新教材2025版高中化學課時作業(yè)7影響化學平衡的因素新人教版選擇性必修1

課時作業(yè)7影響化學平衡的因素1．放熱反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)達平衡后，若分別實行下列措施：①增大壓強②減小NO2的濃度③增大O2濃度④上升溫度⑤加入催化劑，能使平衡向正反應方向移動的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤2．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(450℃))2SO3(g)ΔH<0。某探討小組探討了其他條件不變時，變更某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是()A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高3．恒溫下，反應aX(g)?bY(g)＋cZ(g)達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，X的物質的量濃度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列推斷正確的是()A．a>b＋cB．a<b＋cC．a＝b＋cD．a＝b＝c4．在肯定溫度下的可逆反應：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2、時間的關系如圖所示，下列關系正確的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③B．②③C．②⑤D．①④5.如圖所示是可逆反應A(g)＋2B(g)?2C(g)＋3D(g)ΔH>0的化學反應速率與化學平衡隨外界條件變更而變更的關系圖，下列條件的變更與圖中的變更狀況相符的是()A．t1時，減小了A或B的物質的量濃度B．t2時，上升了溫度C．t2時，增大了壓強D．t1時，加入了催化劑6.在容積肯定的密閉容器中，充入肯定量的NO和足量碳發(fā)生化學反應C(s)＋2NO(g)?CO2(g)＋N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應的ΔH>0B．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v(正)>v(逆)C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD，則有pC＝pD>pBD．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K27．可逆反應A(？)＋B(s)?C(？)達到平衡后，無論加壓或降溫，A的轉化率都增大，下列結論正確的是()A．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應B．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應C．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應8．可逆反應2A(s)＋3B(g)?C(g)＋2D(g)ΔH<0在肯定條件下達到平衡狀態(tài)，下列有關敘述正確的是()①增加物質A的量，平衡向正反應方向移動②上升溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，物質B的轉化率增大A．①②B．④C．③D．④⑤9．相同溫度下，相同體積的甲、乙兩容器，保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述錯誤的是()A．化學反應速率：乙>甲B．平衡時O2的濃度：乙>甲C．平衡時SO2的轉化率：乙>甲D．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲10．(雙選)已知A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)，反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－1。下列說法正確的是()A．4s時，c(B)為0.76mol·L－1B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%C．反應達平衡后，上升溫度，平衡逆向移動D．1200℃時反應C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為0.411．(雙選)I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq)?Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(aq)，測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是()A．反應I2(aq)＋I－(aq)?Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(aq)的ΔH<0B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質C．在上述體系中加入苯，平衡不移動D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68012．如圖甲是NO2(g)＋CO(g)?CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變更示意圖?？隙l件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當變更其中一個條件X，Y隨X的變更關系如圖乙所示。下列有關說法正確的是()A．肯定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)，反應放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y可能表示NO2的轉化率C．若X表示溫度，則Y可能表示CO2的物質的量濃度D．若X表示反應時間，則Y可能表示混合氣體的密度13．[2024·北京四中高二期末]合成氨技術的創(chuàng)立開拓了人工固氮的重要途徑，其探討來自正確的理論指導。合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：溫度(℃)360440520K值0.0360.0100.0038(1)①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可實行的措施是________(填字母)。a．增大壓強b．運用合適的催化劑c．上升溫度d．剛好分別出產物中的NH3(2)原料氣H2可通過反應CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)獲得，已知該反應初始混合氣中的eq\f(n（H2O）,n（CH4）)恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示。①圖中，兩條曲線表示的壓強的關系是p1________p2(填“>”“＝”或“<”)。②該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)原料氣H2還可通過反應CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)獲得。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L－1。①平衡時CO的轉化率為________。②該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為________。14．現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當上升溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：(1)該反應的逆反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)減壓使容器體積增大時，A的質量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3)若加入B(維持容器體積不變)，則A的轉化率________。(4)若上升溫度，則平衡時B、C的濃度之比eq\f(c（B）,c（C）)將________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________________________________________________________________________。15．Ⅰ.如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol·L－1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水。現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解。已知：2NO2?N2O4ΔH<0。(1)A瓶中氣體顏色________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B瓶中氣體顏色________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.在水溶液中，橙紅色的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))與黃色的CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))有下列平衡關系：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H2O?2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________，溶液顏色將________________________________________________________________________。課時作業(yè)7影響化學平衡的因素1．解析：①增大壓強，平衡向減小體積即正向移動。②減小NO2的濃度，平衡向生成NO2，即正向移動。③增大O2濃度，平衡向消耗O2即正向移動。④升溫，平衡向吸熱即逆向移動。⑤運用催化劑，平衡不移動。答案：A2．解析：A項，圖Ⅰ變更的條件應是增大壓強；B項，由于同等程度地加快正、逆反應速率，所以加入的應是催化劑；C項，由于平衡發(fā)生了移動，所以加入的不是催化劑；D項，變更的應是溫度，且乙的溫度高。答案：B3．解析：由于體積減小一半，而X的濃度增大不到原來的2倍，說明增大壓強，平衡右移，正反應體積縮小，所以a>b＋c。答案：A4．解析：由圖像可知，壓強為p1時，反應在t2時刻達到平衡，生成物C的體積分數(shù)為φ1；壓強為p2時，反應在t1時刻達到平衡，生成物C的體積分數(shù)為φ2。t2>t1，說明p2時化學反應速率快，先達到平衡，所以壓強p2>p1；φ1>φ2，說明加壓使平衡向逆反應方向移動，即m＋n<p＋q，則正確的有②⑤，C項正確。答案：C5．答案：B6．解析：此坐標的縱軸表示的是NO的平衡濃度，橫軸表示溫度，曲線上的任一點都表示在此溫度下達到平衡狀態(tài)時對應的濃度，從D點作縱軸的平行線與曲線交于B點，這表示若想達到B點對應溫度的平衡狀態(tài)，須要轉化更多的NO，即v(正)>v(逆)(反應向正反應方向進行)。答案：B7．解析：無論加壓或降溫，A的轉化率都增大，說明平衡都向正反應方向移動，則氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，且正反應為放熱反應；因為B是固體，A、C的化學計量數(shù)均是1，所以A只能為氣體，C為固體或液體；由上述分析可知C項正確。答案：C8．解析：A是固體，增加物質A的量對化學平衡無影響；而增大物質B的濃度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，v正>v逆；上升溫度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度更大，平衡向逆反應方向移動；該反應為反應前后氣體體積相等的反應，壓強增大，平衡不移動，但v正、v逆都增大；催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，物質B的轉化率不變。答案：B9．答案：D10．解析：A項，4s時，Δc(A)＝v(A)·Δt＝0.005mol·L－1·s－1×4s＝0.02mol·L－1，則Δc(B)＝0.02mol·L－1，則4s時c(B)＝eq\f(0.8mol,2L)－0.02mol·L－1＝0.38mol·L－1，錯誤；B項，設830℃時，A的平衡轉化率為x，則A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)起始/(mol·L－1)0.10.400轉化/(mol·L－1)0.1x0.1x0.1x0.1x平衡/(mol·L－1)0.1(1－x)0.4－0.1x0.1x0.1xK＝eq\f(（0.1x）2,0.1（1－x）·（0.4－0.1x）)＝1，x＝80%，正確；C項，由表中數(shù)據(jù)可知，上升溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，正確；D項中的反應是題干中已知反應的逆反應，故1200℃時，K逆＝eq\f(1,K)＝eq\f(1,0.4)＝2.5，錯誤。答案：BC11．解析：由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明上升溫度，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，即ΔH<0，故A正確；硫難溶于水，而碘單質與I－形成Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))而溶于水，可以達到除去硫粉中少量碘的目的，故B正確；加入苯，碘能溶于苯，使水中碘的濃度變小，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；加入KI固體，平衡向正反應方向移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質的濃度無關，故D錯誤。答案：AB12．解析：反應的焓變ΔH＝E1－E2＝134kJ·mol－1－368kJ·mol－1＝－234kJ·mol－1，又1molNO2(g)與1molCO(g)不行能完全反應，所以放出的熱量小于234kJ，A項錯誤；對于有兩種反應物的反應，增大一種反應物的濃度，會提高另一種反應物的轉化率，B項錯誤；該反應是放熱反應，升溫，化學平衡向逆反應方向移動，CO2的物質的量濃度減小，C項正確；平衡體系中混合氣體的總質量不變，反應前后氣體體積不變，容積固定所以混合氣體的密度不變，D項錯誤。答案：C13．解析：(1)①工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣在催化劑作用下高溫高壓反應生成氨氣，合成氨的化學方程式為N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3。②題圖中平衡常數(shù)隨溫度上升而減小，說明上升溫度平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應。③增大壓強，平衡正向移動，氫氣轉化率增大，故a符合。運用合適的催化劑，變更反應速率，不能變更平衡，氫氣轉化率不變，故b不符合。上升溫度平衡逆向移動，氫氣轉化率減小，故c不符合。剛好分別出產物中的NH3，平衡正向進行，氫氣轉化率增大，故d符合。(2)①依據(jù)題圖變更分析，相同溫度下，反應是氣體體積增大的反應，壓強越大，平衡逆向移動，甲烷平衡含量越高，所以p2>p1。②壓強肯定，溫度上升，甲烷平衡含量減小，平衡正向移動，正反應為吸熱反應。(3)①向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L－1，列三段式：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)eq\o(\s\up7(起始濃度/),\s\do5(mol·L－1))0.20.200eq\o(\s\up7(變更濃度/),\s\do5(mol·L－1))0.120.120.120.12eq\o(\s\up7(平衡濃度/),\s\do5(mol·L－1))0.080.080.120.12平衡狀態(tài)下CO的轉化率＝eq\f(0.12mol·L－1,0.2mol·L－1)×100%＝60%。②該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.12×0.12,0.08×0.08)＝2.25答案：(1)①N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3②隨溫度上升，反應的平衡常數(shù)K減小③ad(2)①<②吸熱(3)①60%②2.2514．解析：反應mA(g)＋nB(g)?pC(g)達平衡后，上升溫度時，B的轉化率變大，說明平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應；減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移