河南省澠池某中學(xué)2021-2022學(xué)年高二年級上冊入學(xué)檢測化學(xué)試題

高二化學(xué)檢測試卷

一、單選題

1.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：2H2so4（l）=2SO2（g）+2H下（g）+5（g）AHi=+551

反應(yīng)H：S（s）+O2（g）=SO2（g）△生=-2反反應(yīng)HI：3SO2（g）+2H2O（g）=

2H2so』）+S（s）A%。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)I中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個數(shù)

B.反應(yīng)II中S⑸和。2但）的總能量低于S02（g）的總能量

CM外的數(shù)值為一254

D.AH的數(shù)值大小與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)

2.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：

下列說法錯誤的是（）

A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B.步驟②結(jié)晶、過濾可以制得粗鹽

C.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

D.上述工藝流程中不涉及氧化還原反應(yīng)

3.提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KN5溶液，可以使用的方法為（）

A.加入過量的Na2c。3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HN03

B.加入過量的K2SCU溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HN03

C.加入過量的Na2SC）4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HNCh

D.加入過量的K2c。3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補(bǔ)加適量HN03

4.堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點(diǎn)，其工作原理如下圖所示，下列說法

錯誤的是（）

A.負(fù)極反應(yīng)：N2H4—4e-=4H++N2個

B.通入氧氣的電極為正極

C,電池工作時OH向負(fù)極移動

D.該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性不變（不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化）

5.周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠"，其中"銅綠"的化學(xué)成分

是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2CU+C）2+CO2+H2O=CU2（OH）2CO3,下

列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價變化的有三種元素

B.02得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)

C.由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是還原反應(yīng)

D.0.2molCu參與反應(yīng)消耗02的體積為2.24L

6.13.6克含雜質(zhì)的氯化銅與足量的硝酸銀溶液作用，生成白色沉淀的質(zhì)量為28.7克，則其

中的雜質(zhì)可能是（）

A.MgCI2B.CaChC.AICI3D.BaCI2

7.紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag20,用

KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關(guān)于該電池下列敘述錯誤

的是（）

A.正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH

B.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2。極發(fā)生還原反應(yīng)

C.使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極

D.使用時溶液中電流的方向是由Ag2。極流向Zn極

8.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷不正確是（）

A.S>H20>02B.異戊烷>正戊烷〉丙烷C.HF>HI>HCID.苯〉丙烯〉乙烯

9.某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）

A.將鐵粉加入稀硫酸中制取Fe2（SO4）3

B.將NaOH溶液滴入FeCb溶液制備Fe（0H）3膠體

C.加熱Fe（0H）2使之分解制取FeO

D.將銅粉加入FeCb溶液中驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+

10.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，其中△Ei=393.5kJ,△E2=395.4kJ,

下列說法正確的是（）

■€（*、金剛石）+0幾）

-C（，、石用RO網(wǎng)

AR但

反應(yīng)過程

A.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化

C.1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量

D.1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ的能量

11.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+。2=2或0；電解質(zhì)溶

液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是（）

A.電池工作時K+向負(fù)極移動

B.工作時電解質(zhì)溶液中的OH的物質(zhì)的量不斷增加

C.正極電極反應(yīng)式為：2O2+4e+4H+=4OH

D.工作時負(fù)極有水產(chǎn)生

12.向一定量的Fe、FeO、Fe2C>3的混合物中加入100mL濃度為2.0moM/i的鹽酸，恰好使混

合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的C。

在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）

A.11.2gB.5.6gC.2.8gD,1.4g

13.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）

A.0.2mol/LNa2s溶液中含有Na+和SO42一總物質(zhì)的量為0.6molB.用1L水吸收22.41.氯

化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是lmol/L

C.10g98%的硫酸（密度為1.84g?cm3）與10mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同D.50mL

2mol/LNaCI溶液和100mL0.5mol/LMgCI2溶液中，Cl'物質(zhì)的量濃度相等

14.TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入l.OmolCOCb，反應(yīng)COC^g）n±Cl2（g）+C0（g）,

經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s02468

nfCh)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)在前2s的平均速率v（CO）=0.080molL1-s1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cb）i,則反應(yīng)的AHVO

C.TK時起始向容器中充入0.9molCOCI2>0,10molCl2和0.10molCO,達(dá)到平衡前izlk>iz迪

D.TK時起始向容器中充入1.0（!101（：12和0.9（7101（：。，達(dá)到平衡時，CL的轉(zhuǎn)化率為80%

15.某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（gWZ（g）+W⑸△H>0。下列敘述正確的

是（）

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.平衡后，加入X,該反應(yīng)的AH增大

16.已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

Ksp/25℃8.0x10-162.2x10-2。4QX1CT38

完全沉淀時的pH范圍>9.6>6.43?4

對含等物質(zhì)的量的CuS04、FeSCU、Fez（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是（）

A.向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出

B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C.該混合溶液中c(SO42):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4

D.向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3?4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液

17.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)1<=恒容時，溫度升高，出濃度減小,

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的焙變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，W濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O會CO2+H2

18.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moi/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質(zhì)量的

鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成氣體的體積比為甲：乙=1：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為()

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD,1.8g

19.亞氨基鋰(U2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為:

Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是

A.Li2NH中N的化合價是一1B.該反應(yīng)中出既是氧化劑又是還原劑

C.儲存lmolH2時轉(zhuǎn)移的電子為2molD.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

20.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為5g,此時測得飽和溶液的密度為dgmL

1,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是()

mol.L-D.邈”至

Amol，rlBmol-L-1C.

--■腑瞬

二、填空題

21.用一種方法區(qū)別鋅鹽和鋁鹽。

22.2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知ImolSCh(g)氧化

為lmolS03(g)的△H=-99kJ?mo「i.請回答下列問題：

圖中A表示,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填"有"或"無")影響.該反應(yīng)

通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)(填"升高"還是"降低")，△H

(填"變大"、"變小"或"不變").圖中AH=kJ?morx.

三、解答題

23..現(xiàn)有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有0.48g的Mg2+.那么，

該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入

lmol/LNaOH溶液的體積是多少？

24.將鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL比

（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.00g.過濾，濾液中無CW+.將濾液加水稀釋到200mL,測得

其中c（H+）為0.4mol/L.求原混合物的總質(zhì)量.

四、實(shí)驗(yàn)探究題

25.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，以探究氣體的性質(zhì)（部分儀器已略

去）。

N?OH

溶液Y-E溶液

回答下列問題:

（1）若氣體x為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液，則可觀察到溶液Y中的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象是,寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復(fù)為

紅色，則氣體X可能是（填化學(xué)式）。根據(jù)氣體X的性質(zhì)，上述實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)作一定的

改進(jìn)，則下列裝置中可用來替代其尾氣吸收裝置的是（填序號）。

26.為比較Fe3+和Ci?+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、

乙所示的實(shí)驗(yàn).請回答相關(guān)問題:

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將CuS04

改為CuCL更為合理，其理由是

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素

均已忽略.圖中儀器A的名稱為,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是.

（3）加入O.lOmolMnCh粉末于50mL也。2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的

關(guān)系如圖丙所示.

①實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是mL.

②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?gt;>>.

③解釋反應(yīng)速率變化的原因.

五、綜合題

27..實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶

容積為100mL的氯氣.（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L）

（1）.寫出制取氯氣的離子方程式.

（2）.制取4瓶氯氣，理論上需要MnCh固體的質(zhì)量是多少？

（3）.制取4瓶氯氣，被氧化的HCI的物質(zhì)的量是多少？

28.電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。

（1）某原電池裝置如圖所示。

r?i

Zn.BCu

---一,

WH?SO4

①Zn電極為原電池的極（填"正"或"負(fù)"），電極反應(yīng)式是。

②Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于（填"氧化"或"還原"）反應(yīng)，當(dāng)銅表面析出4.48L氫

氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，導(dǎo)線中通過了mol電子。

③能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、..

（2）下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（填序號）.

（）

ACaO+H2O=CaOH2

B2H2+。2=2比0

C2FeCI3+Cu=CuCi2+2FeCI2

29.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識回答問題：

（1）重鋸酸鍍［（NH4）202。7］受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鋁酸錢受熱分解產(chǎn)物的

判斷符合實(shí)際的是一

A.CrO3+NH3+H2O

B.Cr2O3+NH3+H2O

C.CrO3+N2+H2O

D.Cr2O3+N2+H2O

(2)取300mLO.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnCU溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量

的12和KIS,KMnO4被還原成+,該反應(yīng)的離子方程式

(3)KCIO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:

(濃)個個出

2KCIO3+4HCI=2KCI+2CIO2+CL+20.

a.請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示)：.

B.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為.

c.濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是.(填寫編號)

①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性.

d.產(chǎn)生O.lmolCL,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.

六、推斷題

30.已知：A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。E是具有果香味的有機(jī)物,

F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。G是最簡單的芳香煌。

(1)C的名稱為。

(2)D分子中官能團(tuán)名稱是。

(3)寫出一種能鑒別B和D的化學(xué)試劑o

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：

反應(yīng)④，;

反應(yīng)⑤,。

(5)I是E的同分異構(gòu)體，能和碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生CO?氣體。寫出I所有可能的結(jié)構(gòu)簡式

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】C2.【答案】D

3.【答案】D4.【答案】A

5.【答案】B6.【答案】D

7.【答案】D8.【答案】B

9.【答案】D10.【答案】D

11.【答案】D12.【答案】B

13.【答案】C14.【答案】C

15.【答案】B16.【答案】D

17.【答案】A18.【答案】A

19.【答案】B20.【答案】B

二、填空題

21.【答案】取少量兩種溶液于試管中，向兩試管中分別滴加稀氨水，邊滴加邊振蕩，當(dāng)沉

淀量不再增加時繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀不溶解的試管中加入的是鋁鹽溶液；沉淀溶解得到澄

清溶液的是鋅鹽溶液。

22.【答案】反應(yīng)物總能量；無；降低；不變；-198

三、解答題

23.【答案】解：0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有0.48g的Mg2*,n=

..-；-=0.2mol,Mg2*的物質(zhì)的量的濃度是:號需=0.4mol/L；

由Mg2++2OH=Mg(OH)2J可知，使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入lmol/LNaOH

溶液的體積是畢寄=0.4L,

答：Mg?+的物質(zhì)的量的濃度是0.4mol/L；加入lmol/LNaOH溶液的體積是0.4L

24.【答案】解：混合物與鹽酸反應(yīng)生成氯化物、氫氣與水，根據(jù)溶液中還有較多H+離子剩

余，且濾液中沒有Ci?+,可知?dú)埩粑餂]有Fe,只有Cu,即1.28g為Cu的質(zhì)量，而Cu可

以殘留說明溶液中沒有Fe3+,溶液中陽離子為H+和Fe2+,

反應(yīng)后剩余n(H+)=0.4mol?L/ix0.2L=0.08mol,溶液中氯離子不變，則n(CL)=4mol?L

1x0.11L=0.44mol,

根據(jù)電荷守恒：2n(Fe2+)=n(CI')-n(H+)=0.44mol-0.08mol=0.36mol,則n(Fe2+)=0.18mol,

根據(jù)原子守恒可知，混合物中Fe元素質(zhì)量=0.18molx56g/mol=10.08g,

參加反應(yīng)的中的元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中，根據(jù)原子守恒：

HCIHH2n(H2O)+2n(H2)=n