2022屆江蘇省南通市海安李堡中學(xué)高一上學(xué)期 期中考試化學(xué)試卷

2021～2022學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題（考試時(shí)間75分鐘，總分100分）H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5Ag-108Al-27Mg-24第I卷（選擇題，共42分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．神舟九號(hào)升空時(shí)火箭發(fā)射的動(dòng)力主要來(lái)源于化學(xué)能B．在包裝袋中放入生石灰，可防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)C．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放D．養(yǎng)金魚用的自來(lái)水一般先在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間2、下列說(shuō)法正確的是（）A．NaCl溶液是電解質(zhì)且能導(dǎo)電B．SO3屬于堿性氧化物、CaO屬于酸性氧化物C．HNO3的摩爾質(zhì)量63g/molD．NaClO的電離的方程式：NaClO=Na++Cl－+O2-3、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3溶于水，溶液中含Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?數(shù)為NA個(gè)4、氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，5、下列離子在溶液中能大量共存的一組是（）A．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、Ba2+、SO42-、CO32-C．Na+、Ca2+、Cl-、Ag+D．K+、HCO3-、NO3-、OH-6、下列轉(zhuǎn)化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.

MnO4-→MnO2

B.

CO2→CO

C.

H2S→SO2

D.

Fe2＋→Fe7、下列溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度與1mol·L－1的AlCl3溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．1mol·L－1的NaCl溶液B．2mol·L－1的NH4Cl溶液C．3mol·L－1的KClO3溶液D．1.5mol·L－1的CaCl2溶液8、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ├醚b置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.利用裝置檢驗(yàn)與反應(yīng)生成的氣體

C.利用裝置觀察純堿的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象

D.利用裝置比較和的熱穩(wěn)定性9、下列敘述正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小B．根據(jù)能否電離出氫離子，把化合物分為酸、堿、鹽C．在飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制備Fe(OH)3膠體D．C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物，C60、金剛石、石墨都是碳的同素異形體10、下列離子方程式中正確的是（）A．用氯氣作為水的消毒劑：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．用FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．Fe片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O11、新冠肺炎對(duì)生產(chǎn)生活帶來(lái)了巨大沖擊。醫(yī)用酒精、含的消毒液可用于個(gè)人與環(huán)境消毒，但含的消毒液與醫(yī)用酒精不可混用，混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。下列關(guān)于氯氣和新制氯水的說(shuō)法正確的是（）A．足量鐵絲在中燃燒生成B．是有毒氣體，一旦泄漏可采取噴灑水的方式進(jìn)行處理C．觀察氯水顏色，氯水呈黃綠色，氯水中含D．用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，溶液增大12、下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學(xué)式NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑13、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出和的混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg14、為檢驗(yàn)溶液里的某種離子，分別取少量待測(cè)液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是（）A．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則原溶液中一定含有大量的Cl-離子B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液有Na+，無(wú)K+C．溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Mg2+離子D．溶液中加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體放出，則溶液中含有離子第II卷（非選擇題，共58分）15、（10分）在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：（1）該混合溶液中，Na＋的物質(zhì)的量為_______mol，Cl-的物質(zhì)的量為_______mol。（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為_______g。（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。（4）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為_______。16、（14分）二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括；①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)III制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(1)操作A使用的玻璃儀器有_______。(2)試劑X是_______(填化學(xué)式)。(3)NaOH及試劑X均需過量的原因是_______。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)量。若制得體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則被氧化的_________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。17、（18分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的_____，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________、________________。(4)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨瑱z驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量____________溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有_____________；過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若________且不褪色，則證明固體中含有____________。18、（16分）某種胃藥的有效成分為碳酸鈣測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下（該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：①配制0.10mol/L稀鹽酸和0.10mol/LNaOH溶液；②向一粒研碎后的藥片（0.10g)中加入20.00mL蒸餾水；③用0.10mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積；=4\*GB3④加入25.00mL0.10mol/L稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問題。(1)正確的操作順序是（填序號(hào)）。(2)測(cè)定過程中發(fā)生的離子方程式為：；。(3)該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。實(shí)驗(yàn)室有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為，理由是。(4)下列配制的稀鹽酸溶液和NaOH溶液濃度偏高的是（）A.

配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.

配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C.

稱量4gNaOH配制0.10mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤

D.

NaOH溶解后立即注入容量瓶至刻度線(5)某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測(cè)定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V[NaOH（aq)]/mL13.0012.9013.1016.00根據(jù)這個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算這種藥片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

高一化學(xué)試題評(píng)分細(xì)則單項(xiàng)選擇題（每題3分）1234567891011121314BCBDACDDADCBCA填空題（共10分）（1）0.2(2分）0.8(2分）（2）40.2(2分）（3）1.6(2分）（4）27g/mol(2分）16.（共14分）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）Na2CO3（2分）保證鈣離子、鎂離子沉淀完全（2分）（方程式2分，單線橋2分）0.1(2分）、0.1(2分）17、(共18分）HCl（1分）H＋＋HCO3-===H2O＋CO2↑(2分）CO2（1分）CO2+2OH-===CO32-+H2O(2分）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(2分）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2分）CaCl2(2分）Na2CO3(2分）溶液變紅(2分）NaOH(2分）18、(共16分）(1)①②=4\*GB3④③/②①=4\*GB3④③（2分）(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑(2分）OH-+H+=H2O(2分）(3)250mL（2分）四次測(cè)定恰好需要加入鹽酸100ml,加之潤(rùn)洗滴定管,調(diào)整液面及排氣泡等消耗,故需要溶液的量多于100ml

（2分）(4)D(2分）(5)由圖