料的來(lái)源。其反應(yīng)

化學(xué)方程式是Ca&+2H2。=Ca（OH）2+2H2T,下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.也具有可燃性B.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變

C.生成物都屬于化合物D.生成物Ca（OH）2是常見(jiàn)的鹽

3.下面是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和探究二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是（）

flO

甲乙丙丁

A.圖甲中裝置a是長(zhǎng)頸漏斗

B.圖乙中用點(diǎn)燃的火柴放在集氣瓶口來(lái)驗(yàn)滿(mǎn)

C.圖丙中二氧化碳使蠟燭火焰自上而下熄滅

D.圖丁中將收集到的二氧化碳通入澄清石灰水會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁

4.如表為硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。據(jù)此分析以下說(shuō)法正確的是（）

溫度（°C）020406080

硝酸鉀（克）13.331.663.9110169

氫氧化鈣（克）0.1730.1650.1210.1160.094

A.硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度都隨溫度的升高而增大

B.若將609的氫氧化鈣飽和溶液降溫至20。&則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小

C.20冤時(shí)將15克硝酸鉀放入50克水中，能得到飽和溶液

D.若使60K的氫氧化鈣不飽和溶液變成飽和，可以蒸發(fā)溶劑

5.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

瓶中氣體是二氧化

A將帶火星的木條伸入集氣瓶里，木條復(fù)燃

碳

氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)試管中黑色粉末變紅,氫氣和氧化銅發(fā)生

B

試管口出現(xiàn)水珠反應(yīng)

打開(kāi)盛有濃鹽酸的瓶子，用手扇動(dòng)，聞到有刺激性氣

C濃鹽酸具有揮發(fā)性

味

在放入鎂條的試管中，加入少量稀鹽酸，試管外壁發(fā)

D鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

燙

A.AB.BC.CD.D

6.小金將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，如圖1所示，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。

小金分別取圖B燒杯中溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示。以下說(shuō)法正確的是()

ABCD

圖1圖2

A.實(shí)驗(yàn)一能證明圖1中的反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生

B.D中溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有H2sO4

C.將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一、二，可以判斷氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)

7.在抗擊新型冠狀病毒肺炎中做好消毒至關(guān)重要，酒精和84消毒液是常用的消毒劑,

但若使用不當(dāng)可能會(huì)引發(fā)不良后果。

(1)在室內(nèi)不要噴灑高濃度酒精，因?yàn)閾]發(fā)出的酒精蒸氣遇到明火易發(fā)生燃燒。從

燃燒的條件分析，明火的作用是o

(2)84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，它和潔廁靈混合使用時(shí)

會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2HCl+NaC10=NaCl+H2()+Xt,X氣體有毒，因此二者不能

混合使用。那么X的化學(xué)式為。

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8.如圖所示，表示在鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)前后溶液中由溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同

離子,則“回”表示(填寫(xiě)離子符號(hào))。反應(yīng)完全后，該離子和反應(yīng)前氫離子

的個(gè)數(shù)比為

9.有一家工廠(chǎng)處理含銅垃圾的生產(chǎn)流程如下：

含銅垃圾產(chǎn)曳黑色固體A及殘留物|加稀氐藍(lán)色溶液B及不溶物

濾液C港人鐵胤|淺球色溶液，紅色沉淀~產(chǎn)夠2"紅色箱末D

(1)黑色固體A是(填化學(xué)式)。

(2)浸入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)在過(guò)濾2后，為了得到純凈的銅，還需要進(jìn)行洗滌和干燥的操作，檢驗(yàn)是否洗滌

干凈的方法是o

10.利用如圖所示的裝置可進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，其中氮?dú)饪捎米鞅緦?shí)驗(yàn)的

保護(hù)氣，盛放氧化鐵的是一支帶有支管的試管，其支管可用于導(dǎo)出試管內(nèi)的氣體，

酒精燈帶網(wǎng)罩，整套裝置的氣密性良好。實(shí)驗(yàn)前，彈簧夾a、b均處于關(guān)閉狀態(tài)，開(kāi)

始實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)a,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈，再關(guān)閉a打開(kāi)b,通入一氧化

碳。請(qǐng)聯(lián)系所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀(guān)察到的現(xiàn)象有：；

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)a通入氮?dú)猓?最后繼續(xù)通氮?dú)庵敝裂b置冷卻；

(3)廣口瓶中引出的導(dǎo)管伸到火焰處的好處；

(4)反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量為mi克，如果稱(chēng)得反應(yīng)后固體質(zhì)量m2的范圍為時(shí),

可以判斷氧化鐵未完全反應(yīng)。

11.用“苛化法”制取氫氧化鈉，其原料為碳酸鈉和石灰乳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+

Ca(0H)2=CaCO3I+2NaOH。

(1)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(2)將530千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液與足量的石灰乳反應(yīng)，可以制取氫

氧化鈉多少千克？

實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰和碳中和”，-是要調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，二是碳減排要與自然碳匯方案并舉。

(1)如圖是2008年我國(guó)能源消耗結(jié)構(gòu)圖。據(jù)圖可知，當(dāng)時(shí)我國(guó)的能源消耗以為主。

圖二

(2)隨著社會(huì)的發(fā)展，新能源不斷被開(kāi)發(fā)利用。例如，人們利用太陽(yáng)能熱水器加熱水,

其能量轉(zhuǎn)化過(guò)程是

。液態(tài)氫是導(dǎo)彈、火箭和宇宙飛船的最佳燃料，地球上有豐富的水，人們可以通

過(guò)分解水來(lái)獲得

氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出水電解生成氫氣的化學(xué)方程式：。

(3)人類(lèi)降低空氣中二氧化碳含量的研究有兩個(gè)方向：一是減少二氧化碳排放；二是增

加二氧化碳消耗。請(qǐng)寫(xiě)出一條我們能做到的幫助消耗二氧化碳的方法：o

(4)根據(jù)圖二所示的碳循環(huán)部分過(guò)程，有關(guān)分析正確的是o

A.生態(tài)系統(tǒng)中，參與①過(guò)程的生物成分包括生產(chǎn)者、消費(fèi)者、分解者

B.在生態(tài)系統(tǒng)碳循環(huán)過(guò)程中，②的主要途徑是綠色植物的呼吸作用

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C.人類(lèi)減少對(duì)③的依賴(lài)是當(dāng)前緩解溫室效應(yīng)的重要措施

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、鈉離子是鈉原子失去一個(gè)核外電子形成的，與核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)無(wú)關(guān)，鈉

離子和鈉原子屬于同種元素，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、鈉離子是鈉原子失去一個(gè)電子形成的，故鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子少一個(gè)，都屬

于鈉元素，所以核電荷數(shù)相同，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、鈉原子失去一個(gè)電子得到鈉離子，所以鈉原子和鈉離子核外電子數(shù)不同，故C說(shuō)法

正確；

D、鈉離子是鈉原子失去一個(gè)核外電子形成的，與核內(nèi)的中子數(shù)無(wú)關(guān)，所以核內(nèi)的中子

數(shù)相等，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：Co

根據(jù)題意可知，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子后得到鈉離子，鈉離子帶一個(gè)單位的正電

荷，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.

本題的難度不是很大，屬于基礎(chǔ)性的知識(shí)考查題，主要考查了原子和離子的關(guān)系，解答

時(shí)根據(jù)原子得失電子形成離子，只是核外電子的得失，核內(nèi)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)沒(méi)有發(fā)生

變化。

2.【答案】A

【解析】解：A、電能燃燒，具有可燃性，故A正確。

B、根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,單質(zhì)中元素化合價(jià)為0,反應(yīng)前Ca&中鈣元素

為+2價(jià)，氫元素為-1價(jià)，水中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，反應(yīng)后Ca(0H)2中鈣為

+2價(jià)，氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，%中氫元素化合價(jià)為0,反應(yīng)前后氫元素的化

合價(jià)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤。

C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，生成物中的氫氣是由同種元素組成的純凈物，

屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤。

D、鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，生成物Ca(0H)2不是鹽是堿，故D錯(cuò)誤。

故選：A,

A、電能燃燒，具有可燃性。

B、根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,單質(zhì)中元素化合價(jià)為0分析。

C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。D、鹽是

由金屬離子和酸根離子組成的化合物。

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本題考查了氫氣的性質(zhì)、物質(zhì)的分類(lèi)、化合價(jià)的計(jì)算等知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有

的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活運(yùn)用。

3.【答案】C

【解析】解：A.圖甲中裝置a是長(zhǎng)頸漏斗，故A正確；

B.二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，圖乙中用點(diǎn)燃的火柴放在集氣瓶口

來(lái)驗(yàn)滿(mǎn)，故B正確；

C.二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，圖丙中二氧化碳使蠟燭火焰自下而

上熄滅，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，所以圖丁中將收集到的二氧化碳通入

澄清石灰水會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，故D正確。

故選：Co

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱(chēng)和用途進(jìn)行分析；

B、C、D.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析；

本題難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)步驟與注意事項(xiàng)等并能靈活運(yùn)用是正確

解答本題的關(guān)鍵.

4.【答案】D

【解析】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，該選項(xiàng)不正確。

B、若將60汽的氫氧化鈣飽和溶液降溫至20?，變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，

該選項(xiàng)不正確。

C、20。（：時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g,該溫度下50g水中溶解15.8g恰好飽和，將15g硝酸

鉀放入50g水中，能夠完全溶解，不能得到飽和溶液，該選項(xiàng)不正確。

D、若使60汽的氫氧化鈣不飽和溶液變成飽和，可以蒸發(fā)溶劑，該選項(xiàng)正確。

故選：D。

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較。

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=瞿碧x100%。

溶液質(zhì)量

溶解度曲線(xiàn)能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線(xiàn)可以看出：同一溶質(zhì)在不

同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度

對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同。

5.【答案】A

【解析】解：A、將帶火星的木條伸入集氣瓶里，木條復(fù)燃，該氣體為氧氣，故A錯(cuò)誤。

B、在加熱條件下，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體，

故現(xiàn)象為試管中黑色粉末變紅，試管口出現(xiàn)水珠，故B正確。

C、打開(kāi)盛有濃鹽酸的瓶子，用手扇動(dòng)，聞到有刺激性氣味，是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，

揮發(fā)出的氯化氫氣體有刺激性氣味，故C正確。

D、在放入鎂條的試管中，加入少量稀鹽酸，試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，

故D正確。

故選：A?

A、根據(jù)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃分析。

B、在加熱條件下，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水。

C、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體有刺激性氣味。

D、在放入鎂條的試管中，加入少量稀鹽酸，試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱。

本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類(lèi)型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教

與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合

實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。

6.【答案】C

【解析】解：A、實(shí)驗(yàn)一不能證明圖1中的反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，是因?yàn)橄×蛩嵋材芎吐然?/p>

反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鐵，該選項(xiàng)不正確。

B、D中溶液為無(wú)色，不能說(shuō)明溶液中沒(méi)有H2sO4,是因?yàn)檫^(guò)量的稀硫酸顯酸性，也不能

使酚配變色，該選項(xiàng)不正確。

C、將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl,是因?yàn)榱蛩徕c能和氯化鋼反應(yīng)

生成硫酸餒沉淀和氯化鈉，該選項(xiàng)正確。

D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)一、二，不能判斷氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，是因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)、

稀硫酸過(guò)量時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同，該選項(xiàng)不正確。

故選：Co

氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酷變紅色，稀硫酸顯酸性，不能使酚獻(xiàn)變色，氫氧化鈉和

稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸根離子和鋼離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋼。

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本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、

判斷，從而得出正確的結(jié)論。

7.【答案】使可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)。2

【解析】解：(1)在室內(nèi)不要噴灑高濃度酒精，因?yàn)閾]發(fā)出的酒精蒸氣遇到明火易發(fā)生

燃燒。從燃燒的條件分析，明火的作用是使可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

(2)由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)

前氫、氯、鈉、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、3、1、1,反應(yīng)后的生成物中氫、氯、鈉、氧原

子個(gè)數(shù)分別為2、1、1、1,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氯

原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl?。

故答案為：

(1)使可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)；

(2)C12?

(1)根據(jù)燃燒需要同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件:①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達(dá)到著火點(diǎn)，

進(jìn)行分析解答。

(2)由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握燃燒的條件、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答本題的關(guān)鍵。

8.【答案】cr1：1

【解析】解：在鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)，過(guò)程中鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和

氫氣，鹽酸中存在氯離子和氯離子，氯化亞鐵溶液中存在亞鐵離子和氯離子，因此。表

示氫離子、?表示氯離子、O表示亞鐵離子；反應(yīng)完全后，該離子和反應(yīng)前氫離子

的個(gè)數(shù)比為1：1；故答案為：cr；1：1。

根據(jù)鐵與鹽酸的反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣分析。

本題通過(guò)微觀(guān)粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀(guān)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀(guān)示意

圖把宏觀(guān)物質(zhì)和微觀(guān)粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀(guān)的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類(lèi)題的

關(guān)鍵。

9.【答案】CuOFe+CuS04=FeS04+Cu取最后一次洗滌液，滴加硝酸鋼(或氯化鋼)

溶液，如果不出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈(合理即可)。

【解析】解：(1)加熱條件下，銅與氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，故黑色固體A是CuO；

(2)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故濾液C中有硫酸銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和

硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuS04=FeS04+Cu；

(3)硫酸根離子與銀離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一

次洗滌液，滴加硝酸鋼(或氯化釧)溶液，如果不出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈(合

理即可)。

故答案為：

(l)CuO；

(2)Fe+CuS04=FeS04+Cu；

(3)取最后一次洗滌液，滴加硝酸根(或氯化鋼)溶液，如果不出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)

洗滌干凈(合理即可)。

(1)根據(jù)銅與氧氣加熱生成黑色固體氧化銅分析；

(2)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵：

(3)硫酸根離子與根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、

判斷，從而得出正確的結(jié)論。

10.【答案】紅色固體變黑色，澄清石灰水變渾濁關(guān)閉b,熄滅酒精燈節(jié)約資源，保

護(hù)環(huán)境Vmi<m24ml

【解析】解：(1)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫

氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀(guān)察到的現(xiàn)象有：紅色固體變

黑色，澄清石灰水變渾濁；

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)a通入氮?dú)?，再關(guān)閉b,熄滅酒精燈，最后繼續(xù)通氮?dú)庵敝裂b

置冷卻；

(3)一氧化碳有毒，需要尾氣處理，廣口瓶中引出的導(dǎo)管伸到火焰處的好處是：節(jié)約資

源，保護(hù)環(huán)境；

(4)反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量為口克，含有鐵元素的質(zhì)量為：當(dāng)x100%x1111克=5ml克，

loU1U

如果稱(chēng)得反應(yīng)后固體質(zhì)量m2的范圍為^mi<m2<mi時(shí)，可以判斷氧化鐵未完全反應(yīng)。

故答案為：(1)紅色固體變黑色，澄清石灰水變渾濁；

(2)關(guān)閉b,熄滅酒精燈；

(3)節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境；

第10頁(yè)，共12頁(yè)

7

(4)-01!<m2<mlo

(1)根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反

應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)a通入氮?dú)猓訇P(guān)閉b,熄滅酒精燈，最后繼續(xù)通氮?dú)庵?/p>

至裝置冷卻進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)一氧化碳有毒，需要尾氣處理進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析。

合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。

11.【答案】40%

【解析】解：(1)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—^—x1005=40%；故答案為：

40+12+loXo

40%；

(2)解：設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為X。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

10680

530kgx20%x

106_530kgX20%

80-x

x=80kg

答：生成NaOH的質(zhì)量為8