海水資源的綜合利用-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)（人教版）（試卷解析）

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2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)重點專題突破

專題16海水資源的綜合利用

由司方法探究

一、海水的淡化

i.海水淡化的方法

通過從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去，都可以達(dá)到淡化海水的目的。海水淡化的方

法有蒸儲法（最先使用，技術(shù)成熟，但成本高）、電滲析法（成本低，但未能大量生產(chǎn)）、離子交換

法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂）。

2.海水的整理

⑴原理

（2）注意事項

①燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱。

②燒瓶所盛液體不能超過燒瓶容量的上2，也不能少于上I。

33

③需向燒瓶中加幾粒沸石或幾片碎瓷片，以防液體暴沸。

④冷凝器里的冷卻水要從冷凝器的下口進(jìn)、上口出。

二、海水化學(xué)資源的開發(fā)利用

1.海帶中碘的提取與檢驗

海水中碘的濃度很低，碘一般從海帶或海藻等植物中提取。使「變成單質(zhì)碘，可供選擇的常見

氧化劑有02和H2O2。單質(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸憎的方法將碘和有機(jī)溶劑分開。

反應(yīng)原理ci2+2r=i2+2cr

碘的提取

工藝流程麗范超函前建駕1含廠的溶液1邕電函矍以國

+

反應(yīng)原理2H+2F+H2O2=l2+2H2O

FI①水r含■(「)

碘元素的檢驗海帶海將凝

(2)如依水溶液

操作步驟滴人HC

(H?聞

變一色色也11川，。1

2.海水提漠的方法

工藝流程

粗澧水

濃縮海水曬鹽和海水淡化的過程中副產(chǎn)物BL得到濃縮

向濃縮的海水中通入CL，將B「氧化成Bn，反應(yīng)的離子方程式

氧化

為Cl2+2Br=Br2+2Cl

基本操作

利用溟的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出的溟蒸氣用S02吸

富集

收，反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

提取再用Cb將HBr氧化得到產(chǎn)品溟

3.海水提鎂的方法

小

貝充--------■CaO石灰乳

過渡

叫水*沉淀池Mg(OH)2

工藝流程

Mg+CI上MCI鹽酸、濃笫

2K.MgCl2-6H2O尸

循環(huán)

—

高溫

CaCC)3CaO+CO2T

CaO+H2O=Ca(OH)2

反應(yīng)原理MgC12+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2

Mg(OH)2+2HCl=MgC12+H2O

八行」通電

MgCL(熔融)------Mg+Cl2t

卷潢典例剖析

例1空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提嗅的常用方法，流程如下:

濃縮海水——等＞粗產(chǎn)品澳一國產(chǎn)_＞溟蒸氣—竽_＞物質(zhì)X——等一＞

產(chǎn)品溪

下列說法錯誤的是

A.①中發(fā)生的主要反應(yīng)為C12+2Br=Br2+2C「

B.物質(zhì)X為HBrO

C.②③的目的是富集溟元素

D.空氣吹出法利用了浪易揮發(fā)的性質(zhì)

【答案】B

【解析】濃縮海水中通入氯氣將澳離子置換成澳單質(zhì)，再通入空氣和水蒸氣將溪形成蒸汽，JIJ

二氧化硫吸收生成HBr和H2so4,HBr再與氯氣生成漠單質(zhì)。

A.濃縮海水中通入氯氣將漠離子置換成澳單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為Ch+2Br=Br2+2Ch故A正確；

B.浪與二氧化硫反應(yīng)生成HBr和H2SO4,所以物質(zhì)X為HBr和H2so4,故B錯誤；

C.②通入空氣和水蒸氣將澳形成蒸汽，與③二氧化硫反應(yīng)，目的是富集溟元素，故C正確；

D.濱易揮發(fā)，空氣吹出法利用「浸易揮發(fā)的性質(zhì)形成溟蒸汽再被二氧化硫吸收，故D正確；

故答案為B。

例2I.(1)粗食鹽常含有少量K\Ca*2\Mg2\Fe3\SO廠等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl

的流程如下：

水

提供的試劑：飽和Na2cCh溶液、飽和K2c。3溶液、NaOH溶液、BaCb溶液、Ba(NC)3)2溶液、

75%乙醇、四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2'、Mg2+、Fe3\SOf.選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

_______________________________________(只填化學(xué)式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KC1,選用的試劑為。

II.工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的「制取L，其流程如圖：

廢水

(含I-)

NO

(2)向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH<4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:

(3)寫出該流程加入HC1調(diào)節(jié)pH發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

(4)工業(yè)上虛線框內(nèi)流程還可用下圖操作代替，試評價圖中替代流程的優(yōu)點：

___________________________________________________________________(寫出一■條即可)

--->干燥--->同溫--->12

【答案】(1)_BaCb、NaOH、Na2co3__；75%乙醵

+

(2)2NO7+4H+2r=2NOT+l2+2H2O

(3)H++OH=凡0、I03+51+6H*=3I2+3H2O

(4)減少「化學(xué)藥品的投入量，使成本大大降低(或生產(chǎn)環(huán)節(jié)減少：或藥品對設(shè)備無腐蝕性等)

【解析】I.(1)①選擇試劑時一定要注意先除去SOI,則過量的Ba?+可在下一步除Ca2’時用

CO『一并除去，但鋼鹽應(yīng)使用BaCb，防止Ba(NCh)2引入NO，。除Mg2+、Fe?+所用的NaOH

在順序上不受影響，所以滴加順序為BaCb、NaOH、Na2co3(NaOH的位置可以變動)。

②少量的KC1一般可用少量蒸儲水洗去,但提供的試劑中只有75%乙醇最接近于水，不留雜質(zhì)。

11.(2)亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧

化氮、碘和水，離子反應(yīng)方程式為2NCh+4H++2I=2NOT+h+2H2Oo

(3)加入HCI調(diào)節(jié)pH發(fā)生的反應(yīng)主要是酸和堿反應(yīng)生成水，碘離子和碘酸根離子在酸性溶液中

發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2。、103+51+6H=3h+

3H2O。

(4)工業(yè)上虛框內(nèi)流程與圖中操作流程比較，需氫氧化鈉、鹽酸對設(shè)備有一定的腐蝕性，化學(xué)藥

品的投入量大，需熱能成本高，而圖中操作流程僅需高溫，減少了化學(xué)藥品的投入量，使成本

大大降低(或生產(chǎn)環(huán)節(jié)減少；或藥品對設(shè)備無腐蝕性等)。

曾精選習(xí)題

1.下圖是實驗室蒸儲裝置圖?？衫么搜b置將海水淡化，下列說法中正確的是

A.蒸儲時應(yīng)將溫度計插入海水中

B.蒸儲時冷水的流向應(yīng)由上而下

C.利用此法淡化海水獲得淡水質(zhì)量高，但能耗大

D.蒸儲時溫度計位置應(yīng)在離液面2?3mm處

【答案】C

【解析】蒸播時溫度計測量的是水蒸氣的溫度，而不是溶液的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)位于

蒸緇燒瓶支管口處，冷卻水流向是由下而上，答案選C。

2.下列有關(guān)海水資源的綜合利用的說法，其中不正確的是

A.海水淡化的的方法有蒸播法，電滲析法，離子交換法等

B.用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，比還原得鎂

C.提取海帶中的碘，首先將用刷子刷凈并用酒精潤濕的干海帶在堵摒中灼燒

D.提取海水中的濱，富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO2將其還原吸收

【答案】B

【解析】A.海水淡化的主要方法有：蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，故選項A正確；B.用

海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂固體，電解無水氯化鎂可得鎂；鎂是活潑的金屬，不能

用熱還原方法制取，選項B錯誤；C,提取海帶中的碘，首先將用刷子刷凈去除雜質(zhì)，再用酒精

潤濕的干海帶在地?zé)熤凶茻?，去掉有機(jī)物，然后用水溶解灰燼，過濾，向濾液中加入稀硫酸酸

化，再加入1mL的H2O2溶液，碘元素就由化合物轉(zhuǎn)化為h單質(zhì)，選項C正確；D.海水提取漠

一般用氯氣置換澳離/轉(zhuǎn)化為溪單質(zhì)，然后用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用S02將其還原吸

收轉(zhuǎn)化為HBr,達(dá)到富集的目的，故選項D正確。

3.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（）

A.將海帶灼燒成灰B.過濾得含I-溶液C.放出碘的苯溶液D.分離碘并I可收第

【答案】D

【解析】灼燒海帶應(yīng)用珀期，A項錯誤；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，B項錯誤；苯的密度比水的

小，萃取了單質(zhì)碘的苯層在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤。

4.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

ici2

A.向苦鹵中通入CI2是為了提取漠

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集浪一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)漠，再用S02將其還原吸收

【答案】C

【解析】A項，苦鹵中含有K'、Mg2，\等，通入Ch可將B「氧化成Bn,便于從苦鹵中提

取Bn，正確；B項，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（Ca2+、Mg2\SO,等），將粗

鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體，正確；C項，工業(yè)上

沉淀Mg?+常選用廉價的Ca(OH”，而不選用NaOH,錯誤：D項，Bn具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集

溪時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2,再用SO2將其還原吸收(SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr),

得到濃度較大的含Br溶液，正確。

5.如圖是工業(yè)上從海帶中提取碘的流程，下列說法不正確的是

L有機(jī)物沉淀

A.碘在海水中含量比較高，工業(yè)提碘可直接對海水進(jìn)行一系列化學(xué)操作，不需要濃縮

B.浸泡液中含有1-、可溶性有機(jī)質(zhì)等，氫氧化鈉可使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀

C.如果用過氧化氫溶液氧化，發(fā)生的反應(yīng)為2r+H2O2+2H+=h+2H2O

D.可用淀粉檢驗“濾液”中的1-離子是否氧化

【答案】A

【解析】根據(jù)流程圖可知，干海帶用水浸泡后，向浸泡液加入氫氧化鈉進(jìn)行堿化，過濾分離出

有機(jī)物沉淀，向濾液中加入硫酸酸化后，再加入氧化劑氧化濾液中的碘離子生成碘單質(zhì)，碘單

質(zhì)不易溶于水，過濾分離出粗碘，進(jìn)行升華即可提純碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

A.海水中碘的儲量大，但濃度小，需要先將海水濃縮后在提取，所以工業(yè)上不直接用海水提

取碘，故A錯誤；

B.由流程可知，浸泡液中加入氫氧化鈉得到有機(jī)物沉淀，說明氫氧化鈉可使可溶性有機(jī)質(zhì)形

成沉淀，向浸泡液的濾液中加入硫酸可氧化浸泡液產(chǎn)生碘單質(zhì)，根據(jù)以上分析可說明浸泡液中

含有人可溶性有機(jī)質(zhì)等，故B正確；

C.根據(jù)分析可知，氧化過程中是在酸性條件卜氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，過氧化氫具有

氧化性，可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為2r+H2O2+2H+=h+2H2O,故C正確；

D.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，遇碘離子無現(xiàn)象，可用淀粉檢驗“濾液”中的碘單質(zhì)，故D正確；

答案選A。

6.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的

是

粗款山?相會一氯餐3

MgtOW-MgCb-6Hl02稱MgCI，

■詼亞西型溫像包BQ

A.第①步除去粗鹽SO：、Ca2\Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為NazCCh溶液-NaOH

溶液-BaCb溶液-?過濾后加鹽酸

B.將第②步結(jié)晶出的MgC12-6H2O可在HC1氣流中加熱分解制無水MgCl2

C.在第③④⑤步中溟元素均被氧化

D.第⑤步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸微

【答案】B

【解析】A.選項中的試劑添加順序中，領(lǐng)離子最后無法除去，則加入的藥品順序應(yīng)為：BaCl2

溶液-NaOH溶液-Na2cO3溶液一過濾后加鹽酸，故A錯誤；B.第②步中的MgCb6H2。脫

水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；

MgCbCH?。要在HC1氛圍中加熱脫水制得無水MgCb，故B正確；C.第③步將溪離子被氧化

為澳單質(zhì)，第④步中浪單質(zhì)被還原為濱離子，第⑤步中漠離子被氧化為溪單質(zhì)，故C錯誤；D.第

⑤步中，漠元素化合價從7升高到0價，被氧化，生成單質(zhì)漠溶于水，則萃取后、蒸儲可分離，

不需要過濾操作，故D錯誤；故選B。

7.碘是人體生長發(fā)育不可缺少的微量元素，海帶中富含碘元素，從海帶中提取碘的工藝流程如

下?；卮鹣铝袉栴}：

⑴步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,當(dāng)生成0.3molL時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

_______molo

(2)向含有12的水溶液中加入CC14振蕩靜置后的實驗現(xiàn)象為.

(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)步驟⑤的實驗操作名稱為。

(5)步驟③④是利用化學(xué)轉(zhuǎn)化法將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)重新富集在水中，該方法稱為

_______法。

+

【答案】(1)2I+2H+H2O2=l2+2H2O0.6

(2)溶液分層，上層無色，下層紫紅色

(3)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(4)過濾

(5)反萃取

【解析】海帶浸取液中含有匕加過氧化氫溶液把1氧化為12,用四氯化碳萃取出12,碘的四氯

化碳溶液中加氫氧化鈉反萃取，得含有Nal、NalCh的溶液，加入硫酸，NakNalCh在酸性條

件下反應(yīng)生成L,過濾得12。

⑴步驟①中過氧化氫溶液把I-氧化為L,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為21+2H++H2O2=l2+2H2O,I

元素化合價由-1升高為0,當(dāng)生成0.3molb時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol。

(2)CCL難溶于水且密度比水大，I2易溶于CO」，向含有12的水溶液中加入CC14振蕩靜置后的

實驗現(xiàn)象為溶液分層，上層無色，下層紫紅色；

(3)步驟③中，碘的四氯化碳溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成Nai、NalCh,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3l2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；

(4)步驟⑤是從碘的懸濁液中分離出固體碘，實驗操作名稱為過濾；

(5)步驟③④是利用化學(xué)轉(zhuǎn)化法將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)重新富集在水中，該方法稱為反萃

取。

8.從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和澳等物質(zhì)?！按党龇ā碧崂耍嚎辗綒獯党龇ㄊ枪I(yè)

規(guī)模提漠的常用法，其流程如圖：

粗淡水

（1）其中步驟②?⑤的目的是一。步驟④反應(yīng)的離子方程式為_。除SO2外，步驟④還可以選

用Na2c03溶液吸收溟，主要反應(yīng)是Bn+Na2cO3+H2O-NaBr+NaBrCh+NaHCO3（未配平），吸收

3moiBn時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol,

（2）實驗室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作（或過程），請選擇必要的操作（或過程不需要

的不選），并按實驗的先后順序排列_（填寫編號）。

+

【答案】富集溟元素（或提高溟水濃度）SO2+Br2+2H2O=4H+SO+2Br5CEAD

【分析】提取粗鹽后的鹵水加入硫酸酸化，通入氯氣氧化溟離子生成浪單質(zhì)，用熱空氣吹出得

到含漠的空氣被二氧化硫吸收生成硫酸和液化氫，得到吸收液再通入氯氣氧化澳離子生成溟單

質(zhì)，蒸儲得到液澳，據(jù)此解答。

【詳解】（1）提取粗鹽后的鹵水加入硫酸酸化，通入氯氣氧化濕離子生成溪單質(zhì)，用熱空氣吹出

得到含漠的空氣被二氧化硫吸收生成硫酸和澳化氫，得到吸收液再通入氯氣氧化液離子生成漠

單質(zhì)，蒸儲得到液澳，這說明步驟②?⑤的目的是富集溟元素，步驟④反應(yīng)的離了?方程式為：

+-

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,反應(yīng)Bn+Na2cCh+HzOTNaBr+NaBrCh+NaHCCh中，澳元素

化合價0價變化為-1價和+5價，根據(jù)電子得失守恒可知3Br?+6Na2co3+3H9=

5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,因此吸收3moi漠單質(zhì)，電子轉(zhuǎn)移5mol；

（2）實驗室模擬從海帶中提取碘的過程為灼燒、浸泡、過濾、氧化、萃取分液、蒸儲得到碘單質(zhì)，

按實驗的先后順序排列為：CEAD,故答案為：CEAD。

9.海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。

G

(1)步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO=、Ca2+),加入的藥品順序正確的是。

A.NaOH溶液-Na2co3溶液一BaCL溶液一過濾后加鹽酸

B.BaCh溶液一NaOH溶液-Na2cO3溶液一過濾后加鹽酸

C.NaOH溶液-BaCL溶液-Na2cO3溶液一過濾后加鹽酸

D.BaCb溶液—Na2co3溶液一NaOH溶液一過濾后加鹽酸

(2)步驟⑤中已獲得比2,步驟⑥中又用SO2的水溶液將由2吸收，其目的是。

(3)寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(4)把浪吹入到S02的水溶液的氣體X最可能用下面的一(填序號)。

A.乙烯B.空氣C.氯氣D.CO2

(5)由海水提澳過程中的反應(yīng)可得出C「、SO2,Br還原性由弱到強(qiáng)的順序是o

(6)鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時，卻

可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiCh、炭粉混合，在高溫條件下通

入C12制得TiC14和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1)BCD

(2)提高澳的富集程度

+2

(3)Br24-SO2+2H2OMH+2Br+SO4-

(4)B

(5)CF<Br<SO2

(6)TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO

【解析】海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀

鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶、得到氯化

鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液

中通入氯氣氧化濱離子生成溟單質(zhì)，用熱空氣吹出浪單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫

酸和澳化氫，吸收液中通入氯氣氧化濱離子生成單質(zhì)澳，蒸儲冷卻分離得到純漠，據(jù)此分析解

答。

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42>Ca2'),通過加氯化鋼除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+

離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋼離子，如果加反了，過量的鐵離子就沒法除去，加NaOH

除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過

濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；A.NaOH溶液-Na2cCh溶液-BaCb溶液一

過濾后加鹽酸，加入的氯化鋼溶液中鐵離子不能除去，故A錯誤；B.BaCL溶液-NaOH溶液

-Na2c03溶液一過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；C.NaOH溶液一BaCL

溶液一Na2cO3溶液一過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；D.BaCb溶液-Na2cCh

溶液一NaOH溶液一過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；

(2)步驟⑤中已獲得Bn,低濃度的Bn溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟⑥中又將Br?

還原為Br,目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為澳單質(zhì)，用于富集漠元素，故答案為：

提高澳的富集程度；

(3)步驟⑥中二氧化硫與溟單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SCU2-,故答案為：

Br2+SO2+2H2O=4H++2Br+SO?'；

(4)把澳吹出的氣體X,廉價且不和澳反應(yīng)，吹出的漠單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與

碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙烯和澳發(fā)生加成反應(yīng)，氮氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故

答案為：B；

⑸苦鹵中通入CL置換出Bn,吹出后用S02吸收轉(zhuǎn)化為B「，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溪的目的。

由海水提漠過程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2B「+C12=Bn+2Cr；反應(yīng)中還原劑

Br的還原性大于還原產(chǎn)物C1-；Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于

還原產(chǎn)物Br；可得出ChSO2、Br還原性由弱到強(qiáng)的順序是C「<Br<S02,故答案為：Cl-<Br

<so2;

(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCL和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

TiO2+2C+2Ch高溫TiCL+2co.故答案為：TiCh+2C+2ch高溫TiCL+2cCh

【點睛】

本題的易錯點為(1),要注意為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑是過量的，過量的試劑耍能夠在

后續(xù)操作中除去。

10.碘主要用于制藥物、染料和碘化合物等，海帶、紫菜等藻類植物中富含碘元素。實驗室中

從海帶中提取碘的流程如圖。

已知：碘元素在海帶中以碘化物的形式存在；碘單質(zhì)與NaOH濃溶液發(fā)生的反應(yīng)為：3I2+6NaOH

=5NaI4-NaIO3+3H2O

回答下列問題：

(1)“灼燒”時，應(yīng)將干海帶放在(填儀器名稱)進(jìn)行加熱。

(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(3)“過濾”操作用到的主要玻璃儀器有o

(4)下列有關(guān)步驟⑤的敘述正確的是(填序號)。

a.用到的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯

b.也可選擇苯或酒精作萃取劑

c.“萃取”實驗中，振蕩后，分液漏斗下口向上傾斜，打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出

d.“分液”時，應(yīng)打開旋塞，先將水層放出

(5)加入45%的硫酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(6)該學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣、浪單質(zhì)、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。設(shè)計的實驗操作依次為：i.向NaBr

溶液中通入氯氣ii.向KI溶液中通入氯氣

①若要驗證氧化性Cl2>Br2>b,你認(rèn)為該小組同學(xué)還需完成的實驗是(用離子方程式表

示)。

②請用原子結(jié)構(gòu)知識解釋C12的氧化性強(qiáng)于b的原因。

【答案】珀期2r+MnO2+4H+=Mn2++b+2H2O漏斗、燒杯、玻璃棒ac5C

+

+10；+6H=3I2+3H2OBr2+2I=L+2BrCl、I原子的最外層電子數(shù)相同，但I(xiàn)原

子半徑大于Cl半徑，C1原子核對最外層電子的吸引力較大，所以得電子能力較強(qiáng)，氧化性

較強(qiáng)

【分析】干海帶在珀埸中灼燒，燒成海帶灰，在水中浸泡形成海帶灰懸濁液，用玻璃棒不斷攪

拌后過濾得到含碘離子的溶液，向溶液中加入二氧化錦和稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)碘，用四氯化碳

萃取后分液，向分液后的碘的四氯化碳中加入濃NaOH溶液，反應(yīng)生成Nai、NalCh和水，再加

入稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)碘，再過濾最終得到固體單質(zhì)碘。

【詳解】(1)“灼燒'’時，應(yīng)將干海帶是固體，一般固體灼燒放在培埸中進(jìn)行加熱；故答案為：生

堀。

(2)步驟④主要是二氧化錦在酸性條件下氧化碘離子，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為21+MnCh+

+2+

4H=Mn+h+2H2O；故答案為：2r+MnO2+4H+=Mn2++h+2H2O。

(3)“過濾”操作用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒。

(4)a.步驟⑤主要是分液，因此用到的主要玻璃儀器是分液漏斗和燒杯，故a正確：b.由于酒

精與水互溶，因此不能用酒精作萃取劑，故b錯誤；c.“萃取”實驗中，振蕩后，分液漏斗下口

向上傾斜，打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出，避免內(nèi)部壓強(qiáng)過大，故c正確；d.“分液”時，應(yīng)打

開旋塞，先將碘的四氯化碳層放出，再從上口將水倒出，故d錯誤；綜上所述，答案為：ac。

(5)單質(zhì)碘加入NaOH溶液后反應(yīng)生成Nal、NalCh和水，加入45%的硫酸后主要是Nai、NalOj

和硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5「+IO：+6H+=3l2+3H2O；故答案為：5廣+10；+

6H+=3L+3H2O。

(6)①前兩個實驗只能驗證氧化性Cb>Bn,Ch>h,不能驗證Bn>b,因此還需完成的實驗是

Bn+2I=12+2BrZ故答案為：Bn+2「=l2+2Br。

②用原子結(jié)構(gòu)知識解釋CL的氧化性強(qiáng)于L的原因Cl、I原子的最外層電子數(shù)相同，但I(xiàn)原子半

徑大于Cl半徑，Cl原子核對最外層電子的吸引力較大，所以得電『能力較強(qiáng)，C12氧化性較強(qiáng)；

故答案為：。、I原子的最外層電子數(shù)相同，但I(xiàn)原子半徑大于CI半徑，C1原子核對最外層電

子的吸引力較大，所以得電子能力較強(qiáng)，C12氧化性較強(qiáng)。

厚鏈接高考

1.（2021?廣東）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成co2和H?O

B利用海水制取漠和鎂單質(zhì)可被氧化、Mg?+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與Si。2反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

【答案】A

【詳解】A.聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制

作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；

B.澳離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成漠單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氮化

鎂的方法制得鎂，則海水制取浪和鎂與單質(zhì)，與濱離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B

不符合題意；

C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，

與氫氟酸能與一氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故c不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防

止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，

故D不符合題意；

故選Ao

2.（2021?浙江）下列說法不近砸的是

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取澳

C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

【答案】D

【詳解】A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可

以得到紅色的玻璃，三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃，A說法正確；

B.浪雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取浪的成本太

高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溪化物的濃度較高，因此，通常以海水

提取粗食鹽后的母液為原料制取漠，B說法正確；

C.某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅

轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法正確；

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)

備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法不正確。

綜上所述，本題選D。

3.（2021.全國甲卷）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答

下列問題：

（1）12的一種制備方法如下圖所示：

AgNOsFe^a

凈化除氯后含i海水一＞gg—＞懸濁液一＞gg一＞圉因一

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可

循環(huán)使用。

②通入C%的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量比

n（Cl2）/n（FeI2）=