2019年高考化學(xué)滿分專練專題05化學(xué)實驗選擇題(含解析)

專題05化學(xué)實驗選擇題1．實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是A．b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出B．固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐C．乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體D．乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱【答案】B【解析】A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則不僅可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A正確；B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確。2．下列有關(guān)實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．實驗①用于實驗室制備氯氣 B．實驗②用于制備干燥的氨氣C．實驗③用于石油分餾制備汽油 D．實驗④用于制備乙酸乙酯【答案】C【解析】A．實驗①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達(dá)不到實驗?zāi)康?，A項錯誤；B．NH3的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實驗②達(dá)不到實驗?zāi)康模珺項錯誤；C．裝置③為分餾裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進(jìn)水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D．右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項錯誤。3．已知：Ag++SCN－====AgSCN↓（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實驗。下列說法中，不正確的是A．①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B．②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+====3AgSCN↓+Fe3+C．③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)【答案】C【解析】A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN－，即說明Ag＋與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說法正確；B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B說法正確；C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋過量，反應(yīng)②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－與過量Ag＋反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I－進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說法正確。4．探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正確的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O2【答案】D【解析】A.試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復(fù)燃，A項正確；B.①中的反應(yīng)機理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B項正確；C.②中KMnO4與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液時等分的，所以產(chǎn)生氣體的量相同，C項正確；D.根據(jù)已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強酸。試管③因為生成了過氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強弱，D項錯誤。5．用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B．用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性C．用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體【答案】D【解析】A項：加熱時混合物中的碘升華、碘蒸氣遇冷凝華，但高錳酸鉀固體會分解，故裝置I不能分離I2和高錳酸鉀固體，A項錯誤；B項：裝置Ⅱ中錐形瓶內(nèi)生成的二氧化硫能使燒杯內(nèi)溴水褪色，這是二氧化硫的還原性而不是漂白性，B項錯誤；C項：裝置Ⅲ中，右邊試管內(nèi)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，氫氣排出裝置，硫酸亞鐵溶液與左邊試管內(nèi)氫氧化鈉溶液不能自動混合，不能制備氫氧化亞鐵沉淀，C項錯誤；D項：裝置Ⅳ中，氯化銨受熱分解生成氨氣、氯化氫的混合氣體，P2O5吸收氨氣，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氯化氫。堿石灰吸收氯化氫，濕潤的酚酞試紙檢驗氨氣，D項正確。6．某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實驗Ⅰ資料：CaS遇水完全水解由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是A．③中白色渾濁是CaCO3B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C．實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD．由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱【答案】C【解析】A.根據(jù)上述分析，③中白色渾濁是CaCO3，不可能是CaS，因為CaS遇水完全水解，故A正確；B.②中反應(yīng)生成的硫化氫或過量的硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正確；C.CO2過量反應(yīng)生成2HCO3?，發(fā)生的反應(yīng)是：2CO2+2H2O+S2?=2HCO3?+H2S，故C錯誤；D.根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱，故D正確。7．下列實驗所得結(jié)論正確的是A．①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OHB．②中溶液變紅的原因是：CH3COO－+H2OCH3COOH+H+C．由實驗①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D．④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸【答案】C【解析】A.由于產(chǎn)物CH3COONa水解可使溶液顯堿性，不可能使溶液紅色褪去，故A錯誤；B.②中溶液變紅的原因是：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，故B錯誤；C.②中由于CH3COONa溶液水解顯堿性，會使溶液變紅，而③中滴加酚酞溶液變紅，說明①中的下層溶液中沒有酚酞，綜合考慮①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞，故C正確；D.溶液紅色褪去的可能原因：（1）乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，同時乙酸過量；（2）乙酸乙酯萃取了酚酞，故D錯誤。8．某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是A．乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B．丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D．實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【解析】A.利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C.實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤。9．按如圖裝置進(jìn)行實驗，下列推斷正確的是()選項Ⅰ中試劑Ⅱ中試劑及現(xiàn)象推斷A氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)【答案】C【解析】A.氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，離開熱源，氨氣和氯化氫又會重新化合生成氯化銨，生成的氯化銨附著在試管口附近，所以酚酞溶液不變紅色，A項錯誤；B.品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，硫元素的化合價由+6價降低到+4價，則鐵元素的化合價需由+2價升高到+3價，即硫酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵和二氧化硫，B項錯誤；C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性物質(zhì)生成，所以加熱石蠟油生成了具有還原性的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項正確；D.氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，若加熱試管Ⅰ中的空氣，肥皂水也會冒泡，D項錯誤。10．如圖①、②、③、④、⑤五組儀器（可重復(fù)使用），選擇合適的裝置和藥品能完成的實驗是（）選項實驗?zāi)康膶嶒炑b置實驗藥品A制備并收集HCl氣體①③④濃鹽酸、濃硫酸、水B比較氯氣和溴的氧化性強弱①③③⑤MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液C探究乙烯的加成反應(yīng)①③無水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液D探究二氧化硫的還原性②③③亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】分別為固液加熱型氣體發(fā)生裝置、固液不加熱型氣體發(fā)生裝置、洗氣瓶、集氣瓶和尾氣吸收裝置。A.實驗室用NaCl和75的濃硫酸加熱制備HCl，再用向上排氣法收集HCl，所選的裝置為①④，故A錯誤；B.實驗室用MnO2、濃鹽酸加熱制氯氣，用飽和食鹽水除雜質(zhì)HCl,再通入溴化鉀溶液，溶液變黃，說明氯的氧化性比溴強；裝置組合為①③⑤，故B正確；C.實驗室用無水乙醇、濃硫酸加熱制取乙烯，因濃硫酸有強氧化性和脫水性，會有副反應(yīng)發(fā)生產(chǎn)生具有還原性的SO2，干擾乙烯的檢驗，沒有除雜裝置，故C錯誤；D.硝酸具有強氧化性，能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會產(chǎn)生SO2,故D錯誤。11．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，開始無明顯現(xiàn)象，片刻后溶液變藍(lán)，則證明氧化性：H2SO4>I2B．圖甲用于除去乙烯中的SO2C．用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁【答案】D【解析】A．KI與稀硫酸不反應(yīng)，不能生成碘，因此加入淀粉溶液無明顯現(xiàn)象，片刻后溶液變藍(lán)，是因為碘離子被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)碘，故A錯誤；B．乙烯、二氧化硫均能使溴水褪色，不能用溴水除去乙烯中的SO2，應(yīng)該選用氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C.蒸發(fā)明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體，不能將溶液蒸干，應(yīng)該蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，故C錯誤；D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故D正確。12．下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣【答案】B【解析】A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤。13．由下列實驗操作得出的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強于SC向某無色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍(lán)色原溶液中含有I—D向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液有磚紅色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4＜AgCl【答案】C【解析】A.石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，由于HCl具有揮發(fā)性，所以將氣體直接通入硅酸鈉溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，因此不可以證明碳酸的酸性比硅酸強，A錯誤；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，會發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，只能形成S單質(zhì)一種沉淀，可以證明Fe3+的氧化性強于S，B錯誤；C.向某無色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，說明反應(yīng)后的溶液中含有I2，則加入氯水前溶液中含有I-，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正確；D.同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的先沉淀，而AgCl、Ag2CrO4的類型不同，不能由現(xiàn)象直接比較Ksp，D錯誤。14．用下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃任選)，就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)序號實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HClO與CH3COOH的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol/L'NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液玻璃棒、玻璃片C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物且具有還原性向蔗糖容易中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘，再向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1L1.6%的硫酸銅溶液(其密度為1.0g/mL)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒【答案】D【解析】A、過濾需要漏斗，故不選A；B、NaClO水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，故不選B；C、檢驗蔗糖是否水解，應(yīng)該向水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和酸，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故不選C；D、1L1.6%的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，溶液質(zhì)量為1000g，25gCuSO4·5H2O中n(CuSO4)=0.1mol，故選D。15．某興趣小組進(jìn)行電解原理的實驗探究，實驗如下：一定溫度下，以銅為電極，按如圖所示裝置電解飽和食鹽水，通電2min。實驗現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變?yōu)槌赛S色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。結(jié)束后(溫度不變)，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)氯化亞銅顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色紅色橙黃色白色下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后，最終溶液一定呈堿性B．反應(yīng)過程中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，說明Ksp(CuOH)<Ksp(CuCl)C．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．電解過程中，Cl－移向陽極【答案】A【解析】A、根據(jù)題干信息知道：當(dāng)溶液變成橙黃色渾濁，即氫氧化亞銅生成時溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，但因為氫氧根離子和銅離子結(jié)合生成沉淀，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液呈中性，故A錯誤；B、CuCl和CuOH屬于相同類型的難溶物，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，隨溶液pH升高CuCl逐漸轉(zhuǎn)化為CuOH，產(chǎn)生橙黃色沉淀，說明Ksp(CuOH)<Ksp(CuCl)，所以B選項是正確的；C、在陰極上是電解質(zhì)中水電離出來的氫離子得電子的還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，所以C選項是正確的；D、電解過程中電解質(zhì)中的陰離子氯離子移向陽極，所以D選項是正確的。16．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論都正確的是【答案】B【解析】A.二氧化硫不能使石蕊試劑褪色，故A錯誤；B.AgCl轉(zhuǎn)化為為AgBr，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故B正確；C.過氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，所以滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體可能是二氧化碳，也可能是O2，故C錯誤；D.檢驗NH4+的實驗中，加入氫氧化鈉溶液后，要有加熱的操作，故D錯誤。17．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象推出的結(jié)論一定正確的是（）【答案】D【解析】A.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2中氧元素的化合價升高被氧化，雙氧水表現(xiàn)還原性，KMnO4表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B.濃鹽酸易揮發(fā)，所得氣體中含HCl，HCl可與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，故B錯誤；C.向Na2S溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，證明酸性：HCl>H2S，而元素的非金屬性的強弱，可以通過元素的最高價含氧酸的酸性強弱或氫化物的穩(wěn)定性來比較，因此不能證明氯的非金屬性比硫強，故C錯誤；D.根據(jù)溶解度大的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)可知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故D正確。18．實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示：下列敘述正確的是A．用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2D．用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層【答案】C【解析】A.用裝置甲可分離Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不斷攪拌，否者可能會使濾紙破損而影響實驗操作，故A項錯誤；B.蒸發(fā)皿可用于水溶液的蒸發(fā)結(jié)晶實驗操作，而高溫灼燒Ag2S固體時需用坩堝進(jìn)行實驗，故B項錯誤；C.高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫下可與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其實驗裝置與操作均科學(xué)規(guī)范，故C項正確；D.苯為有機萃取劑，其密度比水小，則在分液時，先從分液漏斗的下口放出水層，不能從下口繼續(xù)放出有機層，而應(yīng)該從上