新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第2課時(shí)鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案魯科版選擇性必修1

第2課時(shí)鹽類的水解1．鹽類水解的原理(1)鹽類水解的過程試驗(yàn)證明，鹽的水溶液eq\o(□,\s\up2(01))并非都呈中性。①CH3COONa溶液中存在著下列電離過程：H2Oeq\o(□,\s\up2(02))H＋＋eq\o(□,\s\up2(03))OH－＋CH3COONa=CH3COO－＋Na＋eq\o(□,\s\up2(04))CH3COOH由于醋酸鈉電離產(chǎn)生的部分CH3COO－可以與水電離出的eq\o(□,\s\up2(05))H＋結(jié)合為弱電解質(zhì)eq\o(□,\s\up2(06))CH3COOH分子，使溶液中eq\o(□,\s\up2(07))H＋的濃度減小，促使水的電離平衡向eq\o(□,\s\up2(08))電離的方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中c平(OH－)eq\o(□,\s\up2(09))>c平(H＋)，使CH3COONa溶液呈eq\o(□,\s\up2(10))堿性。這一反應(yīng)過程可表示如下：CH3COONa＋H2Oeq\o(□,\s\up2(11))CH3COOH＋NaOH或CH3COO－＋H2Oeq\o(□,\s\up2(12))CH3COOH＋OH－②NH4Cl溶液中存在著下列電離過程：H2Oeq\o(□,\s\up2(13))OH－＋eq\o(□,\s\up2(14))H＋＋NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－eq\o(□,\s\up2(15))NH3·H2O由于氯化銨電離產(chǎn)生的部分NHeq\o\al(＋,4)可以與水電離出的eq\o(□,\s\up2(16))OH－結(jié)合為弱電解質(zhì)eq\o(□,\s\up2(17))NH3·H2O分子，使溶液中eq\o(□,\s\up2(18))OH－的濃度減小，促使水的電離平衡向eq\o(□,\s\up2(19))電離的方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致溶液中c平(H＋)eq\o(□,\s\up2(20))>c平(OH－)，使NH4Cl溶液呈eq\o(□,\s\up2(21))酸性。這一反應(yīng)過程可表示如下：NH4Cl＋H2Oeq\o(□,\s\up2(22))NH3·H2O＋HCl或NHeq\o\al(＋,4)＋H2Oeq\o(□,\s\up2(23))NH3·H2O＋H＋(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)①鹽類水解的定義在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的eq\o(□,\s\up2(24))弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的eq\o(□,\s\up2(25))H＋或OH－結(jié)合生成eq\o(□,\s\up2(26))弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫作鹽類的水解反應(yīng)，簡稱鹽類的水解。②鹽類水解的實(shí)質(zhì)在溶液中，由于鹽電離產(chǎn)生的離子(弱酸酸根離子或弱堿陽離子)與水電離產(chǎn)生的eq\o(□,\s\up2(27))H＋或OH－結(jié)合生成eq\o(□,\s\up2(28))弱電解質(zhì)，從而破壞了水的eq\o(□,\s\up2(29))電離平衡，使水的電離平衡向eq\o(□,\s\up2(30))電離方向移動(dòng)，即eq\o(□,\s\up2(31))促進(jìn)了水的電離。(3)鹽類水解的表示方式——水解的離子方程式一元強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa溶液：eq\o(□,\s\up2(32))CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－一元強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl溶液：eq\o(□,\s\up2(33))NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)多元弱酸陰離子的水解eq\o(□,\s\up2(34))分步進(jìn)行，應(yīng)分步書寫，如Na2CO3溶液：eq\o(□,\s\up2(35))COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，eq\o(□,\s\up2(36))HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－多元弱堿強(qiáng)酸鹽多元弱堿陽離子的水解也分步進(jìn)行，但中學(xué)階段不要求分步表示，如FeCl3溶液：eq\o(□,\s\up2(37))Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋2．水解平衡的移動(dòng)(1)內(nèi)因——鹽的性質(zhì)相同條件下，弱酸酸性越弱，其形成的鹽越eq\o(□,\s\up2(01))易水解，鹽溶液的eq\o(□,\s\up2(02))堿性越強(qiáng)；弱堿堿性越弱，其形成的鹽越eq\o(□,\s\up2(03))易水解，鹽溶液的eq\o(□,\s\up2(04))酸性越強(qiáng)。(2)外因——以影響CH3COONa溶液和NH4Cl溶液水解為例變更條件平衡移動(dòng)方向水解程度CH3COONaNH4ClCH3COONaNH4Cl增加溶液中溶質(zhì)的量，使鹽的濃度加倍eq\o(□,\s\up2(05))右移eq\o(□,\s\up2(06))右移eq\o(□,\s\up2(07))減小eq\o(□,\s\up2(08))減小將鹽的濃度稀釋為原來的一半eq\o(□,\s\up2(09))右移eq\o(□,\s\up2(10))右移eq\o(□,\s\up2(11))增大eq\o(□,\s\up2(12))增大微微加熱溶液eq\o(□,\s\up2(13))右移eq\o(□,\s\up2(14))右移eq\o(□,\s\up2(15))增大eq\o(□,\s\up2(16))增大向溶液中滴加少量濃鹽酸eq\o(□,\s\up2(17))右移eq\o(□,\s\up2(18))左移eq\o(□,\s\up2(19))增大eq\o(□,\s\up2(20))減小向溶液中滴加少量濃NaOH溶液eq\o(□,\s\up2(21))左移eq\o(□,\s\up2(22))右移eq\o(□,\s\up2(23))減小eq\o(□,\s\up2(24))增大(3)兩種水解離子的相互影響弱堿陽離子和弱酸陰離子在同一溶液中，兩種水解相互eq\o(□,\s\up2(25))促進(jìn)，使兩種水解程度都eq\o(□,\s\up2(26))增大，甚至反應(yīng)完全。如：①CH3COONH4水解的離子方程式為：eq\o(□,\s\up2(27))CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O；②硫化鋁水解的化學(xué)方程式為：eq\o(□,\s\up2(28))Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；③NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合后發(fā)生水解的總反應(yīng)的離子方程式為：eq\o(□,\s\up2(29))Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。1．推斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)鹽類水解肯定促進(jìn)水的電離。()(2)鹽溶液顯酸性，肯定是由鹽類的水解引起的。()(3)Na2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)水解造成溶液中離子種類增多。()(4)鹽類水解程度越大，水解生成的c(H＋)或c(OH－)越大。()(5)pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的氨水中，水的電離程度相等。()(6)pH＝5的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－9mol·L－1。()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是()A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度肯定會(huì)增大C．溶液的pH肯定會(huì)增大D．c(H＋)與c(OH－)的乘積肯定會(huì)增大答案B解析大多數(shù)的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A錯(cuò)誤；鹽類水解促進(jìn)水的電離，B正確；強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯(cuò)誤；肯定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)乘積是一個(gè)常數(shù)，D錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是()A．鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B．鹽類水解過程是吸熱過程C．含有弱酸根鹽的水溶液肯定顯堿性D．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱答案C解析鹽類水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過程是吸熱過程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，A、B、D正確；含有弱酸根鹽的水溶液不肯定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C錯(cuò)誤。4．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液答案D解析NaHSO4在溶液中電離出H＋，抑制水的電離；KF在水溶液中電離出的F－結(jié)合水電離出的H＋生成弱酸HF而發(fā)生水解；KAl(SO4)2在溶液中電離出的Al3＋與水電離出的OH－結(jié)合生成Al(OH)3而發(fā)生水解，所以F－和Al3＋均促進(jìn)水的電離；HI是強(qiáng)酸，I－不水解，對(duì)水的電離平衡不影響。5．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO答案A解析A項(xiàng)HCl完全電離；B項(xiàng)NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C項(xiàng)S2－水解，產(chǎn)生H2S分子；D項(xiàng)HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子。6．下列水解反應(yīng)離子方程式書寫正確的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O答案A解析B項(xiàng)，應(yīng)用分步水解方程式表示或只寫第一步；C是電離方程式，不是水解方程式；D是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。7．有下列幾種物質(zhì)：①NaCl②Na2CO3③NaHCO3④NH4Cl⑤Al2(SO4)3⑥HCl⑦KHSO4⑧NaOH。其溶液呈酸性的是________(填序號(hào)，下同)；呈中性的是________；呈堿性的是________；能促進(jìn)水的電離的是________；抑制水的電離的是________。答案④⑤⑥⑦①②③⑧②③④⑤⑥⑦⑧探究一鹽類水解的特點(diǎn)和規(guī)律為什么CH3COONa水溶液呈堿性，NaCl水溶液呈中性，NH4Cl水溶液呈酸性呢？鹽溶液的酸、堿性有什么規(guī)律嗎？鹽類水解的特點(diǎn)及規(guī)律(1)鹽類水解的特點(diǎn)①可逆：鹽類的水解反應(yīng)可看成酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。②微弱：酸堿中和反應(yīng)一般進(jìn)行得很完全，而大多數(shù)鹽類的水解反應(yīng)進(jìn)行得很微弱。③吸熱：酸堿中和反應(yīng)放熱，而鹽類的水解反應(yīng)吸熱。(2)鹽類水解的規(guī)律鹽類水解規(guī)律可概括為“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。詳細(xì)地說：①“有弱才水解，無弱不水解”指的是鹽中有弱酸酸根離子或弱堿陽離子才能水解，若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解。②“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”指的是水解后溶液的酸堿性由水解所生成的酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱確定，如常溫下，CH3COONH4溶液的pH＝7。③強(qiáng)酸的酸式酸根離子只電離，不水解，對(duì)應(yīng)鹽溶液呈酸性，如NaHSO4在水中完全電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。④弱酸的酸式酸根離子既能水解又能電離，對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性取決于其水解和電離程度的相對(duì)大小：a.若電離程度大于水解程度，對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽溶液呈酸性，如NaHSO3等；b.若電離程度小于水解程度，對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，如NaHCO3等。鹽類水解離子方程式的書寫1．鹽類水解的離子方程式一般用“”連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)的量較少，即一般不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”“↑”等符號(hào)。生成H2CO3、NH3·H2O時(shí)，一般不分解。2．相互促進(jìn)水解(1)發(fā)生條件①兩種鹽水解程度都較大且水解后一種呈酸性，一種呈堿性，能相互促進(jìn)。②一般地，水解產(chǎn)物一種為沉淀、另一種為氣體，或水解產(chǎn)物均為沉淀。(2)相互促進(jìn)水解反應(yīng)離子方程式的書寫步驟①寫出兩種離子及其水解產(chǎn)物的化學(xué)式。②依據(jù)電荷守恒配平兩種離子及其水解產(chǎn)物的系數(shù)。③依據(jù)原子守恒推斷是否有水參加反應(yīng)并確定其系數(shù)。(3)留意事項(xiàng)①水解分別呈酸性和堿性的離子組，相互促進(jìn)水解程度較大的，書寫時(shí)要用“=”“↑”“↓”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。常見相互促進(jìn)水解離子如下所示：②NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等雖然也能相互促進(jìn)水解，但不徹底，所以還是運(yùn)用“”表示，不標(biāo)明“↑”和“↓”。如CH3COONH4的水解：CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH。1．下列關(guān)于鹽溶液呈酸性或堿性的說法錯(cuò)誤的是()A．鹽溶液呈酸性或堿性的緣由是鹽的水解破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離出的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋(或OH－)與鹽電離出的弱酸陰離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，造成鹽溶液呈堿性(或酸性)答案C解析鹽溶液呈酸性或堿性的緣由是鹽的水解破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，A正確；溶液呈酸性則肯定有c(H＋)>c(OH－)，B正確；依據(jù)水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知，水在任何溶液中電離出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－與H＋結(jié)合生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使得溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；水電離出的H＋和OH－與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，是造成鹽溶液呈堿性或酸性的緣由，D正確。2．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的水解方程式正確的是()A．Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋H2O2OH－＋CO2↑B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．CuSO4溶液：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．KF溶液：F－＋H2O=HF＋OH－答案B解析COeq\o\al(2－,3)的水解分步進(jìn)行，其水解方程式應(yīng)分步書寫，且一般狀況下，鹽的水解程度很小，故水解時(shí)不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，A錯(cuò)誤。Cu2＋水解程度小，不會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，C錯(cuò)誤。由于大多數(shù)水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以水解方程式應(yīng)當(dāng)用“”，D錯(cuò)誤。生成離子的種類是推斷水解方程式和電離方程式的關(guān)鍵。鹽類水解的離子方程式在形式上肯定符合“陰生陰、陽生陽”，即陰離子水解肯定生成OH－，陽離子水解肯定生成H＋(或H3O＋)。例如：NaHS電離，HS－＋H2OS2－＋H3O＋；NaHS水解，HS－＋H2OH2S＋OH－。探究二鹽類水解平衡的移動(dòng)通過教材103頁對(duì)水解平衡常數(shù)的探討和對(duì)CH3COONa溶液分別在加熱、稀釋及加入溶質(zhì)等條件下其水解程度的試驗(yàn)探究，得出影響鹽類水解平衡移動(dòng)的結(jié)論：“越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解”，你怎么理解這一結(jié)論？鹽類水解平衡的移動(dòng)內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)，即組成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大外因溫度鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此上升溫度促進(jìn)鹽的水解，降低溫度抑制鹽的水解濃度鹽的濃度越小，水解程度越大；鹽的濃度越大，水解程度越小酸堿性加酸抑制弱堿陽離子的水解，促進(jìn)弱酸陰離子的水解；加堿抑制弱酸陰離子的水解，促進(jìn)弱堿陽離子的水解同離子效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若加入與水解產(chǎn)物反應(yīng)的離子，則促進(jìn)水解水解平衡常數(shù)(1)定義：水解反應(yīng)的平衡常數(shù)叫作水解平衡常數(shù)或水解常數(shù)，用Kh表示。(2)意義：Kh表示水解反應(yīng)趨勢的大小，Kh數(shù)值越大，水解趨勢越大。(3)表達(dá)式：如CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，其表達(dá)式為Kh＝eq\f(c平CH3COOH·c平OH－,c平CH3COO－)＝eq\f(c平CH3COOH·c平OH－·c平H＋,c平CH3COO－·c平H＋)＝eq\f(KW,KaCH3COOH)。(4)影響因素：由于水解吸熱，所以溫度上升，水解平衡常數(shù)變大。3．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH依次是8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的依次是()A．HY>HX>HZ B．HZ>HY>HXC．HX>HY>HZ D．HY>HZ>HX答案C解析酸的酸性越強(qiáng)，相同濃度時(shí)，其酸根離子的水解程度越小，對(duì)應(yīng)相同濃度鈉鹽溶液的pH越小。因此，相同條件下的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，其相應(yīng)酸的酸性越弱，依據(jù)題意可知，NaX、NaY和NaZ的溶液pH依次為8、9、10，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次是HX>HY>HZ，故選C。4．下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是()A．在稀FeCl3溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)B．其他條件相同時(shí)，濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者C．其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液分別在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)Fe3＋的水解程度小D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量的鹽酸答案C解析增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，但水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大，A、B正確；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，溫度上升，水解程度增大，C錯(cuò)誤；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的濃度可抑制Fe3＋的水解，D正確。5．室溫時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl溶液②CH3COONH4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2SO4溶液⑤(NH4)2Fe(SO4)2溶液。c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的依次是__________________。答案⑤>④>③>①>②解析NHeq\o\al(＋,4)在溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。第1組選①②③，以①為參照物，②中CH3COO－水解顯堿性，與NHeq\o\al(＋,4)的水解相互促進(jìn)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))：②<①。③中NH4HSO4電離出H＋，會(huì)使NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡左移，所以c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①。第2組選④⑤，未水解前④中NHeq\o\al(＋,4)濃度為①②③中的2倍，以④為參照物，⑤中Fe2＋的水解呈酸性，對(duì)NHeq\o\al(＋,4)的水解起抑制作用，所以c(NHeq\o\al(＋,4))為⑤>④。綜上，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小依次為⑤>④>③>①>②。溶液pH的比較方法(1)等物質(zhì)的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽，其溶液pH的關(guān)系：二元強(qiáng)酸<一元強(qiáng)酸<弱酸<水解顯酸性的鹽。(2)等物質(zhì)的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽，其溶液pH的關(guān)系：二元強(qiáng)堿>一元強(qiáng)堿>弱堿>水解呈堿性的鹽。(3)其他條件相同時(shí)，強(qiáng)酸弱堿鹽對(duì)應(yīng)的堿越弱，水溶液酸性越強(qiáng)，pH越??；強(qiáng)堿弱酸鹽對(duì)應(yīng)的酸越弱，水溶液堿性越強(qiáng)，pH越大。(4)等物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及多元弱酸鹽溶液的pH關(guān)系(以H2CO3為例)：H2CO3<NaHCO3<Na2CO3。本課小結(jié)課時(shí)作業(yè)一、選擇題(本題共7小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是()A．CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO－B．COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－C．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)D．HS－＋H2OH2S＋OH－答案D解析A項(xiàng)，屬于醋酸的電離方程式，不是水解方程式，故錯(cuò)誤；多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，屬于HCOeq\o\al(－,3)的電離方程式，不是水解方程式，故錯(cuò)誤；HS－水解生成H2S和OH－，故D正確。2．將0.1mol的下列物質(zhì)加入1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是()A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3 D．ZnSO4答案C解析首先Mg(OH)2不溶于水，所以陰離子肯定最少，B錯(cuò)誤。0.1mol的KCl、Na2CO3、ZnSO4溶于水得到的陰離子分別是0.1mol的Cl－、COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，其中COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，陰離子數(shù)量增加，而Cl－和SOeq\o\al(2－,4)都不水解，數(shù)量不變，所以Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)最多，C正確。3．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要抑制Al3＋的水解，可實(shí)行的措施為()A．加熱B．通入氯化氫氣體C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入固體Na2SO4答案B解析水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)Al3＋水解，A錯(cuò)誤；通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大，抑制Al3＋水解，B正確；加入適量的氫氧化鈉溶液，與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，促進(jìn)Al3＋水解，C錯(cuò)誤；加入固體Na2SO4，平衡不移動(dòng)，Al3＋水解程度不變，D錯(cuò)誤。4．為了使硫化鈉溶液中eq\f(cNa＋,cS2－)的值變小，可實(shí)行的措施是()A．加入適量鹽酸B．加入適量NaOH固體C．適當(dāng)升溫D．加入適量K2S固體答案D解析加入適量鹽酸，S2－與H＋反應(yīng)生成H2S氣體，c(S2－)變小，eq\f(cNa＋,cS2－)變大；加入NaOH固體，OH－抑制S2－水解，c(S2－)變大，但c(Na＋)增大的程度更大，eq\f(cNa＋,cS2－)變大；升溫，S2－水解程度增大，c(S2－)變小，使eq\f(cNa＋,cS2－)變大；加入K2S固體，促進(jìn)S2－的水解，但S2－水解程度減小，c(S2－)變大，使eq\f(cNa＋,cS2－)變小。5．在CH3COONa溶液里加入下列物質(zhì)，使水解平衡向左移動(dòng)，并且使pH變大的是()A．加入適量CH3COOH B．加入少量NaCl固體C．加入少量NaOH固體 D．加水稀釋答案C解析CH3COO－水解的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入CH3COOH，平衡向左移動(dòng)，CH3COO－的水解程度減小，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；加入NaCl固體，水解平衡不會(huì)移動(dòng)，CH3COO－的水解程度不變，溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；加入NaOH固體，c(OH－)增大，CH3COO－的水解程度相應(yīng)降低，平衡向左移動(dòng)，溶液中的c(OH－)增大，pH變大，故C正確；加水稀釋，CH3COO－的水解程度增大，平衡向右移動(dòng)，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤。6．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列推斷不正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)：前者大于后者D．分別加入NaOH固體，復(fù)原到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大答案C解析兩種溶液中均存在水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在電離平衡HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)及水解平衡HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中還存在水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－和HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A正確；兩種溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正確；濃度相同時(shí)，酸性H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)，所以COeq\o\al(2－,3)的水解程度比HCOeq\o\al(－,3)的大，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大，C不正確；向NaHCO3溶液中加入NaOH固體，發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，向Na2CO3溶液中加入NaOH固體，COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向左移動(dòng)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，D正確。7．在肯定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．上升溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))不變答案A解析平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時(shí)平衡常數(shù)不變，A正確；CO2通入水中，生成H2CO3，可以與OH－反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，c(OH－)減小，pH減小，B錯(cuò)誤；加入NaOH固體，c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；因水解是吸熱過程，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，c(HCOeq\o\al(－,3))增大，c(COeq\o\al(2－,3))減小，故eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大，D錯(cuò)誤。二、選擇題(本題共4小題，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)8．在25℃時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列推斷正確的是()A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)＝c>bC．b>a>c D．c>a>b答案C解析NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)正常水解，CH3COONH4中的NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－相互促進(jìn)水解；NH4HSO4中H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)水解。所以當(dāng)NHeq\o\al(＋,4)濃度相等時(shí)，所需溶液濃度依次為c(CH3COONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)。9．已知兩種弱酸甲(HB)、乙(HA)的酸性：HA>HB，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)答案D解析依據(jù)鹽的水解規(guī)律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根離子的水解程度越大，這兩種鹽水解的離子方程式分別為A－＋H2OHA＋OH－和B－＋H2OHB＋OH－。已知HA的酸性比HB的強(qiáng)，所以A－水解程度小于B－的水解程度，則水解生成的兩種酸的濃度：c(HB)>c(HA)，A不正確；一般水解程度都很小，所以水解產(chǎn)生的OH－濃度肯定小于A－、B－的濃度，B、C不正確；兩種鈉鹽水解均呈堿性，則水解產(chǎn)生的OH－總濃度肯定大于水解產(chǎn)生的HA或HB的濃度，H＋濃度很小，D正確。10．下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法正確的是()A．該溶液中Ca2＋、Al3＋、Cl－不能大量共存B．該溶液中c(H2CO3)<c(COeq\o\al(2－,3))C．該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)D．常溫下，加水稀釋，eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))變小答案AC解析HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體而不能大量共存，A正確；NaHCO3溶液顯堿性，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，B錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，即該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)，C正確；eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))為HCOeq\o\al(－,3)的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，常溫下，加水稀釋，eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))的值不變，D錯(cuò)誤。11．下表是幾種弱酸在常溫時(shí)的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3COOHH2SHClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－154.69×10－11下列說法正確的是()A．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOHC．同物質(zhì)的量濃度的S2－、HS－、ClO－、CH3COO－，結(jié)合H＋實(shí)力最強(qiáng)的是S2－D．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHS答案BC解析依據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸性強(qiáng)弱關(guān)系：CH3COOH>H2S>HClO>HS－，依據(jù)“越弱越水解”得到離子的水解實(shí)力：CH3COO－<HS－<ClO－<S2－，所以同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，A錯(cuò)誤，B正確。陰離子結(jié)合氫離子的實(shí)力越強(qiáng)，表示其水解實(shí)力越強(qiáng)(陰離子水解都是結(jié)合水電離出的氫離子)，依據(jù)上面的推斷，結(jié)合H＋實(shí)力最強(qiáng)的是S2－，C正確。依據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理，因?yàn)樗嵝裕篊H3COOH>HS－，所以CH3COOH溶液與Na2S溶液能反應(yīng)生成NaHS，D錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題共3小題)12．現(xiàn)有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等離子，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，水解呈堿性的離子是________________。(2)在水溶液中，水解呈酸性的離子是__________。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有____________。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________。答案(1)S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)解析(1)弱酸根離子、弱酸的酸式酸根離子水解使溶液顯堿性，即S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)水解使溶液呈堿性。(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽離子，水解使溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)分別是強(qiáng)堿陽離子和強(qiáng)酸陰離子，既能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，又能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。13．(1)取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變更如圖所示，則加入氨水前CH3COOH的電離度(分子電離的百分?jǐn)?shù))為________，加入0～10mL的氨水，溶液導(dǎo)電實(shí)力增加的緣由：________________________________________________________________。(2)將醋酸銨固體溶于水，配成0.1mol·L－1溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，試驗(yàn)發(fā)覺兩者近似相等，請(qǐng)寫出醋酸銨水解的離子方程式：________________________________，水解平衡常數(shù)的表達(dá)式：________(用KW、Ka與Kb表示)。答案(1)1%隨著中和反應(yīng)進(jìn)行，溶液中離子(銨根離子、醋酸根離子)濃度顯著增大，當(dāng)氨水與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)離子濃度達(dá)最大值(2)NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOHK＝eq\f(KW,KaKb)解析(1)依據(jù)圖像分析，當(dāng)氨水的體積為10mL時(shí)導(dǎo)電性最強(qiáng)，說明此時(shí)氨水與醋酸恰好完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為eq\f(0.2mol·L－1×10mL,20mL)＝0.1mol·L－1，再依據(jù)CH3COOH溶液的pH＝3，則氫離子濃度為10－3mol·L－1，所以CH3COOH的電離度為eq\f(10－3mol·L－1,0.1mol·L－1)×100%＝1%。(2)醋酸銨是弱酸弱堿鹽，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，能在水中完全電離，銨根離子和醋酸根離子都水解，化學(xué)方程式為CH3COONH4＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O，離子方程式為CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O，水解平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝eq\f(cNH3·H2O·cCH3COOH,cCH3COO－·cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(cNH3·H2O·cCH3COOH·cH＋·cOH－,cOH－·cNH\o\al(＋,4)·cCH3COO－·cH＋)＝c(H＋)·c(OH－)×eq\f(cNH3·H2O,cOH－·cNH\o\al(＋,4))×eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)＝eq\f(KW,KaKb)。14．亞硝酸(HNO2)為一元弱酸，其性質(zhì)與硝酸相像。已知：298K時(shí)，四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)(K)如下表。HNO2NH3·H2OH2CO3H2SO3K5.1×10－41.8×10－5Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.3×10－2Ka2＝6.3×10－8(1)下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。A．常溫下0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH>7B．用肯定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗C．等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多D．常溫下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.3(2)298K時(shí)，將10mL0.1mol·L－1的亞硝酸溶液與10mL0.1mol·L－1氨水混合，所得溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，緣由是________________________________________________________________。(3)若將pH＝2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變更如圖所示，推斷曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的溶液為__________________(填化學(xué)式)溶液。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電實(shí)力由強(qiáng)到弱的依次是________(用a、b、c表示，下同)；溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的依次是________。(4)依據(jù)供應(yīng)的數(shù)據(jù)回答下列問題：①298K時(shí)，NaHSO3溶液中HSOeq\o\al(－,3)水解平衡常數(shù)Kh＝________(所得結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)；由此可推斷HSOeq\o\al(－,3)水解程度________電離程度(填“大于”“小于”或“等于”)。②H2SO3溶液和NaHCO3溶液主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(5)298K時(shí)，向含有2molNa2CO3的溶液中加入1molHNO2后，溶液中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,2)的濃度由大到小的依次是________。答案(1)B(2)酸性反應(yīng)恰好生成亞硝酸銨，亞硝酸根離子水解呈堿性，銨根離子水解呈酸性，但是亞硝酸根離子水解程度小于銨根離子的水解程度，故溶液呈酸性(3)HClb>a>cc>a>b(4)①7.7×10－13小于②H