工藝流程題解題技巧點(diǎn)撥模板

高考新題型《工藝步驟題解題技巧點(diǎn)撥》化學(xué)工藝步驟題近幾年是高考熱點(diǎn)，所占分值也相當(dāng)重，但因?yàn)檫@類試題陌生度高，對(duì)學(xué)生能力要求也大，加上有試題文字量大，學(xué)生在沒做之前往往就會(huì)產(chǎn)生畏懼感，所以這類題得分不是很理想。要解好這一類題，學(xué)生最關(guān)鍵是要克服畏懼心理，認(rèn)真審題，找到該試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)。通常來(lái)說(shuō)，步驟題只有兩個(gè)目標(biāo)：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；另一目標(biāo)就是利用一些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。一、對(duì)于試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)為一題目，其實(shí)就是對(duì)混合物除雜、分離、提純。當(dāng)碰到這一類題時(shí)，要求學(xué)生一定要認(rèn)真在題目中找出要得到關(guān)鍵物質(zhì)是什么，混有雜質(zhì)有哪些，認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能和什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣方法才能將雜質(zhì)除去。只有這么才能明白每一步所加試劑或操作目標(biāo)。這里尤其提一提蒸發(fā)和結(jié)晶。蒸發(fā)和結(jié)晶方法全部能夠?qū)⑷芤褐腥苜|(zhì)以固體形式析出,具體采取何種方法,關(guān)鍵取決于溶質(zhì)溶解度。有物質(zhì)它溶解度隨溫度升高改變比較大，如NH4NO3、KNO3等物質(zhì),在蒸發(fā)過(guò)程中比較難析出來(lái)，所以要用冷卻法使它結(jié)晶。而有物質(zhì)它溶解度隨溫度升高改變比較小，如NaCl、KCl等，有少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2要使它們析出較多固體溶質(zhì)時(shí),則要用蒸發(fā)濃縮方法。比如NaCl和KNO3混合溶液,假如將混合溶液蒸發(fā)一段時(shí)間,析出固體關(guān)鍵是NaCl,母液中是KNO3和少許NaCl。假如將混合溶液加熱后再降溫,則析出固體關(guān)鍵是KNO3,母液中是NaCl和少許KNO3。假如是除雜，雜質(zhì)所含量比較少，通常是讓關(guān)鍵物質(zhì)析出來(lái)。如KNO3溶液中含少許NaCl，常見升溫冷卻結(jié)晶法，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干（不一樣物質(zhì)在烘干時(shí)采取方法不一樣），就可得到KNO3固體了。假如NaCl溶液中含少許KNO3，則用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法.，這種方法通常要經(jīng)過(guò)趁熱過(guò)濾才能得到關(guān)鍵物質(zhì)，關(guān)鍵原因是假如溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體形式析出來(lái)。二、對(duì)于目標(biāo)為制備某一物質(zhì)步驟題，要求學(xué)生注意以下多個(gè)方面：1、明確題目目標(biāo)是制什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品性質(zhì)。只有知道了試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，才能很清楚知道整個(gè)步驟意義所在，題目中信息往往是制備該物質(zhì)關(guān)鍵所在。而產(chǎn)物假如含有一些特殊性質(zhì)（由題目信息取得或依據(jù)所學(xué)知識(shí)判定），則要采取必需方法來(lái)避免在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。通常來(lái)說(shuō)關(guān)鍵有以下多個(gè)情況：⑴假如在制備過(guò)程中出現(xiàn)部分受熱易分解物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度控制。如：侯德榜制堿中NaHCO3；還有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質(zhì)。⑵假如產(chǎn)物是一個(gè)會(huì)水解鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性酸產(chǎn)生時(shí)，則要加相對(duì)應(yīng)酸來(lái)預(yù)防水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物質(zhì)時(shí)，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)，全部要加對(duì)應(yīng)酸或在酸性氣流中干燥來(lái)預(yù)防它水解，不然得到產(chǎn)物分別是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等鹽溶液,即使也發(fā)生水解,但產(chǎn)物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH全部不是揮發(fā)性物質(zhì),在蒸發(fā)時(shí),抑制了鹽水解,最終得到還是溶質(zhì)本身。⑶假如產(chǎn)物是一個(gè)強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑，則要預(yù)防它們發(fā)生氧化還原物質(zhì)，如：含F(xiàn)e2+、SO32-等離子物質(zhì)，則要預(yù)防和氧化性強(qiáng)物質(zhì)接觸。⑷假如產(chǎn)物是一個(gè)易吸收空氣中CO2或水（潮解或發(fā)生反應(yīng)）而變質(zhì)物質(zhì)（如NaOH固體等物質(zhì)），則要注意預(yù)防在制備過(guò)程中對(duì)CO2或水除去，也要預(yù)防空氣中CO2或水進(jìn)入裝置中。⑸假如題目中出現(xiàn)了包含產(chǎn)物在內(nèi)多種物質(zhì)溶解度信息，則要注意對(duì)比它們?nèi)芙舛入S溫度升高而改變情況，依據(jù)它們不一樣改變，找出適宜分離方法。2、尋求在制備過(guò)程中所需原料，寫出關(guān)鍵化學(xué)反應(yīng)文程式或制備原理，從中了解步驟圖。從近幾年高考題目中會(huì)發(fā)覺，大多數(shù)題目全部會(huì)給出制備物質(zhì)時(shí)所需原料，但通常會(huì)包含到物質(zhì)分離、提純操作。所以在明確了試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)以后，再寫出關(guān)鍵反應(yīng)方程式，觀察有沒有副產(chǎn)品，假如有，剩下步驟就是分離提純了。工藝步驟題解題技巧無(wú)機(jī)化工題實(shí)際上是考查考生利用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)處理工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問題能力。解這類型題目標(biāo)基礎(chǔ)步驟是：①?gòu)念}干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)產(chǎn)品。②分析步驟中每一步驟，從多個(gè)方面了解步驟：A、反應(yīng)物是什么B、發(fā)生了什么反應(yīng)C、該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作全部是為取得產(chǎn)品而服務(wù)。③從問題中獲取信息，幫助解題。了解步驟后著手答題。對(duì)反應(yīng)條件分析可從以下多個(gè)方面著手：1、對(duì)反應(yīng)速率有何影響？2、對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？3、對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料起源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備要求，環(huán)境保護(hù)（從綠色化學(xué)方面作答）。常見文字?jǐn)⑹鎏茁罚?、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，反復(fù)以上操作2-3次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-（洗滌）。注意：①在寫某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬(wàn)金油式回復(fù)是不給分。②看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。-高考新題型工藝步驟題1、海水綜合利用能夠制備金屬鎂，其步驟以下圖所表示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成是Mg(OH)Cl或MgO，寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式；用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂化學(xué)方程式。（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出試驗(yàn)步驟。________________________________________________________________________。（3）試驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟操作中全部要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒目標(biāo)：溶解時(shí)：_________________________________________________________；過(guò)濾時(shí)：_________________________________________________________；蒸發(fā)時(shí)：_________________________________________________________。1、（1）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑通電或Mg(OH)ClMgO+HCl↑；MgCl2Mg+Cl2↑通電（2）加入MgCl2溶液，充足攪拌，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水水洗滌。（3）攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，預(yù)防外灑；攪拌，預(yù)防因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺。2、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH工藝步驟示意圖以下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過(guò)程中，和電源正極相連電極上所發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為；和電源負(fù)極相連電極周圍，溶液PH（選填：不變、升高或下降）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：。（3）假如精鹽中SO42-含量較高，必需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑能夠是（選填：a、b、c）；a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑合理次序?yàn)椋ㄟx填：a、b、c）；a．先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上差異，經(jīng)過(guò)、冷卻、（填操作名稱）除去NaCl。（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，預(yù)防Cl2和NaOH反應(yīng)；采取無(wú)隔膜電解冷食鹽水時(shí)，Cl2和NaOH充足接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為。2、（1）2Cl--2e-=Cl2↑升高（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓電解（3）a、c（4）b、c（5）蒸發(fā)；過(guò)濾電解(6)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2+2NaOH=2NaClO+H2↑3、(廣東卷20)氧化銅有多個(gè)用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為取得純凈氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行以下試驗(yàn)：工業(yè)CuSO4工業(yè)CuSO4一→一→CuSO4溶液一→CuSO4·5H2O一→……一→CuOⅠⅡⅢ①步驟Ⅰ目標(biāo)是除不溶性雜質(zhì)，操作是：。②步驟Ⅱ目標(biāo)是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5原因是：。③步驟Ⅲ目標(biāo)是得到CuSO4·5H2O固體，操作是：、過(guò)濾、水浴加熱烘干。水浴加熱特點(diǎn)是：。(2)探究氧化銅性質(zhì):①取A、B兩支試管，往A中加入適量CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：。②為探究試管A中反應(yīng)速率，搜集氣體并測(cè)定其體積必需試驗(yàn)儀器有：。3、(1)①稱量、溶解、過(guò)濾②促進(jìn)Fe3+轉(zhuǎn)化Fe(OH)3沉淀，以預(yù)防Cu2+水解。③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，能夠控制加熱溫度，且溫度不超出100℃（2）①CuO對(duì)H2O2分解有催化作用。②量筒、水槽、秒表、導(dǎo)管。4、(廣東卷22)往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物使用安全性，擴(kuò)大其使用范圍。比如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH)2生產(chǎn)工藝以下：石灰乳

精制鹵水石灰乳

精制鹵水→合成→水熱處理→過(guò)濾→水洗→表面處理→過(guò)濾水洗→干燥（1）精制鹵水中MgCl2和適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2－nCln·mH2O]，反應(yīng)化學(xué)方程式為

。（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)：

Mg(OH)2－nCln·mH2O＝(1-n/2)Mg(OH)2＋n/2MgCl2＋mH2O

水熱處理后，過(guò)濾、水洗。水洗目標(biāo)是

。（3）阻燃型Mg(OH)2含有晶粒大，易分散、和高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝步驟中和此相關(guān)步驟是

。

（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/mol

Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol

①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用關(guān)鍵原因是

。

②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好是

，原因是

。

（5）常見阻燃劑關(guān)鍵有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無(wú)機(jī)類，關(guān)鍵是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)境保護(hù)角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想阻燃劑是______（填代號(hào)），理由是

。4、（1）2MgCl2＋(2－n)Ca(OH)2＋2mH2O＝2Mg(OH)2－n·Cln·mH2O＋(2－n)CaCl2

（2）除去附著在Mg(OH)2表面含等雜質(zhì)MgCl2濾液。

（3）“水熱處理”、“表面處理”。

（4）①分解時(shí)吸收大量熱量。②Mg(OH)2，等質(zhì)量Mg(OH)2分解時(shí)吸收熱量比Al(OH)3大

（5）C；A會(huì)破壞臭氧層，B中P元素會(huì)造成藻類生物大量繁殖。5、(廣東卷21)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝步驟以下：氯化銨和硫酸鈉溶解度隨溫度改變?nèi)缟蠄D所表示?；貜?fù)下列問題：(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaClg。(2)試驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到關(guān)鍵儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體適宜溫度為。(4)不用其它試劑，檢驗(yàn)NH4Cl產(chǎn)品是否純凈方法及操作是。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，深入提純產(chǎn)品方法是。5、(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35℃(33℃-40℃均可得分)。(4)加熱法；取少許氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。工業(yè)碳酸鈉溶解除雜濾渣濾液蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過(guò)濾母液Na2CO3·工業(yè)碳酸鈉溶解除雜濾渣濾液蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過(guò)濾母液Na2CO3·H2O趁熱過(guò)濾試劑級(jí)Na2CO3檢驗(yàn)加熱脫水NaNa2CO3·H2O已知碳酸鈉溶解度（S）隨溫度改變曲線以下圖所表示：回復(fù)下列問題：（1）濾渣關(guān)鍵成份為。（2）“趁熱過(guò)濾”原因是。（3）若在試驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取方法是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)問題及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)熱化學(xué)方程式。6、(1)濾渣關(guān)鍵成份為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)

使析出晶體為Na2CO3·H2O，預(yù)防因溫度過(guò)低而析出Na2CO3·10H2O晶體，令后續(xù)加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)。(3)用已預(yù)熱布氏漏斗趁熱抽濾。(4)溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)數(shù)次循環(huán)后，使用離子濃度不停增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)Na2CO3·H2O（S）=Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH=+58.73kJ/mol

7、（廣東23）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回復(fù)下列問題：石英砂粗硅SiHCl3（粗）石英砂粗硅SiHCl3（粗）高純硅SiHCl3（純）焦炭高溫精餾HCl>573kH21357K①寫出由純SiHCl3制備高純硅化學(xué)反應(yīng)方程式。②整個(gè)制備過(guò)程必需嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水猛烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一個(gè)物質(zhì)，寫出配平化學(xué)反應(yīng)方程式；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混O2，可能引發(fā)后果是。（2）下列相關(guān)硅材料說(shuō)法正確是（填字母）。A、碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B、氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C、高純度二氧化硅可用于制造高性能通訊材料—光導(dǎo)纖維D、一般玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成，其熔點(diǎn)很高E、鹽酸能夠和硅反應(yīng)，故采取鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少許硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出試驗(yàn)現(xiàn)象并給解釋1357K1357K7、(1)①SiHCl3+H2Si+3HCl②3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl；高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。(2)ABCD(3)生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味氣體生成；SiO32-和NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO32-+2NH4++2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3↓8、（江蘇17）工業(yè)上制備BaCl2工藝步驟圖以下：某研究小組在試驗(yàn)室用重晶石（關(guān)鍵成份BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬試驗(yàn)。查表得：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ·mol-1②（1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解離子方程式為：。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]（3）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=kJ·mol-1。（4）實(shí)際生產(chǎn)中必需加入過(guò)量炭，同時(shí)還要通入空氣，其目標(biāo)是，。8、（1）S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-；（2）2.7×10-3；（3）+172.5；（4）使BaSO4得到充足還原（或提升BaS產(chǎn)量）；①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。9、(上海高考27)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁關(guān)鍵原料，明礬石組成和明礬相同，另外還含有氧化鋁和少許氧化鐵雜質(zhì)。具體試驗(yàn)步驟以下圖所表示：依據(jù)上述圖示，完成下列天空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）mL，用規(guī)格為（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過(guò)濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量NH4＋。檢驗(yàn)NH4＋方法是。（3）寫出沉淀物中全部物質(zhì)化學(xué)式。（4）濾液I成份是水和。（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀含量，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②、、（依次填寫試驗(yàn)操作名稱）。③冷卻、稱重。（6）若試樣為mg，沉淀物質(zhì)量為nmol，則試樣中K2SO4物質(zhì)量為：mol(用含m、n代數(shù)式表示)。9、（1）78.0100（2）取濾液少許，加入NaOH溶液后加熱，生成氣體能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)。（3）Al(OH)3Al2O3Fe2O3（4）K2SO4(NH4)2SO4（5）BaCl2過(guò)濾洗滌干燥（6）EQ\f((m－132n),42)10、（08深圳寶安區(qū)一模）鎘是銀白色或有藍(lán)色光澤軟質(zhì)金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點(diǎn)：320.9℃。沸點(diǎn)765℃。常見化合價(jià)為+2價(jià)。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅（30Zn）、鎘（48Cd）、汞（80Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘金屬活動(dòng)性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過(guò)程中產(chǎn)生銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多個(gè)金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘關(guān)鍵用途能夠用作鎳—鎘電池，和用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛應(yīng)用。電解④電解④精鎘電解廢液銅鎘渣銅渣浸出液硫酸①粗鎘溶液1金屬粉末②殘?jiān)芤?硫酸③請(qǐng)回復(fù)下列問題：（1）寫出步驟①反應(yīng)離子方程式。（2）步驟②所加入金屬名稱是，為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)目標(biāo)，應(yīng)怎樣處理“溶液1”？。（3）步驟④用“溶液2”作電解液，鎘在極析出，該電極反應(yīng)式是。（4）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。現(xiàn)在含鎘廢水處理方法有兩種，一個(gè)是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一個(gè)是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁沉淀鎘離子。寫出加入硫化鈉溶液沉淀鎘離子離子方程式。10、（1）Zn+2H+Zn2++H2↑Cd+2H+Cd2++H2↑（2）鋅，電解回收金屬Zn(或加入適量生石灰，過(guò)濾；或加入適量氫氧化鋇，過(guò)濾)（3）陰極Cd2++2e-Cd（4）Cd2++S2-CdS↓11、（08廣東六校第三次模擬）某化學(xué)愛好小組全體同學(xué)進(jìn)入一家回收含銅電纜廢料工廠做社會(huì)調(diào)查，工廠責(zé)任人向同學(xué)們展示兩個(gè)處理方案，并向同學(xué)們提出下列問題：方案甲：含銅廢料含銅廢料黑色固體及殘留物足量稀硫酸、加熱②藍(lán)色溶液及不溶物過(guò)濾濾液加鐵屑③淺綠色溶液及紅色沉淀物過(guò)濾紅色粉末在空氣中灼燒①方案乙：含銅廢料含銅廢料碎銅、碎電纜皮、其它雜質(zhì)加入足量稀硫酸通入空氣并加熱藍(lán)色溶液及不溶物過(guò)濾濾液加鐵屑淺綠色溶液及紅色沉淀物過(guò)濾紅色粉末粉碎（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合目前生產(chǎn)綠色理念，為何？。（2）寫出方案甲中②③步驟反應(yīng)離子方程式：、。（3）工廠責(zé)任人指出，不管是甲還是乙方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量鐵屑，你認(rèn)為這么說(shuō)道理是：。（4）用簡(jiǎn)便方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過(guò)量鐵屑，假如有，請(qǐng)你提出合理處理方案。（5）為了增加經(jīng)濟(jì)效益,該工廠把最終一步所得淺綠色濾液經(jīng)過(guò)、冷卻結(jié)晶、、洗滌、自然干燥得到一個(gè)俗稱“綠礬”工業(yè)產(chǎn)品。11、乙；甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣氣體、粉塵、煙霧。（2）2H+2+2+2+（3）確保Cu完全置換出來(lái)（4）可用磁鐵檢驗(yàn)是否含鐵屑（或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生）；將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥。（5）蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾濾渣冷卻結(jié)晶過(guò)濾濾液洗滌干燥KNO3產(chǎn)品水濾液濾渣020406080100020406080100溫度/℃溶解度/g200100KNO3NaNO3KClNaCl硝酸鉀等四種物質(zhì)溶解度隨溫度改變?nèi)缬覉D所表示?；貜?fù)下列問題：（1）為了加速固體溶解，可采取方法是：。（2）試驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用（填儀器名稱），為了預(yù)防液滴飛濺，進(jìn)行操作是。（3）“趁熱過(guò)濾”操作中，濾渣關(guān)鍵成份是（填化學(xué)式）。（4）“趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少許水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目標(biāo)是。（5）制得KNO3產(chǎn)品中常含NaCl，深入提純方法是。解析：該題能夠說(shuō)得上是步驟題中經(jīng)典題目，它很好考察了物質(zhì)分離和提純中部分基礎(chǔ)操作，也考察了不一樣性質(zhì)物質(zhì)在分離提純時(shí)所采取不一樣方法，尤其是考察了溫度這一外界原因在制備產(chǎn)品時(shí)所起關(guān)鍵作用，經(jīng)過(guò)前面分析，我們很快能夠得出正確答案：12、（1）攪拌、加熱；（2）坩堝鉗，用玻璃棒不停攪拌濾液；（3）NaCl；（4）稀釋溶液，預(yù)防降溫過(guò)程中NaCl析出，提升產(chǎn)品純度；（5）重結(jié)晶13、（廣州調(diào)研測(cè)試題）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH工藝步驟以下：（粗鹽中雜質(zhì)離子為：SO42－、Mg2+、Ca2+）HH2O化鹽精制BaCl2NaOHNa2CO3粗鹽中和HCl電解50％NaOH溶液10％NaOH16％NaCl溶液脫鹽NaCl晶體沉渣（1）精制過(guò)程中反應(yīng)離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________。（2）電解過(guò)程總反應(yīng)方程式為_________________________________________。（3）電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物可用于________________________________（最少寫出兩種用途）。（4）已知NaOH、NaCl在水中溶解度數(shù)據(jù)以下表：溫度/℃2030405060708090100NaOH/g109118129146177300313318337NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8依據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽關(guān)鍵工序應(yīng)為_______________、_______________。脫鹽后堿液含NaOH約50％，含NaCl僅約2％左右，NaCl能夠從溶液中大量析出原因是________________________________________________________________________________________。13、（1）Ba2++SO42－＝BaSO4↓Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓Ca2++CO32－＝CaCO3↓Ba2++CO32－＝BaCO3↓（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）（4）蒸發(fā)濃縮過(guò)濾蒸發(fā)過(guò)程中溶劑（水）大量降低，Na+濃度顯著增加促進(jìn)NaCl沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl溶解）14、（09杭州儒林﹒育英高復(fù)學(xué)校第三次）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3混合溶液，選擇合適試劑將其轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、SO42－、NO3－相互分離。對(duì)應(yīng)試驗(yàn)過(guò)程可用下列步驟圖表示：過(guò)量試劑2操作過(guò)量試劑2操作②過(guò)量試劑1操作①混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固體D過(guò)量試劑3操作③適量試劑4操作④（1）寫出上述試驗(yàn)過(guò)程中所用試劑名稱：試劑1試劑2試劑4；（2）合適地控制試劑4加入量方法是；（3）加入過(guò)量試劑3目標(biāo)是；（4）在加入試劑4后，取得固體D試驗(yàn)操作④是（填操作名稱）。14、（1）氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液；硝酸銀溶液；硝酸溶液（2）測(cè)定溶液pH（或加入HNO3后不再產(chǎn)生氣泡）（3）除去溶液中過(guò)量Ba2＋、Ag＋（4）蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶15、（高考廣東22）某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生固體廢料，關(guān)鍵含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂工藝步驟以下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液pH由見上表，請(qǐng)回復(fù)下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提升鎂浸出率，可采取方法有（要求寫出兩條）。（2）濾渣I關(guān)鍵成份有。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用關(guān)鍵物質(zhì)有。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采取復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物溶解度（S）隨溫度（T）改變曲線以下圖所表示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2原因：。②按①中條件進(jìn)行制備試驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)方法是：。15、（1）合適提升反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間（或其它合理答案）（2）Fe(OH)3Al(OH)3(3)Na2SO4（4）①在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)成飽和析出；Mg(ClO3)2溶解度隨溫度改變最大；NaCl溶解度和其它物質(zhì)溶解度有一定差異。②降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和；降低過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少許析出。重結(jié)晶?！究键c(diǎn)分析】對(duì)常見金屬元素及其化合物關(guān)鍵性質(zhì)掌握，和對(duì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)。考查考生利用基礎(chǔ)知識(shí)處理簡(jiǎn)單化學(xué)問題能力，和對(duì)圖表觀察分析能力。工業(yè)CaCO3溶解除雜過(guò)濾酸化蒸發(fā)結(jié)晶（160℃）鹽酸氫氧化鈣鹽酸濾渣CaCl2·2H2工業(yè)CaCO3溶解除雜過(guò)濾酸化蒸發(fā)結(jié)晶（160℃鹽酸氫氧化鈣鹽酸濾渣CaCl2·2H2O（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)整溶液PH為8.0-8.5，以出去溶液中少許Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全試驗(yàn)操作是。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)整溶液PH約為4.0，其目標(biāo)有：=1\*GB3①將溶液中少許Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；=2\*GB3②預(yù)防Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；=3\*GB3③。（3）測(cè)定樣品中Cl-含量方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積平均值為20.39mL。=1\*GB3①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗儀器有。=2\*GB3②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。=3\*GB3③若用上述措施測(cè)定樣品中CaCl2·2H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生誤差可忽略），其可能原因有；。16、（1）取少許上層清液，滴加KSCN溶液，，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）預(yù)防溶液吸收空氣中CO2(3)=1\*GB3①酸式滴定管=2\*GB3②99.9%=3\*GB3③樣品中存在少許NaCl；少許CaCl2·2H2O失水。硝酸A(NH4硝酸A(NH4)2CO3Fe(OH)3濾液B大理石溶解操作Ⅱ過(guò)濾沉淀反應(yīng)過(guò)濾CaCO3（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不一樣硫酸原因是。（2）操作Ⅱ目標(biāo)是，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是。（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方法：。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)離子方程式：，寫出濾液B一個(gè)用途：。（5）CaO2中通常含CaO。試按下列提醒完成CaO2含量分析試驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管試驗(yàn)步驟：①；②加入；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴（1mL溶液為25滴），則相對(duì)誤差為。17、（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中Fe3+，氨水（3）取少許濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+；或取少許濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+（4）Ca2++CO32-=CaCO3↓作化肥（合理即給分）（5）稱量過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（6）0.1%18、（高考福建24）從鋁土礦（關(guān)鍵成份是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品步驟以下：請(qǐng)回復(fù)下列問題：（1）步驟甲加入鹽酸后生成Al3+離子方程式為；（2）步驟乙加入燒堿后生成SiO32-離子方程式為；（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少許濾液并加