新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較課件（19張）

微專題19強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較【知識(shí)基礎(chǔ)】弱酸與強(qiáng)酸的根本區(qū)別在于弱酸不完全電離，存在電離平衡，常涉及下列幾種問(wèn)題的比較。1．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目c(H＋)pH中和堿的能力與較活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大小醋酸溶液小大2.相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多3.圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋到相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋到相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多4.一元弱酸和一元強(qiáng)酸與金屬的反應(yīng)(以鹽酸和醋酸為例)圖像實(shí)驗(yàn)操作圖像同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與足量Zn反應(yīng)同體積、同pH的鹽酸和醋酸分別與足量Zn反應(yīng)微點(diǎn)撥

“成語(yǔ)法”巧記溶液酸堿性的變化(1)溫度恒定時(shí)，改變其他條件，溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化規(guī)律遵循“此起彼伏”或“此消彼長(zhǎng)”的規(guī)律，因?yàn)閏(H＋)·c(OH－)＝Kw為定值。如稀釋CH3COOH溶液時(shí)，c(OH－)隨c(H＋)減小而增大。(2)常溫時(shí)，pH之和為14的強(qiáng)堿溶液與弱酸溶液(或強(qiáng)酸溶液與弱堿溶液)等體積混合，溶液的酸堿性遵循“以弱勝?gòu)?qiáng)”的規(guī)律，如pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，其實(shí)質(zhì)是弱酸過(guò)量。(3)等濃度、等體積的一元強(qiáng)堿溶液與一元弱酸溶液(或一元弱堿溶液與一元強(qiáng)酸溶液)混合，溶液的酸堿性遵循“恃強(qiáng)凌弱”的規(guī)律。如等濃度、等體積的燒堿溶液與CH3COOH溶液混合，溶液顯堿性，其實(shí)質(zhì)是CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，CH3COO－發(fā)生水解。5．證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論(1)常溫下測(cè)定0.01mol·L－1HA的pH若pH＞2，則HA為弱酸(2)常溫下測(cè)NaA的pH若pH＞7，則HA為弱酸(3)相同條件下，測(cè)等體積、等濃度的HA溶液和鹽酸的導(dǎo)電能力若HA溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱，則HA為弱酸(4)測(cè)相同pH的HA溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化若稀釋前后HA溶液的pH變化小，則HA為弱酸(5)測(cè)等體積、等pH的HA溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量若HA溶液與Zn反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2較快且最終生成H2的量較多，則HA為弱酸(6)測(cè)等體積、等pH的HA溶液和鹽酸溶液中和等濃度NaOH溶液所消耗的NaOH溶液的體積若HA溶液消耗NaOH溶液體積較大，則HA為弱酸(7)升高溫度后HA溶液pH的變化若溶液的pH明顯減小，則HA為弱酸【專題精練】1．下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(

)A．常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶解后溶液的pH變大D．0.1mol·L－1的乙酸溶液與同體積0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)答案：D解析：常溫下，醋酸鈉溶液的pH＝8，說(shuō)明醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明醋酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；測(cè)得0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，說(shuō)明醋酸未完全電離，可證明醋酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶解后溶液的pH變大，說(shuō)明CH3COOH存在電離平衡，則CH3COOH為弱酸，故C錯(cuò)誤；酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與酸的強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，則0.1mol·L－1的乙酸溶液與同體積0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)，故D正確。2．常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍，稀釋過(guò)程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是(

)A．MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸B．水的電離程度：X＝Z＞YC．若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變D．將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性答案：B解析：由圖可知，將X點(diǎn)HA溶液稀釋10倍(即lgn增大1)，pH變化小于1，則HA是弱酸；將Y點(diǎn)MOH溶液稀釋10倍，pH減小1，則MOH是強(qiáng)堿，A錯(cuò)誤；酸、堿均抑制水的電離，X點(diǎn)溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－9mol·L－1，Y、Z點(diǎn)溶液中c(OH－)分別為10－4mol·L－1、10－5mol·L－1，則由水電離出的c(H＋)分別為10－10mol·L－1、10－9mol·L－1，故水的電離程度：X＝Z＞Y，B正確；MOH是強(qiáng)堿，升高溫度，溶液中c(OH－)幾乎不變，但Kw增大，c(H＋)變大，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，D錯(cuò)誤。

3．25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D．HA的酸性強(qiáng)于HB解析：酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說(shuō)明b點(diǎn)溶液中c(H＋)和c(B－)較大，故b點(diǎn)溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HA酸性強(qiáng)于HB，則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于稀釋過(guò)程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確。答案：D4．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(

)答案：C解析：強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會(huì)繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，②的反應(yīng)速率比①快。5．已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是(

)A．用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度B.用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積C．加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深D．常溫下，稀釋0.1mol·L－1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測(cè)得pH在4～5之間答案：A解析：NaCl和NaH2PO2都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度，不能證明H3PO2是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；因鹽酸為強(qiáng)酸，若滴定時(shí)次磷酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于等體積、等pH的鹽酸消耗的NaOH溶液的體積，則說(shuō)明次磷酸為弱電解質(zhì)，B正確；若次磷酸為弱電解質(zhì)，則NaH2PO2溶液呈堿性，加熱促進(jìn)其水解，滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液顏色變深，C正確；常溫下，若次磷酸為一元強(qiáng)酸，則把0.1mol·L－1次磷酸溶液稀釋至原溶液體積的100倍，pH應(yīng)為3，而現(xiàn)測(cè)得pH在4～5之間，說(shuō)明次磷酸沒(méi)有完全電離，為弱電解質(zhì)，D正確。6．體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)_______(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)；理由?稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)，理由？大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離常數(shù)大大于HX的酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其對(duì)水電離的抑制能力較弱解析：根據(jù)圖像可知，起始時(shí)兩種溶