福建省漳州市七校新高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷及答案解析

福建省漳州市七校新高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：pKa=?lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1

mol·L?1B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)C．c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)D．d點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)2、鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（）A．將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率B．共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D．在高溫下WO3被氧化成W3、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3→稀鹽酸、煮沸、過濾濾液→冰浴氨水和雙氧水A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB．加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D．過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分4、在材料應(yīng)用與發(fā)現(xiàn)方面，中華民族有著卓越的貢獻(xiàn)。下列說法錯誤的是A．黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學(xué)變化 B．區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法C．離子交換法凈化水為物理方法 D．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單質(zhì)硅5、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說法正確的是（）A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．M與H2加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種D．Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色6、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B．可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯C．對二甲苯的二氯代物有6種 D．M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)7、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是A．T1>T2B．a(chǎn)=4.0×10-5C．M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變D．T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L8、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生9、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是A．《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵B．文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C．生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D．工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料10、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（）A．分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定B．分子晶體都是由共價分子構(gòu)成的C．離子晶體中可能含有共價鍵D．原子晶體中只存在非極性鍵11、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D．該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）①1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為1NA③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NAA．①②⑤ B．①④⑥ C．①②⑥ D．②⑤⑥13、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A．常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài) B．X的氧化物是離子化合物C．X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價14、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是A．廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染B．將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D．不可回收垃圾圖標(biāo)是15、SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（）A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性16、實驗測得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B．溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小C．a(chǎn)、b兩點均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D．將b點溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點溶液17、用下列裝置進(jìn)行實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C．裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)D．裝置防止鐵釘生銹18、我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎。她在青蒿液中加入乙醚，經(jīng)操作1得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙醚，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于A．過濾、結(jié)晶、蒸發(fā) B．結(jié)晶、萃取、分液C．萃取、分液、蒸餾 D．萃取、過濾、蒸餾19、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化,下列分析正確的是A．該實驗表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明FeCl3有還原性 D．反應(yīng)后溶液酸性增強20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹B．SO2具有還原性，可用于漂白紙張C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．Na2SiO3溶液呈堿性，可用作木材防火劑21、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．E可以是金屬也可以是非金屬B．C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集C．B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D．實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取22、下列有關(guān)化學(xué)用語和概念的表達(dá)理解正確的是（）A．立體烷和苯乙烯互為同分異構(gòu)體B．1，3－丁二烯的鍵線式可表示為C．二氟化氧分子電子式為D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體二、非選擇題(共84分)23、（14分）（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）官能團(tuán)?SH的名稱為巰(qiú)基，?SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。（2）寫出A→C的反應(yīng)類型：_____________。（3）F生成G的化學(xué)方程式為_______________________________________。（4）下列關(guān)于D的說法正確的是_____________（填標(biāo)號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）A．分子式為C10H7O3FSB．分子中有2個手性碳原子C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)D．能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（6）有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計以為原料的合成K的路線。_____________24、（12分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?；衔铫袷呛铣筛获R酸福莫特羅的重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；請回答下列問題：(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)下列關(guān)于Ⅰ的說法正確的是____________(填選項字母)。A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．含有3個手性碳原子C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為____(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是____(填選項字母)。a．元素分析儀b．紅外光譜儀c．核磁共振波譜儀(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：________________________。25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ.實驗室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：(1)儀器B的名稱是_____。(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_____。(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。A．水B．乙醇C．氫氧化鈉溶液D．稀鹽酸Ⅱ.設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)(4)實驗①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。(5)寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實驗。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。(6)滴定終點現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。26、（10分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：實驗流程如下：回答下列問題：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。①你認(rèn)為缺少的儀器是__。②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是__。（2）第②步CaCO3固體過量，其目的是__。（3）本實驗中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。（4）第③步“某種操作”名稱是__。（5）第④步加入乙醇的作用是__。（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣，洗滌劑最合適的是__(填標(biāo)號)。A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇—水混合溶液27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實驗I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______(寫出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______實驗Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實驗現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現(xiàn)象：_______實驗Ⅲ：標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為25.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______mol?L-128、（14分）“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題。(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H已知：反應(yīng)1CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H1=+75kJ/mol反應(yīng)22CO(g)═C(s)+CO2(g)△H2=－172kJ/mol則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJ?mol-1。(2)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，對該反應(yīng)的描述正確的是__。A．增大FeO的投入量，利于平衡正向移動B．壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小C．恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志D．恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志E.若該反應(yīng)的△H﹤0，則達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度，CO2的物質(zhì)的量會增加(3)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)?H，測得壓強、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示，回答下列問題：①圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是______，圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______。②900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL，CO2的轉(zhuǎn)化率為___（保留一位小數(shù)），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此時溶液pH=______。（已知：室溫下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）29、（10分）目前手機屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和有機物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：（1）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___。B的官能團(tuán)名稱___。（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于取代反應(yīng)的有___（填反應(yīng)序號）。（3）寫出B與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）下列關(guān)于化合物D的說法正確的是___（填字母）。A．屬于酯類化合物B．1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)D．核磁共振氫譜有5組峰（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(任寫一種)。①苯環(huán)上一溴代物只有2種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有3個取代基（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、H2SO3為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3，a點溶液體積大于20mL，根據(jù)物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32－)+c(HSO3－)?0.1mol·L?1，a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml，所以和H2SO3反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSO3和H2SO3，根據(jù)H2SO3的Ka1=c(HSO3－)×c(H+)/c(H2SO3)，根據(jù)pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3－)×10-1.85/c(H2SO3)，所以c(HSO3－)=c(H2SO3)，帶入物料守恒式子中有：2c(H2SO3)+c(SO32－)?0.1mol·L?1，A錯誤。B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL，與H2SO3恰好生成NaHSO3，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)=c(Na+)+c(H+)，所以有：c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)+c(H+)，故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)，B正確。C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml，所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3，根據(jù)c點溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù)，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19，又根據(jù)Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-)，c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3－)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)，所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3－)-c(H+)，又因為c點呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c(HSO3－)，C正確；D、d點恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3－，但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)，D正確。正確答案為A【點睛】本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項容易判斷，主要是A、C兩個選項的判斷較難，首先須分析每點溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應(yīng)點氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，然后利用不等式的知識解答。2、D【解析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；B.根據(jù)流程圖知，F(xiàn)eWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnO2、Fe2O3，F(xiàn)e(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；C.根據(jù)流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過過濾、洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯誤。故選D。3、A【解析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，然后過濾，得到過氧化鈣，據(jù)此分析；【詳解】A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故A說法錯誤；B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，故B說法正確；C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說法正確；答案選A?！军c睛】易錯點是選項A，學(xué)生注意到CaO2溶于酸，需要將過量HCl除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。4、C【解析】

A.陶器在燒制過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化與化學(xué)變化，故A正確；B.真絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，故B項正確；C.離子交換法屬于化學(xué)方法，故C錯誤；D.太陽能電池光電板的材料為單質(zhì)硅，故D項正確；故答案為C。5、C【解析】

A．M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤；B．M→N為取代反應(yīng)，N→Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C．M與H2加成后的產(chǎn)物為，中含有6種H，則一氯代物有6種，故C正確；D．Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個“CH2”原子團(tuán)，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；故答案選C。6、C【解析】

A．丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B．異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，而對二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，B正確；C．對二甲苯里面有兩種類型的H，其二氯代物共有7種：①當(dāng)兩個氯取代甲基上的H時有兩種，②當(dāng)有一個氯取代甲基上的H，另一個取代苯環(huán)上的H，有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當(dāng)兩個氯都取代苯環(huán)上的H，采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯誤；D．M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，烴基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。7、B【解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2＞T1，A錯誤；B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=＝4.0×10-5，B正確；C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度減小，C錯誤；D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×10-9，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L，D錯誤；答案選B。8、C【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時通入溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2?！驹斀狻緼．因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，A錯誤；B．反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C正確；D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，D錯誤。答案選C。9、A【解析】

A．由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；B．煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；D．工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；答案選A。10、C【解析】

A．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)，故A錯誤；B．單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；C．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D．原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時形成分子晶體。11、D【解析】

A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1molAs2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。12、D【解析】

①將1mol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA，故①錯誤；②12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.1NA，故②正確；③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算22.4LH2O中的物質(zhì)的量，故③錯誤；④17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故④錯誤；⑤1mol

Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故⑤正確；⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，含有Fe3+為0.04mol，含有SO42-為0.06mol，因為鐵離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于1mol，F(xiàn)e3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于NA，故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；答案選D?！军c睛】熔融的NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩者區(qū)別。13、B【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6，次外層電子數(shù)為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；B．X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；C．X與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；D．一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；故選B。14、D【解析】

A．電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故A正確；B．將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護(hù)，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；D．為可回收垃圾圖標(biāo)，故D錯誤；故選D。15、A【解析】

溴單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，溶液中溴的顏色會褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合價升高（+4→+6），體現(xiàn)還原性，溴元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性（0→-1），A項正確；答案選A?！军c睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫、氯水、溴水等強氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學(xué)生們的易混點。使酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。16、D【解析】

是一個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應(yīng)該增強，但是實際上堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分被空氣中的氧氣氧化為，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻緼.水解反應(yīng)是分步進(jìn)行的，不能直接得到，A項錯誤；B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項錯誤；C.溫度升高溶液中部分被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮，C項錯誤；D.當(dāng)b點溶液直接冷卻至25℃后，因部分被氧化為，相當(dāng)于的濃度降低，其堿性亦會減弱，D項正確；答案選D。17、C【解析】

A.該實驗中高錳酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時間，因此該裝置不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A項錯誤；B.欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的，B項錯誤；C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題C項涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應(yīng)加以重視。18、C【解析】在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機相和其它物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸點低最后經(jīng)蒸餾得到青蒿粗產(chǎn)品。對應(yīng)的操作1、操作2、操作3分別是萃取、分液、蒸餾，故選C。19、D【解析】

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸），H2SO3具有很強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性，所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2+和SO42-，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+)，同時有白色沉淀（BaSO4)同時有H2SO4生成，所以酸性增強。A.該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；B.白色沉淀為BaSO4，選項B錯誤；C.該實驗表明FeC13具有氧化性，選項C錯誤；D.反應(yīng)后溶液酸性增強，選項D正確；答案選D。20、A【解析】

A．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；B．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關(guān)，故B錯誤；C．Al2O3的熔點高，可用作耐高溫材料，與兩性無關(guān)，故C錯誤；D．Na2SiO3溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關(guān)，故D錯誤；答案選A。【點睛】性質(zhì)和用途必須相對應(yīng)，性質(zhì)決定用途。21、D【解析】

G+NaOH反應(yīng)生成氫化物，再結(jié)合D的相對原子質(zhì)量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮氣，C為NO2，B為HNO3，A為NaNO3。【詳解】A選項，E是氮氣，故A錯誤；B選項，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯誤；C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；綜上所述，答案為D。22、A【解析】

A.立體烷和苯乙烯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項正確；B.1，3-丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：，B項錯誤；C.二氟化氧分子中F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，C項錯誤；D.H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是同素異形體，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、4?氟硫酚（或?qū)Ψ蚍樱然Ⅳ驶映煞磻?yīng)AD13【解析】

（1）F原子在硫酚的官能團(tuán)巰基對位上，習(xí)慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱為4?氟硫酚；D分子中含氧官能團(tuán)有羧基，羰基兩種。（2）A→C為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。（3）F→G的過程中，F(xiàn)中的—OCH3被—NH—NH2代替，生成G的同時生成CH3OH和H2O，反應(yīng)的方程式為。（4）由結(jié)構(gòu)簡式可推出其分子式為C10H7O3FS，A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環(huán))、還原(羰基)等反應(yīng)，D正確。（5）根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS，有?SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有?SH和?CH2F兩個取代基時，共有3種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有—SH、—CH3和—F三個取代基時，共有10種同分異構(gòu)體，合計共13種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）到，首先應(yīng)該把分子中的仲醇部分氧化為羰基，把伯醇(—CH2OH)部分氧化為羧基，然后模仿本流程中的D→E→F兩個過程，得到K。24、（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）取代反應(yīng)+AC、、（合理即可）bc【解析】

由有機物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)①中，A中O-H鍵斷裂，B中C-Cl鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，根據(jù)已知反應(yīng)I，可知反應(yīng)③生成E為，反應(yīng)④中，E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G，根據(jù)已知反應(yīng)II，可知反應(yīng)⑤生成H為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A為，所含官能團(tuán)為-OH、-NO2、，名稱為（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基），故答案為：（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反應(yīng)②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，反應(yīng)④為與發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；+；(3)由分析可知，H為，故答案為：；(4)A.I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項正確；B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團(tuán)，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，B項錯誤；C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項正確；D.I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC；(5)A為，A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式為、、，A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官能團(tuán)不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：、、（合理即可）；bc；(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與通過酯化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)④可知可由與反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I可知可由反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)②可知可由與Br2反應(yīng)制得，故答案為：。25、球形冷凝管避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解避免發(fā)生水倒吸BS2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)【解析】

(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；(2)、根據(jù)題干信息‘Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解’解答；停止抽濾時，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(4)、常溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；(5)、加入足量氨水同時加入氯化鋇溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再與Ba2+反應(yīng)；(6)、滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去；由方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關(guān)系式ClO2~52S2O32-,n(2S2O32-)=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，根據(jù)c=計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。【詳解】（1）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）加熱時應(yīng)避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解，抽濾時應(yīng)避免倒吸，如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，故答案為：避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；（3）洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇，故答案為：B；（4）Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣，故答案為：S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣；（5）實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+，故答案為：S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+；（6）滴定終點，溶液藍(lán)色褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，反應(yīng)的關(guān)系式為2ClO2～5I2～10S2O32﹣，n（Na2S2O3）＝V2c×10﹣3mol，則c（ClO2）＝mol/L，故答案為：溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；。26、溫度計防止倒吸使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng)趁熱過濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出D【解析】

葡萄糖中加入3%的溴水并且加熱，發(fā)生反應(yīng)C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr，得到葡萄糖酸和HBr，加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應(yīng)2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→(C6H11O7)2

Ca

(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O，趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)①根據(jù)流程可知溴水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55℃，所以還需要溫度計；②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；(2)CaCO3固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，符合強酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；(3)鹽酸為強酸，酸性比葡萄糖酸強，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCl2替代CaCO3；(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，應(yīng)趁熱過濾；(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；(6)利用水可以將無機雜質(zhì)溶解除掉，同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應(yīng)選“乙醇—水的混合溶液”進(jìn)行洗滌。27、分液漏斗蒸餾燒瓶硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SO2過量，溶液顯酸性．產(chǎn)物會發(fā)生分解加入鐵氰化鉀溶液．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開始生成Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與S2O32-氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色0.1600【解析】

(1)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸餾燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，所以方程式為：；c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，SO2由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會分解，如果通過量的SO2，會使溶液酸性增強，對制備產(chǎn)物不利，所以原因是：SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會發(fā)生分解；(4)檢驗Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀，所以加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個角度，所以解釋為：開始階段，生成的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色；(5)間接碘量法滴定過程中涉及兩個反應(yīng)：①；②；反應(yīng)①I-被氧化成I2，反應(yīng)②中第一步所得的I2又被還原成I-，所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的得電子總數(shù)就與消耗的失電子總數(shù)相同；在做計算時，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴定。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=amol/L，列電子得失守恒式：，解得a=0.1600mol/L。28、+247CEp1<p2<p3Ka=Kb<Kc66.7%<9.7【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知的兩個熱化學(xué)方程式疊加，可得催化重整的熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及外界條件對化學(xué)平衡移動的影響分析判斷；(3)①反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系壓強增大；化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變；②900℃、1.013MPa時，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為80%，計算CO2轉(zhuǎn)化的量，轉(zhuǎn)化率就是轉(zhuǎn)化的量與起始量比值的百分?jǐn)?shù)，將各組分的平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算化學(xué)平衡常數(shù)；③根據(jù)改變條件前后CO2的體積分?jǐn)?shù)的變化判斷，根據(jù)反應(yīng)商判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；(4)所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，根據(jù)K2==5×10-11，計算c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計算溶液pH。【詳解】(1)①CH4(g)═C(s)+2H2(g)