河南省澠池某中學2021-2022學年高二年級上冊入學檢測化學試題

高二化學檢測試卷

一、單選題

1.在一定條件下發(fā)生如下反應：反應I：2H2so4（l）=2SO2（g）+2H下（g）+5（g）AHi=+551

反應H：S（s）+O2（g）=SO2（g）△生=-2反反應HI：3SO2（g）+2H2O（g）=

2H2so』）+S（s）A%。下列說法正確的是（）

A.反應I中各物質的化學計量數(shù)既可表示物質的量，又可表示分子個數(shù)

B.反應II中S⑸和。2但）的總能量低于S02（g）的總能量

CM外的數(shù)值為一254

D.AH的數(shù)值大小與物質的狀態(tài)無關

2.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：

下列說法錯誤的是（）

A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B.步驟②結晶、過濾可以制得粗鹽

C.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應

D.上述工藝流程中不涉及氧化還原反應

3.提純含有少量Ba（NO3）2雜質的KN5溶液，可以使用的方法為（）

A.加入過量的Na2c。3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HN03

B.加入過量的K2SCU溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HN03

C.加入過量的Na2SC）4溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HNCh

D.加入過量的K2c。3溶液，過濾除去沉淀，所得溶液中補加適量HN03

4.堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點，其工作原理如下圖所示，下列說法

錯誤的是（）

A.負極反應：N2H4—4e-=4H++N2個

B.通入氧氣的電極為正極

C,電池工作時OH向負極移動

D.該電池工作一段時間后，電解質溶液堿性不變（不考慮電解質溶液的體積變化）

5.周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠"，其中"銅綠"的化學成分

是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2CU+C）2+CO2+H2O=CU2（OH）2CO3,下

列關于該反應的說法正確的是（）

A.該反應是氧化還原反應，發(fā)生化合價變化的有三種元素

B.02得電子，發(fā)生的是還原反應

C.由此反應可知，化合反應一定是還原反應

D.0.2molCu參與反應消耗02的體積為2.24L

6.13.6克含雜質的氯化銅與足量的硝酸銀溶液作用，生成白色沉淀的質量為28.7克，則其

中的雜質可能是（）

A.MgCI2B.CaChC.AICI3D.BaCI2

7.紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag20,用

KOH溶液作電解質溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關于該電池下列敘述錯誤

的是（）

A.正極的電極反應為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH

B.Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2。極發(fā)生還原反應

C.使用時電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，Zn是負極

D.使用時溶液中電流的方向是由Ag2。極流向Zn極

8.下列物質的沸點判斷不正確是（）

A.S>H20>02B.異戊烷>正戊烷〉丙烷C.HF>HI>HCID.苯〉丙烯〉乙烯

9.某同學欲探究鐵及其化合物的性質，下列實驗方案可行的是（）

A.將鐵粉加入稀硫酸中制取Fe2（SO4）3

B.將NaOH溶液滴入FeCb溶液制備Fe（0H）3膠體

C.加熱Fe（0H）2使之分解制取FeO

D.將銅粉加入FeCb溶液中驗證Fe3+的氧化性強于Cu2+

10.石墨在一定條件下轉化為金剛石，其能量變化如圖所示，其中△Ei=393.5kJ,△E2=395.4kJ,

下列說法正確的是（）

■€（*、金剛石）+0幾）

-C（，、石用RO網

AR但

反應過程

A.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨的

B.石墨轉化為金剛石屬于物理變化

C.1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量

D.1mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9kJ的能量

11.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+。2=2或0；電解質溶

液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是（）

A.電池工作時K+向負極移動

B.工作時電解質溶液中的OH的物質的量不斷增加

C.正極電極反應式為：2O2+4e+4H+=4OH

D.工作時負極有水產生

12.向一定量的Fe、FeO、Fe2C>3的混合物中加入100mL濃度為2.0moM/i的鹽酸，恰好使混

合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的C。

在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是（）

A.11.2gB.5.6gC.2.8gD,1.4g

13.下列關于物質的量濃度表述正確的是（）

A.0.2mol/LNa2s溶液中含有Na+和SO42一總物質的量為0.6molB.用1L水吸收22.41.氯

化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是lmol/L

C.10g98%的硫酸（密度為1.84g?cm3）與10mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同D.50mL

2mol/LNaCI溶液和100mL0.5mol/LMgCI2溶液中，Cl'物質的量濃度相等

14.TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入l.OmolCOCb，反應COC^g）n±Cl2（g）+C0（g）,

經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s02468

nfCh)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是（）

A.反應在前2s的平均速率v（CO）=0.080molL1-s1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cb）i,則反應的AHVO

C.TK時起始向容器中充入0.9molCOCI2>0,10molCl2和0.10molCO,達到平衡前izlk>iz迪

D.TK時起始向容器中充入1.0（!101（：12和0.9（7101（：。，達到平衡時，CL的轉化率為80%

15.某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應：X（g）+Y（gWZ（g）+W⑸△H>0。下列敘述正確的

是（）

A.加入少量W,逆反應速率增大

B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C.升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D.平衡后，加入X,該反應的AH增大

16.已知一定溫度下，有下列難溶電解質的相關數(shù)據(jù)：

物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

Ksp/25℃8.0x10-162.2x10-2。4QX1CT38

完全沉淀時的pH范圍>9.6>6.43?4

對含等物質的量的CuS04、FeSCU、Fez（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是（）

A.向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出

B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C.該混合溶液中c(SO42):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4

D.向該混合溶液中加入適量氯水，并調pH至3?4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液

17.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)1<=恒容時，溫度升高，出濃度減小,

下列說法正確的是()

A.該反應的焙變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強，W濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

D.該反應的化學方程式為CO+H2O會CO2+H2

18.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moi/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質量的

鋁粉，反應結束后生成氣體的體積比為甲：乙=1：2,則加入鋁粉的質量為()

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD,1.8g

19.亞氨基鋰(U2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為:

Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有關說法正確的是

A.Li2NH中N的化合價是一1B.該反應中出既是氧化劑又是還原劑

C.儲存lmolH2時轉移的電子為2molD.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

20.相對分子質量為M的某物質在室溫下溶解度為5g,此時測得飽和溶液的密度為dgmL

1,則該飽和溶液的物質的量濃度是()

mol.L-D.邈”至

Amol，rlBmol-L-1C.

--■腑瞬

二、填空題

21.用一種方法區(qū)別鋅鹽和鋁鹽。

22.2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示.已知ImolSCh(g)氧化

為lmolS03(g)的△H=-99kJ?mo「i.請回答下列問題：

圖中A表示,E的大小對該反應的反應熱(填"有"或"無")影響.該反應

通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(填"升高"還是"降低")，△H

(填"變大"、"變小"或"不變").圖中AH=kJ?morx.

三、解答題

23..現(xiàn)有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有0.48g的Mg2+.那么，

該泉水中Mg2+的物質的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入

lmol/LNaOH溶液的體積是多少？

24.將鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mL比

（標準狀況），殘留固體1.00g.過濾，濾液中無CW+.將濾液加水稀釋到200mL,測得

其中c（H+）為0.4mol/L.求原混合物的總質量.

四、實驗探究題

25.某化學實驗小組同學用如圖所示裝置進行系列實驗，以探究氣體的性質（部分儀器已略

去）。

N?OH

溶液Y-E溶液

回答下列問題:

（1）若氣體x為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液，則可觀察到溶液Y中的實驗

現(xiàn)象是,寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

（2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復為

紅色，則氣體X可能是（填化學式）。根據(jù)氣體X的性質，上述實驗裝置應作一定的

改進，則下列裝置中可用來替代其尾氣吸收裝置的是（填序號）。

26.為比較Fe3+和Ci?+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、

乙所示的實驗.請回答相關問題:

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察現(xiàn)象，定性比較得出結論.有同學提出將CuS04

改為CuCL更為合理，其理由是

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素

均已忽略.圖中儀器A的名稱為,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是.

（3）加入O.lOmolMnCh粉末于50mL也。2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的

關系如圖丙所示.

①實驗時放出氣體的總體積是mL.

②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為>>>.

③解釋反應速率變化的原因.

五、綜合題

27..實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶

容積為100mL的氯氣.（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L）

（1）.寫出制取氯氣的離子方程式.

（2）.制取4瓶氯氣，理論上需要MnCh固體的質量是多少？

（3）.制取4瓶氯氣，被氧化的HCI的物質的量是多少？

28.電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。

（1）某原電池裝置如圖所示。

r?i

Zn.BCu

---一,

WH?SO4

①Zn電極為原電池的極（填"正"或"負"），電極反應式是。

②Cu電極上發(fā)生的反應屬于（填"氧化"或"還原"）反應，當銅表面析出4.48L氫

氣（標準狀況）時，導線中通過了mol電子。

③能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產生、..

（2）下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是（填序號）.

（）

ACaO+H2O=CaOH2

B2H2+。2=2比0

C2FeCI3+Cu=CuCi2+2FeCI2

29.氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：

（1）重鋸酸鍍［（NH4）202。7］受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鋁酸錢受熱分解產物的

判斷符合實際的是一

A.CrO3+NH3+H2O

B.Cr2O3+NH3+H2O

C.CrO3+N2+H2O

D.Cr2O3+N2+H2O

(2)取300mLO.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnCU溶液恰好反應，生成等物質的量

的12和KIS,KMnO4被還原成+,該反應的離子方程式

(3)KCIO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:

(濃)個個出

2KCIO3+4HCI=2KCI+2CIO2+CL+20.

a.請分析該反應中電子轉移的情況(單線橋法表示)：.

B.還原劑與還原產物的物質的量之比為.

c.濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是.(填寫編號)

①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性.

d.產生O.lmolCL,則轉移的電子的物質的量為mol.

六、推斷題

30.已知：A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。E是具有果香味的有機物,

F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。G是最簡單的芳香煌。

(1)C的名稱為。

(2)D分子中官能團名稱是。

(3)寫出一種能鑒別B和D的化學試劑o

(4)寫出下列反應的化學方程式和反應類型：

反應④，;

反應⑤,。

(5)I是E的同分異構體，能和碳酸氫鈉溶液產生CO?氣體。寫出I所有可能的結構簡式

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】C2.【答案】D

3.【答案】D4.【答案】A

5.【答案】B6.【答案】D

7.【答案】D8.【答案】B

9.【答案】D10.【答案】D

11.【答案】D12.【答案】B

13.【答案】C14.【答案】C

15.【答案】B16.【答案】D

17.【答案】A18.【答案】A

19.【答案】B20.【答案】B

二、填空題

21.【答案】取少量兩種溶液于試管中，向兩試管中分別滴加稀氨水，邊滴加邊振蕩，當沉

淀量不再增加時繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀不溶解的試管中加入的是鋁鹽溶液；沉淀溶解得到澄

清溶液的是鋅鹽溶液。

22.【答案】反應物總能量；無；降低；不變；-198

三、解答題

23.【答案】解：0.5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有0.48g的Mg2*,n=

..-；-=0.2mol,Mg2*的物質的量的濃度是:號需=0.4mol/L；

由Mg2++2OH=Mg(OH)2J可知，使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入lmol/LNaOH

溶液的體積是畢寄=0.4L,

答：Mg?+的物質的量的濃度是0.4mol/L；加入lmol/LNaOH溶液的體積是0.4L

24.【答案】解：混合物與鹽酸反應生成氯化物、氫氣與水，根據(jù)溶液中還有較多H+離子剩

余，且濾液中沒有Ci?+,可知殘留物沒有Fe,只有Cu,即1.28g為Cu的質量，而Cu可

以殘留說明溶液中沒有Fe3+,溶液中陽離子為H+和Fe2+,

反應后剩余n(H+)=0.4mol?L/ix0.2L=0.08mol,溶液中氯離子不變，則n(CL)=4mol?L

1x0.11L=0.44mol,

根據(jù)電荷守恒：2n(Fe2+)=n(CI')-n(H+)=0.44mol-0.08mol=0.36mol,則n(Fe2+)=0.18mol,

根據(jù)原子守恒可知，混合物中Fe元素質量=0.18molx56g/mol=10.08g,

參加反應的中的元素轉化到氫氣、水中，根據(jù)原子守恒：

HCIHH2n(H2O)+2n(H2)=n