高考復(fù)習(xí)二輪專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)化學(xué)選擇題專(zhuān)項(xiàng)練（三）

選擇題專(zhuān)項(xiàng)練(三)一、選擇題:本題共10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2021黑龍江南崗區(qū)校級(jí)四模)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B.合成纖維、人造纖維及碳纖維都是有機(jī)高分子材料C.Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池D.花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)2.(2021安徽六安示范高中聯(lián)考)下列有關(guān)生活中常見(jiàn)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,因此液氨可用作制冷劑B.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可延長(zhǎng)水果的保鮮時(shí)間C.各類(lèi)消毒劑均能氧化病毒蛋白質(zhì),可將醫(yī)用酒精與“84”消毒液混合以達(dá)到更佳的殺菌效果D.氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羥基磷灰石[Ca5(P3.(2021天津塘沽一中模擬)下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()①元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素②d區(qū)元素最后一個(gè)核外電子一定填充在s能級(jí)上③原子核外電子的能層越多,原子半徑一定越大④同一周期自左而右,元素的第一電離能依次增大A.①②③B.②③C.①④D.①②③④4.(2021天津?yàn)I海七校聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是Y的氣體單質(zhì),n為淡黃色粉末,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下,0.01mol·L1s溶液的pH為12。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.Z是其所在周期中原子半徑最大的元素B.簡(jiǎn)單離子半徑大小:Y>Z>WC.電負(fù)性:Y>X>WD.n中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶15.(2021連云港模擬)下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)6.(2021安徽“江南十?！币荒?阿霉素是一種抗腫瘤藥物,阿霉酮是生產(chǎn)阿霉素的中間體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.阿霉酮分子式為C21H18O9B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一個(gè)平面上C.1mol阿霉酮最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.阿霉酮可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體7.(2021山東臨沂三模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgBr+2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說(shuō)法正確的是()A.基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵C.S2O32-中心原子SD.非金屬元素S、O、Br中電負(fù)性最大的是Br8.(2021山西太原二模)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用苯甲酸(沸點(diǎn)249℃)與異丙醇(沸點(diǎn)82℃)制備苯甲酸異丙酯(沸點(diǎn)218℃),實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已省略)如圖:甲乙實(shí)驗(yàn)步驟:①在圖甲干燥的儀器a中加入反應(yīng)物苯甲酸、異丙醇和催化劑濃硫酸,再加入幾粒碎瓷片;②加熱至70℃左右,保持恒溫半小時(shí);③將儀器a中反應(yīng)后的液體用圖乙所示裝置進(jìn)行精制得到產(chǎn)品。下列說(shuō)法不正確的是()A.在儀器a中加入三種試劑的先后順序:濃硫酸、異丙醇、苯甲酸B.加入的苯甲酸和異丙醇中,需過(guò)量的是異丙醇C.實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱,若溫度過(guò)高會(huì)使產(chǎn)率減小D.步驟③操作時(shí)應(yīng)收集218℃的餾分,如果溫度計(jì)水銀球偏下,則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為異丙醇9.(2021廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)等四校聯(lián)考)某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料,回收鋅和銅,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖:下列說(shuō)法正確的是()A.步驟①操作中,生成的氣體可用CuSO4溶液吸收B.檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+,可以選用KSCN和新制的氯水C.步驟②操作中,應(yīng)先加6%H2O2,然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L1H2SO4D.濾渣1和濾渣2成分均含有H2SiO310.(2021湖南常德二中模擬)新型鋁石墨雙離子電池的工作原理如圖所示。充電過(guò)程中,石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng),而鋁電極發(fā)生鋁鋰合金化反應(yīng),下列敘述正確的是()A.放電時(shí),電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動(dòng)B.充電時(shí),與外加電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)為AlLieLi++AlC.放電時(shí),正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+ePF6-+CD.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則鋁電極上增重5.4g二、選擇題:本題共5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.(2021湖北武漢武昌一模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論AC2H5OH與濃硫酸在170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色制得的氣體一定為乙烯B向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性C向某溶液中加入稀NaOH溶液無(wú)刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液不含有NHD裂化汽油與溴水混合振蕩并靜置溶液分兩層,且兩層均變?yōu)闊o(wú)色裂化汽油與溴發(fā)生了反應(yīng)12.(2021山東肥城三模)一種手性螺環(huán)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分子式為C16H10N2O2B.分子中的碳原子有2種雜化方式C.分子中有2個(gè)手性碳原子D.在酸性條件下能水解,且水解產(chǎn)物有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子13.(2021河北唐山三模)全釩液流電池是目前最成熟的電池技術(shù),該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì),儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示:下列有關(guān)電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()A.放電時(shí),電子由a經(jīng)負(fù)載流向bB.放電時(shí),電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2OV2++VO2++2HC.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為V3++eV2+D.充電時(shí),H+由右側(cè)電極室經(jīng)交換膜移向左側(cè)14.(2021廣東東莞二模)科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來(lái)研究釕催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨的反應(yīng)歷程,如下圖所示,其中實(shí)線表示位點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程,虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程,吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*的速率比在位點(diǎn)B上的大C.整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H22N*+6H*D.從圖中可知,選擇合適的催化劑位點(diǎn)可增大合成氨的速率15.(2021山東棗莊第三次質(zhì)檢)常溫下,向盛50mL0.100mol·L1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水和50mL0.100mol·L1醋酸銨溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×105,Kb(NH3·H2O)=1.8×105。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線x是向鹽酸中滴加蒸餾水的pH變化圖,滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小B.曲線y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO)<c(NH4C.A點(diǎn)溶液中n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)n(NH4+)=0D.B點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)比C點(diǎn)溶液小參考答案選擇題專(zhuān)項(xiàng)練(三)1.C解析聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。碳纖維是無(wú)機(jī)物,不是有機(jī)高分子材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ge為半導(dǎo)體材料,可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池,C項(xiàng)正確?；ㄉ蜑椴伙柡透呒?jí)脂肪酸甘油酯,牛油是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,都可發(fā)生皂化反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C解析液氨極易汽化,汽化時(shí)要吸收大量的熱,使周?chē)h(huán)境溫度降低,因此液氨可用作制冷劑,A項(xiàng)正確。水果成熟時(shí)釋放的乙烯能加快水果的成熟,高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能吸收具有還原性的乙烯,延長(zhǎng)水果的保鮮時(shí)間,B項(xiàng)正確?！?4”消毒液的主要成分次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能與具有還原性的乙醇反應(yīng),降低次氯酸鈉和乙醇的濃度,從而降低殺菌效果,C項(xiàng)錯(cuò)誤。牙齒發(fā)生齲齒的主要原因是羥基磷灰石與酸反應(yīng),使用含氟牙膏將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為耐酸腐蝕的氟磷灰石,從而達(dá)到預(yù)防齲齒的目的,D項(xiàng)正確。3.D解析元素周期表中s區(qū)含有非金屬元素氫,①錯(cuò)誤;ns能級(jí)電子能量低于(n1)d能級(jí)電子能量,則d區(qū)元素最后一個(gè)電子填充在(n1)d能級(jí)上,②錯(cuò)誤;影響原子半徑的因素有能層和核電荷數(shù),能層越多,原子半徑不一定越大,③錯(cuò)誤;同一周期自左而右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,④錯(cuò)誤。4.D解析由已知條件可推出n為Na2O2,s為NaOH,r為O2,p為H2O,則W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na。根據(jù)同一周期主族元素從左到右,原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小知,Z是其所在周期中原子半徑最大的元素,A項(xiàng)正確。由電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小可知,簡(jiǎn)單離子半徑大小:Y>Z>W,B項(xiàng)正確。非金屬性:O>C>H,則電負(fù)性:O>C>H,C項(xiàng)正確。n為Na2O2,Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C解析右側(cè)導(dǎo)管口在飽和Na2CO3溶液的液面下易發(fā)生倒吸,則導(dǎo)管口應(yīng)在飽和Na2CO3溶液的液面上,A項(xiàng)錯(cuò)誤。不能在容量瓶中溶解固體,應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后,轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cu與電源正極相連作陽(yáng)極,陰極上銅離子得到電子,可在鐵制品表面鍍銅,C項(xiàng)正確。FeCl3與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)在沸水中滴加飽和FeCl3溶液并煮沸制備氫氧化鐵膠體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A解析由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,阿霉酮分子式為C21H18O9,A項(xiàng)正確。阿霉酮分子中含多個(gè)飽和碳原子,所有的碳原子不都在同一個(gè)平面上,B項(xiàng)錯(cuò)誤。苯環(huán)與酮羰基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol阿霉酮最多可與9molH2發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。阿霉酮分子中不含羧基,不能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C解析基態(tài)Br原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5,核外電子共占據(jù)18個(gè)原子軌道,故基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有18種,A項(xiàng)錯(cuò)誤。[Ag(S2O3)2]3中含有共價(jià)鍵和配位鍵,不含離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤。S2O32-中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+12×(64×2+2)=4,則中心S原子采取sp3雜化,C項(xiàng)正確。元素的電負(fù)性8.A解析酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,一般先加入密度小的醇,再加入羧酸,最后加入濃硫酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由于酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),所以其中一種反應(yīng)物過(guò)量,既可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),又可以提高另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,由題中數(shù)據(jù)知,異丙醇的沸點(diǎn)低,易揮發(fā),則異丙醇應(yīng)過(guò)量,B項(xiàng)正確。有機(jī)物一般都易揮發(fā),根據(jù)題給各物質(zhì)的沸點(diǎn)知,溫度過(guò)高,容易造成反應(yīng)物揮發(fā)而損失,從而降低產(chǎn)率,C項(xiàng)正確。步驟③操作時(shí)應(yīng)收集218℃的餾分,如果溫度計(jì)水銀球偏下,則蒸餾燒瓶支管口處溫度比溫度計(jì)所測(cè)量的溫度低,會(huì)有沸點(diǎn)較低的雜質(zhì)逸出,則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為異丙醇,D項(xiàng)正確。9.A解析廢催化劑中加入稀硫酸,第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng):ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S↑,Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,過(guò)濾后濾液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4·7H2O;濾渣1含有SiO2、CuS,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入H2SO4和H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅、硫和水;濾渣2含有硫和二氧化硅,濾液②中含有硫酸銅,經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。步驟①操作中生成的氣體為硫化氫,可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀,則可用CuSO4溶液吸收,A項(xiàng)正確。濾液1中除含有Fe2+,還含有Fe3+,加入KSCN和新制的氯水不能檢驗(yàn)Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤。過(guò)氧化氫在酸性條件下可氧化CuS,因H2O2易分解,則應(yīng)先加入稀硫酸,再加入過(guò)氧化氫,C項(xiàng)錯(cuò)誤。濾渣1含有SiO2和CuS,濾渣2含有S和SiO2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C解析根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可知,放電時(shí)左側(cè)電極是負(fù)極,右側(cè)電極是正極,放電時(shí),Li+向正極移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。充電時(shí),與外加電源負(fù)極相連的電極是陰極,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)題給信息和充、放電過(guò)程的可逆性知,放電時(shí),正極應(yīng)為陰離子(PF6-)從石墨電極中脫離出來(lái),C項(xiàng)正確。充電時(shí),鋁電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++Al+eAlLi,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),鋁電極上增重的質(zhì)量為1.4g,D11.D解析乙醇與濃硫酸反應(yīng)制得的乙烯中可能混有乙醇或二氧化硫,它們都可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此應(yīng)該先將這些雜質(zhì)除去,再通入酸性KMnO4溶液中,A項(xiàng)錯(cuò)誤。向蔗糖中滴加濃硫酸,蔗糖變黑,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,B項(xiàng)錯(cuò)誤。檢驗(yàn)溶液中的銨根離子時(shí),應(yīng)向該溶液中加入濃氫氧化鈉溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤。裂化汽油中含有烯烴,可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色的有機(jī)物,且該物質(zhì)與水不互溶,D項(xiàng)正確。12.AC解析由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,其分子式為C16H12N2O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。苯環(huán)及雙鍵上的碳原子采取sp2雜化,飽和碳原子采取sp3雜化,故碳原子有2種雜化方式,B項(xiàng)正確。該有機(jī)物分子中有2個(gè)飽和碳原子,—CH2—上碳原子連2個(gè)氫原子,不是手性碳原子,另一個(gè)飽和碳原子是手性碳原子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。該有機(jī)物在酸性條件下發(fā)生水解,所得產(chǎn)物為,分子結(jié)構(gòu)存在對(duì)稱(chēng)性,數(shù)字標(biāo)號(hào)代表不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,共有8種,D項(xiàng)正確。13.B解析由裝置圖可知,放電時(shí),a電極發(fā)生的反應(yīng)為V2+eV3+,則a作負(fù)極;b電極發(fā)生的反應(yīng)為VO2++2H++eVO2++H2O,則b作正極,電子由負(fù)極經(jīng)負(fù)載流向正極,即從a經(jīng)負(fù)載流向b,A項(xiàng)正確。放電時(shí),電池總反應(yīng)為V2++VO2++2H+VO2++V3++H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤。充電時(shí),原電池的負(fù)極與電源負(fù)極相連作陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為V3++eV2+,C項(xiàng)正確。充電時(shí)a作陰極,b作陽(yáng)極,陽(yáng)離子由陽(yáng)極向陰極移動(dòng),即從右側(cè)向左側(cè)移動(dòng),D項(xiàng)正確。14.C解析由圖可知,合成氨反應(yīng)的反應(yīng)物(始態(tài)*+N2+3H2)的相對(duì)能量為0eV,生成物(*+2NH3)的相對(duì)能量約為1.80eV,前者的相對(duì)能量高于后者的相對(duì)能量,屬于放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確。N2在位點(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*的相對(duì)能量比在位點(diǎn)B上轉(zhuǎn)變成2N*的相對(duì)能量低,活化能越低,有效碰撞概率越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大,B項(xiàng)正確。由圖可知,整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H22N*+6H*的活化能幾乎為0,活化能最小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖可知,氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上活化要快,