初中化學(xué)知識歸納

初中化學(xué)知識歸納

初中化學(xué)知識歸納：分子和原子

初中化學(xué)的分子和原子是化學(xué)這一門科目的基礎(chǔ)，要學(xué)好化學(xué)，首先就要弄懂分子和原子

的定義，以及了解物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系。

一、分子

1.分子定義：物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)

成的。物質(zhì)由元素組成。如：水分子是由氫原子、氧原子組成;而水分子構(gòu)成了水；

2.分子的特點(diǎn)：

(1)分子在不斷地運(yùn)動;如：在廚房炒菜，在其他地方可以聞到香味。

(2)分子之間有間隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。

(3)分子的體積和質(zhì)量都非常小;如：1ml水中大約有1.67x1021個水分子。

(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

(5)分子在化學(xué)變化中可以再分。

注：說明分子在運(yùn)動的離子很多，比如能聞到的各種香味，就是各種分子在空氣中不

停的運(yùn)動造成。分子間有間隔的例子有：氣體可以壓縮存于鋼瓶中，氣體熱脹冷縮的額現(xiàn)

象。

3.應(yīng)用：

(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

(2)解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。

二、原子

1.定義：分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質(zhì)和分子很相似。原子是化學(xué)變

化中的最小粒子。

2.原子的特點(diǎn)：

(1)原子的質(zhì)量和體積都很小;這點(diǎn)和分子很相似。

(2)原子總是不停的運(yùn)動著;和分子一樣。

(3)原子之間有間隔。和分子一樣。

(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

(5)原子在化學(xué)變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。

3、原子結(jié)構(gòu)：原子是化學(xué)變化中的最小顆粒

」質(zhì)子:帶一個單位正電荷

居原子中心

原子核1---------------------------------H~——

I中子：不帶電

原..體積極小

子

核外電子：帶一個單位負(fù)電荷，圍繞核做高速旋轉(zhuǎn)。

原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

我們可以把一個原子想成一個雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質(zhì)子、中子

是組成蛋黃的東西。

注：①從上圖我們可以看出來整個原子不帶電。

②一個質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量相近，它們的質(zhì)量比電子大得多！

③原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是質(zhì)子

和中子。

4,原子的性質(zhì)

(1)原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同(電子數(shù)不同，中子數(shù)也不同)。同種原子，質(zhì)子數(shù)與核

外電子數(shù)相等，卻不一定等于中子數(shù)。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(H無中子)。

(2)一個原子中，它的質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與電子所帶的電荷數(shù)電量相等，電性相反。核

電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(原子核所帶的電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù))

(3)原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)

子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)

電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

(1)分子是有原子構(gòu)成.所以如果論等級,分子是原子的"上司”

(2)分子和原子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分.

(3)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是:分子破裂成原子，原子不破裂,但可以重新組合成新的分子

O

(4)物度的溫度越高,分子運(yùn)動的程度越劇烈。同種物質(zhì),一般情況下氣態(tài)時分子之

間的間隙最大，固態(tài)時分子之間的間隙最小.

(5)化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的科嚶不變,各種原子的原子個數(shù)不變.

四、分子與原子的比較

相同點(diǎn)不同點(diǎn)

分子微粒；運(yùn)動；有化學(xué)反應(yīng)中渤J分構(gòu)成物防

原子歷錄；有間隔化學(xué)反向中不癡粉制成分子，也能直奏相或物醫(yī)

五.相對原子質(zhì)量

概念：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子嗣它比蛟所得的值,就是這種

原子的相對原子怎量.

七亍的.百量闡封符號是“1”，

相對原子廟量=

1/12X一個C-12原子由里一般不寫出）

（單位是"一",符號是"1",f不寫出）

相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù).

相對原子質(zhì)量=質(zhì)于數(shù)+中子數(shù)。

質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定原子的聯(lián).同類原子核電荷數(shù)相同，不同類原子，它們

的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同.

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

六.元素

1.概念：是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的子的總稱.

2地殼中含有元素按含量AE列:氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂。

3.分類：金層元素、非金屬元素、稀有氣體元素

4.國際上采用公認(rèn)的符號來表示元素,這種符號叫做元素符號.

元素符號的意義：A.表示冥種元素,如0表示氧元素;B、表示該元素的一介原子，

如0^5^—介氧子，貝!12?？杀硎径€氧原子.

七.物質(zhì)的分類

1.單怎：由同種元素組成的純凈物.

2.化?合物:由不同元素組成的純凈物.

3,氧化物:由兩種元素組成,其口有一種是氧元素的化合物.

2.物質(zhì)、元素、分子.原子的區(qū)別和聯(lián)系

二、基本考點(diǎn)

考點(diǎn)1.分子

（1）分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

（2）分子的基本性質(zhì)：

①分子的質(zhì)量和體積都很小。1個水分子質(zhì)量約為3x10-26kg;1滴水（以20滴水為1mL

計(jì)）中大約有1.67x1021個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。

②分子在不斷地運(yùn)動。分子總是在不斷運(yùn)動著，蔗糖在水中的擴(kuò)散，濕衣服晾干等都

是分子運(yùn)動的結(jié)果。分子的運(yùn)動與溫度有關(guān)，溫度高時分子運(yùn)動得快，溫度低時分子運(yùn)動

得慢。

③分子間有間隔。物質(zhì)的三態(tài)變化就是因?yàn)榉肿娱g的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷

縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。

④同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不相同。⑤分子可以構(gòu)成物質(zhì)。

考點(diǎn)2.原子

（1）原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

(2)原子的基本性質(zhì)：

①原子的體積和質(zhì)量都很小。

②原子是不停地運(yùn)動的，且運(yùn)動與溫度有關(guān)，溫度高時運(yùn)動得快，溫度低時運(yùn)動得慢。

③原子間也有間隔。

④原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

(3)原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系。

初中化學(xué)知識歸納：水的構(gòu)成

初中化學(xué)水的構(gòu)成是化學(xué)這一門科目的基礎(chǔ)，要學(xué)好化學(xué)，首先就要學(xué)好水的構(gòu)成這一章

節(jié)。中國教育在線整理了初中化學(xué)水的構(gòu)成這一單元相關(guān)的內(nèi)容，希望能夠幫助到大家。

第一節(jié)運(yùn)動的水分子

一、水的三態(tài)變化：

1、三態(tài)變化的實(shí)質(zhì)：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運(yùn)動導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分

子獲得能量時，運(yùn)動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)（或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)）;

失去能量時，運(yùn)動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)（或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)）

2、現(xiàn)象解釋：能量一運(yùn)動一間隔一狀態(tài)

二、分子：

1、定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

2、性質(zhì)：（1）分子的體積、質(zhì)量小

（2）分子在不斷的運(yùn)動

（3）分子間存在間隔

（4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同

（5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子

二、水的天然循環(huán)

太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化,

又完成了水資源的重新分配。

三、水的凈化方法（重點(diǎn)、難點(diǎn)）

1、水的凈化方法過程：

①沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)），（明磯：絮凝劑，促進(jìn)懸浮物質(zhì)的沉降）

②過濾（除去水中不溶性固體雜質(zhì)）

③吸附（除去水中的有色或有氣味的物質(zhì)）、（活性炭：表面疏松多孔）

④蒸謂（除去水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高…得到的是蒸謂水）、

⑤消毒殺菌。（氯氣）

2、分離物質(zhì)的方法：

①過濾：分離不溶性固體和液體

②蒸發(fā)：分離可溶性固體和液體

③蒸情：分離沸點(diǎn)不同的液體

四、硬水和軟水：

（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水

（2）判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。

（3）轉(zhuǎn)化方法：煮沸、蒸儲等

（4）硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。

鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身

體健康。

三、純凈物和混合物

純凈物混合物

宏觀由一種物質(zhì)組成由多種物質(zhì)組成

微觀由同種分子構(gòu)成的是純凈物由不同種分子構(gòu)成的是混合物

性質(zhì)具有固定的組成'固定的性質(zhì)一般無固定組成、無固定的性質(zhì)

舉例水'二氧化磕，冰水混合物等礦泉水、綱材，純凈的空氣等

混合物：由由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)

軸爭物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)

第二節(jié)水分子的變化

-水的分解一電辭水

1、實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:通電后,兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，一段時間后,正極所產(chǎn)生

的氣體與負(fù)蜥氏的氣體0^2：比約為1：2.

3、氣體檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到正極產(chǎn)生的氣體中，帶火星的木條復(fù)燃,證

明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣;將燃著的木條靠近負(fù)極產(chǎn)生的氣體，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能^燃燒

，火焰呈淡藍(lán)色，且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，證明負(fù)極生成的氣

體是氫氣.

4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣?；瘜W(xué)反應(yīng)為：2H20通電2H2f+O2T

②水是由氫元素和氧元素組成的。

5、反應(yīng)的微觀過程：

由電解水微觀過程可知：

①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：分子分解成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。

②分子與原子的關(guān)系：分子是由原子構(gòu)成的，即分子可以分解成原子，原子可以結(jié)合

成分子。

③在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。

④化學(xué)反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是分子的種類;化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類，原子的種類、

數(shù)目、質(zhì)量都不變。

6、注意事項(xiàng)：

①為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。

②現(xiàn)象要點(diǎn)：“正氧負(fù)氫”一爭養(yǎng)父親廣氫二氧一”一V氫氣：V氧氣=2：1。描述體積比

時要注意比例順序。

③在實(shí)驗(yàn)中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水

中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大;b.在電解水過程中會有副

反應(yīng)發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。

二、水的合成一氫氣燃燒

1、氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+02點(diǎn)燃2H20

2、現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰

上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧。

【知識解讀】

1、氫氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，氫氣密度為O.0899g/L,其質(zhì)量約是同體積的空氣質(zhì)量的2/29,是最輕的氣體。

2、氫氣的化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性：純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸。

所以在點(diǎn)燃?xì)錃庵耙獧z驗(yàn)氫氣的純度。“驗(yàn)純”的方法：如圖所示，收集一試管氫氣，用

拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火。若聽到輕微的“噗”聲,

說明氫氣已純凈。若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純。

②、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物（如CuO、Fe2O3等）中的氧元素，把金屬氧化

物還原成金屬單質(zhì)。

3、氫氣是二十一世紀(jì)最理想的能源：

①氫氣燃燒釋放的熱量多；

②燃燒產(chǎn)物是水不會污染環(huán)境；

③可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環(huán)利用。

三、化合反應(yīng)及分解反應(yīng)

化臺網(wǎng)EI分解反應(yīng)

映日兩種或網(wǎng)腫以上的物質(zhì)生成只由一神物皆生成兩肺或兩輯以上A

一神制雷的反應(yīng)?螳山磁

特點(diǎn)多交一一"

AB-*A+B

初中化學(xué)知識歸納：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室初中整個化學(xué)課程當(dāng)中都會涉及到的知識點(diǎn)。在化學(xué)考試中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)所占的

分?jǐn)?shù)都不會低。因此，化學(xué)實(shí)驗(yàn)十分重要。下面是對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識的歸納，大家在

復(fù)習(xí)或者預(yù)習(xí)的時候查看一下。

一、常用儀器及使用方法

用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是“試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是“燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)一受熱均勻)

可用于固體加熱的儀器是“試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是“試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

(二)測容器-量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持

水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫

升。

(三)稱量器“托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0」克。)

注意點(diǎn)：

(1)先調(diào)整零點(diǎn)

(2)稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

(3)稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的

或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

(4)祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼(先大后小)

(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

(四)加熱器皿“酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”：

①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；

②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；

③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/40

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕

抹布撲滅火焰，不能用水沖。

(五)夾持器■■鐵夾、試管夾

(1)鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

(2)試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處；

用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器“漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管

口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中（雨水燃燒），白磷存放在水中（燃點(diǎn)低，易燃，在空氣中可自燃）

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底

部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,

應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)

用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鏡子夾取

4,液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,

（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾

注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：滴管的使用：

a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口

有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不

漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角，

受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試

管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾

操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：

(1)濾紙的邊緣低于漏斗口

(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：

(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

(五)蒸發(fā)

注意點(diǎn)：

(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌。作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造

成液滴飛濺)

(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避

免固體因受熱而迸濺出來。

(3)熱的蒸發(fā)皿要用用竭鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

(六)儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2co3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

初中化學(xué)知識歸納：金屬和金屬材料

初中化學(xué)《金屬和金屬材料》是化學(xué)這一門科目的重點(diǎn)單元，也是難點(diǎn)章節(jié)，中國教育在

線整理了初中《金屬和金屬材料》這一單元相關(guān)的內(nèi)容，希望能夠幫助到大家。

-金屬材料

1.金屬材料：純金屬（90多種）;合金千種）

,王佳金屬：通常指錢.鐳，鋅及它們的合金.

純金夙_r重金漏：如鋼.鐘.鉛等

有色金

I輕金屬：如輛、篌、鋁等，

有色金屆：通常是指除黑色金屬以外的其他金層.

2.金屬的物慳性質(zhì)：

①常溫下一段為固態(tài)（汞為液態(tài)）,有金屬光澤；

②大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；

③有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性.延展性（又稱可塑性一金屬所具有的展性和延性：在外

力的作用下能夠變形，而且在外力停止作用以后仍能共改變成的形狀和性質(zhì).各種

金屬的可塑性有差別;金屬的可塑性F是隨著溫度的升高而增大.）

3、金屬之最：

①鋁：地殼1=!含量最多的金國元羲

②鈣：人體1含量最多的金，層元素；

③鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）；

④銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屋（銀〉銅＞金＞鋁）；

⑤銘：硬度最高的金寓

⑥鋁：熔點(diǎn)最高的金屬；

⑦汞：熔點(diǎn)最低的金層；

⑧鉞：密度最大的金屬；

⑨鋰：密度最小的金屬.

4.合金：目一種金屬雙其他一種或幾種金屬（或金屬與^金寓TtS合而成的具有

金屋特性的物質(zhì)。

rm，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好.不過，實(shí)

際應(yīng)用中還應(yīng)考慮金屬材料的價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易

于回收和對環(huán)境的影響等多種因素.

錢的合金銅合金

白金WUI鈦和依右金形狀記憶魚廈

生鐵銅WMT?Ri

含*量含碳量幅”綱儡MI9

微分欽標(biāo)合金

2U—4.3W0.2W合金合金T士

見注H

不靖綱?臺儲、9的鑰日有

每注策綱為燉嫡住點(diǎn).慨

爾房檢件能

注：鈦和鈦合金彼認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的"相容性

"，因此可用來制造人造骨等.

合金優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、定度?。?）可塑性好、易于力遼、機(jī)械性能（3）抗腐蝕性畸

二金屬的化學(xué)性質(zhì)

L常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸卷

在金屬活動性順序里：

①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；

②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀疏酸G的氫（不可用濃疏酸、餡酸）；

③位于前面的金屬僦位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.（除K、Ca.

Na）

2.大多數(shù)金屆可與氧氣的反應(yīng)

金層+酸一鹽+H21

金屬+鹽T另一金屬+另T（條件："前換后,鹽可溶”）

Fe+CuS04==Cu+FeS04（"；顯云l^S）

四、金屆奧源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

（1）二Dlk煉鐵的基本知識：煉鐵的原料是鐵平石［常見的鐵丁石有磁鐵年（主要成分

星^3。4）和赤鐵5r（主要成分星焦炭、石灰石和空氣，主要設(shè)蓋■是高爐.煉鐵的

基本原理是：在高毛件下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化硝e鐵從鐵礦石里還原

出來.3C0+Fe203贏工2Fe+3C02

(2)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)：

a、裝置圖:

b.實(shí)裝主要現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，澄清的石灰水變渾濁，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生淡

J實(shí)瞼注意事項(xiàng)：

①先通入一氧化碳?xì)怏w，耳退裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合力瞧后，發(fā)

生爆炸；

②實(shí)矗完畢后要繼領(lǐng)入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃售冷卻，防止高溫下的鐵與空氣

接觸,被氧化為氧化鐵.同時,實(shí)驗(yàn)過程中還可防止澄清石灰水被第吸；

③尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點(diǎn)燃,直期做會污染

④若實(shí)驗(yàn)中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過要在火患上網(wǎng)津，

集日,提高?

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe203?XH20)

(銅生銅綠的條件：錦與02、水、四2接觸.銅緣的化學(xué)式：Cu2(0H)2C03)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔.干燥

②表面涂就膜：如涂i由.刷漆.電鍍、烤團(tuán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵鉗械松,不能阻礙里層的鐵健續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部

破鐲E.因而鐵銹應(yīng)及時除去。

初中化學(xué)知識歸納：酸堿鹽

初中化學(xué)《酸堿鹽》是初中化學(xué)這一門科目的最重要知識點(diǎn)，也是最難的章節(jié)，中國教育

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-酸、堿、鹽的組成

1.酸是白氫元素和酸根組成的化合物如：疏酸（H2so4）、鹽酸（HCI）.鑿酸（（HN03）

2.減是臼金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）

3.鹽是日金屬元素元素（或核根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

4.酸.堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成目目移動的陽.陽離子）

二酸

L濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

液鹽酸濃硫酸

“純凈"：無色液體

顏色、狀態(tài)無色粘稠、；由狀液體

□E用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）

氣味有剌激性氣味無

運(yùn)發(fā)性吸水性脫水性

1511

（敞口置于空氣中，瓶口有白素）強(qiáng)氧化性腐蝕性

①①會壯

用途②制造藥物②濃疏酸作干燥劑

③人體中含有酸,助服③生產(chǎn)化肥.精煉石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

(1)與酶蜻示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色,K能使無色酚配試液變色

⑵金屋+酸―鹽+氫氣

(3)喊性氧化物+酸―鹽+水

⑷堿+酸—鹽+水

(5)鹽+酸-另一種鹽+另一種酸產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

3.三種雀子的檢驗(yàn)

試劑

crAg?O,及HNO,

SO.1,①Ba(N0J：及HBC?您第1及BaCl：

吟黑1及石灰水

五、雌氧總與岫氧觴

酸性氧化物堿性氧化物

??凡能與減反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

大多的非金屬氧化物是酸性氧化物大多的金屬豆化物是減性氧化物

義

大多數(shù)酸性氧化物是非金屬疑化物所有誠性氧化物是金屬弱化物

(1)大多蚣可與水反應(yīng)生成解(1)少額可與水質(zhì)應(yīng)生成堿

CO：+H/)==HdCO,Na：0+財=2NaOH

化

S0：+Hq==HS903K1+HQ=2K0H

學(xué)

so朋q二二H.SO.BaO坦0二Ba(OH)；

性

CaO+HP==Ca(OH)；

質(zhì)

(2)能性氧化物洞-鹽+水(2)堿性氧化物嘴―鹽,水

CO,心(0H)；==CaCCU+H：0Fe:03*6HCl==2FeCl:+3Hp

(不是復(fù)分解反應(yīng))

四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、應(yīng)用：

(1)25^±壤的酸雌

(2)處理工廠的廢水

(3)用于醫(yī)藥

o

L114

中

1?1?遍性增強(qiáng)

(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻瑁率(或滴管)蓑取待測試液少許,滴在pH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的

pH(讀數(shù)為日)

(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡?2)

pH<5.6的雨水為酸雨

初中化學(xué)知識歸納：溶液

初中化學(xué)《溶液》是初中化學(xué)這一門科目的比較難學(xué)的知識點(diǎn)，中國教育在線整理了初中

化學(xué)溶液相關(guān)的內(nèi)容，希望能夠幫助到大家。

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液。

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。

注意：

a、溶液不一定無色(如:CuS04為藍(lán)色;FeS04溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑；

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積；

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。

溶質(zhì)和溶劑的判斷：

①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì)；

②都為液態(tài)時量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；

③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì)；

④不知道量的多少時可以根據(jù)名稱——溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶

劑。

3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

4、乳化：由于表面活性劑的作用，使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)

象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

6、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所

得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：

添加溶劑、升高溫度、；成少溶質(zhì)

斷碗r?不慚口蹄

勘院質(zhì)、幽崛t、；融嘀劑

注：①改變溫度時Ca(0H)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而B翱出

②最可靠的方法是添加溶質(zhì)或添加溶劑.

①飽和溶液不一定是濃溶液；

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

7、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：

①溶解的過程：a、擴(kuò)散吸熱;b、水合放熱;兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱;

②溶解吸熱：如NH4NO3溶解；

③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI。

初中化學(xué)知識歸納：溶解度

初中化學(xué)《溶解度》是初中化學(xué)這一門科目的比較難學(xué)的知識點(diǎn)，中國教育在線整理了初

中化學(xué)溶解度相關(guān)的內(nèi)容，希望能夠幫助到大家。

1.固體物質(zhì)的溶解度

(1)定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的

性質(zhì)有關(guān).根據(jù)物質(zhì)在20C時溶解度的大小不同，把物質(zhì)的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、

難溶等概念粗略地來描述.

(2)固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所

溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.

在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點(diǎn)：

①“在一定溫度下”：因?yàn)槊糠N固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個對應(yīng)的定值，但

這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質(zhì)的溶解度時，必須指出在什么溫度下的

溶解度才有意義.

②“在100g溶劑里”：溶劑質(zhì)量有規(guī)定的值，統(tǒng)一為100g,但并不是100g溶液，在

未指明溶劑時，一般是指水.

③“飽和狀態(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶

質(zhì)的溶解達(dá)到了最大值.

④“所溶解的質(zhì)量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(shù)(°),也不是質(zhì)量分

數(shù)(％),而是質(zhì)量單位“g”.

⑤“在這種溶劑里"：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑.因?yàn)橥环N物

質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.

(3)影響固體溶解度大小的因素

①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同.

②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的不同而

不同.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的

影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.

(4)固體物質(zhì)溶解度的計(jì)算

a根據(jù)：溫度一定時，飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量與飽和溶液質(zhì)量成正比.

b基本計(jì)算公式：若設(shè)溶解度為S,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為A,溶劑質(zhì)量為B,溶液質(zhì)

量為C(均以克為單位)，則有：

A

100

即：

演變公式有：①

A=S

C100+S

②

B=100

C100+S

初中化學(xué)知識歸納：碳的氧化物

初中化學(xué)《碳的氧化物》是初中化學(xué)這一門科目的比較難學(xué)的知識點(diǎn)，中國教育在線整理

了初中化學(xué)碳的氧化物相關(guān)的內(nèi)容，希望能夠幫助到大家。

-碳的幾種單質(zhì)

L金剛石（C）是自然界Q最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃.鉆探機(jī)的鉆頭等.

2石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性.可用于制鉛筆芯、干電池的電極.電

車的滑塊等.注意：鋁室里面其實(shí)萬含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物.

3、無定形碳：田石里的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成,主要有:焦炭木炭，活性炭炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來脫色,

防毒面具里的流毒逡也是利用活性炭來吸附毒氣.焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡鼓里能夠增力電胎的耐

*

顏色,狀態(tài)制法用途

灰黑色的多孔性作燃料，后煉金星、制黑火藥、制

木炭木材隔絕空氣加強(qiáng)熱

同體活性炭.有吸附作用

灰黑色的多孔頻木炭在高溫下用水蒸凈化多和氣體和液體,作防毒面

活性炭

粒狀固體具.有吸附作用

淺灰色多孔住固

焦炭城煤隔絕堂氣加強(qiáng)熱冶煉金屬

體

制造墨、油墨、油流，掛通、顏料

3生極細(xì)的黑色粉末含磷物質(zhì)不完全燃燒

等.作梅皎制品的埴料

4.其他破單質(zhì)：①C60分子:是一種由604%嫄子構(gòu)成的分子,它揚(yáng)姐球,這種是雌構(gòu)的

碳分子很穩(wěn)定.②雌米告:由碳原子構(gòu)成的莒狀大分子.

5.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同.

C。和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同.

二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！

1.常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個

電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材

料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒

焦可防腐都是利用這個原理。）

2.碳跟氧氣反應(yīng)—可燃性：

①在氧氣充足的條件下，碳在氧氣充分燃燒，生成二氧化碳，放出熱量；

②在氧氣不充足的條件下，碳發(fā)生不充分燃燒，生成一氧化碳，放出熱量。

完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:C+O2點(diǎn)燃C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2co

3.碳跟某些氧化物的反應(yīng)——還原性：

木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：導(dǎo)出的氣體使澄清石灰水變渾濁;黑色粉末中有紅色固體生

成。

注意:

①碳單質(zhì)作還原劑一般需要大量的熱，屬于吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)條件一般要寫高溫；

②操作時注意試管口要略向下傾斜；

③配置混合物時木炭粉應(yīng)稍過量些，目的是防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。

還原性化學(xué)公式：C+2CuO高溫2Cu+C02T（置換反應(yīng)）

4.應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐斬變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁.

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO21

三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集:C0只能用排水法（排空氣法易中毒）

密度比空氣大用向上排空氣法:C02只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）

密度比空氣小用向下排空氣法

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意與結(jié)論

a需要研究實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)反應(yīng)原理，就是要研究在實(shí)驗(yàn)室條件下（如常溫、加熱、

加催化劑等），可用什么藥品、通過什么反應(yīng)來制取這種氣體。

b需要研究制取這種氣體所采用的實(shí)驗(yàn)裝置o實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和

收集裝置兩部分。下面列出了確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時應(yīng)考慮的因素。

①氣體發(fā)生裝置：a.反應(yīng)物的狀態(tài)：固體與固體反應(yīng);固體與液體反應(yīng);液體與液體反應(yīng)。

b.反應(yīng)條件：常溫;加熱;加催化劑等。

②氣體收集裝置：a.排空氣法：密度比空氣大用向上排空氣法;密度比空氣小用向下排

空氣法。b.排水法：不易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)時，可用排水法。

初中化學(xué)知識歸納：空氣、氧氣、氫氣

初中化學(xué)空氣、氧氣和氫氣是化學(xué)這一門科目的重點(diǎn)，中國教育在線整理了初中化學(xué)空氣、

氧氣和氫氣這一單元相關(guān)的內(nèi)容，希望能夠幫助到大家。

-二

1.空氣中的物質(zhì)成分.

氮?dú)夤┓e分?jǐn)?shù)78%）

■氣j體枳分?jǐn)?shù)21%,

應(yīng)有尿分,稀有氣體（體枳分?jǐn)?shù)094%）