人教版高中化學(xué)選擇性必修1第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡分層作業(yè)12強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡含答案

分層作業(yè)12強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡A級必備知識基礎(chǔ)練題組1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.(2024·浙江溫州新力量聯(lián)盟模擬)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A.NaOH B.SO2C.HCN D.BaSO42.(2024·陜西西安蓮湖區(qū)模擬)豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食,它是利用鹽鹵(MgCl2、CaSO4)等物質(zhì)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的。下列說法正確的是()A.CaSO4固體不能導(dǎo)電,因此CaSO4為非電解質(zhì)B.MgCl2溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng),因此MgCl2溶液為強(qiáng)電解質(zhì)C.常溫下CaSO4微溶于水,因此CaSO4屬于弱電解質(zhì)D.MgCl2在水中的電離方程式為MgCl2Mg2++2Cl-3.(2024·陜西西安模擬)下列事實(shí)能證明酸HA是弱電解質(zhì)的是()A.1L0.1mol·L-1HA溶液最多能與4.0gNaOH反應(yīng)B.0.1mol·L-1HA溶液中含有A-和HAC.HA溶液能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡D.往0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)題組2.弱電解質(zhì)的電離平衡4.(2024·遼寧遼西聯(lián)合校模擬)下列各物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A.H2SO32H++SO3B.NaHSO3Na++H++SOC.NH4HSO4NH4++H+D.Ca(OH)2Ca2++2OH-5.下列電離方程式書寫錯誤的是()A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4+B.H2CO3溶于水:H2CO32H++CO3C.HF溶于水:HFH++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H6.(2024·遼寧沈陽市郊聯(lián)體聯(lián)考)下列措施能使0.1mol·L-1醋酸溶液中醋酸的電離程度增大的是()A.加少量水B.加少量冰醋酸C.加少量醋酸鈉固體D.通入少量HCl氣體7.(2024·廣東廣州六校聯(lián)考)下列關(guān)于醋酸和鹽酸的說法正確的是()A.CH3COOH的電離方程式為CH3COOHH++CH3COO-B.CH3COOH溶液中存在電離平衡,而鹽酸中不存在電離平衡C.CH3COOH達(dá)到電離平衡時,溶液中檢測不出CH3COOH分子D.醋酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比鹽酸弱8.(2024·天津南開區(qū)模擬)稀氨水中存在著電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-。下列方法中,可使電離平衡逆向移動同時c(OH-A.加KOH固體B.加水C.加NH4Cl固體D.加硫酸B級關(guān)鍵能力提升練9.(2024·天津東麗區(qū)模擬)常溫下,在0.1mol·L-1CH3COOH稀溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。對該電離平衡下列敘述不正確的是()A.適當(dāng)升高溫度,平衡正向移動B.加入少量CaCO3粉末,平衡正向移動C.加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動D.滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(10.(2024·遼寧沈陽五校聯(lián)考)血漿中存在H2CO3/HCO3-“緩沖”體系:H+(aq)+HCO3-(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(aq)。該體系可使人體血液pH保持在7.35~7A.“緩沖”作用是指體系中增加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時,血液的酸堿性不會出現(xiàn)較大幅度變化B.血液中CO2濃度增大,會使上述平衡正向移動C.人體血液堿中毒時,可注射NaHCO3溶液緩解D.該體系中一定不存在CO11.(2024·湖南常德模擬)常溫下,對于10mL1.0mol·L-1醋酸,下列判斷不正確的是()A.加入CH3COONa固體后,溶液的酸性減弱B.導(dǎo)電能力比10mL1.0mol·L-1鹽酸的導(dǎo)電能力弱C.1.0mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)比0.01mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)小D.與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H12.(2024·湖北荊州中學(xué)調(diào)研)在氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A.滴加少量濃鹽酸,HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,c(NH4B.加入少量NaOH固體,OH-與NH4+結(jié)合生成NH3·H2O,c(NC.加入少量NH4Cl固體,平衡逆向移動,溶液的導(dǎo)電能力減弱D.加入少量MgCl2固體,平衡正向移動,c(OH-)增大13.(2024·湖南長沙長郡中學(xué)階段考)一定溫度下,將一定量的冰醋酸加水稀釋,稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.CH3COOH的電離程度:a<b<cB.蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤的pH試紙上,測得pH一定偏大C.溶液中c(H+):b>a>cD.若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10mL,分別用相同濃度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積:a>b>c14.在一定溫度下,給液態(tài)醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述不正確的是()A.在O點(diǎn)時,液態(tài)醋酸不導(dǎo)電說明醋酸是共價化合物B.a、b、c三點(diǎn),a點(diǎn)時醋酸溶液中c(H+)最小C.b點(diǎn)時,醋酸電離程度最大D.向c點(diǎn)溶液中加入少量的碳酸鈉固體,溶液中c(CH3COO-)和c(OH-)均增大C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練15.(2024·北京師大附中期中)在兩個密閉的錐形瓶中,0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L-1的鹽酸和醋酸反應(yīng),測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖。下列說法正確的是()A.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化曲線B.任意相同時間段內(nèi),鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn),兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D.1mol·L-1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液,鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大

分層作業(yè)12強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡1.C解析NaOH是強(qiáng)堿,屬于強(qiáng)電解質(zhì),A錯誤;SO2是非電解質(zhì),B錯誤;HCN是弱酸,屬于弱電解質(zhì),C正確;BaSO4是難溶性的強(qiáng)電解質(zhì),D錯誤。2.D解析CaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),A錯誤;MgCl2溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B錯誤;常溫下CaSO4微溶于水,但溶于水的CaSO4能完全電離,故屬于強(qiáng)電解質(zhì),C錯誤;MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為MgCl2Mg2++2Cl-,D正確。3.B解析1L0.1mol·L-1HA溶液最多能與4.0gNaOH反應(yīng),說明HA是一元酸,A錯誤;0.1mol·L-1HA溶液中含有A-和HA,說明HA部分電離,HA是弱電解質(zhì),B正確;HA溶液能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,說明HA的酸性比碳酸強(qiáng),不能判斷是否為弱電解質(zhì),C錯誤;無論HA是否為弱電解質(zhì),往0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl,溶液的導(dǎo)電能力都增強(qiáng),D錯誤。4.C解析H2SO3是二元弱酸,分步電離,以第一步電離為主:H2SO3H++HSO3-,A錯誤;NaHSO3是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水電離:NaHSO3Na++HSO3-、HSO3-H++SO32-,B錯誤;NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,溶于水完全電離,C正確;Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為Ca(OH)25.B解析H2CO3在水溶液中的電離應(yīng)分步書寫:H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++C6.A解析0.1mol·L-1醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量水,電離平衡正向移動,醋酸的電離程度增大,A正確;加少量冰醋酸,醋酸電離平衡正向移動,但由于原溶液中CH3COO-、H+的存在,抑制后加入醋酸的電離,故醋酸的電離程度減小,B錯誤;加少量醋酸鈉固體、通入少量HCl氣體均使醋酸的電離平衡逆向移動,醋酸的電離程度減小,D錯誤。7.D解析CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,電離方程式為CH3COOHH++CH3COO-,A錯誤;CH3COOH溶液中存在CH3COOH的電離平衡,而鹽酸中水是弱電解質(zhì),存在水的電離平衡,B錯誤;不管是否達(dá)到平衡,溶液中都同時存在CH3COOH、CH3COO-和H+,C錯誤;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)目多少有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系,故醋酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比鹽酸弱,D正確。8.A解析加入KOH固體,c(OH-)增大,電離平衡逆向移動,A正確;加水稀釋,平衡正向移動,c(OH-)減小,B錯誤;加入NH4Cl固體,c(NH4+)增大,平衡逆向移動,c(OH-)減小,C錯誤;加入硫酸,反應(yīng)消耗OH-,電離平衡正向移動9.D解析CH3COOH的電離是吸熱過程,升高溫度,平衡正向移動,A正確;加入CaCO3粉末,與H+反應(yīng)放出CO2,溶液中c(H+)減小,平衡正向移動,B正確;加入少量CH3COONa固體,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移動,C正確;滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,c(H+)增大,平衡逆向移動,c(CH3COO-)減小,c(CH3COOH)增大,故c(CH10.A解析體系中增加少量強(qiáng)酸,平衡正向移動,加入少量強(qiáng)堿時,平衡逆向移動,血液的酸堿性不會出現(xiàn)較大幅度變化,A正確;血液中CO2濃度增大,會使平衡逆向移動,B錯誤;NaHCO3溶液顯堿性,人體血液堿中毒時,可注射NH4Cl溶液緩解,C錯誤;HCO3-電離產(chǎn)生CO32-和H+,11.C解析溶液中存在平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入CH3COONa固體后,c(CH3COO-)增大,上述平衡逆向移動,c(H+)減小,溶液的酸性減弱,A正確;CH3COOH部分電離,HCl全部電離,故濃度均為1.0mol·L-1時,醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱,B正確;CH3COOH的電離程度:1.0mol·L-1CH3COOH溶液小于0.01mol·L-1CH3COOH溶液,但1.0mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)仍大于0.01mol·L-1CH3COOH溶液,C錯誤;CH3COOH是弱酸,其酸性強(qiáng)于H2CO3,可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CH3COONa、CO2和H2O,D正確。12.D解析滴加少量濃鹽酸,H+與OH-結(jié)合生成H2O,c(OH-)減小,平衡正向移動,A錯誤。加入少量NaOH固體,c(OH-)增大,平衡逆向移動,B錯誤。NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì),雖然電離平衡逆向移動,但溶液的導(dǎo)電能力仍增大,C錯誤。加入少量MgCl2固體,Mg2+與OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀,c(OH-)減小,則平衡正向移動,D正確。13.B解析CH3COOH是弱酸,加水稀釋可促進(jìn)CH3COOH的電離,故CH3COOH的電離程度:a<b<c,A正確;根據(jù)圖像可知,Ob段導(dǎo)電能力逐漸增大,說明離子濃度增大,酸性增強(qiáng),蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤的pH試紙上,促進(jìn)醋酸的電離,可能使離子濃度增大,即c(H+)增大,pH減小,B錯誤;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān),根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,導(dǎo)電能力大小順序是b>a>c,c(H+)大小順序是b>a>c,C正確;加水稀釋,CH3COOH物質(zhì)的量濃度減小,即c(CH3COOH)大小順序?yàn)閍>b>c,取相同體積,其中溶質(zhì)物質(zhì)的量大小順序是a>b>c,消耗相同濃度NaOH溶液的體積a>b>c,D正確。14.C解析醋酸為共價化合物,液態(tài)醋酸中無自由移動的離子,因此O點(diǎn)不導(dǎo)電,A項(xiàng)正確;溶液中自由移動的離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng),由于在a、b、c三點(diǎn),a點(diǎn)時醋酸溶液的導(dǎo)電性最弱,所以a點(diǎn)溶液中H+濃度最小,B項(xiàng)正確;弱電解質(zhì)的濃度越小越電離,加水稀釋時電離程度增大,所以電離程度最大的為c點(diǎn),C項(xiàng)錯誤;向c點(diǎn)溶液中加入少量的碳酸鈉固體,CO32-與H+反應(yīng)使H+濃度減小,CH3COOH的電離平衡正向移動,因此溶液中c(CH3COO-)和c(OH-)15.C解析2mL2mol·L-1的鹽酸和醋酸中,鹽酸中c(H+)大,