2020-2021學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)下冊第九單元-溶液-訓(xùn)練題(解析版)

第九單元溶液訓(xùn)練題一．選擇題（共25小題）1．將水加入到盛有少量下列物質(zhì)的試管中，能形成溶液的是（）A．泥土 B．面粉 C．蔗糖 D．粉筆灰2．下列去污原理屬于乳化作用的是（）A．用醋酸除水垢 B．用汽油除油污 C．用洗潔精除油污 D．用鋼絲球擦除灶具表面的污漬3．下列說法正確的是（）A．溶液是無色透明的液體 B．溶液不一定是混合物 C．均一穩(wěn)定的液體是溶液 D．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成4．下列敘述中正確的是（）A．一杯調(diào)好的糖水，第一口和最后一口一樣甜 B．溶液是無色透明、均一穩(wěn)定的混合物 C．冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑 D．有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液瓶底，會(huì)析出少量氯化鈉固體5．下列洗滌中發(fā)生乳化現(xiàn)象的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗潔精洗凈餐具上的油污 C．用水洗去盤子中的水果汁 D．用稀鹽酸除去鐵銹6．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小 B．t2℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4 C．將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙 D．在t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等7．在20℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，?g固體未溶解。下列說法正確的是（）A．所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為140g B．氯化鈉的溶解度為36g C．氯化鈉可溶于水 D．該溶液可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體8．下列說法正確的是（）A．同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 B．所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 C．相同條件下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 D．對于任何固體物質(zhì)來說，用加熱的方法都可以得到它的濃溶液9．20℃時(shí)，根據(jù)某固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，繪制成如圖所示的斜線，下列說法不正確的是（）A．20℃時(shí)，100g水中最多能溶解該固體88g B．C點(diǎn)所對應(yīng)的溶液是飽和溶液 C．若從D點(diǎn)溶液得到A點(diǎn)溶液，需增加該溶質(zhì)44g D．圖中B點(diǎn)所對應(yīng)的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)比D點(diǎn)的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大10．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t1℃時(shí)，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管升溫到t2℃（不考慮溶劑質(zhì)量變化）。由t1℃到t2℃的過程中，下列說法正確的是（）A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B．裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多 C．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大 D．t2℃兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同11．向圖中所示試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U型管左右兩邊支管內(nèi)處于同一水平面上的紅墨水，左邊液面降低了些，右邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)為（）A．蔗糖 B．硝酸銨 C．活性炭 D．氫氧化鈉12．20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個(gè)各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：（溫度保持在20℃）物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2下列說法正確的是（）A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．升高溫度后，甲中溶解的固體一定減少 C．所得四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：甲＝乙＝丙＝丁 D．溶液中所含溶質(zhì)最多的為丙13．已知a、b、c三種物質(zhì)的溶解度變化如表所示，則下列說法正確的是（）溫度物質(zhì)0℃10℃20℃30℃A351020B681015C15854A．10℃時(shí)，A、B、B三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞A＞C B．30℃時(shí)，15gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1% C．將10℃時(shí)C的飽和溶液升溫到30℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?D．30℃時(shí)，將相同質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體最多的是A物質(zhì)14．20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克．該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如圖所示，若保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（）A．變小 B．不變 C．變大 D．無法判斷15．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的是（）A．稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢?D．稱取5.0g硝酸鉀，溶在95mL水中，充分?jǐn)嚢?6．在以下各操作均沒有達(dá)到飽和的情況下，現(xiàn)有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，可采用的方法是（）①蒸發(fā)掉20克水②蒸發(fā)后溶液中還剩20克水③加入3.2克食鹽④加入5克食鹽A．①④ B．①② C．②④ D．①②④17．硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。由圖象可獲得的正確信息是（）A．N點(diǎn)對應(yīng)的硫酸鋅溶液升溫或降溫都可能析出晶體 B．M點(diǎn)對應(yīng)的硫酸鋅溶液是不飽和溶液 C．硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大 D．40℃時(shí)，硫酸鋅的溶解度為41g18．在實(shí)驗(yàn)室中，用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列操作或說法錯(cuò)誤的是（）A．配制步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶 B．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6% C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽 D．若用12%的氯化鈉溶液稀釋配制該溶液，需要12%的氯化鈉溶液25g19．如圖是某同學(xué)配制100克5%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過程，下列說法不正確的是（）A．E圖中玻璃棒的作用是引流 B．實(shí)驗(yàn)過程中可能會(huì)造成藥品的污染 C．溫度計(jì)不能用于攪拌 D．配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%20．在一定溫度下，將一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液，可采用的方法有：①升高溫度、②降低溫度、③增加氫氧化鈣、④減少氫氧化鈣、⑤增加溶劑、⑥蒸發(fā)溶劑，其中正確的一組是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑥21．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．98%的濃硫酸中，硫酸是溶劑 B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 C．飽和溶液中一定不能再溶解其他物質(zhì) D．將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl溶液分成兩等份后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%22．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 B．同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃 C．溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化23．在一定溫度下，往一杯飽和食鹽溶液中逐漸加入食鹽，并不斷攪拌。在此過程溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是（）A． B． C． D．24．常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液 C．實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等25．下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述，正確的是（）A．稀溶液一定是不飽和溶液 B．濃溶液一定是飽和溶液 C．在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃 D．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液二．填空題（共3小題）26．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）t2℃時(shí)甲的溶解度為。t1℃時(shí)將30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的質(zhì)量為；（2）丙的飽和溶液中含有少量的甲，由該液體提純固體丙，結(jié)晶的方法是（填序號(hào)，下同）；A.蒸發(fā)溶劑B.降低溫度C.升高溫度（3）下列說法正確的是。A.t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙恰好形成的飽和溶液中含溶劑最多的是丙B.t3℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲＝丙C.t2℃時(shí)，向乙的飽和溶液中加入固體乙，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.將三種物質(zhì)的溶液從t3℃降溫至t1℃，析出晶體最多的是甲27．圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：（1）圖1中，P點(diǎn)表示的含義是。（2）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的物質(zhì)是。（3）t1℃時(shí)，把50g物質(zhì)a加入到200g水中充分?jǐn)嚢琛㈧o置，所得溶液的質(zhì)量為g。（4）t3℃時(shí)，將150ga的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量是g。（5）取固體a進(jìn)行圖2實(shí)驗(yàn)，A、B、C中是飽和溶液的是。28．小江同學(xué)用甲、乙固體和水，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。請回答：（1）根據(jù)圖1推斷：圖2中曲線a代表溶質(zhì)（填“甲”或“乙”）；（2）要除去乙中混有的少量甲應(yīng)采用結(jié)晶法；（3）m的取值范圍：；（4）40℃時(shí)，取甲、乙兩種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃。下列說法中，正確的是（填字母）。A.恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＝乙B.恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：甲＞乙C.若再降溫到20℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲＞乙D.若再降溫到20℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙三．解答題（共5小題）29．NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線如圖1。（1）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為。（2）60℃時(shí)，50g水中加入硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115g水后，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（3）提純混合溶液中的硝酸鉀，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)。操作Ⅱ的名稱為，溶液M中所含溶質(zhì)為。（4）20℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖3，加熱到60℃時(shí)現(xiàn)象如圖4（不考慮水分蒸發(fā)）。根據(jù)NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線回答：甲燒杯中加入的固體是（填“KNO3”或“NaCl”）。對乙燒杯中溶液的分析，正確的是（選填編號(hào)）。Ⅰ.從20℃升溫到60℃，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變Ⅱ.若對20℃溶液降溫，一定會(huì)析出晶體Ⅲ.20℃時(shí)，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100Ⅳ.60℃時(shí)，溶液一定是不飽和溶液30．20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36克。該溫度下，將15克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列計(jì)算式即可，不必算出答案）。若將20克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。31．甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固體，另一支中加入3.0gNaCl固體，按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖2）。請回答下列問題：（1）試管甲中加入的固體是。（2）KNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)，可用的方法提純KNO3。（3）按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，0℃時(shí)，試管乙中析出的晶體質(zhì)量為。（4）40℃時(shí)，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）乙中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量。（5）下列說法正確的是。A.將不飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡停刹捎眉覭NO3的方法B.20℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量NaCl大于KNO3C.30℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液甲，降溫至20℃得到溶液乙，再降溫至10℃得到溶液丙，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：甲＝乙＞丙32．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)?；?）t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度（填“相等”或“不相等”）；（3）若要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液，可以采取的方法是。33．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答問題。（1）10℃時(shí)，溶解度較大的物質(zhì)是；（2）從圖示中你能獲得的一條信息是；（3）40℃時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至25℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A（選填“＞”“＜”或“＝”）B。

第九單元溶液訓(xùn)練題參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．將水加入到盛有少量下列物質(zhì)的試管中，能形成溶液的是（）A．泥土 B．面粉 C．蔗糖 D．粉筆灰【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物。【解答】解：A、泥土與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，不屬于溶液，故A錯(cuò)；B、面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，不屬于溶液，故B錯(cuò)；C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；D、粉筆灰不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，不屬于溶液，故D錯(cuò)。故選：C。【點(diǎn)評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。2．下列去污原理屬于乳化作用的是（）A．用醋酸除水垢 B．用汽油除油污 C．用洗潔精除油污 D．用鋼絲球擦除灶具表面的污漬【分析】根據(jù)乳化作用的定義分析：洗潔精、洗衣粉等這樣的能使乳濁液變成穩(wěn)定的混合物的物質(zhì)稱為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用?！窘獯稹拷猓篈、用醋酸除水垢，利用的是水垢的主要成分碳酸鈣能與醋酸反應(yīng)的性質(zhì)，不是利用了乳化作用，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、用汽油除油污，是利用汽油能溶解油污來達(dá)到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、用洗潔精除油污，洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，是利用了乳化作用，故選項(xiàng)正確。D、用鋼絲球擦除灶具表面的污漬，利用了摩擦的原理，不是利用了乳化作用，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關(guān)鍵。3．下列說法正確的是（）A．溶液是無色透明的液體 B．溶液不一定是混合物 C．均一穩(wěn)定的液體是溶液 D．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成【分析】A、溶液不一定無色，不一定是液體；B、根據(jù)溶液的組成考慮；C、根據(jù)溶液的特點(diǎn)考慮；D、根據(jù)溶液的組成考慮【解答】解：A、溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，溶液不一定是液體，可以是固體或氣體，只要符合溶液的條件即可，故A錯(cuò)；B、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液一定是混合物，故B錯(cuò)；C、均一穩(wěn)定的混合物是溶液，故C錯(cuò)；D、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評】解答本題關(guān)鍵是熟悉溶液的特點(diǎn)。4．下列敘述中正確的是（）A．一杯調(diào)好的糖水，第一口和最后一口一樣甜 B．溶液是無色透明、均一穩(wěn)定的混合物 C．冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑 D．有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液瓶底，會(huì)析出少量氯化鈉固體【分析】A、根據(jù)溶液的均一性考慮；B、溶液可以有顏色；C、冰和水混合在一起屬于純凈物，不是溶液；D、根據(jù)溶液的穩(wěn)定性考慮。【解答】解：A、溶液的具有均一性，第一口和最后一口一樣甜，濃度相同，故A正確；B、溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故B錯(cuò)；C、冰和水混合在一起屬于純凈物，不是溶液，故C錯(cuò)；D、溶液具有穩(wěn)定性，有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液瓶底，不會(huì)析出少量氯化鈉固體，故D錯(cuò)。故選：A?！军c(diǎn)評】解答本題關(guān)鍵是熟悉溶液的特點(diǎn)和性質(zhì)。5．下列洗滌中發(fā)生乳化現(xiàn)象的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗潔精洗凈餐具上的油污 C．用水洗去盤子中的水果汁 D．用稀鹽酸除去鐵銹【分析】A、根據(jù)汽油是優(yōu)良的有機(jī)溶劑判斷；B、根據(jù)洗潔精的乳化作用判斷；C、根據(jù)水果渣不易粘附盤子，水果汁易溶于水的性質(zhì)判斷；D、根據(jù)鹽酸除鐵銹的過程分析判斷。【解答】解：A、用汽油除去衣服上的油污，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，用洗潔精清洗油垢是利用乳化作用，故選項(xiàng)正確。C、用水可洗去盤子中的水果汁，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、稀鹽酸除去鐵銹，是利用鹽酸能與氧化鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將鐵銹除去，不是利用了乳化原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評】常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關(guān)鍵。6．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小 B．t2℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4 C．將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙 D．在t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等【分析】A、根據(jù)甲的溶解度隨溫度的變化分析；B、根據(jù)在t2℃時(shí)，丙的溶解度的含義分析；C、根據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度的變化影響的大小分析；D、根據(jù)t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)分析?！窘獯稹拷猓篈、由甲物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，故A說法正確；B、由乙物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2℃時(shí)，丙的溶解度是25g，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g＝1：4，故B說法正確；C、由于原飽和溶液的質(zhì)量不確定，將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體晶體無法比較，故C說法錯(cuò)誤；D、在t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，則此溫度時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故D說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對溶解度曲線的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力．7．在20℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅?g固體未溶解。下列說法正確的是（）A．所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為140g B．氯化鈉的溶解度為36g C．氯化鈉可溶于水 D．該溶液可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體【分析】A、根據(jù)被溶解的那部分溶質(zhì)，才屬于溶液的組成，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)在20℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，?g固體未溶解，即在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉固體40g﹣4g＝36g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)溶解性進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)一種溶質(zhì)的飽和溶液，對于其他溶質(zhì)是不飽和溶液，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為40g﹣4g+100g＝136g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、在20℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，?g固體未溶解，即在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉固體40g﹣4g＝36g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、氯化鈉是易溶于水，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、該溶液是氯化鈉的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體，故選項(xiàng)說法正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶解度的含義、飽和溶液的特征以及溶液的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。8．下列說法正確的是（）A．同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 B．所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 C．相同條件下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 D．對于任何固體物質(zhì)來說，用加熱的方法都可以得到它的濃溶液【分析】A、一定溫度和壓強(qiáng)下，一定量的飽和溶液所含該溶質(zhì)的量是該條件下的最大值．B、并不是所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度和升高而增大．如氫氧化鈣.C、在溫度一定時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液的濃度達(dá)到最大值．D、對于任何固體物質(zhì)來說，用加熱的方法都可以得到它的濃溶液是錯(cuò)誤的，有些物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小?！窘獯稹拷猓篈、一定溫度和壓強(qiáng)下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大。說法錯(cuò)誤。B、固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，極少數(shù)的隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣。說法錯(cuò)誤。C、在溫度一定時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液的濃度達(dá)到最大值，說法正確。D、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故給氫氧化鈣溶液加熱時(shí)氫氧化鈣結(jié)晶析出，溶液濃度變小。故選：C。【點(diǎn)評】明確固體物質(zhì)溶解度的概念及影響因素，理解溶解度與溶液濃度之間的關(guān)系是解此題關(guān)鍵。9．20℃時(shí)，根據(jù)某固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，繪制成如圖所示的斜線，下列說法不正確的是（）A．20℃時(shí)，100g水中最多能溶解該固體88g B．C點(diǎn)所對應(yīng)的溶液是飽和溶液 C．若從D點(diǎn)溶液得到A點(diǎn)溶液，需增加該溶質(zhì)44g D．圖中B點(diǎn)所對應(yīng)的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)比D點(diǎn)的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【分析】根據(jù)溶液的知識(shí)結(jié)合溶解度的概念進(jìn)行分析解答即可，熟悉溶解度的四要素：溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量【解答】解：A.20℃時(shí)，100g水中最多溶解的質(zhì)量為88g，故20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為88g，A正確；B．在曲線上的點(diǎn)和曲線上邊的點(diǎn)對應(yīng)溶液都是飽和狀態(tài)，在曲線下邊的點(diǎn)對應(yīng)溶液都屬于不飽和狀態(tài)，所以C點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和狀態(tài)，B不正確；C．從D點(diǎn)溶液得到A點(diǎn)溶液，需增加該溶質(zhì)：88g﹣44g＝44g，C正確；D．點(diǎn)B在線上，是飽和溶液，點(diǎn)D在線下方，是不飽和溶液，相同溫度下，飽和溶液的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查的是溶液的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合圖示進(jìn)行。10．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t1℃時(shí)，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管升溫到t2℃（不考慮溶劑質(zhì)量變化）。由t1℃到t2℃的過程中，下列說法正確的是（）A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B．裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多 C．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大 D．t2℃兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同【分析】從圖中能夠獲取的信息：①t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時(shí)，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等；②甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；③乙物質(zhì)的溶解度隨溫度和升高而降低去分析解答?！窘獯稹拷猓篈、t1℃到t2℃的過程中，由于甲溶解度增大，溶解的溶質(zhì)增多，由于溶劑的質(zhì)量不變，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；B、t1℃到t2℃的過程中，乙物質(zhì)溶解度減小，溶液中的溶質(zhì)會(huì)析出，剩余固體質(zhì)量增多，故B正確；C、由上面的分析可知：乙物質(zhì)的溶解度隨溫度和升高而減小。t1℃到t2℃，溫度升高，乙物質(zhì)的溶解度變小，故C錯(cuò)誤；D、由t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時(shí)，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等，此時(shí)試管內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等。t1℃到t2℃的過程中，乙物質(zhì)溶解度減小，溶液中的溶質(zhì)會(huì)析出，剩余固體質(zhì)量增多，而甲溶解度增大，溶解的溶質(zhì)增多，剩余固體的質(zhì)量則會(huì)減小，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。11．向圖中所示試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U型管左右兩邊支管內(nèi)處于同一水平面上的紅墨水，左邊液面降低了些，右邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)為（）A．蔗糖 B．硝酸銨 C．活性炭 D．氫氧化鈉【分析】根據(jù)物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象，結(jié)合熱漲冷縮現(xiàn)象、導(dǎo)致的壓強(qiáng)變化，進(jìn)行分析判斷；U形管左邊液面降低了，右邊液面上升了些，向水中加入的物質(zhì)溶于水時(shí)必須能放熱，使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大。【解答】解：U形管左邊液面降低了，右邊液面上升了些，向水中加入的物質(zhì)溶于水時(shí)必須能放熱，使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大。A、蔗糖溶于水時(shí)溫度幾乎不變，不能使U型管中的液面有明顯變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低，瓶內(nèi)氣體遇冷體積變小，使U型管液面左高右低，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、活性炭不溶于水，液體溫度不變，不能使U型管中的液面有明顯變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹體積變大，使U型管液面左低右高，故選項(xiàng)正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵。12．20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個(gè)各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：（溫度保持在20℃）物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2下列說法正確的是（）A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．升高溫度后，甲中溶解的固體一定減少 C．所得四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：甲＝乙＝丙＝丁 D．溶液中所含溶質(zhì)最多的為丙【分析】A、根據(jù)丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液進(jìn)行解答；B、根據(jù)根據(jù)甲溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化進(jìn)行解答；C、根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁進(jìn)行解答；D、根據(jù)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈、由丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知，丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、若甲的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度后，甲中溶解的固體一定減少，否則不會(huì)減少，故B錯(cuò)誤；C、四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50g，甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃時(shí)四種物質(zhì)溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，溶液中所含溶質(zhì)最多的為丙，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了學(xué)生對飽和溶液的判斷，應(yīng)注意條件的變化來分析解答。13．已知a、b、c三種物質(zhì)的溶解度變化如表所示，則下列說法正確的是（）溫度物質(zhì)0℃10℃20℃30℃A351020B681015C15854A．10℃時(shí)，A、B、B三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞A＞C B．30℃時(shí)，15gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1% C．將10℃時(shí)C的飽和溶液升溫到30℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?D．30℃時(shí)，將相同質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體最多的是A物質(zhì)【分析】A．根據(jù)物質(zhì)的溶解度來分析；B．根據(jù)30℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度來分析；C．根據(jù)C物質(zhì)的溶解度受溫度的影響來分析；D．由溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；并判斷析出晶體的質(zhì)量．【解答】解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，10℃時(shí)，A、B、B三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＝B＞A，故錯(cuò)誤；B.30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解20gA物質(zhì)，那么在50g水中最多溶解10gA物質(zhì)，則30℃時(shí)，15gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌只能溶解10g，所得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈16.7%，故錯(cuò)誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以將10℃時(shí)C的飽和溶液升溫到30℃，會(huì)有晶體析出，所得溶液為30℃時(shí)的飽和溶液，故錯(cuò)誤；D．由溶解度曲線可知B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但是從10℃到30℃，A的溶解度變化幅度比B大得多，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高溶解度逐漸減?。凰詫⒌荣|(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，A析出晶體的質(zhì)量最多，B析出較少，C無晶體析出，故正確。故選：D?！军c(diǎn)評】掌握表格中數(shù)據(jù)所能體現(xiàn)的溶解度的意義以及溶解度受溫度的變化情況并會(huì)應(yīng)用是解答此類題的關(guān)鍵，考查了學(xué)生依據(jù)所學(xué)分析、解決問題的能力．14．20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克．該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如圖所示，若保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（）A．變小 B．不變 C．變大 D．無法判斷【分析】20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型圖可知，該溶液恰好為飽和溶液，保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，有晶體析出，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型圖可知，該溶液恰好為飽和溶液，保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，有晶體析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，某氯化鈉溶液的組成模型確定該溶液為飽和溶液是正確解答本題的關(guān)鍵．15．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的是（）A．稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢?D．稱取5.0g硝酸鉀，溶在95mL水中，充分?jǐn)嚢琛痉治觥扛鶕?jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，結(jié)合常見物質(zhì)的溶解性，進(jìn)行分析解答．【解答】解：A、碳酸鈣難溶于水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，故A錯(cuò)誤；B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，常溫下的溶解度只有0.17g左右，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，故B錯(cuò)誤；C、5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，所以不能求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D、稱取5.0g硝酸鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝5%，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難道不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%、常見物質(zhì)的溶解性是正確解答本題的關(guān)鍵．16．在以下各操作均沒有達(dá)到飽和的情況下，現(xiàn)有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，可采用的方法是（）①蒸發(fā)掉20克水②蒸發(fā)后溶液中還剩20克水③加入3.2克食鹽④加入5克食鹽A．①④ B．①② C．②④ D．①②④【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析判斷。【解答】解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，由于原溶液中水的質(zhì)量少于40g，而不是蒸發(fā)后溶液中還剩20克水。設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g。故①④方法正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。17．硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。由圖象可獲得的正確信息是（）A．N點(diǎn)對應(yīng)的硫酸鋅溶液升溫或降溫都可能析出晶體 B．M點(diǎn)對應(yīng)的硫酸鋅溶液是不飽和溶液 C．硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大 D．40℃時(shí)，硫酸鋅的溶解度為41g【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！窘獯稹拷猓簣D象曲線上的各點(diǎn)均為該溫度下的飽和溶液。由圖象可知，硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高先增大后減小。設(shè)40℃時(shí)硫酸鋅的溶解度為x，則×100%＝41%，解得x≈69.5g。故D錯(cuò)誤；點(diǎn)M在溶解度曲線上，所以點(diǎn)M對應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故C錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。18．在實(shí)驗(yàn)室中，用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列操作或說法錯(cuò)誤的是（）A．配制步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶 B．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6% C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽 D．若用12%的氯化鈉溶液稀釋配制該溶液，需要12%的氯化鈉溶液25g【分析】A、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)量筒量取水的讀數(shù)方法分析；C、根據(jù)配制好的溶液的保存方法分析；D、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)不變分析。【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶存放，故A正確；B、量筒量取蒸餾水時(shí)，仰視讀數(shù)，量取的水偏多，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，故B正確；C、把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上寫明藥品名稱、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和配制日期等，但試劑瓶不能用蒸餾水潤洗，用蒸餾水潤洗后配制好的氯化鈉溶液會(huì)被稀釋；故C錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)保持不變，稱取氯化鈉50g×6%＝3g，又因25g×12%＝3g，所以用12%的氯化鈉溶液稀釋配制該溶液，需要12%的氯化鈉溶液25g，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。19．如圖是某同學(xué)配制100克5%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過程，下列說法不正確的是（）A．E圖中玻璃棒的作用是引流 B．實(shí)驗(yàn)過程中可能會(huì)造成藥品的污染 C．溫度計(jì)不能用于攪拌 D．配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%【分析】A、根據(jù)E是向燒杯中傾倒水，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)A中瓶塞沒有倒放，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、E是向燒杯中傾倒水，玻璃棒的作用是引流，故選項(xiàng)說法正確。B、A中瓶塞沒有倒放，實(shí)驗(yàn)過程中可能會(huì)造成藥品的污染，故選項(xiàng)說法正確。C、溫度計(jì)不能用于攪拌，應(yīng)用玻璃棒進(jìn)行攪拌，故選項(xiàng)說法正確。D、用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。【點(diǎn)評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟（計(jì)算、稱量、量取、溶解）、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。20．在一定溫度下，將一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液，可采用的方法有：①升高溫度、②降低溫度、③增加氫氧化鈣、④減少氫氧化鈣、⑤增加溶劑、⑥蒸發(fā)溶劑，其中正確的一組是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑥【分析】（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，對氫氧化鈣不飽和溶液升高溫度，氫氧化鈣的溶解能力減??；（2）飽和溶液是指在條件不變的情況下，不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；而不飽和溶液則是在條件不變的情況下，仍能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；因此，向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液；（3）大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，所以，對于大多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液?！窘獯稹拷猓合蚪咏柡偷娜芤褐性黾尤苜|(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液；對于大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液，但是氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，對氫氧化鈣不飽和溶液升高溫度，氫氧化鈣的溶解能力減小，所以升高溫度可以將一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，正確的答案有：①升高溫度，③增加氫氧化鈣，⑥蒸發(fā)溶劑。故選：D。【點(diǎn)評】增加溶質(zhì)、減少溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時(shí)卻要具體分析溶質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系。21．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．98%的濃硫酸中，硫酸是溶劑 B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 C．飽和溶液中一定不能再溶解其他物質(zhì) D．將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl溶液分成兩等份后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%【分析】A、根據(jù)沒有指明溶劑時(shí)，常把水看作溶劑，進(jìn)行分析解答。B、根據(jù)溶液的特征，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)飽和溶液的特征，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、沒有指明溶劑時(shí)，常把水看作溶劑，98%的濃硫酸中，硫酸是溶質(zhì)，水是溶劑，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說法正確。C、飽和溶液中還能再溶解其他物質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl溶液分成兩等份后，溶液具有均一性，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、溶液的特征、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法是正確解答本題的關(guān)鍵。22．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 B．同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃 C．溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動(dòng)，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化【分析】A、根據(jù)飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液進(jìn)行解答；B、根據(jù)同一溫度下同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃進(jìn)行解答；C、根據(jù)分子或離子是在不斷運(yùn)動(dòng)的進(jìn)行解答；D、根據(jù)改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈、飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，但可以再溶解別的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、同一溫度下同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃，沒有指明溫度不能比較溶液的濃稀，故B錯(cuò)誤；C、分子或離子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，所以溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中不斷運(yùn)動(dòng)，故溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D、改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，例如加溶劑可以使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評】明確溶液的基本知識(shí)是解答本題關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度較小。23．在一定溫度下，往一杯飽和食鹽溶液中逐漸加入食鹽，并不斷攪拌。在此過程溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是（）A． B． C． D．【分析】根據(jù)在一定溫度下，往一杯飽和食鹽溶液中逐漸加入食鹽，食鹽不會(huì)再繼續(xù)溶解進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈、在一定溫度下，往一杯飽和食鹽溶液中逐漸加入食鹽，食鹽不會(huì)再繼續(xù)溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量不變，故A正確；B、在一定溫度下，往一杯飽和食鹽溶液中逐漸加入食鹽，食鹽不會(huì)再繼續(xù)溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量不變，而不是溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C、在一定溫度下，往一杯飽和食鹽溶液中逐漸加入食鹽，食鹽不會(huì)再繼續(xù)溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量不變，而不是溶質(zhì)質(zhì)量先變大后不變，故C錯(cuò)誤；D、在一定溫度下，往一杯飽和食鹽溶液中逐漸加入食鹽，食鹽不會(huì)再繼續(xù)溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量不變，而不是溶質(zhì)質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評】本題運(yùn)用圖象的形式考查了飽和溶液、不飽和溶液與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，用函數(shù)圖象更能形象直觀簡潔地表示一些化學(xué)現(xiàn)象，通過圖象的培養(yǎng)學(xué)生分析能力。24．常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液 C．實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等【分析】A、根據(jù)溶液具有均一性進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中，向甲中加入了5g水，進(jìn)行分析解答。C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量相等，分別加入5g水、加入5g氯化鈉，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)向乙中加入5g氯化鈉，不能繼續(xù)溶解，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、溶液具有均一性，所以實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，二者仍然相等，故選項(xiàng)說法正確。B、實(shí)驗(yàn)2中，向甲中加入了5g水，能繼續(xù)溶解氯化鈉，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蕦?shí)驗(yàn)2后甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。C、實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量相等，分別加入5g水、加入5g氯化鈉，甲變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙仍為飽和溶液，則實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量相等，分別加入5g水、加入5g氯化鈉，向乙中加入5g氯化鈉，不能繼續(xù)溶解，實(shí)驗(yàn)1后的甲和實(shí)驗(yàn)2后的乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、固體物質(zhì)溶解度的影響因素等是正確解答本題的關(guān)鍵。25．下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述，正確的是（）A．稀溶液一定是不飽和溶液 B．濃溶液一定是飽和溶液 C．在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃 D．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液【分析】A、根據(jù)不飽和溶液與稀溶液無關(guān)進(jìn)行解答．B、根據(jù)飽和溶液與濃溶液無關(guān)進(jìn)行解答；C、根據(jù)飽和溶液的含義進(jìn)行解答；D、根據(jù)飽和溶液與濃溶液、稀溶液無關(guān)進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈、不飽和溶液與稀溶液無關(guān)，所以稀溶液不一定是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、飽和溶液與濃溶液無關(guān)，所以在一定溫度下的濃溶液不一定是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，故C正確；D、飽和溶液與濃溶液、稀溶液無關(guān)，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也一定是不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評】此題考查了飽和溶液的概念，強(qiáng)調(diào)了敘述飽和溶液應(yīng)該指明一定溫度、某種溶質(zhì)的飽和溶液。二．填空題（共3小題）26．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）t2℃時(shí)甲的溶解度為20g。t1℃時(shí)將30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的質(zhì)量為70g；（2）丙的飽和溶液中含有少量的甲，由該液體提純固體丙，結(jié)晶的方法是C（填序號(hào)，下同）；A.蒸發(fā)溶劑B.降低溫度C.升高溫度（3）下列說法正確的是AC。A.t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙恰好形成的飽和溶液中含溶劑最多的是丙B.t3℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲＝丙C.t2℃時(shí)，向乙的飽和溶液中加入固體乙，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.將三種物質(zhì)的溶液從t3℃降溫至t1℃，析出晶體最多的是甲【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。（1）根據(jù)溶解度曲線的意義以及物質(zhì)的溶解度來分析；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響來分析；（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系等來分析?！窘獯稹拷猓海?）由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)甲的溶解度為20g。t1℃時(shí)丙物質(zhì)的溶解度為，40g，即該溫度下的100g水中最多能溶解40g丙物質(zhì)，因此在該溫度下，將30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的質(zhì)量為20g+50g＝70g；故填：20g；70g；（2）甲物質(zhì)的溶解度手溫度變化影響較大，所以丙的飽和溶液中含有少量的甲，由該液體提純固體丙，結(jié)晶的方法是：升高溫度，故選：C；（3）A、t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以等質(zhì)量的甲、乙、丙恰好形成的飽和溶液中含溶劑最多的是丙。故正確；B、t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)析出晶體，丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t3℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是乙＞甲＞丙，故錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，向乙的飽和溶液中加入固體乙，不能繼續(xù)溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故正確；D、將三種物質(zhì)的溶液從t3℃降溫至t1℃，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出晶體的質(zhì)量不能確定，故錯(cuò)誤。故選：AC?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。27．圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：（1）圖1中，P點(diǎn)表示的含義是t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等。（2）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的物質(zhì)是c。（3）t1℃時(shí)，把50g物質(zhì)a加入到200g水中充分?jǐn)嚢?、靜置，所得溶液的質(zhì)量為240g。（4）t3℃時(shí)，將150ga的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量是30g。（5）取固體a進(jìn)行圖2實(shí)驗(yàn)，A、B、C中是飽和溶液的是AC?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況。【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，圖1中，P點(diǎn)表示的含義是：t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；（2）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的物質(zhì)是c；（3）t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是20g，所以把50g物質(zhì)a加入到200g水中充分?jǐn)嚢?、靜置，只能溶解40g的晶體，所得溶液的質(zhì)量為240g；（4）t3℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，150ga的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為50g，溶劑質(zhì)量為100g，降溫到t1℃，溶解度變成20g，所以析出晶體的質(zhì)量是50g﹣20g＝30g；（5）a物質(zhì)t1℃時(shí)，溶解度是20g，t2℃時(shí)，溶解度是35g，t3℃時(shí)，溶解度是50g，取固體a進(jìn)行圖2實(shí)驗(yàn)，A溶液：t1℃時(shí)，100g的水中加入20g的a，形成飽和溶液，B溶液：升溫到t3℃時(shí)，再加入20ga，形成不飽和溶液；C溶液：降溫到t2℃時(shí)，形成飽和溶液，所以A、B、C中是飽和溶液的是AC。故答案為：（1）t1℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；（2）c；（3）240；（4）30；（5）AC。【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。28．小江同學(xué)用甲、乙固體和水，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。請回答：（1）根據(jù)圖1推斷：圖2中曲線a代表溶質(zhì)乙（填“甲”或“乙”）；（2）要除去乙中混有的少量甲應(yīng)采用降溫結(jié)晶法；（3）m的取值范圍：m＞2；（4）40℃時(shí)，取甲、乙兩種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到40℃。下列說法中，正確的是D（填字母）。A.恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＝乙B.恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：甲＞乙C.若再降溫到20℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲＞乙D.若再降溫到20℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)析出晶體質(zhì)量的大?。伙柡腿芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%；一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離．【解答】解：（1）根據(jù)圖1推斷：圖2中曲線a代表溶質(zhì)乙，是因?yàn)?0℃時(shí)乙的溶解度大于甲，圖1中甲固體有剩余。故填：乙。（2）乙溶解度受溫度變化影響較大，甲溶解度受溫度變化影響較小，要除去乙中混有的少量甲應(yīng)采用降溫結(jié)晶法。故填：降溫。（3）40℃時(shí)甲溶解度是32g，甲固體有剩余，因此m的取值范圍：m＞2。故填：m＞2。（4）A.40℃時(shí)乙溶解度大于甲，甲、乙兩種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液中，乙中的溶劑質(zhì)量小于甲，恢復(fù)到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＞乙，該選項(xiàng)說法不正確；B.40℃時(shí)乙溶解度大于甲，恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：甲＜乙，該選項(xiàng)說法不正確；C.20℃時(shí)甲、乙溶解度相等，若再降溫到20℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲＝乙，該選項(xiàng)說法不正確；D.20℃時(shí)甲、乙溶解度相等，若再降溫到20℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＝乙，該選項(xiàng)說法正確。故填：D?！军c(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．三．解答題（共5小題）29．NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線如圖1。（1）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g。（2）60℃時(shí)，50g水中加入55硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115g水后，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%。（3）提純混合溶液中的硝酸鉀，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)。操作Ⅱ的名稱為降溫結(jié)晶，溶液M中所含溶質(zhì)為硝酸鉀和氯化鈉。（4）20℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖3，加熱到60℃時(shí)現(xiàn)象如圖4（不考慮水分蒸發(fā)）。根據(jù)NaCl、KNO3物質(zhì)的溶解度曲線回答：甲燒杯中加入的固體是KNO3（填“KNO3”或“NaCl”）。對乙燒杯中溶液的分析，正確的是I、IV（選填編號(hào)）。Ⅰ.從20℃升溫到60℃，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變Ⅱ.若對20℃溶液降溫，一定會(huì)析出晶體Ⅲ.20℃時(shí)，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100Ⅳ.60℃時(shí)，溶液一定是不飽和溶液【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g；（2）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，所以50g水中加入55硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115g水后，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝25%；（3）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以提純混合溶液中的硝酸鉀，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，操作Ⅱ的名稱為降溫結(jié)晶，溶液M中所含溶質(zhì)為硝酸鉀和氯化鈉；（4）20℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖3，加熱到60℃時(shí)現(xiàn)象如圖4（不考慮水分蒸發(fā)），硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以甲燒杯中加入的固體是KNO3；Ⅰ、從20℃升溫到60℃，開始加入的晶體質(zhì)量全部溶解，升高溫度后，燒杯中的晶體質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，故正確；Ⅱ、若對20℃溶液降溫，燒杯中加入的溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，所以不一定會(huì)析出晶體，故錯(cuò)誤；Ⅲ、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，甲燒杯底部有固體剩余，乙燒杯底部沒有固體剩余，所以溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比大于31.6：100，故錯(cuò)誤；Ⅳ、20℃時(shí)，乙燒杯底部沒有固體剩余，升高溫度，此時(shí)溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以60℃時(shí)，溶液一定是不飽和溶液，故正確。故選：I、IV。故答案為：（1）31.6g；（2）55；25%；（3）降溫結(jié)晶；硝酸鉀和氯化鈉；（4）KNO3；I、IV?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。30．20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36克。該溫度下，將15克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列計(jì)算式即可，不必算出答案）。若將20克氯化鈉加入到50克水中，充分溶解，形成的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，判斷20℃時(shí)將15g、20g氯化鈉投入到50g水中，氯化鈉是否能完全溶解；若不能完全溶解則可得到此時(shí)的飽和溶液，然后可利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．【解答】解：根據(jù)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，可知20℃時(shí)，100g水中最多只能溶解36g氯化鈉，50g水中最多只能溶解18g氯化鈉.將15克氯化鈉加入到50克水中，完全溶解，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。將20g氯化鈉投入到50g水中，最多只能溶解18