2023-2024學(xué)年全國(guó)初中八年級(jí)上化學(xué)人教版模擬考試試卷(含答案解析)

一、選擇題（每題2分，共30分）1.下列哪種物質(zhì)是純凈物？A.水B.空氣C.食鹽D.沙子2.化學(xué)反應(yīng)前后，下列哪個(gè)物理量不發(fā)生變化？A.質(zhì)量守恒B.能量守恒C.體積不變D.溫度不變3.下列哪個(gè)元素屬于金屬元素？A.氧B.碳C.氫D.鋁4.下列哪個(gè)化合物是由兩種元素組成？A.H2OB.CO2C.O2D.N25.下列哪個(gè)物質(zhì)是單質(zhì)？A.H2B.H2OC.CO2D.NaCl6.下列哪個(gè)物質(zhì)是酸？A.NaOHB.HClC.Ca(OH)2D.KOH7.下列哪個(gè)物質(zhì)是堿？A.H2SO4B.HClC.NaOHD.Ca(OH)2二、判斷題（每題1分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律始終成立。（）2.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。（）3.非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。（）4.化學(xué)反應(yīng)中，能量守恒定律始終成立。（）5.分子是由原子組成的。（）6.原子是由原子核和核外電子組成的。（）7.離子是由原子失去或得到電子形成的。（）三、填空題（每空1分，共10分）1.化學(xué)反應(yīng)的基本特征是_______和_______。2.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和，這稱為_(kāi)______定律。3.原子的基本組成部分是_______和_______。4.分子是由_______組成的。5.離子是由_______或_______形成的。四、簡(jiǎn)答題（每題10分，共10分）1.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律。2.簡(jiǎn)述能量守恒定律。五、綜合題（1和2兩題7分，3和4兩題8分，共30分）1.有一化學(xué)反應(yīng)：2H2+O2>2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.有一化學(xué)反應(yīng)：N2+3H2>2NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和。3.有一化學(xué)反應(yīng)：2Na+Cl2>2NaCl，根據(jù)能量守恒定律，分析反應(yīng)過(guò)程中能量的變化。4.有一化學(xué)反應(yīng)：2K+2H2O>2KOH+H2，根據(jù)能量守恒定律，分析反應(yīng)過(guò)程中能量的變化。（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）五、綜合題（續(xù)）5.（7分）根據(jù)下列化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比：CaCO3>CaO+CO26.（7分）鐵與稀硫酸反應(yīng)硫酸亞鐵和氫氣，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并計(jì)算反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。7.（8分）有A、B兩種物質(zhì)，它們?cè)诜磻?yīng)中C物質(zhì)。已知A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量分別為10g、15g和25g，求反應(yīng)中A、B、C的質(zhì)量比。8.（8分）在下列化學(xué)反應(yīng)中，指出氧化劑和還原劑：a)2Mg+O2>2MgOb)H2+Cl2>2HCl六、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）9.（10分）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和步驟。10.（10分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。七、計(jì)算題（每題10分，共20分）11.（10分）如果實(shí)驗(yàn)室中有5g鐵，與足量的稀硫酸反應(yīng)，計(jì)算可以多少氫氣。12.（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g氫氣與足量氧氣反應(yīng)，計(jì)算可以多少水。八、分析題（每題10分，共10分）13.（10分）分析下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些是氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑：a)Zn+H2SO4>ZnSO4+H2b)2KClO3>2KCl+3O2九、推斷題（每題10分，共10分）14.（10分）某固體化合物A在加熱時(shí)分解成氣體B和固體C，氣體B能使澄清石灰水變渾濁。推斷化合物A的可能成分。15.（10分）在金屬活動(dòng)性順序中，銅的位置排在氫的后面，但銅能與稀硫酸反應(yīng)硫酸銅和氫氣。解釋這一現(xiàn)象。（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題答案1.A2.A3.D4.B5.A6.B7.C二、判斷題答案1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√三、填空題答案1.新物質(zhì)的，能量的變化2.質(zhì)量守恒3.原子核，電子4.原子5.原子失去，原子得到四、簡(jiǎn)答題答案1.質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于物的總質(zhì)量，即反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。2.能量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過(guò)程中，能量的總量保持不變。五、綜合題答案1.反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，即2H2的質(zhì)量加上O2的質(zhì)量等于2H2O的質(zhì)量。2.反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，即N2的質(zhì)量加上3H2的質(zhì)量等于2NH3的質(zhì)量。3.反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，反應(yīng)放熱。4.反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，反應(yīng)放熱。六、實(shí)驗(yàn)題答案9.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理：利用過(guò)氧化氫分解氧氣和水。步驟：將過(guò)氧化氫溶液倒入錐形瓶中，加入少量二氧化錳作為催化劑，用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣。10.實(shí)驗(yàn)步驟：在密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，如鋅與硫酸反應(yīng)硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后稱量容器及其內(nèi)容物的總質(zhì)量，驗(yàn)證質(zhì)量守恒。七、計(jì)算題答案11.5g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，0.2g氫氣。12.2.8g氫氣與足量氧氣反應(yīng)，9g水。八、分析題答案13.a)是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是H2SO4，還原劑是Zn。b)是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是KClO3，還原劑是KClO3。九、推斷題答案14.化合物A可能是碳酸鈣（CaCO3），分解的氣體B是二氧化碳（CO2）。15.銅能與稀硫酸反應(yīng)硫酸銅和氫氣，是因?yàn)榱蛩嶂械臍潆x子被還原，而銅被氧化。1.基本概念：純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、酸、堿、氧化物。2.化學(xué)反應(yīng)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。3.質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于物的總質(zhì)量。4.能量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，能量不會(huì)憑空產(chǎn)生或消失，只會(huì)轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移。5.實(shí)驗(yàn)技能：實(shí)驗(yàn)室制取氣體、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。6.計(jì)算能力：化學(xué)方程式的計(jì)算、質(zhì)量比的計(jì)算、反應(yīng)物和物的質(zhì)量計(jì)算。7.分析能力：判斷氧化還原反應(yīng)、識(shí)別氧化劑和還原劑。8.推理能力：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷物質(zhì)成分、解釋化學(xué)現(xiàn)象。各題型知識(shí)點(diǎn)詳解及示例：選擇題：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念的理解，如純凈物與混合物的區(qū)別，酸堿的定義等。判斷題：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)基本原理的掌握，如質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化等。填空題：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)基本知識(shí)的記憶，如原子的組成，化學(xué)反應(yīng)的類型等。簡(jiǎn)答題：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)定律的理解和應(yīng)用，如質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的具體內(nèi)容。綜合題：考察學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，包括化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、質(zhì)量守恒的計(jì)算、能量變化的判斷等。實(shí)